2020版高考化学二轮复习选择题热点勤加练习热点4“位－构－性”综合推断检测（含解析）

1、学必求其心得，业必贵于专精热点4“位构性”综合推断1x、y、z、w、q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有z是金属，w的单质是黄色固体,x、y、w在周期表中的相对位置关系如图。下列说法正确的是（）a.五种元素中，原子半径最大的是wby与z形成的化合物都可以和盐酸反应c简单阴离子的还原性：ywdz与q形成的化合物的水溶液一定显酸性答案b解析根据题意可推知，w是s，y是o，x是c，q是cl;z是金属，则z一定是第三周期元素，z可能为na、mg或al。五种元素中，原子半径最大的是z,a错误；o与z形成的化合物为金属氧化物，都可以和盐酸反应，b正确；非金属性：os，则简单阴离子的还原性：s

2、2o2,c错误;若z是na，则nacl的水溶液呈中性，d错误.2x、y、z、w为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示.z元素原子核外k层与m层电子数相等.下列说法正确的是(）ay元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为h3yo4b原子半径由小到大的顺序为xzywc与同浓度的盐酸反应，z比w更剧烈dx、z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同答案c解析先推知z为mg,则w为al，x为c，y为n.y的最高价氧化物对应的水化物为hno3，a错误；原子半径由小到大的顺序为yxwb原子半径：zyxwcwx与zx中的化学键类型相同d当w的化合价为4时，w与x只能形成一种化合物答案a解析根据题意推

3、断,w为n元素，x为o元素，y为na元素，z为mg元素。o2、n2同为分子晶体,其结构相似，相对分子质量越大,熔、沸点越高，mg为金属晶体，故沸点的大小为mgo2n2,a正确；原子半径大小为namgno，b错误；no中的化学键为共价键，mgo中的化学键为离子键,因此其化学键类型不相同，c错误；当氮的化合价为4价时，n与o可以形成no2和n2o4，d错误。4六种短周期元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大，a和d同族，c和f同族，b、c、d、e的离子均具有相同的电子层结构,e在同周期元素中离子半径最小。a和b、c、f均能形成共价型化合物，a和b形成的化合物y在水中呈碱性,d和f形成的化合物

4、在水中呈中性。下列说法错误的是（)ab、d离子的半径大小是bdb化合物ac的沸点比化合物af的高cc的单质能将f单质从ef3的溶液中置换出来d化合物af与化合物y可反应生成含有共价键的离子化合物答案c解析六种短周期元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大，a和b形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为nh3,则a为h元素、b为n元素；a和d同族，d的原子序数大于n元素，故d为na元素；d和f形成的化合物在水中呈中性,结合原子序数可知，f为cl元素;c和f同族，则c为f元素；b、c、d、e的离子均具有相同的电子层结构，e在同周期元素中离子半径最小，则e为al元素.电子层结构相同，核电荷数越大

5、离子半径越小,故离子半径bd，故a正确；hf分子之间存在氢键，沸点比hcl高，故b正确；f2与alcl3溶液中的水反应生成hf与o2，不能置换出cl2,故c错误;hcl与nh3反应生成的nh4cl属于含共价键的离子化合物，故d正确。 5x、y、z、w、r属于短周期主族元素。x元素的原子半径是短周期主族元素中最大的，y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，z元素的l层电子数为mn，m层电子数为mn,w元素与z元素同主族，r元素原子与y元素原子的核外电子数之比为21。下列叙述错误的是（）ax与y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12by的简单氢化物比r的简单氢化物稳定、熔沸点高cz、

6、w、r的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是:rwzdry2、wy2通入bacl2溶液中均有白色沉淀生成答案d解析根据题意可知，n2，mn8，则m6,故y为o，进一步可推知，z、w、r分别为si、c、s;x为na。na2o和na2o2中阴、阳离子的个数比均为12，a正确；非金属性:os，故简单氢化物的稳定性：h2oh2s，由于h2o分子间能形成氢键,故熔沸点：h2oh2s，b正确；非金属性：scsi，故最高价氧化物对应水化物的酸性:h2so4h2co3h2sio3，c正确；so2、co2均不能与bacl2溶液反应,不会有白色沉淀生成，d错误。6有a、b、c、d四种短周期主族元素，它们在周期表

7、中的位置如图所示，已知四种元素中只有b为金属元素，则下列有关说法中正确的是（）a离子半径：bcdabbn与dm在水溶液中可形成化合物bmdnc简单气态氢化物的稳定性：as2n3al3，a错误;al3、s2相互促进水解，故在水溶液中不能形成al2s3，b错误;非金属性：np，则简单气态氢化物的稳定性：nh3ph3,c错误；al（oh)3与h2so4可发生反应，d正确。7短周期元素w、x、y、z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是(）aw的最高价氧化物对应的水化物是强酸by的原子半径在同周期主族元素中最大cw的非金属性比z弱dz的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强答案a解析根据各元素

8、在周期表中的位置可推知x为he，y为f,w为cl,z为s。cl的最高价氧化物对应的水化物是hclo4，hclo4为强酸,a正确；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,则f的原子半径在同周期主族元素中最小，b错误；同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性:cls，c错误;同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故o的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强，d错误.8a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期元素且b、c相邻,a元素可以与b、c、e元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。d元素的最外层电子数与核外电子

9、层数相等。已知：甲e2丙b2，甲丙丁，下列说法中正确的是（)a离子半径:dcbba与b两种元素共同形成的10电子粒子有3种cd元素在周期表中的位置是第二周期第a族d丁物质均由非金属元素组成,只含共价键答案b解析a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期元素。a元素可以与b、c、e元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物，则a为氢元素,10电子化合物可能为甲烷、氨气、水、hf；已知甲e2丙b2，甲丙丁，则e形成的分子为双原子分子，故e为cl元素，则b为氮元素，且b、c相邻，则c为氧元素，故甲为nh3、乙为h2o、丙为hcl、丁为nh4cl；d元素的最外层

10、电子数与核外电子层数相等，原子序数大于氧元素，处于第三周期，最外层电子数为3，故d为al元素。n3、o2、al3电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径n3o2al3，a错误；h与n两种元素共同形成的10电子粒子有nh、nh3、nh三种,b正确；al元素在周期表中的位置为第三周期第a族，c错误;丁为nh4cl,含有离子键、共价键,故d错误。9短周期主族元素x、y、z、w、q的原子序数依次增加.已知，离子化合物甲是由x、y、z、w四种元素组成的，其中，阴阳离子个数比为11,阳离子是一种5核10电子微粒；q元素原子半径是短周期主族元素中最大的;乙为上述某种元素的最高价氧化物对应的水化物

11、；甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质，其中丁在常温下为气体.下列说法正确的是()a甲中既含离子键,又含共价键b丙和戊的混合物一定显酸性c丁一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝d原子半径：xyzw答案a解析短周期主族元素x、y、z、w、q的原子序数依次增加。离子化合物甲是由x、y、z、w四种元素组成的，其中阴阳离子个数比为11，阳离子是一种5核10电子微粒，该阳离子为nh，则x为h元素；q元素原子半径是短周期主族元素中最大的，则q为na元素,因此y、z、w均为第二周期元素，阴离子组成元素的原子序数小于na，则阴离子为碳酸氢根离子，则甲为nh4hco3,因此y为c元素、z为n元素、w为o元素；乙为上述某种元素的最高价氧化物对应的水化物；甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质，则乙为氢氧化钠或硝酸，与碳酸氢铵反应生成氨气,碳酸钠和水或硝酸铵、二氧化碳和水，其中丁在常温下为气体,则丁为氨气或