2020版高考化学一轮复习专题8化学反应原理强化突破（一）检测（含解析）

1、学必求其心得，业必贵于专精化学反应原理强化突破（一）1(2019杭州学军中学选考模拟）。大气中co2含量的增多会导致地球表面温度升高及海洋生态环境改变。已知：co2（g）cao（s）caco3（s）(1)某研究小组在实验室探究不同温度对cao吸收co2效率的影响。在体积相同的密闭容器中,均充入一定量的生石灰和足量co2，在不同温度下，保持其他初始实验条件不变，发现如上平衡分别在t s时测定co2的浓度（mol/l)如图。该反应在_条件下能自发进行.a较高温度b较低温度c任何温度d任何温度下均不能a、b、c、d、e五点中,达到化学平衡状态的点是_。(2)在恒定温度下，一个体积固定为1 l的容器中

2、加入20 g cao和一定量的co2气体，在10 min达平衡的过程中co2浓度变化如下图所示，为提高co2的吸收率，下列可以采取的措施有_.a缩小反应容器的容积b升高温度c平衡体系中及时分离出部分caco3d使用合适的催化剂若保持平衡时的温度不变,15 min时将体积迅速增大至2 l,在20 min时重新达到平衡，请在上图中补充体积变化后co2浓度变化示意图。.在容积可变的密闭容器中发生反应：ma（g）nb（g）pc(g),在一定温度和不同压强下达到平衡时,分别得到a的物质的量浓度如下表。压强p/pa210551051106c(a）/(mol/l）0.080。200.44（3）当压强为110

3、6 pa时，此反应的平衡常数表达式：_。电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，如图是该方法处理污水的实验装置示意图，实验过程中，污水的ph始终保持在5.06。0之间.接通电源后,阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而除去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性,吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用.(4）阳极区生成沉淀的总电极反应式为_。解析：.(1)根据图像,t3时达到平衡，升高温度后，co2的浓度增大，平衡逆向移动,说明正反应为放热反应,h0，该反应的s0，要使得ghts0，需要在较低温度才行;a、b是建立平衡的过程中的点,c、d、e是达到化学平衡状态的点.（2)a。缩小反应容器的容

4、积,平衡正向移动,co2的吸收率增大，故a正确；b。升高温度，平衡逆向移动，co2的吸收率减小，故b错误；c。平衡体系中及时分离出部分caco3，碳酸钙为固体，平衡不移动，co2的吸收率不变，故c错误;d.使用合适的催化剂，平衡不移动,co2的吸收率不变，故d错误。若保持平衡时的温度不变，15 min时将体积迅速增大至2 l，二氧化碳浓度减小，平衡逆向移动，但温度不变，平衡常数不变,最终二氧化碳浓度又增大至与原平衡相等，图像为.（3)根据表格数据，压强由2105 pa增大到5105 pa，c(a）的浓度变成原来的2.5倍,又因为2.5，说明平衡未发生移动，即mnp,但当压强由5105 pa增大

5、到1106 pa时,c（a)的浓度变成原来的2.2倍2，说明平衡逆向移动，即b变成了非气态，因此当压强为1106 pa时，此反应的平衡常数表达式k。(4)根据题意,电解池的阳极材料为fe,阴极材料为al,金属做阳极时,电极称为活性电极,由于金属失电子能力强于溶液中的阳离子，所以阳极上是活性电极自身先失去电子，电解池的阳极放电顺序是活性电极aghg2fe3cu2h等，因此阳极的电极反应有两个，分别是fe2e=fe2和2h2o4e=4ho2，生成的fe2进入溶液中生成fe(oh)2，fe（oh)2易被氧气氧化，反应为4fe（oh)2o22h2o=4fe(oh）3，因此阳极区生成沉淀的总电极反应式为

