第3影响速度的因素

1、第三节第三节 化学反应的速率和限度化学反应的速率和限度 第三课时第三课时 思考与交流： 一个反应在实际进行时，反应速率一个反应在实际进行时，反应速率 受哪些因素影响？怎样影响？原因受哪些因素影响？怎样影响？原因 是什么？是什么？ 实验探究实验探究 各取一根镁条和一根铝条分别置于两支各取一根镁条和一根铝条分别置于两支 加有加有2 23mL 3mol/L3mL 3mol/L 硫酸溶液的试管中。观硫酸溶液的试管中。观 察产生气泡的快慢；察产生气泡的快慢； 实验现象：实验现象： 实验结论：实验结论： 镁比铝的反应剧烈镁比铝的反应剧烈, ,产生气泡快产生气泡快 镁比铝反应速率镁比铝反应速率 快快 1 1

2、、影响化学反应速率的、影响化学反应速率的内因内因 是是: :物质本身性质物质本身性质( (即物质结构即物质结构) ) 二、影响化学反应速率的二、影响化学反应速率的因素因素 2 2、影响化学反应速率的外素、影响化学反应速率的外素 实验实验2 25 5 现象现象结论结论 热水中热水中 常温常温 冷水中冷水中 产生气泡速率增大，产生气泡速率增大， 带火星火柴复燃带火星火柴复燃 升高温度，升高温度， 反应速率增大反应速率增大 有气泡冒出有气泡冒出 产生气泡速率减小产生气泡速率减小 降低温度，降低温度， 反应速率减小反应速率减小 2H2H2 2O O2 2 = 2H = 2H2 2O O +O+O2 2

3、 （1 1）温度对化学反应速率的影响）温度对化学反应速率的影响 规律：规律：当当其它条件不变其它条件不变时，升高温度，化学反时，升高温度，化学反 应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。 实验测得，温度每升高实验测得，温度每升高1010，化学反应速率通常，化学反应速率通常 增大原来的增大原来的2 24 4倍。倍。 V=V0(2-4)t/10 注意：注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态温度对反应速率的影响不受反应物状态 的限制。的限制。 例1：20时，将10 mL 0.1 mol/L的Na2S2O3溶 液和10 mL 0.1 mol/L的硫酸混合，2

4、min后溶 液中明显出现浑浊。已知温度每升高10，该 化学反应速率就增大到原来的2倍。那么在 50时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的 时间是 （ ） A、40 s B、15 s C、48 s D、20 s B 原因：原因：升高温度，单位体积分子总数不变，升高温度，单位体积分子总数不变， 单个分子具有的能量增大，分子的运动速度单个分子具有的能量增大，分子的运动速度 增大，分子与分子之间碰撞的几率增大，有增大，分子与分子之间碰撞的几率增大，有 效碰撞次数增加，反应的速率加快。效碰撞次数增加，反应的速率加快。 例例2 对于反应对于反应M+N=P，如果温度每升高，如果温度每升高10，反，反 应速率增

5、加为原来的应速率增加为原来的3倍。在倍。在10时完成反应的时完成反应的 10%需要需要54min，将温度提高到，将温度提高到40完成反应的完成反应的 10%需要的时间为多少？需要的时间为多少？ V(升温后升温后) = 3 40 10 10 V(升温前升温前) = 27 V(升温前升温前) T = 54 min 27 = 2 min 实验实验26 现象现象结论结论 加入加入MnO2 加入加入FeCl3 不加其他不加其他 试剂试剂 气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大 气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大 有气泡冒出，较慢有气泡冒出，较慢 MnO2能加快能加快 反应速率反应速率 FeCl3能加快能加快 反

6、应速率反应速率 无催化剂无催化剂 反应较慢反应较慢 讨论影响化学反应速率的因素讨论影响化学反应速率的因素 （2）催化剂对化学反应速率的影响）催化剂对化学反应速率的影响 规律：规律：催化剂能改变化学反应的速率。催化剂能改变化学反应的速率。 有的催化剂能加快化学反应的速率，叫有的催化剂能加快化学反应的速率，叫 正催化剂；正催化剂； 有的催化剂能减慢化学反应速率，叫有的催化剂能减慢化学反应速率，叫 负催化剂。负催化剂。 在实践中，如没有特殊说明，凡说催化在实践中，如没有特殊说明，凡说催化 剂剂都是指正催化剂都是指正催化剂。 催化剂中毒：催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因催化剂的催化性能往往因 接触少

7、量的杂质而明显下降甚至遭破坏，接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏， 这种现象叫催化剂中毒。这种现象叫催化剂中毒。 催化剂催化剂只有在只有在一定的温度下一定的温度下才能最大限才能最大限 度的显示其催化作用，不同的催化剂对度的显示其催化作用，不同的催化剂对 温度的要求不一样。温度的要求不一样。 自学自学P P49 49 神奇的催化剂，归纳催化剂 神奇的催化剂，归纳催化剂 的特点的特点. . 催化剂能极大地改变反应速率催化剂能极大地改变反应速率 而自身的组成、化学性质和质量在反应而自身的组成、化学性质和质量在反应 前后不发生变化，前后不发生变化， 具有高度的选择性（或专一性）具有高度的选择性（或专一

