初中化学酸碱盐复习PPT

1、1， 酸酸 碱碱 盐盐 金属的性质金属的性质 2， 鉴定和检验鉴定和检验 酸酸 在水溶液中电离产生的在水溶液中电离产生的阳离子阳离子 全都是氢离子全都是氢离子的的化合物化合物 碱碱 在水溶液中电离产生的在水溶液中电离产生的阴离子阴离子 全都是氢氧根离子全都是氢氧根离子的的化合物化合物 在水溶液中电离产生在水溶液中电离产生金属阳离子金属阳离子 和酸根离子和酸根离子的的化合物化合物 盐盐 化合物在水溶液中离解成自由化合物在水溶液中离解成自由 离子的过程离子的过程 电离电离 怎么判定什么是：酸、碱、盐怎么判定什么是：酸、碱、盐 一般的，以氢氧根（一般的，以氢氧根（oH）后缀的是减。）后缀的是减。 技

2、巧：技巧： 减：减： 酸：酸：一般的，以酸根（如：一般的，以酸根（如：cl ，SO4，CO3,ON3）后后 缀的是酸。缀的是酸。 盐：盐：金属离子在前，以酸根离子后缀的是盐。金属离子在前，以酸根离子后缀的是盐。 碱：碱： 盐：盐： HCl HNO3 H2SO4 NaOH Ca（OH）2 Na2CO3、 CaCO3、 CuSO4 Na2CO3 、HCl HNO3、 、CaCO3 、 、NaOH、 CuSO4 H2SO4 Ca（OH）2 酸：酸： 酸碱盐酸碱盐 （回忆酸碱盐的概念）（回忆酸碱盐的概念） 练习练习： 判断下列物质哪些属于酸？哪些属于碱？哪些是盐？判断下列物质哪些属于酸？哪些属于碱？哪

3、些是盐？ 一、一、 酸的共性酸的共性(通性通性)： 1 1、与指示剂反应与指示剂反应 酸能使紫色的石蕊酸能使紫色的石蕊 变红，无色酚酞不变色。变红，无色酚酞不变色。 4 4、酸、酸 碱碱 盐盐 水水 5 5、酸、酸 盐盐 盐盐 酸酸 3 3、酸、酸金属氧化物金属氧化物 盐盐 水水 2 2、酸、酸金属金属 盐盐 氢气氢气 胃酸胃酸过多的病人常服用一种叫过多的病人常服用一种叫“胃舒平胃舒平” 的药片来治疗，药片的主要成份是的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧氢氧 化铝，化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？为什么能用它来治疗胃酸过多呢？ 3 HCI + Al(OH)3 HCI + Al(OH)3 3

4、AlCIAlCI3 3 + 3H + 3H2 2O O 大理石、石灰石、汉白玉、水垢、鸡蛋大理石、石灰石、汉白玉、水垢、鸡蛋 壳壳（主要成分是碳酸钙）（主要成分是碳酸钙）放入盛有放入盛有盐酸盐酸的的 试管中，将生成的气体通入澄清的石灰水试管中，将生成的气体通入澄清的石灰水 中，可观察到什么现象？中，可观察到什么现象？ 2HCI + CaCO2HCI + CaCO3 3 CaCICaCI2 2 + H + H2 2O + COO + CO2 2 Ca(OH) Ca(OH)2 2 + CO + CO2 2 CaCOCaCO3 3 H H2 2O O ？ ？ 向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐向盛有

5、一枚生锈的铁钉的试管中加入盐 酸，振荡，过会儿观察现象？酸，振荡，过会儿观察现象？ _ _. _. 铁锈铁锈消失，溶液变成消失，溶液变成黄色黄色 6HCI + 6HCI + FeFe2 2O O3 3 = = 2FeCI2FeCI3 33H3H2 2O O 红色红色 黄色黄色 化学方程式：化学方程式： FeFe2 2OO3 3 铁锈赤铁矿的主要成分铁锈赤铁矿的主要成分红色红色 在盐酸除铁锈的实验中应注意什么？在盐酸除铁锈的实验中应注意什么？ 反应时间长了，除了铁锈消失外，还可以观察反应时间长了，除了铁锈消失外，还可以观察 到什么现象？到什么现象？_铁钉表面产生气泡铁钉表面产生气泡 2HCI +

