第三节__离子反应

1、 第一章第一章 基本概念基本概念 第三节第三节 离子反应离子反应 第一课时第一课时 1 1、理解离子反应的概念，理解离子反应发生的、理解离子反应的概念，理解离子反应发生的 条件。条件。 2 2、掌握离子方程式的书写。、掌握离子方程式的书写。 知识检测一知识检测一 1、下列物质中，属于强电解质的是、下列物质中，属于强电解质的是_ （均填序号）；属于弱电解质的是（均填序号）；属于弱电解质的是_；属于；属于 非电解质的是非电解质的是_。 氨气氨气氨水氨水盐酸盐酸纯醋酸纯醋酸硫酸钡硫酸钡氯化银氯化银氯氯 化钠化钠二氧化碳二氧化碳醋酸铵醋酸铵氢气氢气 解析解析：此题主要考查强、弱电解质及非电解质的判断，

2、：此题主要考查强、弱电解质及非电解质的判断， 解决此类问题，关键是准确理解相应的概念。解决此类问题，关键是准确理解相应的概念。 氨气（氨气（NH3）、二氧化碳（）、二氧化碳（CO2）本身不电离，又是化合物，）本身不电离，又是化合物， 所以是非电解质；所以是非电解质； 氢气为单质，不是化合物，既不是电解质又不是非电解质；氢气为单质，不是化合物，既不是电解质又不是非电解质； 氨水（氨水（NH3的水溶液）、盐酸（的水溶液）、盐酸（HCl的水溶液）为混合物，是的水溶液）为混合物，是 电解质的水溶液，其中电解质的水溶液，其中NH3H2O和氯化氢是电解质；和氯化氢是电解质； 硫酸钡（硫酸钡（BaSO4）、

3、氯化银（）、氯化银（AgCl）由于溶解度小，溶液中）由于溶解度小，溶液中 离子浓度小，所以导电性弱，但溶解的部分完全电离，所以它们不离子浓度小，所以导电性弱，但溶解的部分完全电离，所以它们不 仅是电解质，而且是强电解质仅是电解质，而且是强电解质; 强电解质、弱电解质、非电解质的判断强电解质、弱电解质、非电解质的判断 及电离方程式的书写及电离方程式的书写 解析：本题主要考查电离方程式的书写。强酸、强解析：本题主要考查电离方程式的书写。强酸、强 碱、大部分的盐均是强电解质，完全电离用碱、大部分的盐均是强电解质，完全电离用“=”；弱酸、；弱酸、 弱碱、水是弱电解质，部分电离用弱碱、水是弱电解质，部分

4、电离用“ ”。 2、下列电离方程式正确的是、下列电离方程式正确的是 A、NaHSO4=Na+ + HSO4- B、NaHCO3=Na+ + H+ + CO32- C、H3PO4 3H+ + PO43- D、HClO H+ + ClO- E、Al（OH）3 Al3+ + 3OH- 1.电解质和非电解质电解质和非电解质 （1）电解质：在）电解质：在_或或_能够导电能够导电 的的_。如酸、碱、盐、水、金属氧化物等。如酸、碱、盐、水、金属氧化物等。 （2）非电解质：在水溶液里以及）非电解质：在水溶液里以及_都不能导都不能导 电的化合物。如电的化合物。如SO2、CO2、NH3、乙醇、苯、乙醇、苯、CCl

5、4等。等。 2.强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质 （1）强电解质：在水溶液中能）强电解质：在水溶液中能_电离的电解电离的电解 质。如：强酸、强碱、大部分的盐。质。如：强酸、强碱、大部分的盐。 （2）弱电解质：在水溶液中）弱电解质：在水溶液中_电离的电解质。电离的电解质。 如：弱酸、弱碱、水。如：弱酸、弱碱、水。 水溶液水溶液 熔融状态熔融状态 化合物化合物 熔融状态熔融状态 完全完全 部分部分 知识归纳知识归纳 一、强电解质、弱电解质和非电解一、强电解质、弱电解质和非电解 质概念及电离方程式的书写质概念及电离方程式的书写 3.电离及电离方程式电离及电离方程式 （1）电离：电解质在水溶液中或

