课题3、溶液的浓度

1、 课题课题3 3 溶液的浓度 复复 习习 1、什么叫饱和溶液、什么叫饱和溶液? 2、KNO3不饱和溶液怎样变成饱和不饱和溶液怎样变成饱和 溶液溶液? 3、Ca(OH)2饱和溶液怎样变成不饱饱和溶液怎样变成不饱 和溶液和溶液? 【实验实验9-7】 颜色颜色: 淡蓝淡蓝 蓝蓝 深蓝深蓝 在三支试管中各加入在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约水，然后分别加入约 0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，振荡使硫酸铜全部溶无水硫酸铜，振荡使硫酸铜全部溶 解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。 【实验实验9-79-7】 试管试管 编号编号 溶液颜溶液颜 色比较色比较 溶剂溶剂 质

2、量质量/g 溶质溶质 质量质量/g 溶液溶液 质量质量/g 溶质的质溶质的质 量分数量分数 1 2 3 淡蓝 蓝 深蓝 20g 20g 20g 0.1g 0.5g 2g 20.1g 20.5g 22g 浓溶液和稀溶液浓溶液和稀溶液 判断依据：判断依据： 一定量溶液里，所含溶质的多少一定量溶液里，所含溶质的多少 思考：溶液的思考：溶液的浓稀浓稀 和和 溶液的溶液的饱和饱和与否的关系与否的关系 区分依据不同区分依据不同 同一温度时，同一同一温度时，同一 溶质的饱和溶液肯定溶质的饱和溶液肯定 比不饱和溶液浓比不饱和溶液浓 一、溶质的质量分数一、溶质的质量分数 1、概念：溶质质量与溶液质量之比。、概念

3、：溶质质量与溶液质量之比。 2、计算公式：、计算公式： 溶质质量溶质质量 溶液质量溶液质量 溶质的质量分数溶质的质量分数 100% 溶质质量溶质质量 溶质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质量 100% 【实验实验9-7】在三支试管中各加入在三支试管中各加入20mL水，然后分别水，然后分别 加入约加入约0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，振荡使硫酸铜全无水硫酸铜，振荡使硫酸铜全 部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。 试管试管 编号编号 溶液颜溶液颜 色比较色比较 溶剂溶剂 质量质量/g/g 溶质溶质 质量质量/g/g 溶液溶液 质量质量/g/g 溶质质量溶质质量 分数分

4、数 1 1 2 2 3 3 淡蓝 蓝 深蓝 20g 20g 20g 0.1g 0.5g 2g 20.1g 20.5g 22g 0.5% 2.4% 9.1% 【实验98】 溶质质量溶质质量 /g 溶剂溶剂(水）水） 质量质量/g 现象现象溶液中溶质的溶液中溶质的 质量分数质量分数 10g90g 20g80g 完全溶解完全溶解 完全溶解完全溶解 10% 20% 二、溶质质量分数的计算二、溶质质量分数的计算 1.已知已知溶质溶质和和溶剂溶剂的量，求溶质的质量分的量，求溶质的质量分 数；数； 2.要配制一定量的要配制一定量的溶质的质量分数溶质的质量分数的溶液，的溶液， 计算所需计算所需溶质溶质和和溶剂

5、溶剂的量；的量； 3.溶液溶液稀释稀释和和增浓增浓的计算；的计算； 4.把溶质的质量分数把溶质的质量分数运用于化学方程式运用于化学方程式的的 计算。计算。 例例1、已知、已知20时食盐的溶解度为时食盐的溶解度为36g36g，求，求 2020时食盐饱和溶液的溶质质量分数。时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解：解：20时食盐时食盐饱和溶液的溶质质饱和溶液的溶质质 量分数为量分数为 =26.5% 36g36g 100g100g36g36g 答：略答：略 题型一：已知题型一：已知溶质溶质和和溶剂溶剂的量，求溶质的量，求溶质 的质量分数的质量分数 P43 讨论讨论 饱和溶液的饱和溶液的 溶质质量分数溶质质

6、量分数 溶解度溶解度 100g100g溶解度溶解度 溶质的溶质的质量分数质量分数36% 是指：是指： 100g溶液中溶液中 含有含有36g溶质。溶质。 溶质溶质t0C时时溶解度溶解度36g是指：是指： 在在t0C 时，时， 100g水最多溶解该溶质水最多溶解该溶质36g。 溶质质量分数与溶解度的比较 2、200C时，时，NaCl的溶解度是的溶解度是36克。现有克。现有50克水克水 放入放入20克克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数，求：所得溶液的溶质质量分数 分析：分析：溶解度即为溶解度即为“溶解的限度溶解的限度”，5050克水克水 若溶不下若溶不下2020克克NaClNaCl，则溶液中，则

