元素周期律说课ppt

1、1 说课人：付紫坤 2 一一、教材教材内容内容分析分析 1.1.教材的地位和作用教材的地位和作用 元素周期律是中学化学教材中重要元素周期律是中学化学教材中重要 的基础理论的基础理论知识，也是中学化学教学的知识，也是中学化学教学的 重要内容重要内容。通过对本节的学习，可以促。通过对本节的学习，可以促 使学生对使学生对之前的元素化合物之前的元素化合物知识进行概知识进行概 括、括、总结总结，以以实现由感性认识上升实现由感性认识上升为为理理 性认识；同时也性认识；同时也让让学生能够学生能够依据依据元素周元素周 期律期律的的理论指导，探索研究以后将要学理论指导，探索研究以后将要学 习的化学知识。习的化学

2、知识。 3 2.2.教材教材内容编排分析内容编排分析 本节内容包括三个部分：原子核外本节内容包括三个部分：原子核外 电子排布、元素周期律、元素周期表和电子排布、元素周期律、元素周期表和 元素周期律的应用。教材主要运用表格元素周期律的应用。教材主要运用表格 设计编排，增强知识对比性，有助于学设计编排，增强知识对比性，有助于学 生寻找差异性和递变性。生寻找差异性和递变性。 4 3.3.教学重难点：教学重难点： 重点：重点： (1)(1)元素主要性质的周期性变化规律。元素主要性质的周期性变化规律。 (2)(2)元素金属性和非金属性的变化规律。元素金属性和非金属性的变化规律。 (3)(3)元素周期律的

3、实质。元素周期律的实质。 难点：难点： (1)(1)元素金属性和非金属性的变化规律。元素金属性和非金属性的变化规律。 (2)(2)元素周期律的实质。元素周期律的实质。 5 初中时初中时学生已经学习了氧、氢、碳、铁学生已经学习了氧、氢、碳、铁 等元素及等元素及相关相关化合物，化合物，高中化学高中化学1也较系统地也较系统地 介绍了钠、铝、硅、氯和硫的元素及化合物介绍了钠、铝、硅、氯和硫的元素及化合物 知识，以知识，以及本书第一节初步及本书第一节初步介绍介绍了原子结构了原子结构 的理论知识，的理论知识，这些都这些都为本章节为本章节的学习的学习创造了创造了 必要条件。必要条件。但学生仍欠缺从一般事实归

4、纳总但学生仍欠缺从一般事实归纳总 结出规律性和差异性的能力。结出规律性和差异性的能力。 二、学情二、学情分析分析 6 (1)(1)知识知识与技能与技能： 使学生了解元素原子核外电子排布、原使学生了解元素原子核外电子排布、原 子半径、主要化合价与元素金属、非金属性子半径、主要化合价与元素金属、非金属性 的周期性变化。的周期性变化。 认识元素性质的周期性变化是元素原子认识元素性质的周期性变化是元素原子 核外电子排布的周期性变化的必然结果，核外电子排布的周期性变化的必然结果， 从而理解元素周期律的实质。从而理解元素周期律的实质。 三、教学目标三、教学目标 7 (2)(2)过程与方法过程与方法： 让让

5、学生学生学会运用归纳法和比较法进学会运用归纳法和比较法进 行行问题问题分析和分析和归纳总结归纳总结，从而探寻相关，从而探寻相关 规律。规律。 (3)(3)情感情感、态度与价值观、态度与价值观： 培养培养学生辨证唯物主义的科学态度学生辨证唯物主义的科学态度 和勇攀科学高峰的精神和勇攀科学高峰的精神。 8 本节课教师本节课教师主要开展充分主要开展充分引导引导 工作。可采用诱思探究法工作。可采用诱思探究法通过通过 阅读阅读材料材料、小组小组讨论、对比实验、讨论、对比实验、 设疑设疑置问置问等方式诱导学生观察、分等方式诱导学生观察、分 析、归纳、析、归纳、思考、思考、推理推理和和探究探究，以，以 得到

6、结论得到结论。 四、教学方法四、教学方法 9 ( (4 4) )组织学生将本节内容组织学生将本节内容归纳归纳、总结总结得出元素周期律。得出元素周期律。 ( (5 5) )让学生完成一些有关的课堂让学生完成一些有关的课堂练习练习题，以题，以进进一步一步 巩固巩固有关知识有关知识。 五、教学过程五、教学过程 (1)(1)复习元素周期表，引出新课复习元素周期表，引出新课。 ( (3 3) )研究元素的研究元素的金属性、非金属性金属性、非金属性变化的规律。变化的规律。 ( (2 2) )研究研究核外电子排布核外电子排布、原子半径和主要化合价、原子半径和主要化合价 变化的规律性。变化的规律性。 10 导

