原子的构成习题精选

1、 原子的构成 习题精选一、选择题1原子和分子的区别是：A分子在化学反应中分成原子，但在化学反应中原子不可再分B分子一定比原子大C分子能构成物质，而原子只能构成分子D在化学反应中分子和原子都可以变成另一种分子和原子，区别在于它们发生的是不同的变化2已知一个质子数和中子数都是6的碳原子的质量是千克，则一个氧原子的质量是：A16克B16C千克D千克3在原子中，质子数等于：A中子数B核外电子总数C相对原子质量D中子数和电子数之和4下列原子各1克，所含原子个数最多的是：A氧原子B铁原子C氢原子D氯原子5一滴水能分成许许多多个水分子，分子又可分成原子，原子又由中子、质子、电子等构成，这些微粒中，一定能保持

2、水的化学性质的是（）。A水分子B构成水分子的原子C中子和质子D电子6原子和分子的根本区别是（）A是否能直接构成物质B是否能保持物质的化学性质C是否在化学反应中发生种类的变化D是否能构成单质7下列关于原子的说法错误的是（）A原子是化学变化中的最小微粒B原子是最小的微粒C原子核带正电荷，但原子不显电性D分子能直接构成物质而原子不能8原子中决定相对原子质量大小的是（）A质子数和中子数B质子数和电子数C中子数和电子数D核电荷数和电子数9下列各种原子各1克，所含原子个数最多的是（）A氧原子B铁原子C氢原子D氯原子10下列各式中，表示两个氢原子的是（）A2HBCD 11碳的原子量是（）A12克B12C千克

3、D1/12克12在原子中（）A质子数一定等于中子数B质子数一定等于电子数C质子数、中子数、电子数三者都相等D原子核所带电量跟核外电子的电量相等13下列关于原子的叙述正确的是（）A物质都是由原子直接构成的B原子是由质子和电子构成的C原子是由质子和中子构成的D原子是由原子核和核外电子构成的二、填空题1硫原子的相对原子质量（原子量）为32，质子数是16，则中子数是_，电子数是_，核电荷数是_。2说明下列符号表示的意义：N表示_；表示_；2N表示_；表示_；中“2”的意义_。3英国科学家_于19世纪提出了近代原子学说；意大利的科学家_提出了分子的概念，指出了分子和原子的区别和联系。英国科学家_发现了电

4、子，并认为一切原子中都含有电子。4铁是由_构成；碳由_构成；水由_构成；二氧化碳分子由_构成；3个氧分子由_构成；氩气由_构成。5判断：任何一种原子都含有质子、中子和电子（）三、简答题1用原子和分子的观点解释氧化汞受热分解生成汞和氧气。2一个铁原子质量是千克，一个碳12原子质量是千克，问铁原子的相对原子质量是多少？四、创新题1道尔顿的原子学说中，包括下述三个论点：原子是不能再分的粒子。同种元素的原子的性质和质量都相同。原子是微观上的实心球体。从现代的观点看，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的有（）ABCD2美国铱星公司原计划发射77颗卫星以实现卫星通讯，发射卫星的数目与铱元素的原子核外电子数目

5、恰好相等。下列关于铱元素的各种说法中正确的是（）（A）铱原子的质子数为70（B）铱原子的相对原子质量为77（C）铱原子的核电荷数为77（D）铱原子是金属原子3已知每个电子的质量约为每个质子（中子）质量的倍。通过下表的内容，可总结出“在原子里质子数等于电子数”。还总结出：（1）_（2）_（3）_（4）_原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816铁26302656钠11121123答案：一、1A；2C；3B；4C5A6答案：C点拨：由于原子和分子都可以直接构成物质，当然也都可以构成单质，如金属单质铁、非金属单质氧气，所以都可以保持物质的化学性质，主要区别在于化学变

6、化中能否再分。7答案：B D点拨：A为原子的定义正确。B还可再分为原子核和核外电子，只是化学变化中的最小的微粒。原子中，原子核带的正电荷和核外电子带的负电荷相等但电性相反故C正确。D原子也能直接构成物质，如：金属汞等。8答案：A点拨：原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成。而1个电子的质量仅为1个质子或中子质量的1/1836，跟质子、中子相比电子质量可忽略不计，所以A正确。9答案：C点拨：每种原子的个数都由该元素的质量除以其原子的实际质量求得。那么在等质量的前提下，谁的原子质量小，即相对原子质量小，谁所含的原子个数就多。10答案：A点拨：B表示1个氢分子；C表示2个氢分子；D表示