6、熔融状态下产生）电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生 _的过程，电离过程可以用电离方程式表示。的过程，电离过程可以用电离方程式表示。 （2）电离方程式）电离方程式 强电解质：完全电离，用强电解质：完全电离，用“_”表示。例如：表示。例如： NaCl_。 弱电解质：部分电离，用弱电解质：部分电离，用“_”表示。例如表示。例如： NH3H2O_。 多元弱酸分步电离，一般由第一步电离决定多元弱酸分步电离，一般由第一步电离决定.例如：例如： H2CO3_。 多元弱碱也分步电离，但一步写完。例如：多元弱碱也分步电离，但一步写完。例如： Fe（OH）3_ 多元弱酸的酸式盐的电离，用多元弱酸的酸式盐的电离

7、，用“=”但多元弱酸的酸式但多元弱酸的酸式 酸根不拆开。酸根不拆开。 如：如：NaHCO3 v v 自由移动离子自由移动离子 = = Na+ + Cl- NH4+OH- H+HCO3- Fe3+3OH- = Na+ + HCO3- 电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的比较电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的比较 概念关系概念关系电离状况电离状况电解质类电解质类 型型 导电状况导电状况实例实例 纯纯 净净 物物 化化 合合 物物 电电 解解 质质 溶于水或受热熔化溶于水或受热熔化 后后_ 电离电离 强电解质强电解质晶体晶体_导电，导电， 水溶液和熔融水溶液和熔融 体导电体导电 _碱碱, 氧化

8、物、氧化物、 _ _盐类盐类 溶于水溶于水 后电离后电离 _ 电离电离 强电解质强电解质 只有水溶液才只有水溶液才 导电导电 _酸酸 _ 电离电离 弱电解质弱电解质_酸、酸、 _碱、水碱、水 非非 电电 解解 质质 _和和 _时时 均不电均不电 离离 非电解质非电解质晶体、熔融状晶体、熔融状 态和水溶液均态和水溶液均 不导电不导电 酒精、蔗糖、酒精、蔗糖、 二氧化碳、二二氧化碳、二 氧化氮、二氧氧化氮、二氧 化硫、氨气化硫、氨气 全部全部 不不 强强 金属金属 大部分大部分 强强 全部全部 部分部分 弱弱 弱弱 溶于水溶于水 受热熔化受热熔化 知识检测二知识检测二正确书写离子方程式正确书写离子

9、方程式 判断下列反应哪些属于离子反应？哪些不属于离子判断下列反应哪些属于离子反应？哪些不属于离子 反应？是离子反应请写出离子方程式。反应？是离子反应请写出离子方程式。 （1）氯化铵与氢氧化钙反应制氨气）氯化铵与氢氧化钙反应制氨气 （2）硫酸铜与氢氧化钡溶液反应）硫酸铜与氢氧化钡溶液反应 （3）氯气与过量的碘化亚铁溶液反应）氯气与过量的碘化亚铁溶液反应 （4）醋酸与氨水反应）醋酸与氨水反应 知识归纳知识归纳 二、离子方程式的概念、实质及书写二、离子方程式的概念、实质及书写 1.概念：有概念：有_参加的化学反应，电解质溶液之间参加的化学反应，电解质溶液之间 发生的反应都是离子反应。发生的反应都是离

10、子反应。 2.实质：使溶液的离子浓度实质：使溶液的离子浓度_。 3.条件：有条件：有_或或_ _或或 _生成，以及离子或分子有电子生成，以及离子或分子有电子_ 离子离子 减小减小 难溶物质难溶物质 难电离物质难电离物质 易挥发性的物质易挥发性的物质 转移的转移的 离子反应通常是在溶液中或熔化状态下进行离子反应通常是在溶液中或熔化状态下进行 （1）在复分解反应：有沉淀、有气体、有难）在复分解反应：有沉淀、有气体、有难 电离的物质生成。电离的物质生成。 （2）离子间发生氧化还原反应。）离子间发生氧化还原反应。 （3）离子间结合形成配离子。）离子间结合形成配离子。 4 4、离子反应表示的意义：、离子

11、反应表示的意义： 离子方程式不仅可以表示某一具体的化学反应，而且离子方程式不仅可以表示某一具体的化学反应，而且 还可以表示同一类反应。还可以表示同一类反应。 如：如：H+ + OH- = H2O 表示表示 强酸与强碱反应生成可溶性盐的一类反应强酸与强碱反应生成可溶性盐的一类反应 5 5、离子方程式的书写、离子方程式的书写 “一写一写”：以：以客观事实客观事实为依据写出反应的化学方程式。为依据写出反应的化学方程式。 “二拆二拆”：把：把易溶于水、易电离易溶于水、易电离物质拆成离子形式。物质拆成离子形式。 “三删三删”：删去方程式两边未参加反应的离子。：删去方程式两边未参加反应的离子。 “四查四查

