化学：《物质结构与性质 元素性质的递变规律》课件学生版

1、元素性质的递变规律元素性质的递变规律 物质结构与性质物质结构与性质 专题二专题二 第二单元：第二单元： 第一节第一节 原子核外电子排布的周期性原子核外电子排布的周期性 主族主族 AAAAAAAAAAAAAA 原子核外价电子排布原子核外价电子排布 最高正价最高正价 最低负价最低负价 化合价变化化合价变化 规律规律 金属性和非金属性和非 金属性变化金属性变化 原子半径的原子半径的 变化规律变化规律 一、原子结构与周期律一、原子结构与周期律 H He LiBeBCNOF NaMgAl SiP SCl Ne Ar 1S1 1S2 2S12S22S22p12S22p2 2S22p32S22p42S22p

2、52S22p6 3S13S23S23p13S23p23S23p33S23p43S23p53S23p6 问题：问题：1、每一周期元素原子的外围电子排布呈现什么样的变化规律？、每一周期元素原子的外围电子排布呈现什么样的变化规律？ 问题：问题：2、稀有气体元素、主族元素原子外围电子排布有什么特点？、稀有气体元素、主族元素原子外围电子排布有什么特点？ 问题：问题：3、过渡金属的外围电子排布有什么特点？有什么不同处？、过渡金属的外围电子排布有什么特点？有什么不同处？ 原子原子 序数序数 21222324252627282930 符符 号号 外外 围围 电电 子子 排排 布布 周期周期元素元素 种类种类

3、外围电子排布外围电子排布 最多可容纳的最多可容纳的 外围电子数外围电子数 AA族族0 0族族 121s11s22 2 3 4 5 6 课本表课本表2-5 1-6周期元素的外围电子排布周期元素的外围电子排布 1 1、随着原子序数的增加，元素原子的外围电子、随着原子序数的增加，元素原子的外围电子 排布呈现排布呈现 的变化。的变化。 每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子 排布重复出现从排布重复出现从 到到 的周期性变化。第四的周期性变化。第四 周期从左到右外围电子排布从周期从左到右外围电子排布从4s4s1 1经过经过 逐逐 渐过渡到渐过渡到 . . 2 2、同

4、一主族元素的原子外围电子排布、同一主族元素的原子外围电子排布 ， 不同的只是电子层数。不同的只是电子层数。 二、元素周期表中区的划分二、元素周期表中区的划分 周周 期期 元元 素素 数数 目目 外围电子排布外围电子排布 AAB 族族 21S11S2 8S1 2 2S22p1 5 2S22p6 18S1 2 3S23p1 5 3S23p6 18S1 2 d1 9 4s2 3d104s1 2 4S24p1 5 4S24p6 32S1 2 4d1 9 5s2 4d105s1 2 5S25p1 5 5S25p6 32S1 2 4f1 14 5d1 10 5d106s1 2 6S26p1 5 6S26p

5、6 按照外围电子排布，可把周期表的元素划分为按照外围电子排布，可把周期表的元素划分为 5 5个区：个区：s s区、区、d d区、区、dsds区、区、p p区、区、f f区。区。 包括元素包括元素外围电子排布外围电子排布元素分类元素分类 s s区区 p p区区 d d区区 dsds区区 f f区区 n ns s1 1、n ns s2 2 n ns s2 2n np p1 1 6 6 ( (n n1)d1)d1 1 9 9n ns s2 2 ( (n n1)d1)d10 10n ns s1 12 2 （n n2 2）f f0 0 1414n ns s2 2 各区元素特点：各区元素特点： 活泼金属活

6、泼金属 大多为非金属大多为非金属 过渡元素过渡元素 过渡元素过渡元素 过渡元素过渡元素 2、主族元素：主族元素： 族序数族序数=原子的原子的 电子数电子数= 电子数电子数 副族元素：副族元素： 大多数族序数大多数族序数=（n-1)d+ns的电的电 子数子数 【规律总结规律总结】 1、周期数、周期数= 数数 B、B族序数族序数=原子的最外层电子数原子的最外层电子数 2 2、某元素原子价电子构型某元素原子价电子构型3d54s2，其，其 应在【应在【 】 A.第四周期第四周期A族族 B.第四周期第四周期B族族 C.第四周期第四周期A族族 D.第四周期第四周期B族族 1 1、按电子的排布，可把周期表里