7、2个氢离子。11答案：B点拨：碳的原子量为。原子量的单位为“1”，所以A不正确。12答案：B D点拨：质子数不一定等于中子数。如氢原子有1个质子而无中子，所以A、C不正确。在原子中核电荷数质子数电子数。原子不显电性就是由于质子数电子数。所以B、D正确。13答案：D点拨：物质不都是由原子直接构成，也由分子直接构成，A不正确。原子包括原子核和核外电子两部分，而原子核中有质子和中子组成，也可以说原子由质子、中子、核外电子组成，故B、C不对。二、1答案：16，16，16点拨：由于原子质量主要由核内质子数和中子数决定。且质子和中子的相对质量近似为1，所以原子的相对原子质量质子数中子数；又因为核电荷数质子

8、数电子数，由两个等式即可求解。2答案：氮元素和一个氮原子；l个氮分子；2个氮原子；2个氮分子；一个分子中含有2个H原子3答案：道尔顿，阿佛加德罗，汤姆生点拨：考查对基础知识的掌握。4答案：铁原子，碳原子，水分子，氧原子和碳原子，6个氧原子，氩原子点拨：由原子直接构成的有金属，固态非金属单质、稀有气体。除以上三种外物质是由分子构成，而分子由原子构成，当分子前出现个数时，原子也要讲个数。5答案：点拨：不一定含中子加氢有1个质子，无中子，1个核外电子。三、1答案；氧化汞是由氧化汞分子构成的，受热后，氧化汞分子分解为汞原子和氧原子，每两个氧原子结合成氧气分子，许多氧气分子聚集成氧气，而许多汞原子聚集成

9、金属汞。点拨：本题主要考查化学变化的实质，即化学变化中，分子破坏，变成原子，而原子再重新组成新的分子或直接构成新的物质。从而进一步明确有的物质是由分子构成，有的物质是由原子构成的。2答案：铁原子的相对原子质量点拨：本题可根据相对原子质量的定义进行计算：相对原子质量 四、1答案：D点拨：三个观点都不确切。原子在化学变化中不能再分，用其他方法还可以分成质子、中子、电子；原子并非是实心，原子核外有很大的空间。2答案：C D点拨：质子数核外电子数。此题巧妙的将给予信息和原子知识相结合。3答案：（1）个别种类原子核里没有中子。如氢。（2）相对原子质量等于质子数与中子数之和。（3）原子核内质子数与中子数不

10、一定相等。（4）不同的原子质子数不同。点拨：本题主要考查学生运用原子的知识，善于发现规律的能力，答案不固定。元素 精选习题1.贫铀弹中含有铀236（236是铀的相对原子质量）是一种放射性元素，其质子数为92，则这种铀原子里中子数和核外电子数之差为 。我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为（ ）A.115 B.49 C.66 D.1642.著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动的放射出一些固定的粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断出放射出的粒子一定有

11、（ ）A. 电子 B.中子 C.质子 D.原子核1.下列有关原子的说法中正确的是（ ）A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性D.原子的质量主要集中在质子和电子上3.一种元素和另一种元素的本质区别是（ ）A.原子最外层电子数不同 B.原子的质子数不同C.原子的电子层数不同 D.原子的中子数不同4.下列各组元素符号的第一个字符相同的是（ ）A. 铁、锌、钠 B.钙、铝、铜 C.铝、银、镁 D.碳、钙、氯5.下列说法正确的是（ ）A.同种元素组成的物质一定是单质 B.含有多种元素的物质一定属于混合物C.不同的物

12、质可以含有相同的元素 D.单质都是由同一种原子构成的纯净物6.表示4个氢原子的符号是（ ）A.4H2 B.4H C.2H2 D.H7.空气中含量最多元素、地壳中含量最多金属元素和非金属元素可组成化合物是（）A. Al2(SO4)3 B. Al(NO3)3 C. Fe(NO3)3 D.Al2O38.1个碳原子的质量是1.99310-26Kg,碳的相对原子质量为（ ）A. 12 g B. 1/12 C.12 D.1.99310-26Kg/129.科学家发现了一种质子数与氢原子相同，但中子数比氢原子多一个的新原子，关于此原子的说法中，正确的是（）A.属于一种新元素 B.跟氢原子相同的原子C.是氢元素

13、的另一种原子 D.与氢元素不同类的原子10.据中央电视台2001年6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过对古生物遗骸中的碳-14含量来推断古城的年代。碳-14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳-14原子的说法中，错误的是( ) A.中子数为6 B.质子数为6C.电子数为6 D.质子数和中子数之和为1411.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量最之比为( )A.12:1 B.2:12 C.2:1 D.1:2二填空12.原子是由位于原子中心带 电的 和核外带 电的 构成的，由于 所带电量和 所带电量相等，但 ，因此整个原子不显电性。原子核一般是

