北京市海淀区高三下学期3月适应性练习化学试题及答案

1、2014年海淀区高三年级第二学期适应性练习理科综合能力测试（化学部分） 2014.3.14 可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 n 14 al 276.下列说法不正确的是a.在干旱地区植树造林时，可利用高吸水性树脂抗旱保水b.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料c.为补充人体所需的营养成分，人人都应食用添加营养强化剂的食品d.服用阿司匹林若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉滴注nahco3溶液7. 下列说法正确的是a配制fecl3溶液，可将一定量fecl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉b制备fe(oh)3胶体，可向沸水中滴加fecl3饱和溶液并长时间煮沸c配制

2、0.1 moll-1 naoh溶液100 ml，将4.0 g naoh固体放入100 ml容量瓶中溶解d向饱和ca(oh)2溶液中加入少量无水cao固体，恢复原温度，溶液中ca(oh)2的物质的量浓度不变8. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号xyzmrq原子半径(10-10 m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5最低负价1-3-2已知，x、y、z和m下列说法正确的是ax、z、r的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应b元素x和q形成的化合物中不可能含有共价键cx、z、m的单质分别与水反应，y最剧烈dy的氢化物的水溶液可用于

3、雕刻玻璃9某种药物合成中间体的结构简式为：，有关该物质的说法不正确的是a属于芳香族化合物b能发生消去反应和酯化反应c能分别与金属na、nahco3溶液反应d1 mol该有机物与足量naoh溶液反应，消耗5 mol naoh10常温下，用 0.01 moll1 naoh溶液滴定 20.00 ml 0.01 moll1 ch3cooh溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是aa点对应溶液的ph=2bb点对应的溶液中：c(oh)+ c(ch3coo) = c(na+)+ c(h+)cc点表示naoh溶液与ch3cooh溶液恰好完全反应dd点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度11下述

4、根据下列操作和现象，所得结论正确的是实验操作及现象实验结论a分别向2 ml 0.1 moll-1 ch3cooh溶液和2 ml 0.1 moll-1 h3bo3溶液中滴加等浓度的nahco3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象酸性：ch3cooh h2co3 h3bo3b向2 ml 0.1 moll-1 naoh溶液中滴加3滴0.1 moll-1 mgcl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1 moll-1 fecl3溶液，出现红褐色沉淀溶解度：mg(oh)2fe(oh)3c在少量无水乙醇中加入金属na，生成可以在空气中燃烧的气体ch3ch2oh是弱电解质d用3 ml稀h2so4溶液与足量z

5、n反应，当气泡稀少时，加入1 ml浓h2so4，又迅速产生较多气泡h2so4浓度增大，反应速率加快温度/7008301200k值1.71.00.412己知反应a(g) + b(g) c(g) + d(g)的平衡常数k值与温度的关系如右表所示。830时，向一个2 l的密闭容器中充入0.20 mol a和0.20 mol b，10 s时达平衡。下列说法不正确的是a达到平衡后，b的转化率为50% b增大压强，正、逆反应速率均加快c该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动d反应初始至平衡，a的平均反应速率v(a) = 0.005 moll1s125.（16分）光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线

6、如下（部分试剂和产物略去）：已知：.（r，r为烃基或氢）. （r，r为烃基）（1）a分子中含氧官能团名称为 。（2）羧酸x的电离方程式为 。（3）c物质可发生的反应类型为 （填字母序号）。 a.加聚反应 b. 酯化反应 c. 还原反应 d.缩聚反应（4）b与ag(nh3)2oh反应的化学方程式为 。（5）乙炔和羧酸x加成生成e，e的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3:2:1，e能发生水解反应，则e的结构简式为 。（6）与c具有相同官能团且含有苯环的同分异构体有4种，其结构简式分别为、 和 。（7）d和g反应生成光刻胶的化学方程式为 。26（14分）钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到

7、重视和发展。（1）al(no3)3是制备钠硫电池部件的原料之一。由于al(no3)3容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析。具体步骤如下图所示：al(no3)3样品称量溶解al(no3)3待测液v ml过量试剂a操作b固体溶液操作cal2o3固体m g称量加入试剂a后发生反应的离子方程式为 。 操作b为 ，操作c为 。al(no3)3待测液中，c (al3+) = moll-1（用m、v表示）。（2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（na2sx）分别作为两个电极的反应物，固体al2o3陶瓷（可传导na+）为电解质，其反应原理如下图所示：根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制

