湖北黄冈中学高三10月月考(化学)

1、高考资源网（） 您身边的高考专家黄冈中学2011届高三10月月考化学试题考试时间：80分钟 满分：108分可能用到的相对原子质量为：h：1 o：16 n：14 s：32 zn：65 c：12一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1下列各物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是 a水煤气、铝热剂 b硫酸铜晶体、漂白粉 c盐酸、磷酸钙 d玻璃、含fe为70%的氧化铁2下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是 al、fe cl2、s mg、c h2、cu c、sia只有b只有c只有d3下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是 a向稀硝酸中加入铁粉b向

2、稀盐酸中滴入少量的naalo2溶液c向naoh溶液中通入co2气体 d向mgso4、h2so4的混合溶液中加入过量的ba(oh) 2溶液4下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是 aca2+、al3+、so42、clbk+、na+、so32、no3cna+、k+、no3、so42dnh4+、na+、cl、co325除去下列物质中少量杂质的方法正确的是a除去co2中混有的hcl：用饱和碳酸钠溶液洗气b除去no2中混有的no：用水洗气c除去fecl2溶液中混有的fecl3：加入过量铁粉，过滤d除去cu粉中混有的cuo：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤6下列褪色过程不是因

3、为氧化还原反应而褪色的是aso2气体通入溴水使溴水褪色b氯水使滴有酚酞的naoh溶液褪色，加入naoh后不变红c将苯滴入溴水中振荡，溴水层褪色d将含有碘单质的淀粉溶液，加入naoh溶液后蓝色褪去7下列离子方程式中正确的是 ah2so4与ba(oh)2溶液反应：ba2+ohhso42 baso4h2obca(hco3)2与过量ca(oh)2溶液反应：ca2+hco32oh caco3co322h2ocna2co3溶液中通入少量co2： co32co2h2o 2hco3dch3cooh溶液与naoh溶液反应： hoh h2o8下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 koh na2so4

4、alcl3 nahco3 nano3 h2so4 hcl naalo2 nacl ca(oh)2 na2co3 bacl2 a b c d 9阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列叙述正确的是a25时，1 l ph=13的naoh溶液中约含有6.021023个氢氧根离子b1l 1 moll1的盐酸中，所含氯化氢分子数为6.021023c1 mol羟基(-oh)所含的电子数约为106.021023d标准状况下，测得一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 l no、no2、n2o4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于6.02102310将磁性氧化铁放入稀hno3中可发生如下反应：3fe3

5、o4+ 28hno39fe(no3)x+ no14h2o 。下列判断合理的是afe(no3)x中的x为2b反应中每生成0.2 mol 还原产物，就有0.6 mol 电子转移c稀hno3 在反应中只作氧化剂d磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化11由no、h2、co2组成的混合气体，通过足量的na2o2充分反应后，再用电火花引燃使其充分反应，最终只得到质量分数为70%的硝酸，且无其他任何气体剩余。则原混合气体中no、h2、co2的体积比为 a 2：4：3b2：4：5c2：4：7d3：5：812关于下列各装置图的叙述中，正确的是 a实验室用装置制取氨气b装置中x若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒

6、吸c装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色d装置是原电池，锌电极为负极，发生还原反应13有bacl2和nacl的混合溶液al，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使ba2+离子完全沉淀；另一份滴加agno3溶液，使cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol h2so4、ymol agno3。据此得知原混合溶液中的c(na+)/ moll-1为a(y-2x)/a b(y-x)/a c(2y-2x)/a d(2y-4x)/a14在含有cu(no3)2、zn(no3)2、fe(no3)3、agno3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在fe3+,同时析出0.1mola