6、 Fe = FeCI 2HCI + Fe = FeCI2 2 + H + H2 2 浅绿色浅绿色 化学方程式：化学方程式： 向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸， 微微加热微微加热，观察现象？，观察现象？ _ 黑色粉末黑色粉末消失，溶液变成消失，溶液变成蓝绿色蓝绿色 2HCl + CuO = CuCl2HCl + CuO = CuCl2 2 + H + H2 2O O 黑色 蓝色 化学方程式：化学方程式： 鉴定盐酸用什么试剂？鉴定盐酸用什么试剂？ 化学方程式：化学方程式：HCl+AgNOHCl+AgNO3 3 =AgCl =AgCl +HNO+HNO3 3

7、 滴加滴加AgNO3溶液和稀硝酸，有不 溶于稀硝酸的白色沉淀 成份：氢氧化铝、成份：氢氧化铝、 碘甲基蛋氨酸等碘甲基蛋氨酸等 3HCl + Al(OH)3HCl + Al(OH)3 3 = AlCl = AlCl3 3 + 3H + 3H2 2O O 回顾：硫酸有哪些性质？回顾：硫酸有哪些性质？ 碱碱 Zn Zn H H2 2SOSO4 4 ZnSOZnSO4 4 H H2 2 Fe Fe2 2O O3 3 H H2 2SOSO4 4 FeFe2 2(SO4)(SO4)3 3 H H2 2 O O CuO + HCuO + H2 2SOSO4 4 CuSOCuSO4 4 H H2 2 O O

8、Cu(OH)Cu(OH)2 2 H H2 2SOSO4 4 CuSOCuSO4 4 H H2 2 O O BaCIBaCI2 2 H H2 2SOSO4 4 BaSOBaSO4 4 2HCI2HCI 1、指示剂、指示剂 2、金属金属 3、金属氧化物金属氧化物 SO42的检验方法：的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白滴加氯化钡溶液出现白 色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 4、 5、盐、盐 根据酸的共性，按照顺序写出硫酸的化学性质（五根据酸的共性，按照顺序写出硫酸的化学性质（五 个），并写出主要的现象个），并写出主要的现象 检验检验Cl或或SO42 时，为什么要加稀 时

9、，为什么要加稀HNO3？ 答：目的是除去答：目的是除去COCO3 32 2等杂质离子的干扰。 等杂质离子的干扰。 溶液有可能同时存在溶液有可能同时存在ClCl 和 和SOSO4 42 2 时，先检验 时，先检验 哪种离子？哪种离子？ 应该先检验应该先检验SOSO4 42 2 ？ ？ 酸的个性酸的个性 【思考与讨论】【思考与讨论】 1 1、三强酸敝口放置，溶液质量增加的是、三强酸敝口放置，溶液质量增加的是 _，溶液质量减小的是，溶液质量减小的是_，溶质，溶质 的质量分数怎样变的质量分数怎样变？放置一段时间后这些酸？放置一段时间后这些酸 有无变质？有无变质？ 2、现有白纸和三种溶液、现有白纸和三种

10、溶液（A）NaOH溶液（溶液（B） H2SO4溶液，（溶液，（C）紫色石蕊试液。）紫色石蕊试液。试设计趣味试设计趣味 实验：先在白纸上用玻璃棒蘸（填序号，下同）实验：先在白纸上用玻璃棒蘸（填序号，下同） 画上花画上花，再蘸，再蘸 画上叶画上叶。用。用 向白向白 纸上纸上喷洒喷洒即可出现即可出现“雨雨”落叶出红花开落叶出红花开。 碱的共性碱的共性(通性通性)： 1 1、与指示剂反应、与指示剂反应 碱能使碱能使紫色紫色 的石蕊的石蕊变变蓝蓝，无色酚酞变红。，无色酚酞变红。 3 3、碱碱 酸酸 盐盐 水水 4 4、碱碱 盐盐 碱碱 盐盐 2 2、碱碱非金属氧化物非金属氧化物 盐水盐水 检验二氧化碳检

11、验二氧化碳 化学方程式：化学方程式：COCO2 2 + Ca(OH) + Ca(OH)2 2 =CaCO =CaCO3 3+ H+ H2 2O O 工业上常用工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体碱溶液来吸收有毒的酸性气体 SO22NaOHNa2SO3H2O 亚硫酸钠亚硫酸钠 用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠 溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余， 恰好完全反应？恰好完全反应？ 使用指示剂使用指示剂 请你来叙述请你来叙述 CuCI2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCI 蓝色蓝色 蓝色沉淀蓝色沉淀 FeC