8、在 范围内（填字母序号）。物质nasal2o3熔点/97.81152050沸点/892444.62980a.100以下 b.100300 c. 300350 d. 3502050放电时，电极a为 极。放电时，内电路中na+的移动方向为 （填“从a到b”或“从b到a”）。充电时，总反应为na2sx = 2na + xs（3x5），则阳极的电极反应式为 。27.（14分）氯气常用于自来水厂杀菌消毒。（1）工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，铁电极作 极，石墨电极上的电极反应式为 。（2）氯氧化法是在碱性条件下，用cl2将废水中的cn-氧化成无毒的n2和co2。该反应的离子方程式为

9、。（3）氯胺（nh2cl）消毒法是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：cl2 + nh3 = nh2cl + hcl，生成的nh2cl比hclo稳定，且能部分水解重新生成hclo，起到消毒杀菌的作用。氯胺能消毒杀菌的原因是 （用化学用语表示）。氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以nh4+的形式存在。已知：nh4+(aq) + 1.5o2(g)= no2-(aq) + 2h+(aq) + h2o (l) h=273 kjmol-1nh4+(aq) + 2o2(g)= no3-(aq) + 2h+(aq) + h2o (l) h =346 kjmol-1 no2-(aq)被o2氧化成no

10、3-(aq)的热化学方程式为 。（4）在水产养殖中，可以用na2s2o3将水中残余的微量cl2除去，某实验小组利用下图所示装置和药品制备na2s2o3。资料：. s2o32-在酸性溶液中不能稳定存在 .25时，h2co3hco3-+ h+ k=4.410-7 h2shs- + h+ k=1.310-7 h2so3hso3-+ h+ k=1.5410-2 结合上述资料回答： 开始通so2时，在b口检测到有新的气体生成，判断从b口排出的气体中是否含有h2s，并写出判断依据 。 为获得较多的na2s2o3，当溶液的ph接近7时，应立即停止通入so2，其原因 是 。28（14分）某实验小组同学探究铜与

11、硝酸的反应。（1）用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液，各取10 ml硝酸溶液分别与铜片反应，实验记录如下：序号浓硝酸与水的体积比实验现象1:1反应速率快，溶液很快变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体呈红棕色1:3反应速率较快，溶液变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体无色1:5反应速率慢，微热后速率加快，溶液变成蓝色，铜丝表面有气泡冒出，气体无色 铜与稀硝酸反应的离子方程式为 ；若生成标准状况下0.56 l no气体，反应中被还原的hno3的质量为 g（小数点后保留两位有效数字）。 依据上表，制备no气体最适宜的是实验ii，理由是 。（2）为防止有毒气体逸散造成空气污染，该小组

12、同学改进实验装置，如右图所示（夹持仪器略去）。用该装置进行铜与稀硝酸的反应并验证产生no气体的性质，实验步骤如下：.安装好装置后，检查装置气密性。.打开旋塞c，从b管上端加入所选浓度的硝酸，至铜丝下沿（不接触铜丝）。. 向上移动b管，使a管液面上升至与橡皮塞恰好接触，关闭旋塞c，反应开始。. 当液面重新下降至与铜丝脱离接触时，反应停止。. 打开旋塞c，向下移动b管，使a中迅速进入少量空气，关闭旋塞c，观察现象。步骤中检查装置气密性的操作是：关闭旋塞c，从b管上端加入水，若观察到 ，说明装置的气密性良好。步骤操作的目的是 。为使a管内的no气体完全被溶液吸收，可进一步采取的操作是 ，能确定no完

13、全被溶液吸收的现象是 。2014年3月高三化学适应性训练答案选择题6.c 7. d 8. a 9.d 10.b 11.a 12.c非选择题1 除特别标明分值的空，其余每空2分；不出现0.5分和负分,最低0分。2 化学（离子）方程式中，化学式写错为0分，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。3文字表述题的合理答案可酌情给分。25（16分） （1）醛基（2）ch3coohch3coo-+h+（3）a b c（选对两个给1分，错选或多选为0分）（4）（5）ch3cooch=ch2（6）、（7）一定条件（此方程式不写条件不扣分）26.（14分）（1）al3+ + 3nh3h2o =al(oh)3

14、 + 3nh4+ 过滤洗涤（1分） 灼烧（或加热）冷却（1分） 1000m/51v（2）c 负 从a到b sx2- - 2e- = xs27.（14分）（1）阴 2cl- - 2e- = cl2（2）5cl2 + 2cn- + 4h2o = 10cl- + n2+ 2co2+ 8h +（3） nh2cl + h2o nh3 + hclo（不写可逆号扣1分） 2no2- (aq) + o2(g) = 2no3-(aq) h = 146 kjmol-1（反应热写错扣1分）（4）答案1：含h2s，由电离常数知h2so3酸性强于h2s，溶液中的s2-与h2so3反应生成h2s。答案2：不含h2s，s2-还原性较强，能被so2氧化生成其它含硫物质。（只写“含”或“不含”为0分）通入过多so2会使溶液的ph小于7，s2