离子方程式的配平

1、学习好资料欢迎下载关于氧化还原反应方程式的配平【基础知识导引】1 氧化还原反应与四种基本反应类型反应之间的关系是什么?2. 如何理解氧化性酸及酸的氧化性？【重点难点解析】重点讲解1 氧化还原反应的基本概念：(1) 还原剂：失电子，价态升高，具有还原性，被氧化，发生氧化反应.(2) 氧化剂：得电子，价态降低，具有氧化性，被还原，发生还原反应.(3) 氧化产物：被氧化后的产物，价态升高后的产物.(4) 还原产物：被还原后的产物，价态降低后的产物.2. 氧化还原反应中的关系：失去电子被氧化发生氧化还原反应I1还除刑+氧化剂窜化产物+还原产物It得到电子被还原发生匹原反应3. 氧化还原反应的表示方法：

2、双线桥：表示反应物转变为产物得失电子情况4. 配平氧化还原反应方程式所依据的原理：氧化还原反应过程中氧化剂获得的电子总是来源于还原剂所失去的电子，氧化剂得到的电子总数和还原剂失去的电子总数是相等的， 表现为元素化合价升降的总数相等. 氧化还原 反应的配平就是根据这一原理进行的.5. 配平的一般步骤要求步骤：(1)标出有变价的元素反应前后的化合价.(2) 用“双桥线”连接反应前后的元素并在桥上或桥下注明化合价升降数.(3) 找出化合价升降数之间的最小公倍数，再依据以上有关原则首先配平有关物质前 面的系数.要求：(1)质量守恒：即反应前后各元素原子的种类和个数相等.(2) 氧化剂和还原剂之间电子转

3、移关系正确.(3) 电荷守恒：反应物总电荷数与生成物总电荷数相等，且电性相同.6. 常见的氧化还原反应方程式的配平(1)整体法的应用：A .还原剂或氧化剂的所有元素完全被氧化或完全被还原，可以看成一个整体，在配平 时按各元素的系数比考虑得失电子的总数.女口2+ 5 H2C2Oa +O4 心卩 + 2 磁$。斗 + 卫CQ +_禺0分析：H2C2O4中碳兀素的平均价态为+3价，都被氧化到+4价，可考虑整体法H2C2O 4 中2C:Pt+4 1汶2=2x 5 指 H 2C2O4 计量数为 5X 2指KMnO4计量数为2KMnO 4 中Mn : +7 t +2 |5用观察法配平其他化学计量数：2KM

4、nO5H2C2O4 3H2SO41 K2SO4 2MnSOIOCO2 8 H 2O再如1 Na2S2O3 4Cl2 5 H2O NaHSO4HCl分析：NazSzOs中硫元素都由+2价被氧化到+6价，可考虑整体法，氯气中的氯元素都由0价被还原到-1价，可考虑整体法.Na2S2O3中2S:+2t6 4汉2=8 X 1 指 Na2S2O3计量数为 1X 4指Cl 2计量数为4Cl2中2Cl : 0t 1 丄1汉2 =2用观察法配平其他化学计量数：1 恥2為Q + 4 C?2 + 5 H20 =2 恥屈q + S HClB .还原剂或氧化剂的元素部分被氧化或部分被还原，不能看成一个整体，要分别考 虑

5、.如Cl2 +H2O HCl + HClO分析：氯气中的氯元素部分被还原，部分被氧化，分别考虑Cl2中Cl:0 1(HCl 八 1Cl : 0； 1(HClO )1再如， ：匚？；匚分析：氮气既是氧化产物又是还原产物, 考虑整体法.NH 4 中 N : -303X 1指HC1O计量数为1X 1指HC1计量数为1耳 +HNOZ+ H2O0价是由-3价和+5价分别反应得来的，不能X 5指NH 4计量数为5NO,中丄刁x 3指NH3 一计量数为3用NH4NO3的计量数为5,因为?-.还有以原形式进入产物 HNO3 .用观察法配平其他化学计量数：5 NH4NO3= 4 N2 2HNO3 9H2O（2）

6、离子型氧化还原反应配平离子型氧化还原反应配平时，遵循整体法配平的同时， 还可从两边的电荷守恒出发. 如2 Cr3+ 3 a2O2 + OH2 CrO + 6 恥* +H2O分析：Na2O2中的氧兀素都被还原为-2价，可用整体法Na2O2 中 20 : -1-2 1 2=2x2指Cr3计量数为2x 3指Na2O2计量数为3根据电荷守恒，用观察法配平其他化学计量数：_2_Cr3 _3Na2O2 0H -_2CrO42一 Na _2 H2O难点突破1.缺项配平：一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，在通过比较反应物与 生成物，确定缺项（一般为 H2O、H +、OH 3 ,最后观察

