高中化学 第2章 元素与物质世界 第2节 电解质（第1课时）电解质及其电离教学案 鲁科版必修

1、第2节 电解质第1课时电解质及其电离 课标要求1了解电离、电解质、非电解质的概念。2了解电解质导电的原因。3学会书写电离方程式。,1在水溶液中完全电离的电解质是强电解质，强酸、强碱和绝大部分盐是强电解质；在水溶液中部分电离的电解质是弱电解质，弱酸、弱碱和水是弱电解质。2电解质的强弱与物质溶解性、导电性无关。3电解质溶液的导电能力与离子浓度及离子所带电荷数有关。4常见的四大强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2；三大强酸：H2SO4、HCl、HNO3。 电解质非电解质概念在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物相同点均为化合物不同点在水溶液里

2、或熔融状态下能导电在水溶液里和熔融状态下都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离特别提醒(1)酸、碱、盐都是电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质。(2)电解质不一定能导电，如固体NaCl、液态HCl。(3)能导电的物质不一定是电解质，如Fe、Cu等金属单质。(4)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。1下列物质中，属于电解质的是()A石墨B盐酸C蔗糖 DNaCl解析：选D石墨为碳单质，盐酸为混合物，二者均不属于化合物，蔗糖属于非电解质。2下列有关电解质的说法中正确的是()A液态HCl不导电，因此HCl是非电解质BNaOH熔融态时能导电，所以Na

3、OH是电解质C液态的铜导电性很好，所以铜是电解质DCO2水溶液能导电，所以CO2是电解质解析：选BA项，HCl在水溶液中能导电，属于电解质，错误；B项，NaOH熔融态时能导电，说明NaOH是电解质，正确；C项，铜是一种单质，所以铜不是电解质，错误；D项，CO2水溶液能导电，是因为CO2与水反应生成的H2CO3是一种电解质，错误。 1电解质溶液导电的原因(以NaCl为例)(1)NaCl晶体是由带正电荷的Na和带负电荷的Cl构成的，晶体中的离子(Na和Cl)不能自由移动，因此NaCl晶体不导电。(2)当NaCl晶体溶于水时，Na和Cl就会逐渐脱离晶体的表面进入溶液，成为自由移动的离子，这些离子因为

4、带电荷，所以在外加电场作用下会发生定向移动，因此NaCl溶液能导电。(3)当将NaCl晶体加热至熔化时，晶体中的Na和Cl也会成为自由移动的离子，因此熔融的NaCl也能导电。特别提醒(1)电解质溶液导电是因为含有自由移动的离子，金属导电是因为含有自由移动的电子。(2)电解质溶液中自由移动离子的浓度越大，离子所带电荷数越多，导电性越强。2电离(1)概念：化合物溶于水或熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。(2)表示方法电离方程式：HCl：HCl=HCl。NaOH：NaOH=NaOH。NaCl：NaCl=NaCl。特别提醒(1)电离与通电无关，只有电解质才能电离。(2)电离方程式左边书写

5、化学式，右边书写离子符号。(3)电离方程式遵循质量守恒和电荷守恒。3从电离角度认识酸、碱、盐(1)酸：电离时，生成的阳离子全部是H的化合物。(2)碱：电离时，生成的阴离子全部是OH的化合物。(3)盐：电离时产生的阳离子为金属离子(或NH)，阴离子为酸根阴离子的化合物。特别提醒(1)电离时，生成H的化合物不一定是酸，如NaHSO4。(2)实验证明，酸在溶解于水时能发生电离，而碱、盐在溶解于水或受热熔化时能发生电离。4强电解质和弱电解质强电解质弱电解质概念在水溶液里能完全电离的电解质在水溶液中只部分电离的电解质电离程度完全电离部分电离溶液中存在形式离子电解质分子和离子电离方程式用“=”，如NaCl

6、=NaCl用“”，如CH3COOHCH3COOH实例强酸：如H2SO4、HNO3强碱：如NaOH、KOH绝大多数盐：如NaCl弱酸：如CH3COOH弱碱：如NH3H2O水 特别提醒(1)NaHCO3属于强碱和弱酸反应生成的盐，电离方程式为NaHCO3=NaHCO。(2)NaHSO4属于强碱和强酸反应生成的盐。在水溶液中，电离方程式为NaHSO4=NaHSO。熔融状态下，电离方程式为NaHSO4=NaHSO。1下列物质能导电，且属于电解质的是()A纯净的硫酸BKNO3溶液CNH4HCO3固体 D熔融的KCl解析：选DA项，纯硫酸不导电；B项，KNO3溶液为混合物，不属于电解质；C项，NH4HCO

