高二上学期期中考试化学（理）试题（天津适用）

1、2015-2016学年高二上学期期中考试化学（理）试题一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1下列对化学反应的认识错误的是（）a一定有化学键的变化 b一定会产生新的物质c一定有物质状态的变化 d一定伴随着能量的变化2从如右图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（）a这是一个放热反应b该反应可能需要加热c生成物的总能量低于反应物的总能量d反应物比生成物更稳定3热化学方程式c(s)h2o(g)co(g)h2(g)；h +131.3kj/mol表示a碳和水反应吸收131.3kj能量b1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kj热量c 1mol固态碳和

2、1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸热131.3kjd1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kj4.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kj热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）【来源：21cnj*y.co*m】a.2ch4(g) + 4o2(g) = 2co2(g) + 4h2o(l)；h= +890kj/mol21教育网b. ch4(g) + 2o2(g) = co2(g) +2h2o(l)；h= +890kj/mol【出处：21教育名师】c. ch4(g) + 2o2(g) = co2(g) +2h2o(l)

3、；h= -890kj/mol【版权所有：21教育】d. 2ch4(g) + 4o2(g) = 2co2(g) + 4h2o(l)；h= -890kj/mol21*cnjy*com5已知：（1）zn（s）+1/2o2（g）=zno（s） h=348.3kj/mol （2）2ag（s）+1/2 o2（g）= ag2o（s） h=31.0kj/mol则zn（s）+ ag2o（s）= zno（s）+ 2ag（s）的h等于（ ）a317.3kj/molb379.3kj/molc332.8 kj/mold+317.3 kj/mol6以下说法中正确的是ah0 s 0的反应均是自发反应 b自发进行的反应一定能

4、迅速进行c冰在室温下自动熔化成水，不是熵增的结果 d非自发进行的反应一定不可能发生7在2ab3c2d中，表示该反应速率最快的是（ ）a(a)0.5 mol/(ls) b(b)0.3 mol/(ls)21世纪教育网版权所有c(c)0.8 mol/(ls) d(d)1 mol/(ls)www-2-1-cnjy-com8 当反应达到平衡时，下列能提高cocl2转化率的措施是：升温 增加co的浓度 减压 加催化剂 a b c d9.反应h2(g)+i2(g)2hi(g)的平衡常数k1；反应2hi(g)h2(g)+i2(g)的平衡常数k2 ，则k1、k2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）( ) ak

5、1= k2 bk1=k2 ck1=1 /k2 dk1=1/2k213对已达化学平衡的下列反应 2x（g）+ y（g）2z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（ ）a .逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动b.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动c.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动d .正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动14化合物hin在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 hin(溶液) h(溶液)in(溶液) 红色 黄色 浓度为0.02 moll1的下列各溶液：盐酸 石灰水 nacl溶液 nahso4溶液 nahco3溶液 氨水

6、其中能使指示剂显红色的是（ ） a b c d15、可逆反应n23h22nh3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）【来源：21世纪教育网】a.3v正（n2）v正（h2） b.v正（n2）v逆（nh3）c.2v正（h2）3v逆（nh3） d.v正（n2）3v逆（h2）16.在0.1moll-1ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3coo-+h+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）21世纪*教育网a.加入水时，平衡向逆反应方向移动b.加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动c.加入少量0.1moll-1hcl溶液，

7、溶液中c(h+)不变d.加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动17.若溶液中由水电离产生的c(oh)11014 moll1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）21cnjyaal3 na no3 clbk na cl no3ck na cl co32dk nh4 so42 no318. 在密闭容器中进行 x2(g)+4y2(g)2z2(g)+3q2(g) 的反应，其中x2、y2、z2、q2的起始浓度分别为：0.1 mol/l、0.4 mol/l、0.2 mol/l、0.3 mol/l，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为（ ）a.c(x2)=0.15 mol/l b.c