7、法配平.将NaBiOs固体加入MnSO4的混合溶液里，加热后溶液显紫色（ Bi3无色），反应的 离子方程式如下：5NaBiOz 4- 2 23+ +H+ 54- 2+试 完成并配平方程式.分析：溶液显紫色说明由 MnO4 生成，H 与 NaBiO3的氧元素生成H2O，所以右边缺项为MnO4I和H 2O .NaBiO 3 中 Bi : +5T 七 J 2x 5 指 NaBiO 3 计量数为 522+Mn :t +75x 2指Mn 计量数为2根据电荷守恒，用观察法配平其他化学计量数：5NaBiO32 Mn214 H5 Na 5 Bi32 MnO4 一 7 H 2O2 零价配平：复杂的化合物中的化合

8、价无法标出，且仅靠观察法也无法配平， 此时可把不知(或难知)化合价的物质看成一个电中性的整体，假设其中所有的元素都为 0价，在根据化合价升降配平方程式，不影响配平结果.但需要注意的是：按零价法分析的价态升降根据与该反应实际 的价态升降不符，零价法只是配平的一种方法和技巧.1 FesCHNO3 Fe(NO3)3 13NO2CO2H2Ox 1指Fe3C计量数为1x 13指NO?计量数为13分析：设Fe3C中各元素均为0价此忆书用：0 f +孔屁勾T亦3*丫9 + 4二门 C7: 0 -F4(COa) t 4JHNO3 中 N : 5 ：4(NO2八 1有观察法配平其他化学计量数：1Fe3C 22

9、HNO3 3 Fe(NO3)3 空N02丄C02 H203. 均价配平：适用于有机氧化还原方程式的配平根据氢元素为+1价，氧元素为-2价，确定碳元素的平均价态，在通过适当方法配平.5 射斗0 + 2 KMnO +伦 +曲 SQ +HQ分析：C2H 4O 中 2c:1t0 1x2=2x 5 指 C2H4O 计量数为 5KMnO4中Mn :+7t 吃J5x 2指KMnOq计量数为2用观察法配平其他化学计量数:、匚占Q + I禺sq + 2伽sq + 3HtO【难题巧解点拨】 例1配平Cu +HNO3 Cu(NO3)2 +NO+H2O解析：Cu：O2(Cu2 )2N : 52(N0) 03x 3指C

10、u计量数为3X 2指NO计量数为2用观察法配平其他化学计量数:答案： 3Cu 8HNO33Cu(NO3)22 NO 4 H2O点悟：N :52(NO) 03 2指NO计量数为2，不是HNO3的计量数为2.例2字母配平：上八解析：An的A元素都被还原，考虑整体法; 体法.An中 nA: O t y J y x n = nyBx中 : Bxxt O(Bm) x还原剂H2O2的氧化性，综上：HIO H2O2I2 .答案：(1) B (2 )对.从方程式可知I2在反应中没有消耗(质量和化学性质都不变)，在丨2的存在下，过氧化氢分解速度加快.(3) HIO H2O2X2(1) 直接判断氧化性的强弱：氧化

11、剂(2) 间接判断氧化性的强弱：氧化剂 当直接判断与判断的结果发生矛盾时，点悟：比较氧化性或还原性强弱的方法有两种：直接比较和间接比较.还原剂；还原性的强弱：还原剂 氧化剂.氧化产物；还原性的强弱：还原剂 还原产物.间接判断服从直接判断.如从间接判断；氧化性H2O2 HIO ,从直接判断：氧化性HIOH2O2 ,服从直接判断：氧化性HIOH2O2 .例3KC1O 3和浓盐酸在一定温度下反应生成黄绿色的易燃物二氧化氯.其变化可表述为：KC7Q+ HC1 KCI+ C7Q+(1) 完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填在划线上)(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写编号， 多选

12、倒扣).只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性(3) 产生0.1mol Cl 2，则转移的电子的物质的量为 mol .(4) CI02具有很强的氧化性因此，常被用做消毒剂，其消毒的效果(用单位质量 得到的电子表示)是使用CI2消毒效果的 倍.解析：原氯元素的价态为 KCIO 3的+5价和HC1的-1价，现为KC1的-1价、CIO2的+4价、CI2的0价.从归中规律可知产物的 KC1的-1价必为HC1的酸性体现，其未参与氧 化还原反应.KCIO3T CIO2的变化中CI:+5t +4丄1X 2指KCIO3计量数为2x 1指CI2计量数为1HCI T CI2 中的中 2CI :1T 01X2