7、溶液中NaClNaCl的质量分数的质量分数 即为饱和溶液的浓度即为饱和溶液的浓度 36 /36 /（100+36100+36）。）。 解：解： x = 18g 20g 则：溶质在溶液中的质量分数为：则：溶质在溶液中的质量分数为： 100% 26.5% 100g 36g 50g x 18g 50g18g 或或 36g 100g36g 练习练习 20时，把时，把5g氯化钠固体放入氯化钠固体放入97g水中，充水中，充 分搅拌，得到分搅拌，得到100g溶液，则溶液中溶质的溶液，则溶液中溶质的 质量分数为质量分数为 （ ） A、3% B、5% C、5.15% D、49% A 题型二：要配制一定量的题型二

8、：要配制一定量的溶质的质溶质的质 量分数量分数的溶液，计算所需的溶液，计算所需溶质溶质和和溶溶 剂剂的量的量 例题例题2、P43 课本课本【例题例题1 1】在农业生产中，常需要用质在农业生产中，常需要用质 量分数为量分数为16%16%的氯化钠溶液来选种。现要配制的氯化钠溶液来选种。现要配制 150150KgKg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是 多少？多少？ 解：解： 溶质质量溶质质量 溶液质量溶液质量 溶质的质量分数溶质的质量分数100% 溶质质量溶质质量 溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数 150Kg16% 24Kg 溶剂质量溶剂质量溶液质量溶液

9、质量溶质质量溶质质量 150Kg24Kg 126Kg 【练习练习】配制配制500mL质量分数为质量分数为10% 的氢氧化钠溶液（密度为的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），），需需 要氢氧化钠和水各多少克？要氢氧化钠和水各多少克？ 解：解： 【讨论讨论】 在温度不变的条件下，在温度不变的条件下， 如何使原有溶液的溶质质量分如何使原有溶液的溶质质量分 数增大或减小？数增大或减小？ 稀释问题和增浓问题稀释问题和增浓问题 题型三：稀释的计算：溶液稀释前后，题型三：稀释的计算：溶液稀释前后， 溶质的质量不变溶质的质量不变 稀释问题：稀释问题： 公式：公式：m m浓液 浓液 w w浓 浓= m =

10、m稀液 稀液 w w稀 稀 【例题例题2 2 】 化学实验室现有为化学实验室现有为98%98%的浓硫酸，的浓硫酸， 但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把5050g g 上述浓硫酸稀释为质量分数为上述浓硫酸稀释为质量分数为20%20%的硫酸，需要的硫酸，需要 水的质量是多少？水的质量是多少？ 分析：解决这道题的关键是什么？分析：解决这道题的关键是什么？ 解：解： 溶液稀释前后溶质的质量不变溶液稀释前后溶质的质量不变 如果把如果把5050g g换成换成5050mLmL，还需要什么条件？还需要什么条件？ 设稀释后溶液的质量为设稀释后溶液的质量为x x。 505

11、0g g 98%= 98%=X X 20% 20% X X=245g =245g 需要水的质量需要水的质量=245=245g-50g=195gg-50g=195g 答：需要水的质量为答：需要水的质量为195195g g。 【练习练习 】 某工厂化验室配制某工厂化验室配制5000g20%的的 盐酸，需要盐酸，需要38%的盐酸（密度为的盐酸（密度为1.19g/mL） 的盐酸多少毫升？的盐酸多少毫升？ 2.增浓的计算增浓的计算 有有40g溶质质量分数为溶质质量分数为5%的氯化钙溶的氯化钙溶 液，若将其溶质质量分数增加到液，若将其溶质质量分数增加到 10%，可采用什么法？并算出具体，可采用什么法？并算