12、I3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCI 黄色黄色 红褐色沉淀红褐色沉淀 氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放 置，为什么？置，为什么？ CO22NaOHNa2CO3H2O 什么与碱反应会生成非常好看的两个颜色的沉淀？什么与碱反应会生成非常好看的两个颜色的沉淀？ ？ ？ 制法：制法： CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 应用：应用： 氢氧化钠：中和石油中的酸，制肥皂。氢氧化钠：中和石油中的酸，制肥皂。 氢氧化钙：中和土壤中的酸，制波尔多液氢氧化钙：中和土壤中的酸，制波尔多液。 俗名：烧碱、火碱和苛性钠

13、俗名：烧碱、火碱和苛性钠 易潮解，易潮解， 可作某些气体的干燥剂。（可作某些气体的干燥剂。（H2，O2 ） 氢氧化钠：氢氧化钠： 碱的个性碱的个性 氢氧化钙：氢氧化钙： 易溶。易溶。 俗名：俗名：熟石灰、消石灰、（加水）石灰浆、石灰乳熟石灰、消石灰、（加水）石灰浆、石灰乳 微溶微溶。 强碱具腐蚀性强碱具腐蚀性 溶解时放热溶解时放热 碱的共性：碱的共性： 3、下列物质能反应，但无明显现象的是、下列物质能反应，但无明显现象的是 A、NaOH与与HCl B、NaOH与与CuSO4 C、HCl与与AgNO3 D、FeCl3与与NaOH 1、盛石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一、盛石灰水的试剂瓶时间久

14、了，内壁常附有一 层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是：层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是： A、用水洗、用水洗 B、用氢氧化钠溶液洗、用氢氧化钠溶液洗 C、用盐酸洗、用盐酸洗 D、先盐酸再用水洗、先盐酸再用水洗 练习练习 2、下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是、下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是 A、CO2 B、O2 C、SO3 D、HCl 蒸馒头蒸馒头 NaNa2 2COCO3 3. .10H10H2 2O O 易风化易风化 CuSOCuSO4 4. .5H5H2 2O O 胆矾、蓝矾胆矾、蓝矾 如：如： CaCOCaCO3 3 CaO + CO CaO + CO2 2 2 2、盐酸、盐酸 盐盐

15、酸酸 3 3、盐碱、盐碱盐碱盐碱 4 4、盐盐、盐盐盐盐盐盐 5 5、某些盐加热能分解某些盐加热能分解 (NH(NH4 4) )2 2COCO3 3 2NH 2NH3 3 + CO+ CO2 2+H+H2 2O O 条件条件 盐的共性盐的共性( (通性通性) )： 1 1、盐金属、盐金属 盐金属盐金属 高温高温 NaCI+AgNONaCI+AgNO3 3 =AgCI =AgCI+ Na+ NaNONO3 3 思考：收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴思考：收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴 硝酸银溶液，有什么现象产生？硝酸银溶液，有什么现象产生？白色沉淀白色沉淀 反应方程式：反应方程式： 盐的水

16、溶液的颜色盐的水溶液的颜色 铜盐铜盐 溶液一般溶液一般 呈呈 蓝色蓝色 铁盐溶液一般铁盐溶液一般 呈呈 黄色黄色 亚铁盐溶液一般呈浅绿色亚铁盐溶液一般呈浅绿色 高锰酸钾溶液呈紫红色高锰酸钾溶液呈紫红色 其它盐溶液一般为无色其它盐溶液一般为无色 制取盐的途经：制取盐的途经： 1 1、酸金属、酸金属= =盐氢气盐氢气 8 8、盐盐、盐盐= =盐盐盐盐 7 7、盐金属、盐金属= =盐金属盐金属 6 6、碱酸性氧化物、碱酸性氧化物= =盐水盐水 5 5、碱盐、碱盐= =碱新盐碱新盐 4 4、酸盐、酸盐= =酸盐（碳酸盐）酸盐（碳酸盐） 3 3、酸碱、酸碱= =盐水盐水 2 2、酸金属氧化物、酸金属氧化