7、的按电子的排布，可把周期表里的 元素划分成元素划分成5个区，以下元素属于个区，以下元素属于p 区的【区的【 】 A.Fe B.Mg C.P D.La 反馈反馈 练练 习习 3.3.已知一元素的价层电子结构为已知一元素的价层电子结构为3d3d5 54s4s2 2，试，试 确定其在周期表中的位置。确定其在周期表中的位置。 4.4.判断处于第三周期，判断处于第三周期，AA族元素的电子族元素的电子 排布式、原子序数。排布式、原子序数。 5.5.已知某元素在周期表中位于第五周期、已知某元素在周期表中位于第五周期、AA族族 位置上。试写出该元素基态原子的价电子排位置上。试写出该元素基态原子的价电子排 布式

8、、电子排布式并分析该元素在哪区？布式、电子排布式并分析该元素在哪区？ 一、电离能：一、电离能： 2、意义：、意义： 电离能反映了原子电离能反映了原子 电子倾向的大小，电子倾向的大小， 电离能越大，越电离能越大，越 失去电子。失去电子。 1、定义：、定义：气态原子失去一个电子形成气态原子失去一个电子形成+1价气态阳离子价气态阳离子所需所需 的的最低能量，叫做该元素的第一电离能，用符号最低能量，叫做该元素的第一电离能，用符号I1表示表示，失，失 去第二个电子所需要的能量叫做第二电离能去第二个电子所需要的能量叫做第二电离能I2 M（g，基态），基态）M+（g）+ e I1 M+（g，基态），基态）M

9、2+（g）+ e I2 3、电离能的变化规律：电离能的变化规律： （1）同周期同周期：主族元素从左到右，电离能呈逐渐主族元素从左到右，电离能呈逐渐 的趋势；的趋势； （2）同主族同主族：主族元素从上到下，电离能逐渐主族元素从上到下，电离能逐渐 ； （3）特殊：）特殊： ZnGa （4）总体上）总体上 元素第一电离能较小，第一电离能较小， 元素元素 第一电离能较大第一电离能较大。 通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨 道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)和全满 (p6、d10、f14)结构时，原子的能量较低，该元素具有较 大的第一电离能。 4、应用：、应用： M（g

10、) e- = M+(g) H=I1 （1）电离能是原子核外电子分层）电离能是原子核外电子分层 排布的实验验证。排布的实验验证。 （2）元素的第一电离能越小表示它越容）元素的第一电离能越小表示它越容 易失去电子，即该元素的金属性越强。易失去电子，即该元素的金属性越强。 第一电离能越大，越难失去电子，金属第一电离能越大，越难失去电子，金属 性越弱性越弱 （3）第一电离能的周期性变化是原子核）第一电离能的周期性变化是原子核 外电子排布周期性变化的必然结果。外电子排布周期性变化的必然结果。 元素金属性 同周期 左 右 ; 同主族 上 下 . 元素第一电离能 同周期 左 右 ;（两处反常） 同主族 上

11、下 . 原子结构 原子核吸引电子的能力 原子形成稳定结构的趋势 元素第一电离能和原子半径大小规律相反元素第一电离能和原子半径大小规律相反 第三节第三节 元素电负性的周期性变化元素电负性的周期性变化 一、元素的电负性：一、元素的电负性： 1、 电负性就是表示某元素成键原子在化合物中吸引电负性就是表示某元素成键原子在化合物中吸引 电子能力大小的相对数值。电子能力大小的相对数值。根据热化学数据建立了元根据热化学数据建立了元 素的定量标度，素的定量标度，指定氟的电负性为指定氟的电负性为4.0，然后求出其它然后求出其它 元素的电负性。元素的电负性。 2、元素电负性的变化规律元素电负性的变化规律 同周期，

