物质结构元素周期律专项训练

1、物质结构元素周期律专项训练一、构成原子的微粒间关系1下列叙述错误的是（）A . 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B . 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等c. 14c和14n的质量数相等，它们的中子数不等D. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等答案 D解析13C与14C、：H与2H分别互为同位素，故 A、B两项正确；14C的质量数为14,中子数为14-6= 8,14N的质量数为14,中子数为14-7= 7,故C项正确；li与7Li互为同位素， 二者的质子数、电子数都相等，中子数不相等，故 D项错误。2居里夫人因对Ra（镭）元素的研究两次获得诺贝尔奖。人们在测定物质放射性

2、时通常用2283Ra作为标准。下列有关288Ra的说法正确的是（）A 226是Ra元素的相对原子质量B 226是Ra元素的近似相对原子质量C. 226Ra的相对原子质量为 226D 226Ra的质量数为226，在数值上等于该原子的近似相对原子质量答案 D解析 元素的相对原子质量是根据该元素的各种核素的相对原子质量和它们所占原子个数百分比计算的平均值，A错；元素的近似相对原子质量是根据该元素的各种核素的质量数和它们所占原子个数百分比计算的平均值，B错；原子的相对原子质量是一个原子的质量与一12 1个 C原子质量的 石的比值，C错；只有D正确。二、元素的金属性、非金属性强弱比较3.下列叙述能肯定说

3、明A金属比B金属活泼的是（）A A原子最外层电子数比B原子最外层电子数少B A原子的电子层数比 B原子的电子层数多C . 1 mol A比1 mol B与酸反应放出的 H2多D. 常温下，A能从水中置换出H2,而B不能答案 D解析 根据判断金属性强弱的依据逐项分析，可知 D 正确。4下列事实不能说明 X 元素比 Y 元素的非金属性强的是 ( )A 与H2化合时X单质比Y单质容易B X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性强C. X原子的最外层电子数比 Y原子的最外层电子数多D . X单质可以把Y从其氢化物中置换出来答案 C解析 比较元素非金属性强弱的判断依据有：元

4、素与H2化合越容易，元素的非金属性越强；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性越强； X 单质能从 Y 的氢化物中置换 出Y单质，说明X非金属性强于 Y，所以A、B、D项都能说明X非金属性强于 Y ;而最 外层电子数的多少，并不一定能判断出元素的非金属性强弱。三、微粒半径大小比较5下列各组微粒按半径由大到小的顺序排列的是()A.Mg 、Ca、K、NaB.S2-、Cl-、 K、 NaC.Br-、Br、 Cl、 SD.Na 、Al 3、 Cl-、 F-答案 B解析 A项，Mg、Ca属于同一主族，r(Mg) r(Ca) ； Ca、K属于同一周期，r(Ca)r(C|-)r(K + ); Na

5、+比另外三种 粒子少一个电子层，所以半径最小，故B项正确；C项，Br-、Br属于同一元素，r(Br-)r(Br), Br、Cl属于同一主族，r(Br)r(Cl), Cl、S属于同一周期，r(Cl) r(Na + )r(AI3 +), Cl-比另外三种粒子多一个电子 层，所以半径最大，故 D 项错。6.已知aAn+bB(n+1)+ cCn-dD(n+1)-是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子。下列叙述正确的是()A .原子半径：CDABB .原子序数：badcC.离子半径：DCABD .单质还原性：ABCD答案 C解析 根据四种微粒具有相同的电子层结构可知其在周期表中的相对位置如表所示

6、:然后再依次判断。原子半径为ABDC ;原子序数为bacd;离子半径为 DCAB ；单质的还原性为 ABDC。四、兀素位一构一性”关系的启用7几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：兀素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+ 2+ 3+ 6、一 2+ 22下列叙述正确的是()3 +2-A 离子半径大小：r(M )r(T )B. R的氧化物对应的水化物可能具有两性C. X单质在氧气中燃烧生成 X0 3D. L、X形成的简单离子核外电子数相等答案 B解析 根据表格中元素的化合价和原子的原子半径，可以推断出：L为镁，M为铝，X为硫，32R为铍，

7、T为氧。A项中r(Al + ) GII，存在H N极性共价键和离子键，属于离子化合物；氢元素的化+1 -1合价可标为 N H4H，所以 NH 4H有很强的还原性，可与H2O发生反应：NH4H +H2O=NH 3 H2O+ H2T，若水少量，可放出 NH3。12. 2011年3月日本地震引起福岛核反应堆事故，冷却反应堆需要大量的水。下列有关说 法正确的是 ( )A H2O 分子中只含有非极性共价键B H2O 分子中只含有极性共价键C .水分子间只存在氢键D 冷却反应堆用水在地球上常温下是固态答案 B解析 H2O分子中只含有极性共价键，A选项错误；水分子间存在氢键和范德华力，C选项错误；冷却反应堆