7、课导课 上节课我们通过对碱金属和卤素进 行分析得到：同主族元素从上到下原子同主族元素从上到下原子 核外电子层数依次增多，原子半径逐渐核外电子层数依次增多，原子半径逐渐 增大，失电子能力逐渐增强得电子能力增大，失电子能力逐渐增强得电子能力 逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性 逐渐减弱。逐渐减弱。 那对于同一周期元素有没有什么类似那对于同一周期元素有没有什么类似 的规律呢？的规律呢？ 激发学生兴趣和求知欲激发学生兴趣和求知欲 11 分析课本13页表12，引导学生观察同周 期元素最外层电子数呈现的规律。 介绍电子层概念，让学生掌握用K、L、M 等字母表示某一电子层的

8、方法。 原子核外电子数排布原子核外电子数排布 利用类比法，类比地心引力场建立电子层 模型，帮助学生理解电子排布原则。 12 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 012345678910 11 12 13 14 1516 17 18 19 核电荷数核电荷数 最外层电子数最外层电子数 利用动画更直观表现规律，加强理解 结论：随着元素核电核数递增，元素原子结论：随着元素核电核数递增，元素原子 最外层电子排布呈现周期性变化，最外层电子最外层电子排布呈现周期性变化，最外层电子 数重复呈现数重复呈现1818的变化规律。的变化规律。 13 分析图中分析图中散点散点，我们可以发现，我们可以发现，3-93-

9、9、11-11- 1717号元素随着核电荷数的递增，原子半径的变号元素随着核电荷数的递增，原子半径的变 化是：化是： 越来越小越来越小 核电核数 原子半径 原子半径原子半径 14 让学生让学生将将1-191-19号元素的化合价写出号元素的化合价写出填入表格填入表格。 最高正化合价最高正化合价 负化合价负化合价 最高正化合价最高正化合价 负化合价负化合价 最高正化合价最高正化合价 负化合价负化合价 1 1号号 3-93-9 号号 11-1711-17 号号 +1+1 +1 +2 +3 +4 +5+1 +2 +3 +4 +5 -4 -3 -2 -1-4 -3 -2 -1 +1 +2 +3 +4 +

10、5 +6 +7 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 -4 -3 -2 -1-4 -3 -2 -1 化合价化合价 15 随着原子序数的增加，元素原子最外层电子的随着原子序数的增加，元素原子最外层电子的 排布和元素的原子半径、化合价呈现周期性的排布和元素的原子半径、化合价呈现周期性的 变化变化。 218 318 0.186nm0.099nm 大小 +1+7 -4-10 16 人们在长期的研究中发现，元素的单质 和化合物的某些性质可以说明元素的金属性、 非金属性的强弱：通常情况下，元素的金属 性越强，越容易失去电子，它的单质越容易 从水或酸中置换出氢气从水或酸中置换出氢气，该元素的最高价氧最高

11、价氧 化物的水化物的碱性化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性 越强，它的单质越容易与氢气形成气态氢化与氢气形成气态氢化 物物，气态氢化物越稳定气态氢化物越稳定，该元素最高价氧化最高价氧化 物的水化物的酸性物的水化物的酸性就越强。 17 探究探究1 1：钠镁铝金属性的递变规律：钠镁铝金属性的递变规律 实验实验1 1：切取绿豆大小的一小块金属：切取绿豆大小的一小块金属钠钠，用滤纸吸干其，用滤纸吸干其 表面的煤油，在一只小烧杯中加入少量的水，在水中表面的煤油，在一只小烧杯中加入少量的水，在水中 滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入小烧杯中，观察并滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入小烧杯中，观察并 记录实验现

12、象。记录实验现象。 实验实验2 2：取一支洁净的试管，向试管中加入适量的水，：取一支洁净的试管，向试管中加入适量的水， 再在水中滴加两滴酚酞，将以用砂纸打磨出去氧化膜再在水中滴加两滴酚酞，将以用砂纸打磨出去氧化膜 的一小段的一小段镁条镁条加入到试管中，观察实验现象，将试管加入到试管中，观察实验现象，将试管 加热，观察实验现象。加热，观察实验现象。 实验实验3 3：取两支洁净的试管，分别向试管中加入：取两支洁净的试管，分别向试管中加入 2mol/L2mol/L盐酸盐酸2mL2mL，再将已打磨的去处氧化膜的一小段，再将已打磨的去处氧化膜的一小段 镁条和铝片镁条和铝片分别加入到试管中，观察并记录现象