14、由 、 构成的，质子带 ，中子 ，原子的质量主要集中在 上。13.1977年8月，国际化学会无机化学分会作出一项决议：从104号元素以后，不再以人名、国名来命名，一律以新元素的原子序数（核电荷数）的拉丁文所写来命名，即nil-0,un-1,tri-3,quad-4,pent-5,hex-6,sept-7,dct-8,enn-9,照此规定，第104号元素的拉丁文名称按照“un-nil quad+ium(词缀)”应为“unnilquadium”,其元素符号为：“Unq”，第105号元素的拉丁文名称是：“unnilpentium”,元素符号为：“Unu”,以此类推,请分别给下列元素命名:（1）第10

15、9号元素的拉丁文名称为“ ”,其元素符号为：“ ”；（2）第111号元素的拉丁文名称为“ ”,其元素符号为：“ ”；（3）第116号元素的拉丁文名称为“ ”,其元素符号为：“ ”。14.元素周期表由_个横行（称为_），_个列（称为_）组成。如右图所示的是元素周期表中的一个单元，这种元素的名称是_，元素符号是_，该种原子的核电荷数是_，相对原子质量是_，它是属于_（填“金属”或“非金属”）元素。元素周期表由_个横行（称为_），_个列（称为_）组成。如右图所示的是元素周期表中的一个单元，这种元素的名称是_，元素符号是_，该种原子的核电荷数是_，相对原子质量是_，它是属于_（填“金属”或“非金属”）

16、元素。15.元素是具有_的总称；由_组成的_叫单质；由_组成的_叫化合物；由_元素组成，其中一种元素是_的化合物叫氧化物。离子 精选习题1、元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中118号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：（1）第11号元素名称是 ，它属于元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易电子，它的离子符号为 。（2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数等于原子序数、等于 、等于 。（3）研究表明：从第二周期从3号9号元素的原子核外电层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11号17号

17、元素原子半径的变化规律是 。2、我们知道金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，其反应式为Na+Cl2NaCl。仔细观察上图，回答下列问题：（1）叫做离子，带的原子叫做阳离子。带的原子叫做阴离子。（2）、离子由于作用而形成不显电性的化合物，叫做离子化合物。随堂反馈1.原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（）(1) 元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数A.(1)(3)(5) B.(2)(4)(6)(8) C.(2)(5) D.(1)(5)2.核电荷数的增加，依照一定的规律将118号元素顺次排列成下表。运用所学过的

18、核外电子排布的初步知识，根据上表进行填空。（1）在化学反应中，第纵列的元素比较容易电子；第纵列、第纵列的元素比较容易电子，（除去H之外）通常都达到8电子的稳定结构，可见元素的化学性质主要决定于原子的数。（2）从原子结构上看同一横行的元素具有相同的数，同一纵列的元素具有相同的数。（3）在表中，和氖原子核外电子排步相同的两种阴离子的结构示意图分别是和 ，三种阳离子的离子符号分别是、。火眼金睛1.原子失去最外层电子后，会改变的是（）A.元素种类 B.相对原子质量 C.中子数 D.化学性质2.关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（）A.它们的质子数相同 B.它们的电子层数不同C.Na比Na+少一个电子

19、D.Na+的最外层是稳定结构3.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是4.下列粒子中，最外电子层不是稳定结构的是（）A.氖原子 B.氯原子 C.钠离子 D.硫离子5.Ca2+右上角的数字表示的意义是（ ）A.钙原子最外层上有2个电子 B.钙原子有2个电子层C.钙离子带两个单位正电荷 D.2个钙离子6.某元素原子的核外电子排由时，第二层电子数是第一层与第三层电子数之和，则该元素属于（）A.金属元素 B.非金属元素 C.稀有气体元素 D.不能确定小马“识图”7.在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有 （填序号，下同），属于阳离子的有，属于同种元素的为。通过以上各图还可以总结出，原子和离子的区别在于：

20、（1）；（2） ；（3）。画龙点睛下图是118号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图试回答：（1）一个水分子共有个原子核，个质子。（2）一个Mg2+共有个电子。Cl-的最外层电子数和原子的最外层电子数相同。（3）通过上图你能发现哪些规律？请写出其中一个：。 9.填空：化学式与化合价 习题精选（一）一、选择题，每小题有1个正确答案，将正确答案填在题后的括号里。1下列含硫物质中，硫元素的化合价为4价的是（ ）ASBH2SCH2SO3DH2SO42下列有关化合价的说法中，正确的是（ ）A在NaCl和HCl里，氯元素均为1价B在H2中，氢元素显+1价C一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价