6、fe3e3h2o=fe(oh)33h。答案：.（1）bc、d、e（2）a .（3)k。(4)fe3e3h2o=2fe(oh）33h2（2019温州选考模拟)研究发现，nox是雾霾的主要成分之一。 (1)利用nh3的还原性可消除nox的污染，其总反应为4nh3（g)4no(g）o2(g)4n2（g）6h2o(g)h。nh3被氧化过程中分别发生下列反应： 4nh3(g)5o2（g）4no（g）6h2o(g)h1 4nh3（g)3o2（g）2n2（g)6h2o(g)h2 则总反应的h_（用h1、h2表示)。(2）汽车内燃机工作时产生no和co等污染性气体，在汽车尾气排气管口加装催化剂可减少污染，发生

7、反应:2no(g）2co（g）n2(g)2co2(g)h0.现模拟这个反应，在恒温恒容下,向2 l密闭容器中充入no、co各0.4 mol进行反应，测得no的物质的量变化如图所示,5 min末达到平衡，该反应的平衡常数k_。第6 min继续加入0。2 mol no、0.2 mol co、0.2 mol co2和0。3 mol n2，请在下图中画出610 min末no的物质的量随时间的变化曲线。(3）电化学催化净化no是一种新颖的脱硝方法。原理如图所示,固体电解质起到传导o2的作用.则通入no的电极反应式为_。(4)某金属m单质在浓硫酸中钝化，m的最高价氧化物对应的水化物既能溶于酸又能溶于碱。m

8、单质粉末在一定条件下也能与nox发生反应，生成无污染物质。写出m单质粉末与nox反应的化学方程式：_。已知常温下电离常数：ch3coohka1.8105；h2co3ka14.3107ka25.61011。实验编号甲乙丙0.1 moll1m的硫酸盐溶液20 ml20 ml20 ml加入5 ml 0。1 moll1盐溶液ch3coonanh4clnahco3混合后，甲、乙、丙中m离子浓度关系为_.a甲乙丙b乙甲丙c丙甲乙d乙丙甲解析：（1）将h1、h2对应的热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由2可得总反应的热化学方程式，故h2h2h1。（2）容器体积为2 l,no、co的初始浓度均为0。2

9、moll1。由题图知达到平衡状态时,n(no）0.2 mol，则c平(no）0。1 moll1。根据反应可求得:c平(co)0.1 moll1,c平(n2)0。05 moll1，c平（co2）0.1 moll1,故平衡常数k5。第6 min继续加入0.2 mol no、0。2 mol co、0.2 mol co2和0。3 mol n2,此时c(no）0.2 moll1，c(co）0。2 moll1,c(n2)0.2 moll1，c（co2）0.2 moll1，则浓度商qc5k，故平衡不发生移动，变化曲线应为一条直线，且第6 min时n(no）0.4 mol。（3）由题图可知，阳极产物为氧气,阴

10、极产物为n2，且固体电解质可传导o2，故通入no的电极反应式为2no4e=n22o2。(4）由题意可知，金属m单质应为al，与nox反应生成的无污染产物为n2和al2o3，则反应的化学方程式为4xal6nox3n22xal2o3。ch3coo、hco促进al3水解，使其浓度降低，而nh抑制al3水解，使其浓度增大，根据电离常数知，酸性：ch3coohh2co3，故hco的促进作用大于ch3coo，故甲、乙、丙中al3浓度的大小关系：乙甲丙。答案：(1)2h2h1(2）5（3）2no4e=n22o2(4)4xal6nox3n22xal2o3b3（2019浙江四地联考)碳和碳的化合物在生产、生活中

11、有重要作用。(1)在恒温容积可变的密闭容器中加入一定量的c和so2，发生反应:2c（s）2so2（g）s2(g）2co2(g）。在不同时间测得s2的浓度如图所示。在30 min时减小压强，平衡发生移动，40 min时重新建立平衡。在20 min时，c（co2)_。请在图中画出co2从30 min到50 min的浓度变化曲线。（2)海水中co2的吸收能力取决于溶解的碳酸盐和硼酸盐生成的co和b(oh)浓度。已知：298 k时,硼酸（h3bo3)溶液中存在如下平衡：h3bo3（aq）h2o(l）b（oh）（aq)h（aq)ka5。71010；碳酸的电离平衡常数ka14。3107，ka25。6101

