湖南省十三校高三第二次联考化学试题及答案

1、湖南省2015届高三 十三校联考 第二次考试理科综合化学试卷总分：300分 时量：150分钟 2015年4月12日长郡中学；衡阳八中；永州四中；岳阳县一中；湘潭县一中；湘西州民中由 麓山国际联合命题石门一中；澧县一中；郴州一中；益阳市一中；桃源县一中；株洲市二中可能用到的相对原子质量：na-23 s-32 o-16 h-1 c-12 mg-24 n-14一选择题：本题包括13小题，每小题6分。每小题只有一个选项符合题意。7在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域化学发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是：a食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期b“地沟油”可以制成肥

2、皂，提高资源的利用率c加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机d“apec蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年apec会议期间北京蓝蓝的天空。说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的8设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是：a标准状况下，22.4lhf中含hf分子数目为na b28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为na c71gna2so4固体中含钠离子数目为na d25g质量分数68的h2o2水溶液中含氧原子数目为na 9某有机物x的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是：ax的分子式为c12h16o3b可用酸性高锰酸钾溶

3、液区分苯和xcx在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应d在ni作催化剂的条件下，1 mol x最多只能与1 mol h2 加成10下列实验不合理的是：a证明非金属性强弱 scsi b四氯化碳萃取碘水中的碘 c制备并收集少量no气体 d制备少量氧气11下图为向25ml 0.1 moll-1 naoh溶液中逐滴滴加0.2 moll-1ch3cooh溶液过程中溶液ph的变化曲线。ab区间，c（oh）c（h+），则c（oh）与c（ch3coo）大小关系是：ac（oh）一定大于c（ch3coo）bc（oh）一定小于c（ch3coo）cc（oh）一定等于c（ch3coo）dc（oh）大于、小于或等

4、于c（ch3coo）12下列选项中，离子方程式书写正确的是 ( )a. 向fe(no3)2和ki混合溶液中加入少量稀盐酸：3fe2+4h+no3= 3fe3+ 2h2o+nob泡沫灭火器的灭火原理：2al3+ +3co32+3h2o = 2al(oh)3+ 3co2c向硝酸银溶液中加入足量的氨水：ag+ +2nh3h2o = ag(nh3)2+ + 2h2od用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：so2+ nh3h2o = nh4+ + hso313在一定条件下，可逆反应2a（气）b（气）nc（固）d（气）达平衡。若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不发生改变，则下列说法正确的是

5、：a其他条件不变，增大压强，平衡不发生移动b其他条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变c该反应式中n值一定为2d原混合气体中a与b的物质的量之比为21，且2m（a）m（b）3m（d）（其中m表示物质的摩尔质量）26(15分)a与so2属于等电子体(即具有相同的原子总数和相同的最外层电子总数的微粒)，常温下是一种无色的气体，当冷却到77k时，变成橙红色液体。a的一种制备方法是：在真空中，将cuo和硫一起混合加热，可生成a，同时生成一种黑色固体b。（1）写出上述制备a的化学反应方程式 。（2）若将s2cl2与cuo在100400加热时也能生成a。写出 相应的化学反应方程式 。（3）a也能在水中发

6、生歧化反应，生成两种常见的酸（但酸性都不强）。则这两种酸由强到弱的化学式分别为 和 。a是有机羧酸盐hcoona，b、c、d是常见化合物；a、b、c、d焰色反应呈黄色，水溶液均呈碱性，其中b的碱性最强。x、y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同。c受热分解得到y、d和x；b与c反应生成d和x。e由两种元素组成，相对分子质量为83，将e投入x中得到b和气体z，z在标准状况下的密度为0.76gl-1。（1）e晶体中含有的化学键是 。 （2）x的沸点比同主族同类型物质要高，原因是 。（3）写出e与x反应的化学方程式 。（4）写出在d的饱和溶液中不断通y析出c的离子方程式 。（5

7、）a的一个重要应用是根据2ap+h2得到p，p溶液中的阴离子通常用cac12使之沉淀，p 的化学式 ，此反应_（填“是”或“否”）氧化还原反应。27、（14分）研究表明丰富的co2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由co2累积所产生的温室效应，实现co2的良性循环。（1）目前工业上有一种方法是用co2和h2在230催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图表示恒压容器中0.5 mol co2和1.5 mol h2转化率达80%时的能量变化示意图。 能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。a容器中压强不变 bh2的体积分数不变cc(

8、h2)=3c(ch3oh) d容器中密度不变e2个co断裂的同时有6个hh断裂。（2）将不同量的co(g)和h2o(g)分别通入到体积为2l的恒容密闭容器中，进行反应co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)，得到如下三组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/mincoh2oh2co16504216246290021041633900abcdt 实验2条件下平衡常数k= 。 实验3中，若平衡时，co的转化率大于水蒸气，则a/b 的值_(填具体值或取值范围)。 实验4，若900时，在此容器中加入co、h2o、co2 、h2均为1mol，则此时v正 v逆（填“” ，“=”