13、。分别加入到试管中，观察并记录现象。 18 现象不现象不 明显明显 剧烈剧烈 剧烈剧烈 很剧很剧 烈烈 剧烈剧烈 实验实验 1111Na Na 1212Mg Mg 1313Al Al 与水与水 的反的反 应应 与冷水的与冷水的 反应反应 与热水与热水 的反应的反应 与盐酸的与盐酸的 反应反应 钠、镁、铝的金属性强钠、镁、铝的金属性强 弱的顺序是弱的顺序是 钠镁铝钠镁铝 19 单质与氢气单质与氢气 反应的条件反应的条件 元素元素 1414Si Si 1515P P1616S S1717Cl Cl 光照或点燃光照或点燃 时发生爆炸时发生爆炸 需加热需加热 磷蒸汽与氢磷蒸汽与氢 气能反应气能反应 高

14、温高温 气态氢化气态氢化 物化学式物化学式 SiHSiH4 4PHPH3 3H H2 2S SHClHCl 化合价化合价 气态氢化气态氢化 物稳定性物稳定性 -4 不稳定不稳定不稳定不稳定 -3-2-1 受热分解受热分解稳定稳定 探究探究2 2：硅、磷、硫、氯元素的非：硅、磷、硫、氯元素的非 金属性的递变规律。金属性的递变规律。 20 1.按照硅、磷、硫、氯元素的顺序，按照硅、磷、硫、氯元素的顺序， 元素的核电荷数递增，气态氢化物的元素的核电荷数递增，气态氢化物的 稳定性如何变化？稳定性如何变化？ 2.硅、磷、硫、氯元素的非金属性如硅、磷、硫、氯元素的非金属性如 何变化？何变化？ 越来越稳定越

15、来越稳定 越来越强越来越强 21 1717Cl Cl 1616S S1515P P1414Si Si 1313Al Al 1212Mg Mg 1111Na Na元素元素 核外电核外电 子排布子排布 主要主要 化合化合 价价 +6+6 -2-2 +7+7 -1-1 +5+5 -3-3 +4+4 -4-4 +3+3+2+2+1+1 酸性酸性 更强更强 强强 酸酸 中中 强强 酸酸 弱弱 酸酸 两性氢两性氢 氧化物氧化物 中强中强 碱碱 强强 碱碱 酸酸 碱碱 性性 最高最高 价氧价氧 化物化物 的水的水 化物化物 化学化学 式式 NaOHNaOH Mg(OH)Mg(OH)2 2Al(OH)Al(O

16、H)3 3H H4 4SiOSiO4 4H H3 3POPO4 4H H2 2SOSO4 4HClOHClO4 4 22 随着原子序数的增加，碱性逐渐减随着原子序数的增加，碱性逐渐减 弱，酸性逐渐增强弱，酸性逐渐增强 （1 1）元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强）元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强 弱的变化规律是弱的变化规律是 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 。 （2 2）其元素的金属性和非金属性强弱变化的）其元素的金属性和非金属性强弱变化的 规律是规律是 （3 3）元素的最高化合价和最低化合价的变化）元素的最高化合价和最低化合价的变化 规律是规律是最高化合

17、价逐渐增高，最低化合价逐渐降低最高化合价逐渐增高，最低化合价逐渐降低。 。 最高化合价与原子最高化合价与原子 最外层电子数相等，最低化合价的绝对值与最高化合最外层电子数相等，最低化合价的绝对值与最高化合 价的总和等于价的总和等于8 8。 （4 4）最高化合价和最低化合价的数值与原子）最高化合价和最低化合价的数值与原子 核外最外层电子数的关系是核外最外层电子数的关系是 23 原子半径依次减小原子半径依次减小 原子半径依次减小原子半径依次减小 原子半径依次增大原子半径依次增大 原子半径依次增大原子半径依次增大 失电子能力依次增强失电子能力依次增强 失电子能力依次增强失电子能力依次增强 非金属性依次

18、增强非金属性依次增强 得电子能力依次增强得电子能力依次增强 得电子能力依次增强得电子能力依次增强 非金属性依次增强非金属性依次增强 金属性依次增强金属性依次增强 金属性依次增强金属性依次增强 元素的性质随着元素的性质随着元素元素核电荷数的核电荷数的 递增而呈现出的递增而呈现出的周期性变化的规周期性变化的规 律律叫做叫做元素周期律。元素周期律。 实质实质 原子原子核外电子核外电子的排布随着的排布随着元素核元素核 电荷数电荷数的的递增递增发生发生周期性变化周期性变化的的 必然结果必然结果。 24 1 1从原子序数从原子序数1111依次增加到依次增加到1717，下列所叙递变，下列所叙递变 关系错误的是关系错误的是（ ） A A电子层数逐渐增电子层数逐渐增 B B原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大 C C最高正价数值逐渐增大最高正价数值逐渐增大D D从硅到氯负从硅到氯负 价从价从-4-4到到-1-1 2 2已知已知A(n+1A(n+1、B(n+1)+B(n+1)+、Cn-Cn-、D(n+1)-D(n+1)-都有都有 相同的电子层结构相同的电子层结构 ，则，则A A、B B、