山东省师大附中高二化学上学期第五次学分认定(期中)试题

1、山东省师大附中2018-2019学年高二化学上学期第五次学分认定(期中)试题本试卷分第i卷和n卷两部分。满分100分。考试用时90分钟。答题前，请务必将班级、姓名和考试号填写(或填涂)在答题卡和答题纸的规定位置。第i卷(共54分)一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1.已知反应2c(s) + o2(g) =2co(g)的a h0。设ah和as不随温度而变，下列 说法中正确的是()a.低温下才能自发进行b.高温下才能自发进行c.任何温度下都能自发进行d.任何温度下都不能自发进行2.下列说法能够用勒夏特列原理来解释的是()a.加入催化剂可以提高单位时间氨的

2、产量b.高压有利于氨的合成反应c. 700 k高温比室温更有利于合成氨的反应d.恒温恒容下，在合成氨平衡体系中充入he,使压强增大，则平衡正向移动，nh增多3 . 一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，对于可逆反应：a(s) +3b(g)2c(g),下列说法说明达到平衡状态的是()c的生成速率和c的分解速率相等；单位时间内生成 a mol a,同时生成3a mol b； 气体密度不再变化；混合气体的总压强不再变化； a、b、c的物质的量之比为1 ： 3 ： 2; c的体积分数不再变化a.b.c.d .4 .工业上利用可逆反应n2(g) + 3h2(g) =2nh(g)合成氨，下列叙述正确的是(

3、)a.合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率b.恒容通入僦气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大c.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间d.在t1、t2时刻，nh (g)的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t1t2内，nh (g)生成的平均 速率为v = c-c1t 2 t 15.某温度下，反应h2(g) + 12(g) 2hi(g) a hv 0,在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是 ()a.恒温，压缩体积，平衡不移动，颜色加深b.恒压，迅速充入 hi,开始时正反应速率减小c.恒容，升温逆反应速率增大，正反应速率减小d.恒容，

4、充入h2, 12转化率增大6 .某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变 化规律(图中p表示压强，t表示温度，n表示物质的量)：根据以上规律判断，下列结论正 确的是()a.反应 i : a h0,b.反应 n : a h0,d.反应w: a hpit2tlt2ti 或 ah0, t2ti117 .在一定的温度下，将 2mol a和3mol b充入一密闭容器中发生如下反应：aa(g) +b(g)-c(g) +d(g) , 5 min后达到平衡。已知该温度下反应的平衡常数q 1,在3时刻，若保持温度不变将容器的体积扩大为原来的10倍，a的转化率不发生变化，则下列

5、说法正确的是()a.正反应是一个体积减小的反应，a= 28 .速率随时间的变化关系可用上图表示c.达平衡时b的转化率为40%d.为提高a的转化率，可采取升高温度的措施8.向绝热恒容的密闭容器中通入so和no,发生反应so(g) +ng(g) h=so(g) + no(g),其正反应速率(v正)随时间(t)变化的关系如图所示。下列结论中错误的是()a.反应在c点达到平衡状态b.反应物浓度：a点大于b点c.反应物的总能量高于生成物的总能量d.逆反应速率：c点大于b点9. c5口 notb是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2no(g) + 2co(g)nb(g) +2co(g)

6、a hk 0,现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对 大气的污染，下列方案可以提高尾气处理效率的是()选用适当的催化剂提高装置温度 增大装置的压强装置中放入碱石灰a.b ,c.d.10. 25 c时，水的电离达到平衡：hzo： u+oht,下列叙述正确的是 ()a.将纯水加热到 95 c时，k变大，ph不变，水仍呈中性b.向纯水中加入少量 naoh液，平衡逆向移动，k屋小c.向纯水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，h + 增大，k不变d.向纯水中加入醋酸钠，平衡正向移动，k增大11.常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

7、()两海体积溶液导电能力a.两溶液稀释前的浓度相同b. a、b、c三点溶液的ph由大到小顺序为 abcc. a点的k值比b点的kw值大d. a点水电离的n(h+)大于c点水电离的n(h + )12 .下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是()a. hst + ho ho + s2b. hst+h =hsc. co + 2h2o=th2co+ 2o口d. fe3+ + 3ho=fe(oh)3+3h+13 .下列说法正确的是()a. 25 c时，在ph= 4的盐酸和nhcl溶液中，由水电离出的 4浓度相等b. 25 c时，ph= 3和ph= 5的盐酸等体积混合后，溶液的ph= 4c. 25 c

8、时，ph= 9和ph= 11的naoh液等体积混合后，溶液的ph= 10d. 25 c时，ph= 3.6的某橙汁中的 c(h+)是ph= 5.6的某西瓜汁中的 41)的100倍14 .化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是()a.明矶水解形成的 al(oh) 3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化b.某雨水样品采集后放置一段时间，ph由4.68变为4.28 ,是因为溶液中的 so一水解c.将上&和fecl3溶液滴入沸水中可制备fe(oh)3胶体，利用的是盐类水解原理d.配制fecl3溶液时加入少量的盐酸，抑制fe3+水解15.常温下，能证明乙酸是弱酸的实验事实是()a. 0.