8、(y2)=0.9 mol/l c.c(z2)=0.3 mol/l d.c(q2)=0.4 mol/l21*cnjy*com19在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2so2o22so3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（ ）a. 容器中so2、o2、so3共存 b. so2与so3的浓度相等c. 容器中so2、o2、so3的物质的量之比为212 d. so2与so3的浓度不再变化20一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 x(g) 2y(g) 2z(g) 一定达到化学平衡状态的是( ) 容器中气体的密度不再发生变化 x、y、z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位

9、时间内生成n mol z，同时生成2n mol yabcd21、在密闭容器中，下列可逆反应达到平衡后，升高温度可以使混合气体平均相对分子质量减小的是（）a.h2（气）br2（气）2hbr（气） h 0b.n2（气）+3h2（气）2nh3（气） h 0c.n2o42no2 h 0d.4nh3（气）+5o2（气）4no（气）+6h2o（气） h 022对于可逆反应：2a()b() 2c()； h0，下列各图正确的是( )23在一密闭容器中有如下反应：ax（g）by（g）nw（g） ，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：( )2-1-c-n-j-y其中，(w)表示

10、w在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是（ ）a图可能是不同压强对反应的影响，且p2p1，abnb图可能是不同压强对反应的影响，且p1p2，nabc图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好d图可能是不同温度对反应的影响，且t1t2，h0 24在一密闭容器中，反应aa(g) bb(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，b的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是 aab b平衡向正反应方向移动了 ca的转化率减小了 db的质量分数减小了25.一定温度下，在2 l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的

11、曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ）1.60a.从0s到10 s,用z表示的反应速率为0.16 mol/(ls)b. 从0s到10 s x的物质的量浓度减少了0.80 mol/lc. 从0s到10 s时，y的转化率为80.0%d.反应的化学方程式为：x(g)+y(g)=z(g)02二、填空题26.(4分)写出下列物质的电离方程式：（1）ba(oh)2:_ _ _；（2）ch3cooh：_。27已知下列热化学方程式：（10分）h2(g)o2(g)h2o(l)h285.8 kjmol-1h2(g)o2 (g)h2o(g)h241.8 kjmol-1c(s)o2(g)co(g)h1

12、10.5 kjmol-1c(s)o2(g)co2(g)h393.5 kjmol-1，回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是_。(2)h2的燃烧热为_ _；c的燃烧热为_ _。21教育名师原创作品(3)燃烧10 g h2生成液态水，放出的热量为_ _。(4)写出co燃烧的热化学方程式_ _。28（4分)高炉炼铁中发生的基本反应如下: feo(s)+co(g) fe(s)+co2(g) ；h0其平衡常数可表达为: k=c(co2)/c(co)，已知1100，k=0.2631100时，测得高炉中c(co2)=0.025mol/l，c(co)=0.1mol/l，在这种情况下该反应是否处于平衡状

13、态_(填“是”或“否”)，此时化学反应向 方向进行， 29今含有a：ch3cooh 、b：hcl、c：h2so4三种溶液。（请以化学式表示）(4分) （1）当它们的ph相同时，其物质的量浓度的关系是_ _ （2）当它们的的物质的量浓度相同时，其ph关系是_ _30（6分）下图表示在密闭容器中反应：2so2+o22so3, h 0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，21cnjycom（1）ab过程中改变的条件可能是 ；（2）b c过程中改变的条件可能是 ；（3）若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处.。331（12分）在2l密闭容器内，800时反应：2no(g)+o2(g)2no2(g)体系中，n(no)随时间的变化如表：时间(s)01234n(no)(mol)0.0200.0100.0080.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：k= 。已知：，则该反应是 热反应。（2）右图中表示no2的变化的曲线是 ；用o2表示从02 s内该反应的平均速率v= 。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。av(no2)=2v(o2) b容器内压强保持不变cv逆(no)=2v正(o2) d容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。a及时分离除no2气