12、”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和：检查离子方程式两边各元素的原子个数和 电荷总数是否相等。电荷总数是否相等。 小结：在离子反应方程式中不能拆成离子的有（溶小结：在离子反应方程式中不能拆成离子的有（溶 液中）液中） 单质、氧化物、弱电解质、难溶物、挥单质、氧化物、弱电解质、难溶物、挥 发性物质不能拆成离子。微溶物是产物时不发性物质不能拆成离子。微溶物是产物时不 能拆成离子。能拆成离子。 弱电解质弱电解质 水水 弱酸弱酸 弱碱弱碱 HF、HClO、H2S、H2SO3、 H3PO4、H2CO3、H2SiO3、 C6H5OH、CH3COOH等羧酸。等羧酸。 NH3H2O等等 常见难溶物：常见难

13、溶物： （2 2）难溶碱：除）难溶碱：除KOHKOH、NaOHNaOH、BaBa（OHOH）2 2、CaCa（OHOH）2 2外外 其余氢氧化物均难溶于水。其余氢氧化物均难溶于水。 （1）难溶酸：）难溶酸：H2SiO3、高级脂肪酸。、高级脂肪酸。 （3 3）难溶盐：）难溶盐： 碳酸盐：碳酸盐： 硫酸盐：硫酸盐： 盐酸盐：盐酸盐： 氢硫酸盐：氢硫酸盐： 其他盐：其他盐： 除钾、钠、铵的碳酸盐易溶于水，除钾、钠、铵的碳酸盐易溶于水， MgCOMgCO3 3微溶，其余均难溶于水。微溶，其余均难溶于水。 除除BaSO4、PbSO4难溶于水难溶于水 、CaSO4、 Ag2SO4微溶于水外，其余的硫酸盐均

14、易溶微溶于水外，其余的硫酸盐均易溶 于水。于水。 除除AgCl难溶于水，其余均易溶于水难溶于水，其余均易溶于水 除钾、钠、铵的氢硫酸盐易溶于水，除钾、钠、铵的氢硫酸盐易溶于水， 其余均难溶水。如其余均难溶水。如CuSCuS、FeSFeS等。等。 AgBr、AgI、CaF2等难溶于水等难溶于水 第一课时作业：第一课时作业： 完成补充练习中第一部分完成补充练习中第一部分离子方程式的书写离子方程式的书写 铁与稀盐酸反应： Fe 2H = Fe2 H 2 铁与稀硝酸反应（还原产物为 NO） ： Fe 4H NO 3 = Fe3 NO 2H 2O （1）写出金属与酸、盐溶液、水、强碱反应的）写出金属与酸

15、、盐溶液、水、强碱反应的 离子方程式离子方程式 金属与酸反应：金属与酸反应： 离子方程式书写答案离子方程式书写答案 金属与盐溶液反应： 铁与硫酸铜溶液反应： Fe Cu2 = Fe2 Cu 铜与氯化铁溶液反应： Cu 2Fe3 = Cu2 2Fe2 钠与硫酸铜溶液反应： 2Na 2H2O = 2Na 2OH H 2 Cu2 2OH = Cu(OH) 2 金属与盐溶液反应：金属与盐溶液反应： 金属与水反应：金属与水反应： 钠与水反应： 2Na 2H2O = 2Na 2OH H 2 金属与强碱溶液的反应金属与强碱溶液的反应 铝与氢氧化钠溶液反应： 2Al 2H2O 2OH = 2AlO 2 3H

16、2 与盐溶液反应与盐溶液反应 往溴化钠溶液中通入氯气： Cl2 2Br = 2Cl Br 2 往硫化钾溶液中滴加溴水： Br2 S2 = 2Br S 少量氯气通入溴化亚铁溶液中： Cl2 2Fe2 = 2Cl 2Fe3 过量氯气通入溴化亚铁溶液中： 3Cl2 2Fe2 4Br = 6Cl 2Fe3 2Br 2 与碱反应与碱反应 氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2 2OH = Cl ClO H 2O 硅与氢氧化钠溶液反应： Si 2OH H 2O = SiO3 2 2H 2 与水反应与水反应 氯气与水反应： Cl2 H2O = H Cl HClO 氟气与水反应： 2F2 2H2O = 4HF O2

