【一轮课件】第二单元 化学平衡状态和移动 （第1课时）

1、第二单元化学平衡状态和移动 高中全程复习方略高中全程复习方略 内容索引 课时精归纳素养速提升 考点1：可逆反应与化学平衡状态 考点2：化学平衡移动 高考新风向命题新情境 核心素养测评 2 考点1:可逆反应与化学平衡状态 【核心知识自查】 1.可逆反应: 2.化学平衡状态化学平衡状态: (1)概念概念:一定条件下的可逆反应中一定条件下的可逆反应中,正反应速率与逆正反应速率与逆 反应速率相等反应速率相等,反应体系中所有参加反应的物质的反应体系中所有参加反应的物质的 _保持不变的状态。保持不变的状态。 质量或浓度 前提（适用范围）： 内在本质： 外在标志： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(

2、g) 请你从微观角度微观角度解释上述可逆可逆反应？ 答案答案1:SO2分子与分子与O2 分子化学键断裂，分子化学键断裂，S 原子和原子和O原子重新结合原子重新结合 成成SO3分子？分子？ 答案答案2:SO2分子分子,O2 分子和分子和SO3分子的化学键断裂以及分子的化学键断裂以及S 原子和原子和O 原子重新结合同时存在原子重新结合同时存在! 正反应：正反应： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g 逆反应：逆反应：2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) (2)化学平衡的建立: 思考：思考： 1.正反应速率和逆反应速率具体指的是什么？正反应速率和逆反应速率具体指的是什么？ 2.进行

3、化学反应速率测定实验时，能够准确测定出正反进行化学反应速率测定实验时，能够准确测定出正反 应速率和逆反应速率吗？应速率和逆反应速率吗？ 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 实验测得化学反应速率等于正反应速率和逆反应速率的差值，实验测得化学反应速率等于正反应速率和逆反应速率的差值， 它是微观上正反应与逆反应共同作用的宏观结果它是微观上正反应与逆反应共同作用的宏观结果 正反应速率：正反应速率：SO2，O2 的消耗速率或是的消耗速率或是SO3的生成速率的生成速率 逆反应速率：逆反应速率： SO2，O2 的生成速率或是的生成速率或是SO3的消耗速率的消耗速率 (3)化学平衡状态的特征化学平

4、衡状态的特征: 化学平衡的特征可以概括为化学平衡的特征可以概括为逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变,即即 : 【易错警示】 不能作为判断平衡标志的四种情况不能作为判断平衡标志的四种情况: (1)反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质 的化学计量数之比。的化学计量数之比。 (2)恒温恒容下的体积不变的反应恒温恒容下的体积不变的反应,体系的压强或总物质的体系的压强或总物质的 量不再随时间而变化量不再随时间而变化,如如2HI(g) H2(g)+I2(g)。 (3)全是气体参加的体积不变的反应全是气体参加的体积不变的反应,体系的平均相对分子体系的

5、平均相对分子 质量不再随时间而变化质量不再随时间而变化,如如2HI(g) H2(g)+I2(g)。 (4)全是气体参加的反应全是气体参加的反应,恒容条件下体系的密度保持不变恒容条件下体系的密度保持不变 。 【基础小题诊断】 判断正误判断正误(正确的打正确的打“”,错误的打错误的打“”) (1)化学反应达到化学平衡状态时反应混合物中各组分的浓度化学反应达到化学平衡状态时反应混合物中各组分的浓度 一定与化学方程式中对应物质的化学计量数成比例。一定与化学方程式中对应物质的化学计量数成比例。() 提示提示:。化学反应变化浓度按化学计量数比进行化学反应变化浓度按化学计量数比进行,如果起始如果起始 浓度不

6、按化学计量数比通入浓度不按化学计量数比通入,达到平衡时达到平衡时,平衡浓度与化学计平衡浓度与化学计 量数比也不符合。量数比也不符合。 (2)二次电池充、放电过程发生的反应为可逆反应。二次电池充、放电过程发生的反应为可逆反应。 () 提示提示:。两个反应条件不同。两个反应条件不同,也不是同时进行也不是同时进行,不是可逆反应不是可逆反应 。 (3)在一恒容密闭容器进行在一恒容密闭容器进行NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g), 当当CO2体积分数不变时体积分数不变时,该反应达到平衡状态。该反应达到平衡状态。() 提示提示:。在该可逆反应进行中在该可逆反应进行中,CO2体积分数始终不

7、变。所以体积分数始终不变。所以 CO2体积分数不变不能作为判断平衡状态的依据。体积分数不变不能作为判断平衡状态的依据。 (4)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能 达到的限度。达到的限度。() 提示提示:。可逆反应在一定条件下达到平衡状态时可逆反应在一定条件下达到平衡状态时,就是该反应在就是该反应在 该条件下反应的最大程度该条件下反应的最大程度,即反应的限度。即反应的限度。 (5)对于有气体参加的可逆反应对于有气体参加的可逆反应,在恒温恒容密闭容器中进行在恒温恒容密闭容器中进行, 压强不变则说明达到平衡状态。压强不变则说明达到

8、平衡状态。() 提示提示:。不一定不一定,如果反应前后气体物质的量不变如果反应前后气体物质的量不变,就不能说就不能说 明达到平衡状态。明达到平衡状态。 (6)对于对于A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)反应反应,当密度保持不变当密度保持不变,在恒温在恒温 恒容或恒温恒压条件下恒容或恒温恒压条件下,均不能作为达到化学平衡状态的标志均不能作为达到化学平衡状态的标志 。 () 提示提示:。在恒温恒压条件下在恒温恒压条件下,由于此反应前后气体的化学计量由于此反应前后气体的化学计量 数不同数不同,因此反应过程中气体的体积增大因此反应过程中气体的体积增大,故气体的密度减小故气体的密度减小, 因此气体的密度不变时说明反应达到了平衡状态。因此气体的密度不变时说明反应达到了平衡状态。 (7)对于对于NO2+SO2 SO3+NO反应反应,当每消耗当每消耗1 mol SO3同时生同时生 成成1 mol NO2时时,说明反应达到平衡状态。说明反应达到平衡状态。() 提示提示:。消耗消耗1 mol SO3同时生成同时生成1 mol NO2时均为逆反应速时均为逆反应速 率率,不能判断是否达到平衡状态。不能判断是否达到平衡状态。 (8)在在2 L密闭容器内密闭容器内,800 时反应时反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)