12、1。相同浓度的碳酸钠溶液和硼酸钠溶液，ph较大的是_.co2与b(oh）反应的离子方程式为_。(3)na2co3（s)2h(aq)=2na（aq)co2(g）h2o(l)h10写出nahco3(s)分解为na2co3(s)的热化学方程式：_。nahco3(s)与稀盐酸能自发反应的原因，可用下列图中的_解释。解析：(1)根据题给图像知，20 min时反应2c(s）2so2（g）s2(g)2co2（g)达到平衡,此时c（s2)0.3 moll1，故c(co2）0。6 moll1。30 min时减小压强，c（co2）减小，且减小压强，平衡正向移动，故40 min 重新建立平衡时,c(co2）小于0。

13、6 moll1。(2）根据硼酸和碳酸的电离平衡常数，可知酸性：h2co3h3bo3hco，故碳酸钠的水解程度大于硼酸钠,相同浓度的碳酸钠溶液和硼酸钠溶液，ph较大的是碳酸钠溶液。根据强酸制弱酸，co2与b（oh)反应的离子方程式为co2b（oh）=hcoh3bo3.（3)将题给的两个热化学方程式依次编号为、,根据盖斯定律，由2得：2nahco3(s）=na2co3（s)co2(g）h2o（l)h2h2h1。因h20，故nahco3(s）与稀盐酸的反应为吸热反应，排除c、d项，又该反应能自发进行,说明反应所需的活化能较低，故a项符合题意。答案：(1）0.6 moll1如图所示（答案合理即可）(2

14、)碳酸钠溶液co2b(oh）=hcoh3bo3（3)2nahco3(s)=na2co3（s)co2（g）h2o(l)h2h2h1a4（2019杭州高三质检)硝酸工业是重要的无机化学工业。目前工业上均采用氨催化氧化法制硝酸。(1)合成氨的反应为n2(g）3h2(g)2nh3(g)h91.4 kjmol1，图1表示500 、60。0 mpa条件下，恒温容器中nh3的物质的量随时间的变化关系。若起始条件不变，将反应置于绝热容器中进行，请在图1中画出nh3的物质的量随时间的变化关系。(2)氨的催化氧化，涉及的主要反应有主反应：4nh3(g)5o2(g）4no（g)6h2o（g）h1907 kjmol1

15、副反应：4nh3（g)6no（g）5n2(g)6h2o（g)h2；2no（g）n2(g）o2（g）h3180 kjmol1已知：通常情况下，h越小,平衡常数越大。反应的h2_kjmol1。氨和空气混合气体按一定流速通过催化剂网表面发生反应，测得数据如图2。混合气与催化剂网接触时间过短(2。0104 s)，no的产率低,可能的原因是_；混合气与催化剂网接触时间过长(8.0104s），no的产率也低的原因是_。（3)硝酸工业尾气中存在no、no2等氮氧化物，必须进行脱硝处理。工业上可以用naclo进行脱硝处理，写出向过量的naclo溶液中通入no2进行脱硝的离子方程式：_。(4）shilov等发现，在温度大于70 、催化剂及碱性溶液中，可通过电解法还原氮气得到氨气,写出阴极的电极反应式：_。解析：（1)合成氨反应为放热反应，反应容器绝热，所以随着反应的进行，反应体系的温度逐渐升高,反应速率加快，达到平衡的时间缩短，且达到平衡时n(nh3）小于恒温容器中反应达到平衡时n（nh3）.(2)根据盖斯定律，可得反应5反应反应,则h25h3h15(180 kjmol1)(907 kjmol1)1 807 kjmol1.接触时间过短,nh3来不及反应,导致no的产率低.因为h2比