17、物= =盐水盐水 请你写出制请你写出制ZnSO4的五种方法的五种方法 化学肥料：化学肥料： 氮氮 肥肥 磷磷 肥肥 钾钾 肥肥 复合肥复合肥 微量元素肥微量元素肥 NH 4HCO3 （ NH 4）2SO 4 NH 3NO 3 NH 3 H 2O CO（NH2）2 Ca（H 2PO4）2 Ca 3（PO 4）2 KCl K 2SO 4 KNO3 NH 4H 2PO 4 含含Mn Cu Zn Mo等元素等元素 化学化学 肥料肥料 检验检验NHNH4 4+ +的方法：的方法： 加加NaOHNaOH等碱溶液。等碱溶液。如果产生使湿润的红如果产生使湿润的红 色石蕊试纸变蓝的气体，则含有色石蕊试纸变蓝的气

18、体，则含有NHNH4 4+ + 气体气体 水水 沉淀沉淀 盐盐 的的 溶解性溶解性 规律规律 钾 钠 铵盐 硝酸盐 都可溶 碱中钡 钙可溶 盐酸盐中银不溶（AgCl） 硫酸盐中 钡 钙 银不溶（BaSO4) 碳酸盐多数都不溶 常见不溶物：常见不溶物： CaCOCaCO3 3 BaCOBaCO3 3 AgClAgCl Fe(OH)Fe(OH)3 3 Cu(OH)Cu(OH)2 2 BaSO4 Mg(OH)Mg(OH)2 2 规律可寻 在这一章中出现了许多带有颜色的物质或 溶液。按照规律，可归纳如下: Cu CuO Cu2(OH)2CO3 CuSO4 Cu(OH)2 CuSO4溶液 红色 黑色 绿

19、色 蓝色 蓝色 蓝色 Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液 Fe3+溶液 Fe(OH)3 银白色 红色 黑色 浅绿色 黄色 红褐色 二、 有关沉淀的记忆 在初三阶段，接触最多的沉淀可以总结为 “六白”“一蓝”“一红褐” “六白”CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2 可溶于稀硝酸，且产生气体 不溶于稀硝酸 可溶于稀硝酸，不产生气体 “一蓝” Cu(OH)2 “一红褐” Fe(OH)3 钾、钠、硝酸溶；铵盐也相同； 钾、钠、 钙、钡、氨；溶碱有五种； 硫酸除铅、钡； 氯除银、亚汞； 碳酸和磷酸；钾、钠、铵 才溶。 下列物质能发生化学反应吗？为什么？下列

20、物质能发生化学反应吗？为什么？ 1 1、CuO+Ba(OH)CuO+Ba(OH)2 2 Cu(OH)Cu(OH)2 2 +BaO +BaO 2 2、SOSO2 2+HNO+HNO3 3=NO=NO2 2 + H + H2 2SOSO3 3 3 3、2Fe(OH)2Fe(OH)3 3+3MgCl+3MgCl2 2=2FeCl=2FeCl3 3+3Mg+3Mg (OH)(OH)2 2 4 4、NaNa2 2COCO3 3+CaCl+CaCl2 2 = CaCO = CaCO 3 3 +2NaCl+2NaCl 5 5、NaNa2 2COCO3 32HCl= 2Na2HCl= 2Na ClCl H H

21、2 2O+O+ COCO2 2 6 6、 Ba(OH)Ba(OH)2 2H H2 2SOSO4 4= BaSO= BaSO4 4 2H2H2 2 O O 7 7、NaOH+BaClNaOH+BaCl2 2= Ba(OH)= Ba(OH)2 2+NaCl+NaCl 8 8、2NaCl+Cu(NO 2NaCl+Cu(NO 3 3) ) 2 2= 2Na NO = 2Na NO3 3+CuCl+CuCl2 2 判断下列物质能否反应，能反应的写出判断下列物质能否反应，能反应的写出 化学方程式：化学方程式： HCl 和和 Fe H2SO4和和Cu AgNO3和和Cu AgCl和和 Fe ZnSO4和和

22、Fe NaOH和和KCl H2SO4和和NaOH Fe(OH)3和和HCl Cu(OH)2和和 NaCl 金属的化学性质金属的化学性质 金属氧气金属氧化物金属氧气金属氧化物 活泼金属酸盐活泼金属酸盐H H2 2 金属盐金属盐金属盐金属盐 金属的特性金属的特性 有金属光泽，有导电性，导热性，延展性 主要应用：主要应用： KK CaCa NaNa MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPb (H)(H) CuCu HgHg AgAg PtPt AuAu 金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序由强逐渐减弱 金属活动性顺序：金属活动性顺序： 1 1 反应条件：反应条件： (1) 排在