12、从左到右，电负性增加同周期，从左到右，电负性增加 同同 主主 族，族， 从从 上上 到到 下，下， 电电 负负 性性 下下 降降 （1）、元素的金属性的判别：）、元素的金属性的判别： 一般来说金属元素的电负性在一般来说金属元素的电负性在 ,非金属元素的电负性在非金属元素的电负性在 。 （2）、化学键型判别：）、化学键型判别： 电负性相差较大（电负性相差较大（ ) )的两种元素的原子结合形成化合物，的两种元素的原子结合形成化合物， 通常形成离子键。通常形成离子键。电负性相差较小（电负性相差较小（ ) )的两种元素的原的两种元素的原 子结合形成化合物，子结合形成化合物，通常形成共价键，且电负性不相

13、等的元素通常形成共价键，且电负性不相等的元素 原子间一般形成原子间一般形成 性共价健。性共价健。 （3）、）、判断分子中元素的正负化合价：判断分子中元素的正负化合价： 电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化，元素的化 合价为合价为 值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能 力力 ，元素的化合价为，元素的化合价为 值。值。 3、应用：、应用： 1 1、请查阅下列化合物中元素的电负性值，判断他们、请查阅下列化合物中元素的电负性值，判断他们 哪些是离子化合物，哪些是共价化合物哪些是离子化合物，哪些是共价化合物

14、NaF HCl NO MgO KCl AlClNaF HCl NO MgO KCl AlCl3 3 CH CH4 4 离子化合物：离子化合物： 。 共价化合物：共价化合物： 。 概念应用概念应用 2 2、请查阅下列化合物中元素的电负性值，指出化合、请查阅下列化合物中元素的电负性值，指出化合 物中为正价的元素物中为正价的元素 NaH ICl NFNaH ICl NF3 3 SO SO2 2 H H2 2S CHS CH4 4 NH NH3 3 HBr HBr 2 2、下列不是元素电负性的应用的是、下列不是元素电负性的应用的是( ) ( ) A.A.判断一种元素是金属还是非金属判断一种元素是金属还

15、是非金属 B.B.判断化合物中元素判断化合物中元素 化合价的正负化合价的正负 C.C.判断化学键的类型判断化学键的类型 D.D.判断化合物的溶解度判断化合物的溶解度 1 1、电负性差值大的元素之间形成的化学键主要为、电负性差值大的元素之间形成的化学键主要为( ) ( ) A.A.共价键共价键 B.B.离子键离子键 C.C.金属键金属键 D.D.配位键配位键 练习练习 3 3、已知四种元素的电子排布式为：、已知四种元素的电子排布式为： A.nsA.ns2 2npnp3 3 B.ns B.ns2 2npnp4 4 C.ns C.ns2 2npnp5 5 D.ns D.ns2 2npnp6 6 则他

16、们的第一电离能按从大到小的顺序则他们的第一电离能按从大到小的顺序 为为 ，电负性的大小顺序为，电负性的大小顺序为 。 4 4、在下列空格中，填上适当的元素、在下列空格中，填上适当的元素符号符号。 (1) (1) 在第在第3 3周期中周期中, ,第一电离能最小的元素第一电离能最小的元素 是是 ，第一电离能最大的元素是，第一电离能最大的元素是 ； 电负性最小的元素是电负性最小的元素是 ，电负性最大的，电负性最大的 元素是元素是 。 (2)(2)在元素周期表中，第一电离能最小的元在元素周期表中，第一电离能最小的元 素是素是 ，第一电离能最大的元素是，第一电离能最大的元素是 ； 电负性最小的元素是电负性最小的元素是 ，电负性最大的元，电负性最大的元 素是素是 。( (不考虑放射形元素不考虑放射形元素!)!) 5 5、A A、B B、C C、D D四种元素，已知四种元素，已知A A元素是自然界中元素是自然界中 含量最多的元素含量最多的元素；B B元素为金属元素，已知它的元素为金属元素，已知它的 原子核外原子核外K K、L L层上电子数之和等于层上电子数之和等于M M、N N层电子数层电子数 之和之和；C C元素是第元素是第3 3周期第一电