12元素周期律第二课时

1、第二课时第二课时 元素周期律元素周期律 第二课时 元素周期律 1.2 1.2 元素周期律元素周期律 活动一：完成教材活动一：完成教材P14-15P14-15的的 表格，归纳总结同周期元素表格，归纳总结同周期元素 随着原子序数的递增，元素随着原子序数的递增，元素 原子的核外电子层排布、元原子的核外电子层排布、元 素的原子半径和元素的化合素的原子半径和元素的化合 价的递变规律。价的递变规律。 一、元素原子结构、化合价的周期性变化一、元素原子结构、化合价的周期性变化 同周期元素随着原子序数的递增：同周期元素随着原子序数的递增： 1 1、元素原子的最外层电子排布呈现从、元素原子的最外层电子排布呈现从1

2、 1 到到8 8的周期性变化（除第一周期）的周期性变化（除第一周期） 2 2、元素的原子半径呈现由大到小的、元素的原子半径呈现由大到小的 周期性变化周期性变化 拓展：比较简单粒子半径的方法拓展：比较简单粒子半径的方法 “一看一看”电子层数：层数多，半径大。电子层数：层数多，半径大。 “二看二看”核电荷数：同层，核电荷数核电荷数：同层，核电荷数 小，半径大。小，半径大。 “三看三看”核外电子数：同层，同核电核外电子数：同层，同核电 荷数，核外电子数多，半径大。荷数，核外电子数多，半径大。 3 3、元素的最高正价呈现、元素的最高正价呈现+1+1到到+7+7， 最低负价由最低负价由-4-4到到-1-

3、1的周期性变化。的周期性变化。 （1 1）O、F无正价，金属无负无正价，金属无负 价价 （2 2）| |最低负价最低负价| + | + |最高正价最高正价| = 8| = 8 二、周期元素金属性、非金属性递变规律二、周期元素金属性、非金属性递变规律 1、同周期元素随原子、同周期元素随原子 序数的递增金属性减弱，序数的递增金属性减弱， 非金属性增强。非金属性增强。 2 2、比较金属性强弱的方法：、比较金属性强弱的方法： （1 1）与酸或水反应的剧烈程度。剧烈）与酸或水反应的剧烈程度。剧烈 强强 （2 2）最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。）最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。 强强强强 （3 3）

4、单质间的置换关系。强置弱）单质间的置换关系。强置弱 （4 4）常见金属活动性顺序表。）常见金属活动性顺序表。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 金属单质还原性逐渐减弱金属单质还原性逐渐减弱 对应离子氧化性逐渐增强对应离子氧化性逐渐增强 （5 5）在元素周期表中的位置）在元素周期表中的位置 同族：上弱下强同族：上弱下强 同周期：左强右弱同周期：左强右弱 不同族、不同周期：找参照物不同族、不同周期：找参照物 3 3、比较非金属强弱的方法、比较非金属强弱的方法 （1 1）与）与H H2 2化合的剧烈程度。剧烈化合的剧烈程度。剧烈强强 （4 4）最高

5、价氧化物对应水化物的酸性强弱。）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。 强强强强 （3 3）单质间的置换关系。强置弱）单质间的置换关系。强置弱 （2 2）气态氢化物的稳定性。稳定）气态氢化物的稳定性。稳定强强 （5 5）在元素周期表中的位置）在元素周期表中的位置 同族：上强下弱同族：上强下弱 同周期：左弱右强同周期：左弱右强 不同族、不同周期：找参照物不同族、不同周期：找参照物 三、元素周期律三、元素周期律 1 1、内容：元素的性质随着原子序数、内容：元素的性质随着原子序数 的递增呈周期性变化。的递增呈周期性变化。 2 2、实质：元素性质的周期性变化时、实质：元素性质的周期性变化时 核外电子排布呈周期性变化的必然结核外电子排布呈周期性变化的必然结 果。果。 图形