9、）。（3）已知在常温常压下： 2ch3oh(l) 3o2(g) 2co2(g) 4h2o(g) h1275.6 kjmol 2co (g)+ o2(g) 2co2(g) h566.0 kjmol h2o(g) h2o(l) h44.0 kjmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。（4）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（nahc2o4）溶液显酸性。常温下，向10 ml 0.01 moll-1 h2c2o4溶液中滴加10ml 0.01moll-1 naoh溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系 ；（5）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负

10、极反应式为_；28（14分）已知so2可以用fe(no3)3溶液吸收，某学习小组据此按下图装置展开如下相关探究：取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间n2后再加入足量的浓硫酸，加热。装置a中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置b中产生白色沉淀。回答下列问题：（1）装置a中用于添加浓硫酸的仪器名称为 ；检查图中连通装置a、b气密性的方法是 。（2）加入浓硫酸之前先通人n2一段时间，其目的是 ；排除装置a中白雾影响，可在装置a、b间增加洗气瓶c，则c中盛放的试剂是 。若用氢氧化钠溶液处理尾气，则发生反应的离子方程式为 。（3）经过讨论，该小组对装置b中产生沉淀的原因，提出下列假设（不考虑各因素的叠加）：

11、假设1：装置a中白雾进入装置b中参与了反应。假设2： 。假设3：fe（no3）2溶液显酸性，在此酸性条件下no3能氧化so2。（4）请你设计实验验证上述假设3，写出实验步骤、预期现象和结论。实验步骤（简述操作过程）预期现象和结论测1.0moll1fe(no3)3溶液的ph；36【化学选修2：化学与技术】（15分）工业上设计将voso4中的k2so4、sio2杂质除去并回收得到v2o5的流程如下：请回答下列问题：（1）步骤所得废渣的成分是 （写化学式），操作i的名称 。（2）步骤、的变化过程可简化为（下式r表示vo2+，ha表示有机萃取剂）：r2(so4)n (水层)2nha（有机层） 2ran

12、（有机层）nh2so4 (水层)中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。中x试剂为 。（3）的离子方程式为 。（4）25时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液ph之间关系如下表：ph1.31.41.51.61.71.81.92.02.1钒沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3结合上表，在实际生产中，中加入氨水，调节溶液的最佳ph为 。若钒沉淀率为93.1%时不产生fe(oh)3沉淀，则溶液中c(fe3+) 。（已知：25时，kspfe(oh)32.61039）（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和 。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）前四

13、周期原子序数依次增大的六种元素a、b、c、d、e、f中，a、b属于同一短周期元素且相邻，a元素所形成的化合物种类最多，c、d、e、f是位于同一周期的金属元素，基态c、f原子的价电子层中未成对电子均为1个，且c、f原子的电子数相差为10，基态d、e原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。（1）六种元素中第一电离能最小的是 （填元素符号，下同），电负性最大的是 。（2）黄血盐是由a、b、c、d四种元素形成的配位化合物c4d(ab)6，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式 ，1 mol ab中含有键的数目为 ，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及 （填序

14、号）。a离子键 b共价键 c配位键 d金属键 e氢键 f分子间的作用力（3）e2+的价层电子排布图为 ，很多不饱和有机物在e催化下可与h2发生加成反应：如ch2ch2、hcch、hcho。其中碳原子采取sp2杂化的分子有 （填物质序号），hcho分子的立体结构为 形，它加成产物的熔、沸点比ch4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质） 。 （4）金属c、f晶体的晶胞结构如右图（请先判断对应的图），c、f两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为 。金属c的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加得罗常数为na，c原子的摩尔质量为m，则表示c原子半径的计算式为 。 38【化学选修5

15、：有机化学基础】（15分） 化合物a（c12h16o2）经碱性水解、酸化后得到b和c（c8h8o2）。c的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子。b经过下列反应后得到g，g由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含氧37.2 %，含氢7.0 %，核磁共振氢谱显示只有一个峰。已知：请回答下列问题：（1）写出e的分子式： 。 （2）写出a的结构简式： 。（3）写出fg反应的化学方程式： ，该反应属于 （填反应类型）。 （4）写出满足下列条件的c的所有同分异构体： 。是苯的对位二取代化合物； 能与fecl3溶液发生显色反应；不考虑烯醇（）结构。（5）在g的粗产物中，经检

16、测含有聚合物杂质。写出聚合物杂质可能的结构简式（仅要求写出1种）： 。 湖南省2015届高三十三校联考 第二次考试理科综合参考答案一选择题：本题包括13小题，每小题6分。每小题只有一个选项符合题意。题号12345678910111213答案ccabcbacbddcd二选择题:本题共8小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。题号1415161718192021答案dacdbabdbcac三非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作