7、3不导电。2下列事实能说明某物质是强电解质的是()A该物质在水中的溶解度大B该物质的水溶液导电能力强C该物质的水溶液中不存在溶质分子D该物质可以与碱或某些盐发生复分解反应解析：选C强电解质在水溶液中完全电离，不存在溶质分子。3写出下列物质在水中的电离方程式。(1)硫酸(2)醋酸(3)一水合氨(4)碳酸钠答案：(1)H2SO4=2HSO(2)CH3COOHCH3COOH(3)NH3H2ONHOH(4)Na2CO3=2NaCO三级训练节节过关1下列状态的物质，能导电但不属于电解质的是()A氯化镁晶体B氯化钠溶液C液态氯化氢 D熔融氢氧化钾解析：选BMgCl2晶体和液态HCl不导电；NaCl溶液为混

8、合物，不属于电解质，但能导电。2下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是()AFe2(SO4)3=2Fe33SOBKAl(SO4)2=KAl32SOCNaHCO3=NaHCODNaHSO4=NaHSO解析：选CC项应为NaHCO3=NaHCO。3等物质的量浓度的下列溶液中，导电能力最强的是()A盐酸 B醋酸溶液C氨水 D蔗糖溶液解析：选A盐酸为强电解质溶液，醋酸溶液和氨水均为弱电解质溶液，蔗糖溶液为非电解质溶液，故等物质的量浓度的溶液中，盐酸中离子浓度最大，导电能力最强。4下列说法中正确的是()A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和ClB硫化钠在水中的电离方程式可表示为Na2S2NaS2C

9、二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质解析：选DA项，电离与电流无关，错误；B项，应为Na2S=2NaS2，错误；C项，CO2本身不电离，CO2为非电解质，错误；D项，硫酸钡虽然难溶于水，但其溶解的部分能完全电离，属于强电解质，正确。5已知下列十种物质：水空气铁二氧化碳H2SO4Ca(OH)2胆矾(CuSO45H2O)NaOH溶液碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3硫酸氢钠(NaHSO4)(1)属于混合物的是_(填物质的序号，下同)。(2)属于氧化物的是_。(3)属于碱的是_。(4)属于酸的是_。(5)属于盐的是_。(6)属于电解质的是_。(7)属于

10、非电解质的是_。(8)能导电的是_。解析：结晶水合物如胆矾(CuSO45H2O)，碱式盐如Cu2(OH)2CO3，酸式盐如NaHSO4都有固定的组成，均为纯净物，属于盐。而NaOH溶液属于混合物。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)1下列物质容易导电的是()碳棒铜丝食盐固体熔融NaCl乙醇KNO3溶液A全部BC D解析：选B食盐固体和乙醇中无自由移动的离子，故不导电。2下列物质属于电解质的是()A稀H2SO4 B烧碱C蔗糖 D金属铝解析：选B稀H2SO4为混合物，金属铝为单质，二者既不是电解质又不是非电解质；烧碱属于电解质；蔗糖属于非电解质。3下列物质属于非电解质的是()AN

11、H3 B(NH4)2SO4CCl2 DCH3COOH解析：选A(NH4)2SO4、CH3COOH属于电解质，Cl2既不是电解质又不是非电解质。4下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是()A硫酸，硫酸镁 B碳酸，碳酸钠C食盐，酒精 D碳酸氢钠，醋酸解析：选DH2SO4、MgSO4、Na2CO3、NaCl、NaHCO3为强电解质；酒精为非电解质，碳酸、醋酸为弱电解质。5下列电离方程式不正确的是()AH2SO4=2HSOBNH4NO3=NHNOCNa2CO3=NaCODBa(OH)2=Ba22OH解析：选CC项应为Na2CO3=2NaCO。6下列说法正确的是()A液态HCl、固体NaCl

12、均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质解析：选CNH3、CO2的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它们与水反应的产物NH3H2O、H2CO3电离的结果。某物质是否为电解质的前提是此物质必须是化合物，故铜、石墨均不是电解质。7NaCl在熔融状态下能导电，其本质原因是()A是电解质 B存在自由移动的电子C存在电子 D存在自由移动的离子解析：选D电解质能导电是由于其在一定条件下电离出自由移动的离子。8下列说法中正确的是()ACaC