17、 （3）写出酸与碱、盐、碱性氧化物反应的离子方程式 酸与碱反应 硫酸与氢氧化钡溶液反应： 2 H+ + SO42- + Ba2+ + 2 OH- = BaSO4+ 2 H2O 醋酸与氨水反应： CH3COOH + NH3H2O = NH4+ + CH3COO- + H2O 氢氧化铝与少量盐酸反应： Al(OH)3 + 3 H+= Al3+ + H2O 氢氧化铝与过量盐酸反应：Al(OH)3 + 3 H+= Al3+ + H2O 氢碘酸与氢氧化铁反应：6 H+ + 2 I- + 2 Fe(OH)3 = 2 Fe2+ + I2 + 6 H2O 酸与盐反应 盐酸与碳酸钠溶液反应： 2H+ + CO3

18、2- = H2O + CO2 次氯酸钙溶液中通入二氧化碳 Ca2+ + 2 ClO- + H2O + CO2 = 2 HclO + CaCO3 醋酸除水垢： 2 CH3COOH + CaCO3 = CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 氢碘酸与氯化铁溶液反应： 2 I- +2 Fe3+ = I2 + 2 Fe2+ 次氯酸钙与盐酸反应： 稀盐酸 ClO- + H+ = HClO 浓盐酸 ClO- + 2H+ + Cl-= Cl2+ H2O 氢氧化钠与碳酸氢钠溶液反应： OH- + HCO3- = H2O + CO32- 少量氢氧化钠溶液与碳酸氢钙溶液反应： OH- + HCO3-

19、 + Ca2+ = H2O + CaCO3 少量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应： Ca2+ + 2 OH- + 2 HCO3- = CaCO3 + H2O+ CO32- 硝酸银与少量的氨水反应：硝酸银与少量的氨水反应： Ag+ + NH3H2O=AgOH + NH4+ 硝酸银与过量的氨水反应：硝酸银与过量的氨水反应： Ag+ + 2NH3H2O=Ag（NH3）2+ 2H2O 与酸性氧化物反应 少量二氧化碳通入澄清石灰水： Ca2+ + 2 OH- + CO2 = Ca CO3 + H2O 过量二氧化碳通入澄清石灰水： OH- + CO2 = HCO3- 少量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应： SO2 +

20、 2OH- = SO32-+ H2O 过量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应： SO2 + OH-= HSO3- （5）写出盐与盐反应的离子方程式）写出盐与盐反应的离子方程式 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：氯化钠溶液与硝酸银溶液反应： Ag + Cl- = AgCl 氯化铝与偏铝酸钠溶液反应：氯化铝与偏铝酸钠溶液反应： 6H2O + Al3+ + 3AlO2 = 4Al(OH)3 硫酸铝与碳酸氢钠溶液反应：硫酸铝与碳酸氢钠溶液反应： Al3+ + 3HCO3 = Al(OH)3+ 3CO2 （6）写出酸性氧化物与盐溶液反应的离子方程式）写出酸性氧化物与盐溶液反应的离子方程式 少量二氧化硫通入碳酸钠溶液中

21、： SO2 CO32 = SO 3 2 CO 2 足量二氧化硫通入碳酸钠溶液中： 2SO2 CO32- H2O = 2HSO3 CO 2 二氧化硫通入次氯酸钙溶液中：二氧化硫通入次氯酸钙溶液中： H2O + Ca2+ + SO2 + ClO = Cl + 2H+ + CaSO4 (SO2不足不足)/ 2H2O + Ca2+ + 2SO2 + 2ClO = 2Cl + 4H+ + CaSO4 + SO42 (SO2足量足量) 二氧化碳通入碳酸钠溶液中：二氧化碳通入碳酸钠溶液中： CO2 CO32 H2O = 2HCO3 第一章第一章 基本概念基本概念 第三节第三节 离子反应离子反应 第二课时第二