17、答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11题，共129分）22. （6分）（1）ab（2分） (2) c（2分） (3) 1.5m/s2（2分）23. （9分）（1） 如下图连线3分 （2）a（2分） （3）e=（2分） 内阻r=（2分）24.（13分） 对物块受力分析可知，物块先是在恒力作用下沿传送带方向向上做初速为零的匀加速运动，直至速度达到传送带的速度，由牛顿第二定律：，计算得：2分1分 1分物块达到与传送带同速后，对物块受力分析发现，物块受的摩擦力的方向改向，因为f=8n而下滑力和最大摩擦力之和为10n。故不能相对斜面向上加速。故得：3分 1分得t=t1+t2=

18、 1分（2）若达到同速后撤力f，对物块受力分析，因为，故减速上行，得2分物块还需t离开传送带，离开时的速度为，则：，1分 0.85s1分25. （20分）（1）由于粒子在o点垂直射入磁场，故圆弧轨道的圆心在x轴上，op是直径，设入射粒子的速度为v0，由洛伦兹力的表达式和牛顿第二定律得：2分由几何关系可得：解得：r=r 4分1分（2）带电粒子进入电场时的坐标(x1,y1)x1=r1分2分进入电场作类平抛运动：1分1分击中c点的时间：2分y方向：3分解得：2分26（15分）()（1）cuo3ss2ocus（ 2分） （2）s2cl2cuos2ocucl2（2分）（3）h2so3 h2s （2分）

19、()（1）离子键（1分） （2）水分子间存在氢键（1分） （3）na3n+3h2o=3naoh+nh3（2分）（4）2na+co32-+h2o+co2=2nahco3（2分）（5）p的化学式na2c2o4 （2分） 是（1分）27（14分）（1） b d（2分） （2）1/6或0.17(2分) 1 （填0a/b1亦可）(2分) c(hc2o4-) c(h+) c(c2o42-) c(oh-)(2分)；（5）ch3och3+16oh12e-=2co32-+11h2o（2分）28（14分）（1）分液漏斗（1分） 关闭弹簧夹1和弹簧夹2，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加水至水不流下，停止加水；观察一段时

20、间液面不下降，则气密性好；否则不好。（2分）（2）排除空气的干扰（1分） 饱和nahso3溶液（2分） so2+2oh=so32+h2o （2分）（3）so2被fe3+氧化为so42 （1分）（4） 实验步骤（简述操作过程）预期现象和结论取与fe(no3)3溶液中c（no3）相同的适量ba(no3)2溶液滴入试管中；（1分）向试管中滴加少许稀hno3，调节ph与相同；（1分）向试管中通入适量so2气体。（1分）若有白色沉淀，则假设3成立；（1分）反之，则假设3不成立。（1分）29.（除注明外，每空1分，共9分）（1） atp、 nadph（或h）、o2（2分） 无水乙醇 （2）线粒体内（膜）

21、（3）29 1:2:1 不相等 a点光合作用光合作用的速率为5g/h,b点光合作用光合作用的速率为9g/h(2分，其他合理答案也给分)30（除注明外，每空1分，共10分）（1） ab 向左 bc （2）糖蛋白（或蛋白质） 靶细胞不能合成激素b受体（基因有选择性表达）（2分） 促甲状腺激素释放激素（2分） 促进血糖合成肝糖原（或者血糖氧化分解）（2分）31（除注明外，每空2分，共10分）（1） 动植物种类繁多，营养结构复杂 被分解者利用（2） 调节种间关系，维持生态系统的稳定 （e1+e2+e3）/e 种群基因频率（1分）生殖隔离（1分）32（除注明外，每空1分，共10分）（1）替换 （2） c

22、ag （3）在满足苯丙氨酸需要的前提上减少苯丙氨酸的供给（2分） （4） bbxdxd、bbxdxd 100% 母亲 女孩 1/6（2分）（二）选考题（8题，共45分）33【物理选修3-3】（15分）（1）ace （6分） （2）（9分） p1v1=p0v2 p0(v2+v0)=p2v0 解得：p2=3atm3分 p2v0=p0v3 解得：v3=3.0l故容器内剩余水的体积为198l。3分作图如下 3分 34【物理选修3-4】（15分）（1）ab（4分）（2）（3分）10m/s 2.5hz d 已知波从o点传到d点用0.2s，则波速为v=。1分由v=f得：f=2.5hz。1分t=0时，图中“a、b、c、d、e、f、g、h、i、j”各质点中，向y轴正方向运动的速率最大的质点有d。1分（3）（8分） 如图所示。o为bc中点，当屏到bc距离为时，在c点附近向下折射的光线从bc面射出后，沿bc方向偏移的距离为。由对称可知在b点附近向上折射的光线从bc面射出后，沿bc方向偏移的距离为。光斑最外沿间的距离l=a+a/2+a+a/2=2a35【物理选修3-5】（15分）（