8、用水在地球上常温下应该是液态，D 选项错误。六、综合应用题13. 根据元素周期表的知识回答下列问题。(1) PH 3 分子 与 NH3 分子的 构型关系(填“ 相似”或“不相似”)， PH 键(填“有”或“无” )极性。(2) NH 3与PH3相比，热稳定性 更强。(3) NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是 (填字母序号 )。A .键的极性：N H键比P H键强B .分子的极性：NH3比PH3强C. 相对分子质量：PH3比NH3大D. NH 3分子之间存在特殊的分子间作用力(氢键)答案 (1)相似 有 (2)NH 3 (3)D解析 (1)P、 N 是同主

9、族元素， 它们的氢化物分子具有相似的空间构型， 都是三角锥形分子；P原子与H原子对共用电子对的吸引能力不同，故P H键是极性键。因为非金属性 N P,所以N H键比P H键更牢固，故热稳定性 NH3 PH3。(3)NH 3比PH3易液化，是因为 NH3的沸点比PH3的沸点高，这是 NH3中存在氢键造成的结 果。14. 现有 A、 B、 C、 D 4 种元素，前 3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。A 元素没有正化合价； B 的氢化物分子式为 H2B,0.2 mol 的 C 单质能从酸中置换出 2.24 L H 2(标准状况 )。 D 的原子核中没有中子。(1) 根据以上条件，推断

10、A、 B、 C、 D 的元素名称：A ， B ， C ， D 。用电子式表示C与A、C与B、B与D相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及化 学键类型： C + A :电子式，化合物类型 ，化学键类型 ; C + B :电子式 ，化合物类型 ，化学键类型 ; B + D :电子式 ，化合物类型 ，化学键类型 。答案氟氧钠氢4F :一（2）离子化合物 离子键 * N 违卜：。：? Nn+（或 Nd ：（）：（：? Na 离子化合物 离子键（或离子键、非极性共价键）A * H： O : H（或 11： O ： 0 ： 11）共价化合物 极性共价键（或极性共价键、非极性共价键）解析 A、B、C元素的

11、离子和氖原子具有相同的核外电子排布。A元素无正化合价，B的氢化物为H2B，故B为氧，A为氟；0.2 mol C单质可从酸中置换出 2.24 L H2（STP），故C 为钠元素；D的原子核中无中子，其为氢元素。15. 下图为元素周期表。试完成下列问题：（1）图中阴影部分所示区域的元素称为 元素，下列元素属于该区域的是 （填字母序号）。A. Ba B. Fe C. Br D. Rb（2）已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子半径和某些化合价如下表所示：丿元糸ABCDEF化合价-2+ 5、一 3+ 4、一 4+ 6、一 2+ 2+ 1原子半径/nm0.0740.0750.0770.1020.

12、1600.186试将D、F两种元素的元素符号填入上图所示元素周期表中的相应位置。C的最高价氧化物与E的单质在点燃条件下发生反应的化学方程式为由 F 的化合物生成 A 的单质的化学方程式为（4）C与氢元素可组成一种气体，该气体在标准状况下的密度为1.25 g L：1，该气体的摩尔质量为。答案 （1）过渡 B占燃（3）CO2 + 2Mg=2MgO + C2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3 +。2或 2Na2O2+ 2H2O=4NaOH + O2 f（4）28 g mol 1解析（1）根据元素周期表的结构可知，图中阴影部分为过渡元素，而下面的四个选项中，只有铁是过渡元素，其他为主族元素，故应选

13、B项。（2）由原子半径的变化规律可推知： A、B、C三种元素应位于第二周期，而 D、E、F应位于 第三周期；又根据元素化合价的变化可推知，C为碳元素，B为氮元素，D为硫元素，E为镁元素，F为钠元素；由于 A元素无正化合价且具有- 2价，可推出A应为氧元素。占燃C的最高价氧化物为 CO2, E单质为Mg,化学方程式为 CO2 + 2Mg=2MgO + C; A 的单质为O2, F为Na，能够生成O2的Na的氧化物应该是 Na2O2。C为碳元素，由标准状况下的密度为1.25 g L-1可推出M = 1.25 g L -1 X 22.4 L mol-1= 28g mo|- 1o16. 归纳整理是科学学习的重要方法之一。氧族元素的各种性质可归纳整理为如下表所示的表格（部分）o丿元糸性质8O16S34Se52Te单质熔点/C218.4113450单质沸点/C183444.6685989主要化合价22,+ 4,+ 62,+ 4,+ 6原子半径逐渐增大单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合请根据表回答下列问题:(1)硒的熔点范围可能是(2)碲的化合价可能有(3) 氢硒酸有较强的 (填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质,其可能发生反应的化学方