【校本作业】高二化学上学期校本作业（二十八）（影响盐类水解的因素和盐类水解的应用）

1、高二化学上学期校本作业（二十八）内容：影响盐类水解的因素和盐类水解的应用 基础过关一、盐类水解的应用1【a】下列做法中用到物质氧化性的是 ()A明矾净化水 B纯碱除去油污C臭氧消毒餐具 D食醋清洗水垢2【a】下列说法正确的是 ()A将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液3【a】在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 )下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是()A氯化铝 B碳酸氢钠C硫酸铁 D高锰酸钾4【a】下列哪组离

2、子能在水溶液中大量共存 ()AK、CO、HS、S2、Al3、AlOBMnO、Na、SO、K、ClCSO、Ag、SO、S2、AlO、KDFe2、Cl、H、NO5【a】同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，给定下列化肥：K2CO3、KCl、Ca(H2PO4)2、(NH4)2SO4、NH3H2O，其中最合理的组合方式是 ()A B C D二、外界条件对水解平衡的影响6【a】在未知溶液中再溶入CH3COONa晶体，测得c(Na)与c(CH3COO)几乎相等，则原来的溶液可能是 ()AHCl溶液 BNaOH溶液CKCl溶液 DKOH溶液7【a】下列关于FeCl3水解的说法错误的是 ()A水解达到平衡时

3、(不饱和)，加氯化铁溶液达饱和，溶液的酸性会增强B浓度为5 molL1和0.5 molL1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小C有50 和20 的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小D为抑制Fe3的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸8【a】在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是 ()A加入适量纯CH3COOHB加入少量NaCl固体C加入少量NaOH固体D加水稀释9【a】在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法正确的是 ()A稀释溶液，上述可逆反应

4、平衡常数不变B通入CO2，溶液pH增大C加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动D升高温度，不变10【a】为了使CH3COONa溶液中Na的浓度与CH3COO的浓度比为11，可在CH3COONa溶液中加入 ()适量的盐酸 适量的NaCl 适量的醋酸 适量的CH3COONaA B C D能力提升11【b】已知K2HPO4溶液呈碱性，即HPO结合H的能力大于其电离产生H的能力。溶液中存在如下平衡：HPOH2OPOH3O。下列操作能使该溶液中c(H3O)增大的是 ()A加水 B加热C加消石灰 D加K2HPO412【b】现有25 时0.1 molL1的氨水，请回答以下问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵

5、固体，此时溶液中_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：_；所得溶液的pH_7(填“”、“”或“”)，用离子方程式表示其原因：_。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH7，此时c(NH)a molL1，则c(SO)为_。13【b】(1)为了提高生活用水的质量，自来水厂常用Cl2和FeSO47H2O对水进行消毒、净化，以改进水质。简述原因并写出有关反应的离子方程式。(2)试用离子方程式和简要文字表述以下事实：改进碱性土壤用石膏。盛NH4F试剂要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。铵态氮肥不能与草木灰混用。14【b】10 时加热NaHCO3饱和溶液

6、，测得该溶液的pH发生如下变化：温度()102030加热煮沸后冷却到50 pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为_。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。为什么？能不能选用Ba(OH)2溶液？_。(2)将加热后的溶液冷却到10 ，若溶液的pH_(填“大于”、“小于”或“

7、等于”)8.3，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。拓展探究15【b】已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是_(填序号)。AK2Cr2O7 BNaClOCH2O2 DKMnO4(2)物质Y是_。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？_，原因是_。(4)除去Fe3的有关离子方程式是_。(5)加氧化剂的目

8、的是_。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体？_，应如何操作？_。高二化学上学期校本作业（十八）答案1C2D3C 4B5B 6D7C8C9.A 10B11A12(1)减小(2)NH3H2OH=NHH2ONHH2ONH3H2OH(3)a/2 molL113(1)Cl2与Fe2反应生成Fe3，Fe3水解生成的Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质一起沉积到水底，达到净化水的目的；同时过量的Cl2与H2O反应生成HClO，可杀灭水中的病菌。离子方程式：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H，Cl2H2OHClHClO。(2)土壤显碱性是因为COH2OH

9、COOH，加入石膏，其中的Ca2与CO结合生成难溶性CaCO3，从而消除产生碱性的根源：Ca2CO=CaCO3；NH4F遇水发生一定程度的双水解，生成的氢氟酸腐蚀玻璃：FH2OHFOH，NHH2ONH3H2OH，HOH=H2O；草木灰的主要成分K2CO3水解显碱性，促进铵态氮肥中的NH的水解，生成NH3H2O：COH2OHCOOH，NHOHNH3H2O，NH3H2O易挥发而降低了N的含量。14HCOH2OH2CO3OH大于2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(1)若原因是HCO水解程度增大，则溶液中几乎没有CO，所以可用BaCl2溶液检验溶液中是否含有CO来推知乙的观点是否正确，但不能选用Ba(OH)2溶液，因为Ba2OHHCO=BaCO3H2O，若用Ba(OH)2检验，无论哪种观点都会有沉淀产生(2)等于甲(或大于乙)15(1)C(2)CuO或Cu(