化学人教版九年级化学方程式填空全集(带答案)

1、九年级化学方程式填空全集（带答案）附九年级化学方程式：（上册课本）一、化合反应：（“多变一”）1、镁在空气中燃烧:现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧:现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体（4）放出大量热注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。现象:3、铜在空气中受热:铜丝变黑。4、铝在氧气中燃烧:现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。5、氢气中空气中燃烧或爆炸:现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。6、红（白）磷在空气中燃烧:现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）

2、生成大量白烟。7、硫粉在空气中燃烧:现象：（注第-12 -页/共17页意两种现象有差异）a、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺:性气味的气体。b、在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺【性气味的气体。8、碳在氧气中充分燃烧:现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧:10、二氧化碳通过灼热碳层:（吸热反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧:现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）:现象：石蕊试液由紫色变成红色。注意：某些非金属氧化物+水t酸如：so2 + h2o = h

3、2s。3 （亚硫酸）so3 + 氏0 =h2s（硫陵）13、生石灰溶于水：cao + h2o = ca（oh）2 （此反应放出热量）3,制取四氯化硅:si + cl2 =sic14 （液态）二、分解反应：（“一变多”）15、水在直流电的作用下分解：现象：（1）电极上有气泡产生。正氧负氢，氢二氧一（体积比）正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火 焰16、实验室用双氧水制氧气：现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。17、高温锻烧石灰石： （工业制取氧化钙、二氧化碳）18.碳酸不稳定而分解：现象：石蕊试液由红色变成紫色19、加热高镒酸钾制取氧气：20、加热氯酸钾

4、（有少量的二氧化镒）制氧气：21、加热氧化汞拓展：一而的化学反应只做知识性的了解1、加热碱式碳酸铜：cu2（oh）2c03 工2c11o + h2o + co2 t现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成， 澄清石灰水变浑浊。2、硫陵铜晶体受热分解：cuso45取0组cuso4 + 5h2。3、溶洞的形成碳酸氢钙的分解:ca（hco3）2=caco3h2o + co2t4、工业电解氧化铝制取金属铝：2al2o3 4a1 + 302t 5、碳酸氢钠加热分解制纯碱：2nahco3=na2co3 + h2o + co2 f（下册课本）三、置换反应：（“单换单”）（1）金属单质+酸盐+氢气22、铝和

5、稀硫液反应： 现象：都有气泡产生，但是剧烈程度不相同。23、铁和稀硫酸反应：铁单质参加的置换反应，铁元素由“0”价变为“+2”价，生成“某亚铁”现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。(2)金属单质+盐(溶液)另一种金属+另一种 盐24、锌片放入硫酸铜溶液中：现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色 变成无色。(3)金属氧化物+木炭或氢气金属十二氧化碳或水体间的置换反应)25、焦炭还原氧化铁：26、木炭还原氧化铜：27、氢气还原氧化铜：现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成28、氢气与四氧化三铁反应：29、氢气与氧化铁反应：工i丈那卷：红色（氧化铁）粉末逐渐变成黑色，管内壁 有水珠生成

6、。拓氟：需内的化学反应只做知识性的了解（4）其它情况：水蒸气通过灼热碳层：hzo + c h2 + co（制取水煤气）四、复分解反应：（“双交换”）（1）金属氧化物+酸盐+ h2o30、fe2o3+6hcl=2fec13+3h2o31、 现象：红色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色（稀32、 现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色（2）酸+碱一盐+ h2o （又叫中和反应）33、 现象：蓝色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色（3）酸+盐新盐+新酸34、 （实验室制取二氧 化碳的反应原理）35、灭火器的反应原 理现象：有大量的气泡生成。36、nahco3+hcl=nacl+h2o+co21(4)