21、D非金属元素在化合物里，一定显负价3下列四种物质KClO3Cl2HClHClO，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是（ ）ABCD4下列各组物质中，硫元素具有相同化合价的是（ ）ANa2SO4和SO3BSO2和SO3CSO2和H2SO3DS和H2S5某金属氧化物的组成为MO，如果在其氯化物中金属的化合价与该氧化物中的化合价相等，则该金属氯化物的组成为（ ）AMClBMCl2CM2ClDM2Cl6下列化学式正确的是（ ）A高锰酸钾(K2MnO4)B氧化镁(MgO2)C氯化钾(KClO3)D氯化亚铁(FeCl2)7某化合物化学式为HnMO2n已知在该化合物中M的化合价为+6，则n值为（ ）A1B2

22、C3D68下列物质中氮元素的化合价由低到高的顺序排列一组是（ ）AN2O3、NH3、NO、N2BNH3 N2 NO N2O3CNH3、NO、N2、N2O3DNO N2 N2O3 NH39某含氧酸的化学式为HnXO2n-1，该含氧酸受热分解生成的氧化物的化学式可能为（ ）AXOBXO2CX2ODXO310X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+4，-2，则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为（ ）AXYZBX4YZ3CX2YZ3DX3YZ2二、填空题11在NaNO3中N的化合价是_价；在NH4Cl中N的化合价是_价。12某化合物的化学式为HnRO2，它的式量为M，则R元素的化合价是_，R元素的

23、原子量是_。13某金属元素R的碳酸盐化学式为R2(CO3)3，则R元素的化合价为_，R元素的氢氧化物的化学式为_。14某元素R，它的氧化物的化学式为R2O3，则它的氯化物的化学式是_，它的硫酸盐化学式是_。参考答案1C2A、C 提示：同一种元素在同一种物质种可能显不同的价态，如：在NH4NO3中，氮元素分别显-3价和+5价；非金属元素在化合物中也不一定均显负价，例如：H2O中氢元素显+1价。3D 提示：分别计算出氯元素的化合价，然后排序。4A、C5B 提示：先由氧化物的化学式确定M元素的化合价为+2价，然后确定氯化物的化学式（在氯化物中，氯元素显-1价）6D7B8B9 B、C提示：依题意由该含

24、氧酸的化学式可以推断出X元素的化合价为+（3n-2）价，然后讨论：当n=1时，该元素的化合价为+1价，所对应的氧化物为X2O；当n=2时，该元素的化合价为+4价，所对应的氧化物为XO2。10C提示：将三种元素的化合价一一待入选项，如果化合物的各元素化合价的代数和为零，则表明该化学式正确。11+5 ；-312+(4-n) ； M-32-n13+3 ；R(OH)314RCl3； R2(SO4)3化学式与化合价 习题精选（二）1某元素R的氧化物分子中，R与O的原子个数比为23，则R的化合价是（ ）A+2价B+3价C-2价D-3价2下列物质的化学式，书写错误的是（ ）A氯化亚铁FeCl3B氢氧化钠Na

25、OHC氧化镁MgOD碳酸钠NaCO33某元素氧化物的化学式为M2O3(M化合价没有变化)，则下列化学式中错误的是（ ）AMCl3BMSO4CM2(SO4)3DM(OH)34下列说法正确的是（ ）A元素的化合价数值等于一个原子得失电子的数目B铁的化合价为零C水中氢气的化合价为零D单质铜中铜元素化合价为零，化合物中铜元素化合价为+1或+2价5下列化学式中正确的是（ ）AZnCl3BCa(NO3)2CK2OHDAlCl26某金属元素M的氯化物的化学式为M迅，其氧化物的化学式为（ ）AMO2BM2OCMODM2O37某元素的相对原子质量为27，化合价为+3，则其氧化物中含氧的质量分数为（ ）A471B

26、265C771D728.下列各个化学变化前后,同种元素的化合价数值变化最大的是（ ）ACCO2BKClO3KClCKMnO4K2MnO4DNH3NH4Cl9下列各组物质中氮元素的化合价由低到高的排列顺序是（ ）AN2 、NH3、NO2BNH3、N2O5、NO2CN2、N2O3、NH3DNH3、N2、N2O310X、Y 、Z三种元素组成的化合物里，Y为+2价，Z为+5价，X为-2价。X、Z 两元素在化合物里组成的原子团为-3价，且有5个原子。则此化合物的化学式为 。11下列化学符号2CO 2Ag+ Mg H2O中的数字“2”表示(填序号) (1)离子个数的是 ；(2)离子所带电荷数值的是 。 (