22、课时 1 1、能正确书写常见的离子方程式、能正确书写常见的离子方程式 2 2、掌握与量有关的离子方程式的书写、掌握与量有关的离子方程式的书写 常见的离子方常见的离子方 程式的书写程式的书写 氧化还原离子氧化还原离子 方程式的书写方程式的书写 水解离子方程水解离子方程 式的书写式的书写 与量有关离子与量有关离子 方程式的书写方程式的书写 离子方程式的书写离子方程式的书写 1 1、注意要符合客观事实。、注意要符合客观事实。 2 2、清楚哪些该拆、哪些不能拆。、清楚哪些该拆、哪些不能拆。 1 1、常见的氧化还原反应。、常见的氧化还原反应。 2 2、容易忽视的氧化还原反应。如：、容易忽视的氧化还原反应

23、。如： FeFe3+ 3+、 、MnOMnO4 4- -（H H+ +）、）、NONO3 3- -（H H+ +）、）、 ClOClO- -（H H+ +）等氧化性离子与）等氧化性离子与I I- -、S S2- 2-、 SOSO3 32- 2-、FeFe2+ 2+等还原性离子的反应。 等还原性离子的反应。 1 1、盐水解反应式用、盐水解反应式用 ，产物不用，产物不用 “”，产物不写分解形式。，产物不写分解形式。 2 2、AlAl3+ 3+与 与AlOAlO2 2- -、S S2- 2-、HSHS- -、COCO3 32- 2-、 HCOHCO3 3- -能发生双水解；能发生双水解；FeFe3+

24、 3+ 与 与AlOAlO2 2- -、 HCOHCO3 3- -、COCO3 32- 2-双水解；双水解；NHNH4 4+ +与与AlOAlO2 2- - 双水解等。双水解等。 知识检测知识检测三、与量有关的离子方程式书写三、与量有关的离子方程式书写 1、往硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液到中性，、往硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液到中性， 离子方程式离子方程式 。 继续滴加氢氧化钡时发生反应的离子方程式为继续滴加氢氧化钡时发生反应的离子方程式为 。 知识归纳知识归纳 三、与量有关的离子方程式书写三、与量有关的离子方程式书写 （一）与量有关的复分解反应（一）与量有关的复分解反应 1、多元

25、酸与碱反应、多元酸与碱反应 例：往澄清石灰水中通入少量例：往澄清石灰水中通入少量CO2的离子方程式。的离子方程式。 往澄清石灰水中通入过量往澄清石灰水中通入过量CO2的离子方程式的离子方程式 练：练：少量少量SO2与与NaOH的反应的离子方程式的反应的离子方程式 过量过量SO2与与NaOH的反应的离子方程式的反应的离子方程式 过量的磷酸与过量的磷酸与NaOH反应反应 原则：以原则：以“少少”定定“多多” CO2 + 2OH- + Ca2+ = CaCO3 + H2O OH- + CO2 = HCO3- SO2 + 2OH- = CO3 2-+ H2O OH- + SO2 = HSO3- OH-

26、 + H3PO4 = H2PO4- +H2O 2、酸与多元弱酸正盐反应、酸与多元弱酸正盐反应 例：少量盐酸与碳酸钠反应例：少量盐酸与碳酸钠反应 过量盐酸与碳酸钠反应过量盐酸与碳酸钠反应 练：练：碳酸钠溶液中通入少量碳酸钠溶液中通入少量SO2 碳酸钠溶液中通入过量碳酸钠溶液中通入过量SO2 Na2SO3溶液中加入少量盐酸溶液中加入少量盐酸 H+ + CO32- = HCO3- CO32- + 2H+ = CO2 + H2O SO2 + H2O + 2CO32- = 2HCO3- + SO32- CO32- +2SO2 + 2H2O = 2HSO3- + CO2 H+ + SO32- = HSO3

27、- 原则：以原则：以“少少”定定“多多” 3、酸式盐与碱反应、酸式盐与碱反应 例：少量例：少量NaHCO3与与Ca（OH）2溶液反应溶液反应 过量过量NaHCO3与与Ca（OH）2溶液反应溶液反应 练：练：少量少量NaOH与与Ca（HCO3）2反应反应 过量 过量NaOH与与Ca（HCO3）2反应反应 少量少量NH4HCO3与与Ba（OH）2反应反应 过量过量NH4HCO3与与Ba（OH）2反应反应 HCO3- + OH- + Ca2+ = CaCO3 + H2O Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3 + CO32- + H2O HCO3- + OH- + Ca2+ = C