13、=2得yr:- -CIO2和CI2消毒后的还原产物是 CI 一，由以下关系使它们得电子数相等，即得它们的 倍数关系.67坛5?noizwo/ z=5/ 67.5wioZCl2 r Cl r 2e71g1g2moIymoI y =2/71molCIO2消毒的效果是CI2的x- y=2.63倍答案：略点悟：归中规律是指同一元素的不同价态的物质之间发生氧化还原反应时，该元素价态变化为“高价+低价t中间价”.【命题趋势分析】1. 常见的氧化剂和还原剂氧化剂还原剂单质O2 CI 2 B2Na Fe Zn化合物氧化物MnO2 CO2CO SO2盐FeCl3 KMnO4FeSO4 Na2SO3含氧酸HC1O

14、H2SO3无氧酸HC1HC1H2S2. 氧化性还原反应的基本规律：（1）“以强制弱”的氧化一一还原反应规律在氧化还原反应中，强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂（氧化产物）+弱还原剂（还原产物）.即氧化剂的氧化性比氧化产物的强还原剂的还原性比还原产物强.（2）歧化反应规律发生在同一物质分子内，同一价态的同一元素之间的氧化一一还原反应叫做歧化反应， 也称为自身的氧化还原，其反应规律是：所得产物中该元素一部分价态升高，一部分价态降低即：中间价T高价+低价例如Cl2 H2OHCl HCIO（3）归中反应规律：含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态变化为“高价+低价t中间价”.（4）价态互不

15、换位原则同种元素的相邻价态的物质之间，一般不发生氧化还原反应，如SQ和浓H2SO4,Fe2 和 Fe3 等.【同步达纲练习】1盐酸与氯气均可以和铁反应，从产物中比较可得出氯气比盐酸强的性质是（）A 氧化性B 还原性C.酸性D 金属性2. 下列叙述中正确的是（）A 元素的单质可由氧化成还原含该元素的化合物来制得B .失电子越多的还原剂，其还原性就越强C.阳离子只能得电子被还原，作氧化剂D 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性3. 羟氨（NH2OH ）是一种还原剂将 25.00mL 0.049mol/L的羟氨酸性溶液与足量硫 酸铁在煮沸条件下反应，生成的Fe2 又恰好被24.50mL 0.020

16、mol/L的酸性KMnO4溶液所氧化.在上述反应中，羟氨的氧化产物为（）A. NO2B. NOC. N2OD . N24.在3BrF3 5H2OHBrO 3 9HF O2 Bq的反应中，共有 5mol水被氧化时，则被水还原的 BrF3有（）A. 2molB. 3molC. 5/3molD. 10/3molNO2和NO ,若反应后D. (a+0.1) mol5. 3.2g Cu与30mL 3mol / LHNO 3溶液充分反应，还原产物有溶液中H 为amol，此时溶液中所含 N03 一为（）A. a/2molB. 2amolC. O.lmol6. 在 11P 15CuSO4 24H2O5Cu3P

17、 6H3PO4 15H2SO4 的反应中，2 +1molCu 能氧化的P原子的物质的量是（）A . 2/5molB. 11/5molC . 1/5molD . 1/3mol7. 反应：NO NO2 H2O HNO3 （未配平），是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有1/3被NO还原时，此次反应中各物质化学计量数之比为（）A. 4,9,24,14, 28B . 1 , 1 , 1, 1,2C . 8,9,12,10, 20D .任意比均可8 . 在实验室中，可以通过 2NO O22NO2 及NO2 2H 21 一NO I2 H 2O制碘，在这个反应中催化剂是（）A . O2B . NOC . H

18、D . I _9.配平：(1)P4HNO3 H2OH3PO4NO(2)Mn2S2O82 一H2O2SO4 一MnO4 一请做定乍业后禹會菩枭!参考答案【同步达纲练习】氯气氧化铁到+3价,1 . A （点拨：从与铁反应所得的产物中铁的价态比较氧化性强弱, 氧化性更强）., 2 +2 . A （点拨：还原性的强弱不是看电子得失的多少，Fe2既可被氧化到+3价，也可被还原到0价）3. C （点拨：该反应所涉及的氧化还原反应为NH2OH - Fe Fe X，Fe KMnO4 Fe Mn2 ，中羟氨失去的电子数与Fe3 得到的电子数相等，而中的Fe2 失去的电子数与 KMnO4得到的电子数相等，通过铁元素的电子数等量交换， 在总过程中：羟氨失去的电子数KMnO4得到的电子数相等）4. D （点拨：氧化还原反应的过程比较复杂，H2O和一部分BrF3都被另一部分BrF3 所氧化，但就从 5molH 2O被氧化可失去 2 x 5=10mol电子，BrF3得到10mol电子x X,X=10/3mol ）25. D （点拨：反应后溶液中应用电荷守恒：2n（Cu ） n（H ） = n（NO3J，所以；:-r -）2 26. C （点拨：ImolCu 得到imol电子，而ImolP失去5mol电子，所以ImolCu 能氧化