23、氢前面的金属才能置换酸中的氢排在氢前面的金属才能置换酸中的氢 (2) 酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸。酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸。 (3) 生成的盐必须是可溶。生成的盐必须是可溶。 练习练习1 1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是 A AB B C CD D ( )A A 练习练习2 2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是 A AB B C CD D ( ) 练习练习2 2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是 A AB B C CD D ( )C C 反应快

24、慢程度反应快慢程度 Mg Zn Fe 判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。 Mg Zn Fe 反应时间反应时间 0 产生产生H2 质量质量 （ ） （ ） （ ） 甲甲 乙乙 丙丙 MgZnFeCu 盐酸溶液盐酸溶液 将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中 2. 反应快慢比较反应快慢比较 练习练习3：等质量的等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同三种金属分别与质量相同, 质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况质量分数也相同的稀

25、硫酸充分反应放出氢气的情况 如下图所示：如下图所示： A A C C) ABC 反应时间 判断：判断： 1 活动性最强的金属是活动性最强的金属是 2 活动性最弱的金属是活动性最弱的金属是 3 反应不再发生时，最先用完的一种物质是反应不再发生时，最先用完的一种物质是 ( ( ( ) )硫酸硫酸 产生产生H2 质量质量 1.单质金属要排在盐中金属元素前面单质金属要排在盐中金属元素前面 反应条件：反应条件： 2.盐必须是可溶性盐必须是可溶性 3.K Ca Na除外除外。 B B练习练习6：下列反应的化学方程式中，正确的是下列反应的化学方程式中，正确的是（ （） A. Cu+2AgCl=2Ag+CuC

26、l2 B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu 练习练习7 7：将锌片投入下列盐溶液反应后，将锌片投入下列盐溶液反应后， 使溶液质量减轻的是使溶液质量减轻的是 （） A. MgCl2B. CuCl2C. Hg (NO3)2D. Al(NO3)3 反应的先后反应的先后次序次序是是：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。 练习练习8：将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的 Cu(NO3)2和和AgNO3混合溶液中，充

27、分反应后过滤，测得混合溶液中，充分反应后过滤，测得 滤渣中只含一种滤渣中只含一种金属，该金属是金属，该金属是 A A. FeB B. CuC C. Ag （）C C 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。判断金属跟混合盐溶液反应的次序。 铜丝氧化铜丝氧化: 2Cu+O2=2CuO 点燃点燃 点燃点燃 加热加热 表面变黑表面变黑 火星四射火星四射 铁丝燃烧铁丝燃烧: 镁条燃烧镁条燃烧: 3Fe+2O2=Fe3O4 2Mg+O2=2MgO 金属铝表面易生成一层致密的氧化铝的保护膜，金属铝表面易生成一层致密的氧化铝的保护膜， 它能阻止铝继续被空气氧化，但酸性和碱性物质它能阻止铝继续被空气氧化，但酸性和碱性

28、物质 会破坏铝的氧化膜会破坏铝的氧化膜 你能用几种办法来鉴别黄铜与黄金你能用几种办法来鉴别黄铜与黄金? 1 1物质的鉴别物质的鉴别 蓝蓝 色色 溶溶 液液 黄黄 色色 溶溶 液液 蓝色不溶物蓝色不溶物 红褐色不溶物红褐色不溶物 白色不溶物白色不溶物 打开盛液体的瓶盖出现白雾的是打开盛液体的瓶盖出现白雾的是 片状白色固体露置在空气中潮解的是片状白色固体露置在空气中潮解的是 黑色粉末黑色粉末 红色粉末红色粉末 红色光亮的金属红色光亮的金属 溶于水产生大量热溶于水产生大量热 BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2 NaOH 浓H2SO4、CaO等 CuSO4 FeCl3 Cu(OH)2 Fe(OH)3 浓盐酸 CuO、MnO2、C Fe2O3 Cu 1 1物质的颜色物质的颜色 1 1、取三支试管分别装入三种少量的液体，、取三支试管分别装入三种少量的液体， 都滴入都滴入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成的原溶液，有白色沉淀生成的原 溶