7、盐1 +盐2一新盐1 +新盐237、nacl+agno3=38、cac12+na2co3=(5)盐+碱-新盐+新碱39、cuso4+2naoh=40、mgcb+ca(oh)2= 现 象：生成白色沉淀。4k naoh+nh4cl=nacl+nh3t+h2o(镀盐的特性：镀盐与碱反应产生有刺激性气味 的气体氨气)42、ca(oh)2+(nh4)2so4=caso4+2nh3t+2h2o (镀态氮肥 不能与碱性物质混合)43、ca(oh)2+2nh4no3=ca(no3)2+2nh3t+2h2o现象：生成具有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊 试纸(或ph试纸)变蓝的气体。(4143)镇态氮肥、nh4+

8、离子的检验方法：与可溶性 碱混合(加热)，会放出有刺激性气味的气体。五、其它反应：1、二氧化碳通入澄清石灰水：现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验co2,也可以用cog检验 澄清石灰水）2、氢氧化钙和二氧化硫反应：3、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）： 氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：4、一氧化碳还原氧化铁：现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶 炼铁的主要反应原理）5、一氧化碳还原氧化铜：拓加内魏慝督船席焙禁变浑浊1、海水制碱中制取碳酸氢钠：nh3 + nacl + h2o + co2 =nahco3 + nh4ci2、一氧化碳还原四氧化三铁：fe3o4+4c

9、o a213fe+4co23、工业制玻璃：caco3+sio2 wasio3+ co2tna2co3+sio2 =na2sich+ co2t参考答案（上册课本）一、化合反应：（“多变一”）1、镁在空气中燃烧：2mg + ch型2mgo现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3fe + 202 fe3o4现象：（d剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3） 生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体 物质溅落下来，炸裂瓶底。3、铜在空气中受热：2cli+ 0222cuo现象：铜丝变黑。4、铝在氧气中燃烧：4a1 + 3o2逑2al2o3现象：发出

10、耀眼的白光，放热，有白色固体生成。5、氢气中空气中燃烧或爆炸:2h2 + 02还2h20现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。6、红（白）磷在空气中燃烧：4p + 5o2型2p2。5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。7、硫粉在空气中燃烧：s + o2也so2 现象：（注 意两种现象有差异）a、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺 激性气味的气体。b、在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺 激性气味的气体。8、碳在氧气中充分燃烧:c + o2邈co2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰 水变浑浊9、碳在

11、氧气中不充分燃烧:2c+ 02型2co10.二氧化碳通过灼热碳层：c + co2商温2co （吸 热反应）上册111页11、一氧化碳在氧气中燃烧：2co+ 02岁2c02现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：co2 + hzo = h2cch现象：石蕊试液由紫色变成红色。注意：某些非金属氯化物+水t酸如：so2 + h2o = h2s。3 （亚硫酸）so3 + h2o =h2so4 （硫陵）13、生石灰溶于水：cao + h2o = ca（oh）2 （此反应放出热量）的化学反应只做知3）2美方程式不用特 监末变成黯界cb段2hc1at

12、o3+h2o co2 =3.制取四氯化硅：si + ch =sicl4 （液态） 二、分解反应：（“一变多”）15、水在直流电的作用下分解：2声。舞2h2t+。2 t现象：（d电极上有气泡产生。正氧负氢，氢二氧一（体积比）正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火 焰16、实验室用双氧水制氧气：2%。2 迪2h20+ch t 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。17、高温锻烧石灰石：cacch萃 cao+co2t （工业第-11 -页供17页制取氧化钙、二氧化碳）18、碳酸不稳定而分解：h2co3 = h2o + co2t现象：石蕊试液由红色变成紫色19、加

13、热高镒酸钾制取氧气：2kmi104幺k2mli04 +mnoz + 02t20、加热氯酸钾（有少量的二氧化镒）制氧气：2kc1o32kc1 + 3o2 t21、加热氧化汞：2hgo叁2hg + o2t 拓展：屉宙的化学反应只做知识性的了解1、加热碱式碳酸铜：cii2（oh）2co3d2cuo + h2o + co2 t现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成， 澄清石灰水变浑浊。2、硫酸铜晶体受热分解：cuso45比。组c11so4 + 5h2o 3、溶洞的形成碳酸氢钙的分解：ca（hco3） 2=caco3h2o + co2t4、工业电解氧化铝制取金属铝：2al2o3&a1 + 302t

