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文档简介
1、陕西省宝鸡市金台区2020-2021学年高二化学下学期期中试题陕西省宝鸡市金台区2020-2021学年高二化学下学期期中试题年级:姓名:7陕西省宝鸡市金台区2020-2021学年高二化学下学期期中试题注意事项:1本试卷共4页,答题纸2页,考试时间90分钟,满分100分。2答卷前,考生务必将试卷及答题纸内的信息项目填涂清楚。3请将所有答案正确填涂在答题纸上所对应的空白处,写在本试卷上无效。4考试结束后,只需交回答题纸。可能用到的相对原子质量:n-14 o-16 na-23一、选择题(本题1-15小题每题2分,16-23小题每题3分。共54分)1 为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫,
2、人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为:,该原子所含中子的数目为( )a56b157 c258d1012 下列说法中正确的是( )a1s电子云呈球形,表示电子绕原子核做圆周运动b电子云图中的小黑点密度大,说明该原子核外空间电子数目多c处于最低能量的原子叫基态原子d3d3表示3d能级有3个原子轨道3 原子核外p 能层和p 能级可容纳的最多电子数分别为( )a32 和2 b50 和6 c72 和6 d86 和104 下列原子或离子的核外电子排布式,正确的是( )a16s2:1s22s22p63s23p4 b21sc:1s22s22p63s23p64s23d1
3、c18ar:1s22s22p63s23p6 d9f:2s22p55 原子序数为33的元素位于:第四周期;第五周期;a族;a族;b族,其中正确的组合是( )a b c d6 设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )a3g 3he含有的电子数为nabmol co2c1l溶液中含阴阳离子总数小于dg金属钠与过量的氧气反应,无论加热与否转移电子数均为7 下列各组元素性质的递变情况错误的是( )ali、be、b原子最外层电子数依次增多 bp、s、cl元素最高正价依次升高cn、o、f电负性依次增大 dna、k、rb第一电离能逐渐增大8 下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关r、w、x、y、z五种
4、元素的叙述中,正确的是( )aw元素的第一电离能小于y元素的第一电离能by、z的阴离子电子层结构都与r原子的相同cp轨道未成对电子最多的是z元素dx元素是电负性最大的元素9 x、y、z三种元素原子的最外层电子排布式分别为ns1、3s23p1和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )ax2yz3 bx2yz2 cxyz2 dxyz310已知x、y元素同周期,且电负性xy,下列说法错误的是( )a第一电离能y可能小于x b气态氢化物的稳定性:hmy大于hnxc最高价含氧酸的酸性:x对应的酸性强于y对应的dx和y形成化合物时,x显负价,y显正价11老师在黑板上写出“cr:”,下列各
5、同学的判断中正确的是( )a甲同学认为是激发态cr原子的核外电子排布式b乙同学认为cr元素位于第四周期第b族,处于d区,属过渡金属c丙同学认为1s、2s、3s和4s的电子云形状相同,属同一种能级d丁同学认为cr原子的价层电子排布式为12下列说法错误的是( )a有机物丙烯(ch2=ch-ch3)中碳原子的化合价分别是-2、-1、-3b1 mol丙酮()中含有键个数为9nac一个乙炔(hcch)分子中有3个键d乙烷分子中只存在键,即6个ch键和1个cc键,无键13下列分子的立体构型属于平面三角形,且中心原子属于杂化轨道类型的是( )ab cd14下列分子中,中心原子的杂化轨道类型相同,空间构型也相
6、同的是( )a bcd15下列关于、三种微粒的说法不正确的是( )a三种微粒所含有的电子数相等 b三种微粒中氮原子的杂化方式相同c三种微粒的空间构型相同 d键角大小关系:16下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中,正确的是( )a基态原子的n层上只有一个电子的元素,一定是a族元素b原子的价电子排布为(n1)d68ns2的元素一定是副族元素c基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区d基态原子的价电子排布为(n1)dxnsy的元素的族序数一定为xy17向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( )
7、a反应前后溶液中cu2+的浓度不变b沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子cu(nh3)42+c向反应后的溶液加入乙醇,溶液将不会发生变化,因为cu(nh3)4 2+不会与乙醇发生反应d在cu(nh3)42+离子中,cu2+给出孤对电子,nh3提供空轨道18下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )选项实验事实理论解释a溶于水形成的溶液能导电是电解质b白磷(p4)为正四面体分子白磷分子中键的键角是c二氯甲烷没有同分异构体甲烷分子空间构型是正四面体dhf的沸点高于hci的键长比的键长短19由锌、铜和稀硫酸形成的原电池的下列的描述正确的是( )cu电极为负极 h+向负极移动 导线中电子流动的方向为zn