9、1mol/l ch 3coon溶液的 ph大于 7b. chcoohm夜的导电能力弱c. 0.1 mol/l ch 3coo解液可使紫色石蕊变红d. chcoohw与n*co反应生成co16. 298 k时，在20.0 ml 0.10 mol l 1氨水中滴入 0.10 mol - l 7的盐酸，溶液的 ph与 所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol l 1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述不正确的是()a.该滴定过程应选择甲基橙作为指示剂b. m点对应的盐酸体积小于 20.0 mlc. m点:nh 4+ nh 3 h2。 =cl d. m点处的溶液中nh4 =cl h +=oh

10、 17.常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是()a.能使ph试纸变红的溶液中：co、/、c、na卡b.由水电离产生的oh-=1x 10t0mol l -的溶液中：no mgj na so4c.在 oh? =1x10 12 的溶液中：nh4、fe2+、cl、ngh d. -kw- = 10 10mol l 1的溶液中：na hco、cl、k+h 18. 25 c时，kp(baso) =1x10 10 mol2 l 2, kp(bacq) = 5.1 x 10 9 mol2 l 2。在该温度 下，下列说法不正确的是 ()a.因为 kp(bacq) ksp(basq),所以baso比b

11、aco溶解度更小b.若误饮ba2+ =1.0 x105mol 1的溶液时，会引起 ba中毒c.向同浓度n&s。和n&co的混合液中滴加 bacl2溶液，baso先析出d.在 baso的饱和溶液液中，so4 =1.0 x 10 5mol l 1第n卷(共46分)第n卷所有题目的答案，考生需用0.5毫米黑色签字笔答在答题纸规定的区域内，在试卷上答题不得分。二、填空题(共6小题，共46分。)19. (14分)(1)恒温下，向一个 2l的恒容密闭容器中充入 1 moln2和2.6 molhz,反应过程中对nh3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示时间/min51015202530c(nh3)/( mo

12、l l -1)0.080.140.180.200.200.20前20min的平均速率y(h2)为，该温度下此反应化学平衡平衡常数为。能提高反应中n2的平衡转化率的是 。a.增加n2的浓度b .增加h2的量c .移出部分nhd.提高反应温度e.加入合适的催化剂通音ijf(2)工业合成氨的反应为：n2(g)+3h 2(g) 一雁引刑2nh(g)。在一定温度下，将一定量的n2和h2通入到体积为1l的恒容密闭容器中达到平衡后。改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是 。a充入氨气增大压强b、增大反应物的浓度c、使用催化剂 d、降低温度(3)已知某化学反应的平衡常数表达式为k= co2

13、- h2/ co h2o,在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：t c7008008301 0001 200k1.671.111.000.600.38该反应的化学方程式是 ;若在1 l的密闭 容器中通入 co和h2各1 mol , 5 min后温度升高到 830 c,此时测得 co为 0.4 mol ,该反应 达到平衡状态(填是或否)20. (6分)在硫酸工业中，通过下列反应使 so氧化成sq: 2so(g) +q(g)2so(g) ah=198kj mol t。下表为不同温度和压强下so的转化率(%)、p/pat s、.、51x 1055x 101x 1065x 1061x 10745097

14、.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3(1)实际生产中，选定 400500 c作为操作温度，其原因是 。(2)实际生产中，采用的压强为常压，其原因是 。21.(10分)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol/l的naoh液，乙为0.1 mol/l的hcl溶液，丙为0.1 mol/l的chcoo解液，试回答下列j问题：(1)甲溶液的ph;(2)丙溶液中存在电离平衡为 、(用电离方程式表示)；(3)某同学用甲溶液分别滴定20.00 ml乙溶液和20.00 ml丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：hnnmivinl即 miipi

15、nl甲溶液滴定丙溶液的曲线是 (填“图1”或“图2”)；22. (6 分)(1)常温下，0.1 mol l -1nahcm液的ph大于8,则溶液中 hcot、cq2 hco三种微粒的浓度由大到小的顺序为：(2) nahcq3溶液与硫酸铝溶液混合的离子方程式 ba(qh) 2是一种强电解质，现有25 c、ph= 13的ba(qh)2溶液与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1 : 9混合后，所得溶液ph= 11 (假设混合溶液的体积等于混合前两溶液 的体积和)，该盐酸溶液的 ph=。23. (6分)某学生用0.2000 mol l -的标准naqh液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分 为如下几步：用

16、蒸储水洗涤碱式滴定管，并注入naqh液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数量取20.00ml待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3ml酚酗:溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数(1)以上步骤有错误的是(填编号) 。(2)用标准naqhm夜滴定时，应将标准naqhm注入 中。(从图中选填“甲”或“乙”)（3）下列操作会引起实验结果偏大的是： （填编号）a.在锥形瓶装液前，留有少量蒸储水b.滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡c.量取待测液的滴定管用蒸储水洗涤后，未用待测液润洗d.装标准溶液的滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读mol l 。的盐酸溶液混合，则混mcl的水解平衡常数24. （4分）已知 mo的一元弱碱，25c时，电离常数 kb= 1 x 1025c时，0.01 mol - l 1 moh溶液的ph=10,将其与等体积 ph = 4合溶1的ph 7（填“ ”、“c （h2co） c （co