14、5、碳酸氢钠加热分解制纯碱：2nahco3三na2co3 + h2o + co2 f（下册课本）三、置换反应：（“单换单”）(1)金属单质+酸盐+氢气22、铝和稀硫酸反应：2a1 + 3h2so4= a12(so4)3 + 3112t悭一27的现象：都有气泡产生，但是剧烈程度祠 瓯23、铁和稀盐酸反应：fe + 2hc1 = fecl2 + hz?铁单质参加的置换反应，铁元素由“0”价变为“+2” 价，生成“某亚铁”现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色(2)金属单质+盐(溶液)另一种金属+另一种 盐24、锌片放入硫酸铜溶液中：cuso4+zn=znso4+cu 现象：锌片表面覆盖一层红色的物

15、质，溶液由蓝色 变成无色。(3)金属氧化物+木炭或氢气一金属十二氧化碳或水池 体间的置换反应)25、焦炭还原氧化铁：3c+ 2fe2o3 it 4fe + 3co2 t26、木炭还原氧化铜：c+ 2cuo m 2cu + co2 t27、氢气还原氧化铜：hz + cuo cu + h2o 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成28、氢气与四氧化三铁反应：fe3o4 + 4h2诞3fe + 4h2o29、氢气与氧化铁反应：fe2（h+3h2望2fe+3h2。斗那卷：红色（氧化铁）粉末逐渐变成黑色，管内壁 有水珠生成。拓缁：期内的化学反应只做知识性的了解（4）其它情况：水蒸气通过灼热碳层：h2

16、o + c鲤h2 + co（制取水煤气）四、复分解反应：（“双交换”）（1）金属氧化物+酸盐+ h2o30、fe2o3+6hcl=2fec13+3h2o现象：红色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色（稀 酸除锈）31、cuo+h2so4=cuso4+h2o现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色（2）酸+碱-盐+出0 （又叫中和反应）44、33、 cu(oh)2+2hc1=cuc12+2h2ocu（oh）2+h2so4=cuso4+2h2o现象：蓝色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色34、caco3+2hcl=cach+h2o+co2 t （实验室制取二 氧化碳的反应原理）35、na2co3+2h

17、cl=2nacl+h2o+co2 t 灭火器的反应原 理现象：两个反应都有大量的气泡生成。36、nahco3+hcl=nacl+h2o+co21(4)盐1 +盐2-新盐1 +新盐237、nacl+agno3=agcl 1 +nano338、cacb+na2co3=cacch | +2nacl(5)盐+碱-新盐+新碱39、cuso4+2naoh=cu(oh)2 i +na2so440、mgcl2+ca(oh)2=mg(oh)2x+cacl2现象:生成白色沉淀。4k naoh+nh4cl=nacl+nh3t+h2o(镀盐的特性：镀盐与碱反应产生有刺激性气味 的气体氨气)42、ca(oh)2+(nh

18、4)2so4=caso4+2nh3t+2h2o (铁态氮肥 不能与碱性物质混合)43、ca(oh)2+2nh4no3=ca(no3)2+2nh3t+2h2o现象：生成具有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊 试纸(或ph试纸)变蓝的气体。（4143）镀态氮肥、nhu+离子的检验方法：与可溶性 碱混合（加热），会放出有刺激性气味的气体。五、其它反应：1、二氧化碳通入澄清石灰水：co2 +ca（oh）2 =caco3; + h2o现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验co2,也可以用coz检验 澄清石灰水）2、氢氧化钙和二氧化硫反应：so2 +ca（oh）2 =caso3+hooj3、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2naoh + co2 = na2co3 + h2o4、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2naoh + so2 = na2so3 + h2o5、氢氯化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2naoh + so3