第四单元课题3离子

1、练一练练一练 n1、中小学使用的涂改液中含有的挥发性物质、中小学使用的涂改液中含有的挥发性物质 氯化甲烷（氯化甲烷（CH2Cl2），吸入后会引起慢性中），吸入后会引起慢性中 毒，下列有关叙述正确的是（）毒，下列有关叙述正确的是（） nA 二氯甲烷由甲烷和氯气组成二氯甲烷由甲烷和氯气组成 nB 二氯甲烷由碳、氢、氯三种元素组成二氯甲烷由碳、氢、氯三种元素组成 nC 一个二氯甲烷分子中有一个氢气分子和二一个二氯甲烷分子中有一个氢气分子和二 个氯原子个氯原子 nD 一个二氯甲烷分子由碳元素、氢元素和两一个二氯甲烷分子由碳元素、氢元素和两 个氯元素构成个氯元素构成 B 练一练练一练 2下列说法不正确的

2、是（下列说法不正确的是（ ） nA 二氧化碳由碳元素和氧元素组成二氧化碳由碳元素和氧元素组成 nB 一个氢分子中含两个氢原子一个氢分子中含两个氢原子 nC 元素的种类由核电荷数（质子数）元素的种类由核电荷数（质子数） 确定确定 nD 水是由氢分子和氧分子组成的水是由氢分子和氧分子组成的 D 练一练练一练 n3下列符号中，能表示氢元素，下列符号中，能表示氢元素， 又能表示氢原子的是又能表示氢原子的是 （ ） n A. 2H B. H2 n C. 2H2 D. H D 结构 性质 决定决定 一、核外电子排布 元素的性质,特别是化学性质，跟原子的 核外电子排布关系非常密切。 核外电子排布就是电子在原

3、子核外的分 布规律。 氢原子核外只有一个电子，它的排布比 较简单。 电子的能量不同离电子的能量不同离 原子核的距离不同原子核的距离不同 能量较能量较低低的电子在的电子在 离核较离核较近近的区域运动的区域运动 能量较能量较高高的电子在的电子在 离核较离核较远远的区域运动的区域运动 1、核外电子分层排布 这些离核远近不同，能量高低不这些离核远近不同，能量高低不 等的电子运动的区域，叫等的电子运动的区域，叫电子层电子层 电子层 一 二 三 四 五 六 七 离核距离 近 远 电子能量 低 高 1、核外电子分层排布 1、排布规律、排布规律 核外电子先排布在离核最近、能量最核外电子先排布在离核最近、能量最

4、 低的电子层上。低的电子层上。 第一层最多容纳第一层最多容纳2个电子，第二层最个电子，第二层最 多容纳多容纳8个电子。个电子。 无论核外有多少个电子层，最外层上无论核外有多少个电子层，最外层上 最多可容纳最多可容纳8个电子。个电子。 第一层作为最外层时，最多容纳第一层作为最外层时，最多容纳2个。个。 2、原子结构示意图、原子结构示意图 原子核原子核 核内质子数核内质子数 电子层电子层 各层电子数各层电子数 已知钠、硫、氩的核电荷数是已知钠、硫、氩的核电荷数是11、16、 18，你能写出它们的原子结构示意图，你能写出它们的原子结构示意图 吗？吗？ S Na Ar 二、最外层电子数与元素的化学性质

5、二、最外层电子数与元素的化学性质 1、稀有气体元素的原子：所有都具有稳定结构，一、稀有气体元素的原子：所有都具有稳定结构，一 般不易和其他物质发生化学反应般不易和其他物质发生化学反应 稳定结构稳定结构 氖氦氦 2、金属元素的原子：、金属元素的原子： MgAl 最外层电子数最外层电子数4个，容易失去电子，个，容易失去电子， 性质不稳定性质不稳定 3、非金属元素的原子：、非金属元素的原子： 最外层电子数最外层电子数4个，容易得到电子，个，容易得到电子， 性质不稳定性质不稳定 元素的化学性质由最外层电子数决定元素的化学性质由最外层电子数决定 钠原子钠原子 Na 失去失去1个电子个电子 钠离子钠离子

6、Na+ 带电荷的原子称为离子带电荷的原子称为离子 带正电的原子称为阳离子带正电的原子称为阳离子 氟原子氟原子 F 得到得到1个电子个电子 氟离子氟离子 F_ 带负电的原子称为阴离子带负电的原子称为阴离子 离子是由原子失去或得到电子形成的 1 1、定义：离子是带电的原子或原子团、定义：离子是带电的原子或原子团 离子也是构成物质的一种微粒。 由离子构成的物质中，至少有由离子构成的物质中，至少有2种离子（一种离子（一 种阳离子和一种阴离子）。种阳离子和一种阴离子）。 2、分类、分类 质子数电子数质子数电子数 原子原子 阳离子阳离子 阴离子：阴离子： 质子数电子数质子数电子数 原子原子 阴离子阴离子

7、阳离子：阳离子： 失去电子失去电子 得到电子得到电子 3、离子结构示意图 4、离子符号及意义 阳离子： H+ Mg2+ Al3+ Na+ Ca2+ NH4+ O2- Cl- S- SO4 2- CO 3 2- NO 3 - OH- 阴离子： a、离子符号：在元素符号或原子团的右上角 标明电量和电性 ，数值在前，符号在后 b、离子符号的意义 右上角的数字和符号表示每个该离子 所带的电荷数。离子符号前面的数字 表示离子个数 Ca2 每个钙离子带每个钙离子带2个单位的正电荷个单位的正电荷 2Ca2 2个钙离子个钙离子 三、氯化钠的形成过程三、氯化钠的形成过程 钠离子带正电荷（阳离子）、氯离子带负电钠

8、离子带正电荷（阳离子）、氯离子带负电 （阴离子），它们互相作用，构成了氯化钠（阴离子），它们互相作用，构成了氯化钠 小结：构成物质的基本粒子有分子、原子、离子。 由分子构成的物质：氢气(H2) 二氧化碳(CO2) 由原子构成的物质：金属（Fe） 固体非金属（P） 稀有气体（He） 由离子构成的物质：氯化钠(NaCl) 原子原子 离子离子 阳离子阳离子阴离子阴离子 区别区别 结构结构质子数质子数=电子数电子数 质子数质子数电子电子 数数 质子数质子数电子电子 数数 电性电性不显电性不显电性带正电荷带正电荷带负电荷带负电荷 性质性质 在反应中易得在反应中易得 失电子失电子 因电子层结构为相对稳定结构，因电子层结构为相对稳定结构， 故性质一般比较稳定故性质一般比较稳定 相互相互 联系联系 四、原子和离子的区别四、原子和离子的区别 活动与探究 1、构成物质的粒子有、。 2、说出构成下列物质的粒子的名称： 氩气 二氧化碳 氯化钠 3、决定元素化学性质的是( ),决定元素 种类的是( ) 分子分子原子原子离子离子 氩原