8、性） 1. 1.请预计大理石（请预计大理石（ CaCOCaCO3 3 ）分别与）分别与0.1mol/L0.1mol/L和和 1mol/L1mol/L的盐酸反应的快慢。你能得出什么结论吗？的盐酸反应的快慢。你能得出什么结论吗？ 规律：增大浓度反应速率加快，减小浓度反应速率规律：增大浓度反应速率加快，减小浓度反应速率 减慢（只适用于气体和溶液）。减慢（只适用于气体和溶液）。 浓度的影响浓度的影响 原因：原因：增加浓度，单位体积粒子总数增加，增增加浓度，单位体积粒子总数增加，增 加了粒子之间的碰撞，有效碰撞次数增加，反加了粒子之间的碰撞，有效碰撞次数增加，反 应速率加快。应速率加快。 （3）浓度对化

9、学反应速率的影响）浓度对化学反应速率的影响 规律：当其它条件不变时，增大反应物的浓规律：当其它条件不变时，增大反应物的浓 度，化学反应速率增大。减小反应物的浓度，度，化学反应速率增大。减小反应物的浓度， 化学反应速率减慢。化学反应速率减慢。 规律：当其它条件不变时，增大固体反应物规律：当其它条件不变时，增大固体反应物 的表面积，化学反应速率增大。减小固体反的表面积，化学反应速率增大。减小固体反 应物的表面积，化学反应速率减慢。应物的表面积，化学反应速率减慢。 （4 4）固体反应物的表面积对化学反应速率）固体反应物的表面积对化学反应速率 的影响的影响 2. 2.块状块状CaCOCaCO3 3、粉

10、末状、粉末状CaCOCaCO3 3与与0.1 mol/L0.1 mol/L的盐酸反应的盐酸反应 谁快谁慢？为什么？谁快谁慢？为什么？ 增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分） 固体表面积固体表面积 4. 4.实验室制取氢气时，是用粗锌好还是用纯锌好实验室制取氢气时，是用粗锌好还是用纯锌好 ，为什么？，为什么？ 形成原电池可以加快反应速率。形成原电池可以加快反应速率。 形成原电池形成原电池 3.3.实验室进行化学反应实验室进行化学反应 时，常常把一些固体物质时，常常把一些固体物质 溶于水配成溶液再进行反应。为什么？溶于水配成溶液再进行反应。为什么？ 离

11、子反应速率快，瞬间完成。离子反应速率快，瞬间完成。( (粒子的接触充分）粒子的接触充分） （5 5）其他条件对化学反应速率的影响）其他条件对化学反应速率的影响 1. 1.在下列金属分别投入在下列金属分别投入0.1mol/L0.1mol/L盐酸中，能盐酸中，能 发生反应且反应最剧烈的是（发生反应且反应最剧烈的是（ ） A.Fe B.Al C.Mg D.CuA.Fe B.Al C.Mg D.Cu C C 2. 2.木炭在空气中燃烧是一个放热反应，为什么木木炭在空气中燃烧是一个放热反应，为什么木 炭燃烧时必须先引火点燃？点燃后停止加热，木炭燃烧时必须先引火点燃？点燃后停止加热，木 炭能够继续燃烧吗？

12、为什么？炭能够继续燃烧吗？为什么？ 答：可燃物燃烧必须达到它的燃点才能发生，点火答：可燃物燃烧必须达到它的燃点才能发生，点火 就是要使温度达到木炭的着火点；又因燃烧放热，就是要使温度达到木炭的着火点；又因燃烧放热， 所以木炭燃烧会越来越剧烈。（即火越烧越旺）所以木炭燃烧会越来越剧烈。（即火越烧越旺） 3、下列反应，压强对反应速率无影响的是（ ） A、C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) B 、 AgNO3(l) + HCl(l) = AgCl(s) + HNO3(l) C 、CO2(g) + Ca(OH)2(l) = CaCO3(s) + H2O(l) D 、2Al(s)

13、 + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s) BD 2 2、催化剂催化剂：催化剂能成千上万倍地加快化学反：催化剂能成千上万倍地加快化学反 应速率。应速率。 3 3、浓度浓度：当其它条件不变时，增加反应物的浓：当其它条件不变时，增加反应物的浓 度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度， 可以减小化学反应速率。可以减小化学反应速率。 4 4、压强压强：对于：对于气体气体反应来说，增大压强若增加反应来说，增大压强若增加 了反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小了反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小 压强若减小了浓度，化学反应速率减小。压强若减小了浓度，化学反应速率减小。 5 5、固体的表面积固体的表面积：化学反应时，与：化学反应时，与固体固体的接触的接触 面积越大，