12、出具体 的数值。的数值。 增加溶质或蒸发溶剂增加溶质或蒸发溶剂 练习 将将9g硝酸钾完全溶于硝酸钾完全溶于21g水中，试回答：水中，试回答： （1）该溶液的质量分数为）该溶液的质量分数为 . （2）欲将上述溶液的质量分数降低至原）欲将上述溶液的质量分数降低至原 来的一般，需要加水来的一般，需要加水 . （3）欲将上述溶液的质量分数增加一倍，）欲将上述溶液的质量分数增加一倍， 需加入硝酸钾的质量需加入硝酸钾的质量 . 练习 将将9g硝酸钾完全溶于硝酸钾完全溶于21g水中，试回答：水中，试回答： （1）该溶液的质量分数为）该溶液的质量分数为 30% （2）欲将上述溶液的质量分数降低至原）欲将上述溶

13、液的质量分数降低至原 来的一般，需要加水来的一般，需要加水 30g （3）欲将上述溶液的质量分数增加一倍，）欲将上述溶液的质量分数增加一倍， 需加入硝酸钾的质量需加入硝酸钾的质量 22.5g 例例 ：6.5g锌粒与锌粒与100g稀硫酸恰好完全反应，稀硫酸恰好完全反应， （1）求稀硫酸的质量分数。）求稀硫酸的质量分数。 （2）求反应后溶质的质量分数。）求反应后溶质的质量分数。 题型四：根据化学方程式进行计算题型四：根据化学方程式进行计算 1 1、50g50g盐酸与锌完全反应，得盐酸与锌完全反应，得 0.2g0.2g氢气，求盐酸的溶质的质氢气，求盐酸的溶质的质 量分数？量分数？ 2、某盐酸溶液某盐

14、酸溶液100g100g，与，与13g13g含杂含杂 质质5 5的锌完全反应，这种盐的锌完全反应，这种盐 酸的溶质质量分数是多少酸的溶质质量分数是多少？ 溶质质量分数在化学方程式中应用 1 1、（、（溶质为固体溶质为固体）配制）配制50g50g质量分数为质量分数为6%6%的氯化钠溶液的氯化钠溶液 计算计算：需氯化钠：需氯化钠：50 g 6% = 3g 需水：需水： 50 g 3 g= 47 g。 称量称量：用托盘天平称量：用托盘天平称量 3 g氯化钠，放入烧杯中。氯化钠，放入烧杯中。 溶解溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 实验仪器实验仪器：托盘天平（砝码）、药匙、

15、量筒、：托盘天平（砝码）、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒胶头滴管、烧杯、玻璃棒 量取：量取：用量筒量取用量筒量取47mL水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 【实验活动实验活动5】 【练习练习】下面是一位同学配制一定溶质质量分下面是一位同学配制一定溶质质量分 数的数的氯化钠氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错溶液时的流程图，请找出其中的错 误，并说明理由。误，并说明理由。 1、 2、 3、 4、 2 2、用已配好的质量分数为、用已配好的质量分数为 6%6%的氯化钠溶液（密度约为的氯化钠溶液（密度约为 1.04g/cm1.04g/cm3 3 ), ),配制配制50g50

16、g质量分质量分 数为数为3%3%的氯化钠溶液。的氯化钠溶液。 (1) 计算：计算：6%的氯化钠溶液的氯化钠溶液 g(体积体积 mL）；水）；水 g。 (2) 量取：量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。 （3）混匀：）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 252425 3 3、把配制好的上述两种氯化钠溶液、把配制好的上述两种氯化钠溶液 分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上 标签（标签中应包括药品名称和溶液标签（标签中应包括药品名称和溶液 中溶质的质量分数），放在试剂柜中。中溶质的质

17、量分数），放在试剂柜中。 课题课题3 溶液的浓度溶液的浓度 溶质的质量分数溶质的质量分数 1、概念：溶质质量与溶液质量之比。、概念：溶质质量与溶液质量之比。 2、计算公式：、计算公式： 溶质的质量分数溶质的质量分数 溶质质量溶质质量 溶液质量溶液质量 100% 溶质质量溶质质量 溶质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质量 100% t时，某物质的溶解度为时，某物质的溶解度为Sg，则则t，该物质饱和溶液中该物质饱和溶液中 溶质的质量分数溶质的质量分数 Sg Sg +100g 100% 3、配制溶质质量分数一定的溶液（溶质为固体）、配制溶质质量分数一定的溶液（溶质为固体） 实验步骤：实验步骤： 实验仪器：实验仪器： 计算计算 称量称量 量取量取 溶解溶解 药匙药匙 托盘天平托盘天平 烧杯烧杯 量筒量筒 胶头滴管胶头滴管