7、g。则下列结论中不正确的是 a反应后溶液中cu2+与fe2+的物质的量之比为1：2 b氧化性：ag+cu2+fe3+zn2+c含fe3+的溶液可腐蚀铜板 d1molfe可还原2molfe3+15a g下列物质在氧气中充分燃烧后的气体（1.01105 pa，120），通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g，符合ba 的选项有 ahcho bch3cooch2ch3 chooccooh dhcooh16已知同温度下的溶解度：zn(oh)2zns，mgco3mg(oh)2；就溶解或电离出s2的能力而言，fesh2scus，则下列离子方程式错误的是amg2+ + 2hco3 + 2ca2+

8、+ 4oh mg(oh)2+ 2caco3+ 2h2obcu2+ + h2s cus+ 2h+cfes + 2h+ fe2+ + h2sdzn2+ + s2 + 2h2o zn(oh)2+ h2s17室温下，0.1mol/l的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是ac(nh4+)c(nh3h2o)c(oh)c(h+) bc(nh3h2o)+c(nh4+)=0.1mol/l cc(oh)c(h+) dc(oh)=c(nh4+)+c(h+)18往含0.2mol koh和0.1mol ca(oh)2的溶液中持续地通入co2气体，当通入气体的体积为6.72l(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离

9、子的物质的量n和通入co2的体积v的关系示意图正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略) 二、填空题（本题包括4小题，共54分）19（15分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为so2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkpa，温度为0）。 （1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c moll h2so4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_ 。a200 ml b400 ml c500ml （2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：_。 （3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧

10、化钠洗气瓶增重b g量气瓶中收集到vm气体，则有：ag65gmol1bg64gmol1v ml / 22400 mlmol1，依据的原理是_。 （4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c moll 浓硫酸v l，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（h2）/n（so2）_（用含字母的代数式表示）。若撤走盛有无水氯化钙的u型管，n（h2）/n（so2）的数值将 （填偏大、偏小或无影响） （5） 反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意： ； ； 。20（14分）已知a、b、c、d、e、f六种有机物存在如下转化关系， e分子中有三种不同的

11、氢原子，且其个数比为6：1：1，f能使br2的ccl4溶液褪色。请回答下列问题：（1）c和e的官能团名称：c ，e ；（2）由f生成高聚物的化学方程式 。（3）六种有机物中能跟na反应的是 （填字母）（4）由a生成b和c的化学反应方程式为 。（5）d在一定条件下生成c的化学反应方程式为 。21(12分)已知2a2(g)+b2(g) 2c3(g)；h=q1 kjmol(q10)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mola2和1 molb2，在500时充分反应，达平衡后c3的浓度为w moll，放出热量q2 kj。（1）若在原来的容器中，只加入2mol c3，500时充分反应达平衡后，吸收热

12、量q3 kj，c3浓度 (填、=、 、 = 、 )，理由是 。22（14分）a为单质，b、c、d、e为与a含有相同元素的化合物，它们之间有如下转化关系：（1）若上图中b、c均为氧化物、d、e均为盐，则a可能是_。na n2 c s （2）若五种物质的焰色反应均为黄色，其中c、d、e的水溶液均显碱性，且等浓度时碱性cde，b可做生氧剂，则b中含有的化学键类型为_；a转化成c的离子方程式为： _，d转化成e的离子方程式为_。（3）若常温下b、c、d均为气体，且b气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝在工业上生产b气体时为了加快反应速率应选择的条件是_，其中能提高反应物的转化率的条件是_。c、d是汽车尾气中的有害成分，用naoh溶液吸收可消除污染，反应的化学方程式为_。参考答案题号123456789答案bddbcccad题号101112131415161718答案bcbdbbdad19（1）c（2分） （2）zn+2h2so4(浓)=znso4+so2+2h2o（2分） （3）得失电子守恒（2分） （4）(64cv-2m)/m（3分）；偏小（2分） （5）待冷却至室温才开始读数 读数前使量气管左右液面相平眼睛视线与液面最低处相平（3分）20（1）羟基；羧基（2分）（2） （3分）（3）c 、e（3分）（4） （