28、aCO3 + H2O NH4+ +HCO3- + 2OH- + Ba2+ = NH3H2O+BaCO3 + H2O 原则：以原则：以“少少”定定“多多” Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3 + CO32- + H2O 2HCO3- + 2OH- + Ba2+ = BaCO3+CO32- + 2H2O 4、其他与量有关的复分解反应、其他与量有关的复分解反应 例：往例：往AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液中滴加过量氨水 往往AlCl3溶液中滴加过量氢氧化钠溶液中滴加过量氢氧化钠 练：往偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸练：往偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸 往明矾溶液中滴加与往明矾溶液中滴加

29、与Ba（OH）2溶液至铝离子恰好沉淀溶液至铝离子恰好沉淀 Ag+ + 2NH3H2O = Ag（NH3）2+ +2 H2O Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O H+ + AlO2- + H2O = Al（OH）3 Al3+ + 2SO42- + 3OH- + 1.5Ba2+ 2Al3+ + 3SO42- + 6OH- + 3Ba2+ = 2Al（OH）3 + 3BaSO4 原则：以原则：以“少少”定定“多多” （二）与量有关的氧化还原反应（二）与量有关的氧化还原反应 类型：类型： 书写原则：书写原则： 一种氧化剂（或离子）与两种还原剂（或离子）反应一种氧化剂（或离子）与两种还

30、原剂（或离子）反应 一种还原剂（或离子）与两种氧化剂（或离子）反应一种还原剂（或离子）与两种氧化剂（或离子）反应 按按“先强后弱先强后弱”的原则确定反应的顺序的原则确定反应的顺序 例例1：往含有：往含有1mol FeI2的溶液中通入的溶液中通入a mol Cl2。按要求完成。按要求完成 下列离子方程式。下列离子方程式。 （1）当）当a1mol时，离子方程式为时，离子方程式为 。 （2）当）当1.5mol a1mol时，溶液中存在的离子有时，溶液中存在的离子有 。 （3）当）当a1.5mol时，离子方程式为时，离子方程式为 。 例例2：假设有混盐：假设有混盐2FeCl3CuCl2，往含，往含1m

31、ol该混盐的溶液中该混盐的溶液中 加入加入a molFe粉，当发生粉，当发生 Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 反应时，反应时，a的范围的范围 是是 。 解析解析：因为还原性：因为还原性Fe2+Br-,在在FeBr2溶液中通入溶液中通入Cl2时先发生时先发生 反应：反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，通入过量，通入过量Cl2时发生反应：时发生反应： 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3+6Cl-，所以当，所以当x0.5a时只发生前一时只发生前一 个反应，当个反应，当x1.5a时只发生后一个反应，当时只发生后一个反应，当0.5ax1.5a时，时，Fe2+ 与与Br-

32、均参加反应，故选均参加反应，故选B。答案答案：B 例3（2009年全国卷年全国卷）含有）含有a mol FeBr2的溶液中，通入的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，过程中，溶液内发生反应的离子方程式， 其中不正确的是（其中不正确的是（ ） A.x=0.4a,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- B.x=0.6a,2Br-+Cl2=Br2+2Cl- C.x=a,2Fe2+2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3+4Cl- D.x=1.5a,2Fe2+4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3+6Cl- 第一章第一章 基本概念基本概念 第三

33、节第三节 离子反应离子反应 第三课时第三课时 离子方程式正误判断离子方程式正误判断 离子方程式错误的几种类型离子方程式错误的几种类型 （1 1）看是否符合客观事实。）看是否符合客观事实。 （2 2）看）看“=”“ ”“”“”=”“ ”“”“”是否正确。是否正确。 （3 3）看表示各物质的化学式改写成的离子形式是否正确。）看表示各物质的化学式改写成的离子形式是否正确。 （4 4）看是否漏掉离子反应。）看是否漏掉离子反应。 （5 5）看电荷、质量是否守恒。）看电荷、质量是否守恒。 （6 6）看反应物或产物的配比是否正确。）看反应物或产物的配比是否正确。 （7 7）看是否符合题设条件要求。）看是否符合题设条件要求。 知识归纳知识归纳四、离子方程式正、误判断四、离子方程式正、误判断 第一章第一章 基本概念基本概念 第三节第三节 离子反应离子反应 第四课时第四课时 离子共存离子共存 知识归纳知识归纳五、离子共存的判断五、离子共存的判断 离子间反应离子间反