13、l2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力B固体KCl不导电，所以KCl是非电解质C在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电性强D在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强解析：选AA项，离子浓度和离子所带电荷的大小共同决定导电能力，Ca2所带电荷虽大，但若K的浓度远大于Ca2时，KCl溶液的导电能力大于CaCl2溶液的导电能力；B项，KCl熔化或溶于水时能导电，是电解质；溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小有关，强酸溶液里离子的物质的量浓度不一定大，弱酸溶液里离子的物质的量浓度不一定小，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C、D项错误。9在_里或_下能够导电的

14、化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了_，产生了_。电离时生成的_离子全部是_的化合物叫做酸；生成的_离子全部是_的化合物叫做碱；生成_和_的化合物叫做盐。答案：水溶液熔融状态电离自由移动的离子阳H阴OH金属阳离子(或铵离子)酸根阴离子10现有下列物质：Na2CO310H2O晶体铜氯化氢CO2NaHSO4固体Ba(OH)2固体红褐色的氢氧化铁胶体氨水稀硝酸熔融的Al2(SO4)3(1)按物质的分类方法填写表格的空白处(填编号)：分类标准能导电的物质电解质非电解质属于该类的物质(2)在水中的电离方程式为_。(3)在水中的电离方程式为_。解析：能导电的物质是铜、红褐色

15、的氢氧化铁胶体、氨水、稀硝酸、熔融的Al2(SO4)3；电解质是溶于水或者是熔融状态下能导电的化合物，分别是Na2CO310H2O晶体、氯化氢、NaHSO4固体、Ba(OH)2固体、熔融的Al2(SO4)3；CO2是非电解质。答案：(1)(2)NaHSO4=NaHSO(3)Al2(SO4)3=2Al33SO1关于电解质的说法正确的是()A电解质一定是化合物B电解质可以是混合物C电解质不一定是化合物D电解质一定是单质解析：选A电解质一定是化合物。2下列说法正确的是()A酸、碱、盐都是电解质B电解质都是易溶于水的物质C氧化物都是电解质D氢化物都不是电解质解析：选AB项，电解质不一定能溶于水，如Ba

16、SO4、AgCl等，错误；C项，CO、NO等不成盐氧化物不属于电解质，错误；D项，如HCl是电解质。3对电解质概念的理解正确的是()A在水溶液或熔融状态下能导电的物质B凡是在水中能生成离子而能导电的物质C氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离出来的，因而氧化钠是非电解质D在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物解析：选DA中未说明该物质是化合物还是单质，说法不严密，所以不正确；B中未指明生成离子的是化合物本身，还是该物质与H2O反应生成的新物质，不正确；C中Na2O在加热熔融时能导电，是电

17、解质。4下列物质的分类正确的一组是()选项ABCD电解质NH3NH4NO3Na2CO3Fe(OH)3非电解质Cl2CO2H2SO4CH4酸性氧化物CO2SiO2SO2CO酸HClOH2CO3CH3COOHHNO3解析：选BA项，NH3是非电解质，Cl2既不是电解质也不是非电解质，错误；C项，H2SO4是电解质，错误；D项，CO是不成盐氧化物，错误。5将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是()A100 mL 1 molL1的盐酸B100 mL 2 molL1的蔗糖溶液C100 mL 1 molL1的醋酸溶液D30 mL 1 molL1的CaCl2溶液解析：选D溶液中的离

18、子浓度越大，所带电荷数越多，溶液的导电能力越高，故选D。6某化学兴趣小组进行化学实验，按照图连接好线路发现灯泡不亮，按照图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()ANaCl是非电解质BNaCl溶液是电解质CNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子DNaCl只有在溶液中才能导电解析：选CNaCl固体中离子不能自由移动，不导电；NaCl固体在溶液中电离生成能够自由移动的Na和Cl，NaCl溶液导电；NaCl在熔融状态也能导电，D错。7今有一种固体化合物X，X本身不导电，但在熔融状态下或溶于水时能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是()AX一定为电解质 BX可能为非电解质CX只能

19、是盐类 DX可以是任何化合物解析：选A化合物在熔融状态下也能够电离，说明化合物X为盐或碱，或某些碱性氧化物等，一定不是酸，能电离一定是电解质。8下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是()Na、OH、SOH、Cl、SONa、K、OHNa、K、NOA BC D解析：选A此题从电离的角度理解酸碱盐的概念。酸电离出的阳离子只有H，符合要求；碱电离出的阴离子只有OH，符合要求；盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子，符合要求，故A选项正确。9(1)下列物质的电离方程式如下：HClO4=HClO；Ba(OH)2=Ba22OH；Fe2(SO4)3=2Fe33SO；KHSO4=KHSO。属于酸的物质是_(写化学式)；属于碱的物质是_；属于盐的物质是_。(2)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类角度看，不恰当的