8、到cu cu极有h2产生 若有1mol电子流过导线,则产生h2为0.5mol 正极反应式: zn-2e-=zn2+a b c d20用短线“”表示共用电子对,用“”表示未成键孤对电子的式子叫路易斯结构式r分子的路易斯结构式可以表示为:则以下叙述错误的是( )ar为三角锥形 br只能是nh3cr不可能是so3 d该分子键角小于21甲醛在ni催化作用下加氢可得甲醇,以下说法中正确的是( )a甲醇、甲醛分子均为平面结构b甲醇分子内c原子采取杂化,o原子采取sp杂化c甲醛分子中两个键夹角约为d甲醇分子内的键角大于甲醛分子内的键角22化学学习中常用类推方法,下列类推正确的是( )a能与naoh溶液反应,
9、也能与naoh溶液反应b是直线形分子,也是直线形分子c中n原子是杂化,中al原子也是杂化d的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构,则任一化合物中所有原子的最外层电子均须满足2个或8个电子的稳定结构23常温下,1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用e表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( )共价键436157568432298a432kjmol-1e(h-br)298kjmol-1b表中最稳定的共价键是键ch2(g)2h(g) h=+436kjmol-1d h=-25kjmol-1二、填空题(本题包括4道小题,合计46分)24(14分)现有a、b、c、d四种元素,a是第五周期第
10、a族元素,b是第三周期元素,b、c、d的价电子数分别为2、2、7。四种元素原子序数从小到大的顺序是b、c、d、a。已知c和d的次外层电子数均为18个。(1)写出a的元素符号:a_。(2)c位于元素周期表的_区,c2+的电子排布式_。(3)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是_ (写化学式,下同);最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是_。(4)各元素中的第一电离能最小的是_,元素的电负性最大的是_。25(12分) goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题:(1)基态fe3+离子中未成对的电子数为_。
11、(2)li及其周期表中相邻元素的第一电离能i1大小比较关系如下:i1(li) i1(na),原因是_,li、be、b三元素的第一电离能i1(be)、 i1(b)、 i1(li)之间的大小关系是_。(3)磷酸根离子的空间构型为_,其中p的价层电子对数为_、杂化轨道类型为_。26(8分)i.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途,如金属铜用来制造电线电缆,五水硫酸铜可用作杀菌剂等。(1)向cuso4溶液中加入过量naoh溶液可生成cu(oh)42+(不考虑空间构型),cu(oh)42+结构可用示意图表示为_。 (2)胆矾cuso45h2o可写为cu(h2o)4so4h2o,其结构示意如下图:则关于
12、 cu(h2o)4so4的下列说法中错误的是()a. 此配合物中心离子的配位数为4b. 配体为h2o,配位原子是氧原子c. 此配合物中cu2+提供孤对电子d. 向此配合物溶液中加入bacl2溶液,将出现白色沉淀ii 经研究表明,fe(scn)3是配合物,fe3+与scn-不仅能以1:3的个数比配合,还可以其他个数比配合。(1)若所得的fe3+和scn-的配合物中,主要是fe3+与scn-以个数比1:1配合,所得离子显红色。该离子的离子符号是_。(2)若所得的fe3+和scn-以个数比1:5配合, 则fecl3与kscn在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示_。27(12分)已知由短周期常见元素
13、形成的纯净物a、b、c、d、e、f、x转化关系如图所示,b、x为单质,d常温下为无色液体,a、b含同一种元素。某些产物可能略去 请回答下列问题: (1)若e是红棕色气体,f是一元强酸,反应是工业制备f的第一步反应 写出a与x反应的化学方程式:_。 在常温下,向ph=12的a的水溶液中加入等体积ph=2的盐酸,则反应后溶液的ph_7(填“”) 已知常温下46g气体e与发生反应放出46kj热量,写出气体e与发生反应的热化学方程式_。(2)若e为无色无味气体, f是二元弱酸: 请写出和e互为等电子体的一种分子的分子式:_。 将少量气体e通入氢氧化钡溶液中得不溶物h,现将该沉淀放入0.的溶液中,其 _(填“增大”、“减小”或“不变”),此时组成不溶物h的阴离子在溶液中的浓度为_mol/l。(h的2020-2021学年度第二学期期中检测题高二化学(选修三)答案 2021.5答案:一、1-5 bccca 6-10 dddcb 11-15 bcdac 16-20 cbccb 21-23 cad二、填空题(本题包括4道小题,合计46分)24(每空2分,共14分) (1) sn。(2)ds,1s22s22p63s23p63d10。(3)mg(oh)2; hbo4。(4)mg, br。25(每空2分,共12分)(1)5(2)同一主族元素随着电子层增多,原子核对最外层的电子控制减弱,
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