27、3)分子个数的是 ；(4)元素化合价数值的是 。12 某化合物的化学式为HnRO2n，则R的化合价为 ；若R的化合价为奇数1则R的氧化物的化学式为 ；若R的相对原子质量为A，则化合物HnRO2n 。的相对分子质量为 。参考答案1B由氧化物中的元素的原子个数比，可确定其化学式为R2 O3。根据在化合物中正、负化合价代数和为零的原则及隐含信息氧元素的化合价为2价，可推算出R的化合价应是+3价。2AD 在化合物中不仅元素表现出一定的化合价，某些原子团也表现出一定的化合价，且在化合物里正负化合价的代数和为零。例如：亚铁是指+2价的铁元素，氯化亚铁应写作FeCl2；碳酸根()为-2价，钠元素为+1价，所

28、以碳酸钠应写作Na2CO3 。3B 由化学式确定M的化合价为+3价。根据化合物中，正负化合价代数和为零的原则对各选项进行判断，可知化学式是错误的。4D 对于离子化合物来说，元素的化合价数值等于一个原子得失电子的数目，而共价化合物中元素的化合价是由共用电子对的偏移程度决定，A不确切；铁元素的化合价，在单质时为零价，而在化合物中常显+2、+3价，类似的铜元素也是这样，所以B错D对；水是由分子聚集而成的，不存在单质分子，即中氢元素的化合价为+1价。5B 根据化合物中各元素化合价代数和为零，只有B项满足。6C 此金属元素的氯化物化学式为，金属一般显正价，那么氯元素为-1价，金属为+2价，那么它的氧化物

29、有。7A 由于元素化合价为+3价，则氧化物化学式为，那么氧的质量分数为=471。8B A项中C的化合价由0价变为+4价，B项的化合价由+5价变为-1价，C项中的化合价由+7价变为+6价，D项中N的化合价由-3价变为-3价。所以B项中化合价的数值变化最大。9D A中N元素的化合价依次为0，-3价，+4价，0，-3；B中N元素的化合价依次为-3仇+5价，+4价；C中N元素的化合价依次为0，+5价，-3价；D中N元素的化合价依次为-3价，0，+5价。10分析：已知Y为+2价，X、Z两元素在化合物里组成的两原子团为-3价，要求写出此化合物的化学式，必须求出原子团中X、Z元素的原子个数。设由X、Z两元素

30、组成的原子团为()，根据原子团的化合价等于原子团里各元素正、负化合价代数和列式：即原子团为，交叉书写化学式：此化合物的化学式为。11(1) (2) (3) (4)分析：化学式前面的数字表示粒子个数，如2CO表示两个一氧化碳分子，表示两个银离子；化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有这种原子的个数，如中的“2”表示一个水分子中含有两个氢原子；元素的化合价与离子电荷的表示方法有严格的区别，化合价标在元素符号正上方，且符号在前，数字在后，例，离子电荷标在元素符号右上角，且数字在前，符号在后，例。12+3n 或 A+33n分析：设R的化合价为 的相对分子质量=化学式与化合价 习题精选（三）1酒

31、后驾车是一种非常严重的交通违章行为，交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机呼出的气体，以判断他是否饮过酒。司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬(Cr2(SO4)3)，问三氧化铬和硫酸铬中铬元素的化合价分别为 ( )A+3、+3B+6、+3C+2、+3D+2、+22目前，生产自来水使用适量的氯气，因为氯气(Cl2)可以和水反应得到HCl和HClO(次氯酸)，HClO能杀菌消毒。而新型净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)的效果更好，且对人体无害。下列有关说法错误的是 ( )A实验室一般不用自来水配制纯净试剂BHClO中氯元素的化合价为+1价CNa2FeO4中铁元素的化合价为+3价DNa2FeO4中高铁酸根的化合价为-2价3已知碳酸钙(CaCO3)和另外一种物质组成的混合物含碳量大于12，则另一种物质可能是下列中的 ( )ANa2CO3 BKHCO3 CMgCO3DFeCO34重水的主要用途是在核反应堆中做减速剂，一个重水分子有2个重氢原子和一个氧原子构成。重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2，下列说法中正确的是 ( )A重水的相对分子质量为20 B重氢原子核外有2个电子 C重氢分子的相对分子质量为2 D重氢离子核