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文档简介
1、学必求其心得,业必贵于专精考前回顾四 归纳四类基本理论知识一、物质结构与元素周期律考点归纳 核外电子总数为10的微粒分子(5种):ne、hf、h2o、nh3、ch4;阳离子(5种):na、mg2、al3、nh、h3o;阴离子(5种):f、o2、n3、oh、nh。 核外电子总数为18的微粒分子:ar、hcl、h2s、ph3、sih4、h2o2、n2h4、c2h6;阳离子:k、ca2;阴离子:cl、s2、hs、o。 半径比较:先看层数后看质子数再看最外层电子数,电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小,如r(s2)r(cl)r(k)r(ca2)。 周期序数核外电子层数(共有七个周期,要记住前
2、六个周期每个周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32)。 fe是26号元素,位于第四周期族(第8纵行,第8、9、10三纵行称为第族)。 超铀元素:指92号元素铀(u)以后的元素。 过渡金属包括第b族到第b族10个纵行中的所有元素,全部都是金属元素,且最外层都是12个电子(钯除外)。 镧系元素在第六周期、锕系元素在第七周期,它们都在第3纵行(即第b族)。 元素的非金属性越强,元素所对应的氢化物越稳定,元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性越强。 元素的金属性越强,它的单质与水或酸反应越剧烈,元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性越强。二、化学平衡常数的意义和应用化学平衡常数可表示反应进行的程
3、度,k越大,反应进行的程度越大,当k105时,可以认为该反应已经进行完全。虽然转化率也能表示反应进行的限度,但转化率不仅与温度有关,而且与起始条件有关。k的大小只与温度有关,而与反应物或生成物起始浓度的大小无关。(1)不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀水溶液中水的浓度写进化学平衡常数表达式中。如caco3(s)cao(s)co2(g)kc(co2)cr2o(aq)h2o(l)2cro(aq)2h(aq)k但在非水溶液中的反应,若有水参加或生成,则此时水的浓度不可视为常数,应写进化学平衡常数表达式中。如c2h5oh(l)ch3cooh(l)ch3cooc2h5(l)h2o(l)k(2)同一化学
4、反应,方程式写法不同,其平衡常数表达式及数值亦不同.如n2o4(g)2no2(g)kn2o4(g)no2(g)kk2no2(g)n2o4(g)k(3)可逆反应进行到某时刻(包括化学平衡)时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值称为浓度商(q)。则当qk时说明反应达到平衡状态,当qk时说明反应在向正反应方向进行,当qk时说明反应在向逆反应方向进行。三、电解质溶液 判断电解质强弱的方法(1)在相同浓度、相同温度下,对强弱电解质做导电对比实验.(2)在相同浓度、相同温度下,比较反应速率的快慢。如将zn粒投入到等浓度、等温度的盐酸和醋酸中,结果前者比后者反应快。(3)浓度与ph的关系.如0.1 m
5、oll1的醋酸溶液,其ph1,即可证明ch3cooh是弱电解质.(4)测定对应盐的酸碱性.如ch3coona溶液呈碱性,则证明ch3cooh是弱酸。(5)稀释前后的ph与稀释倍数的变化关系.如将ph2的酸溶液稀释到原体积的100倍,若ph4,则证明该酸为弱酸,若ph4,则证明该酸为强酸.(6)利用实验证明存在电离平衡.如向醋酸溶液中滴入石蕊溶液变红,再加ch3coonh4,颜色变浅.(7)利用较强酸制备较弱酸来判断电解质强弱.如将co2通入苯酚钠溶液中,出现浑浊,说明酸性:h2co3c6h5oh. 关于盐溶液的蒸干、灼烧问题盐溶液蒸干后并灼烧,有的能得到原溶质,有的不能得到原溶质而转化成其他物
6、质,有的得不到任何物质,其规律如下:(1)易水解的金属阳离子的挥发性强酸盐(氯化物或硝酸盐)得到氧化物,如fecl3、alcl3等。(2)阴、阳离子均易水解,其水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质,如(nh4)2s等。(3)不稳定的化合物水溶液,加热时在溶液中就能分解,得不到原溶质,如ca(hco3)2溶液蒸干后得到caco3;mg(hco3)2溶液蒸干后得到mg(oh)2。(4)易被氧化的物质,蒸干后得不到原溶质,如feso4、na2so3溶液等,蒸干后得到其氧化产物.(5)其他盐溶液蒸干后并灼烧成分一般不变。四、电化学原理考点归纳 原电池、电解池的区别(1)由化学方程式设计原电池、电解池
7、要从能量的角度分析原电池:化学能转变为电能的装置,我们把能自发进行的氧化还原反应设计成原电池.电解池:电能转变为化学能的装置,只要是氧化还原反应(不论吸热还是放热)理论上均可设计成电解池。(2)从装置图的角度分析原电池:若无外接电源,可能是原电池,然后依据原电池的形成条件分析判定.电解池:若有外接电源,两极插入电解质溶液中,则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解池溶液中的金属阳离子相同时则为电镀池,其余情况为电解池。 电极的判断原电池和电解池电极的判断是解题的关键,为了方便记忆,我们可采取口诀的方法记忆:原电池,正负极;电解池,阴阳极;失去电子负(原电池)阳(电解池)极,发生氧化定无疑。还可以用谐音帮助记忆:阴得(阴德)阳失;阳氧(痒痒)阴还。 原电池、电解池的工作原理 电解原理的应用(1)电镀:待镀件做阴极、镀层金属做阳极、含镀层金属阳离子的溶液做电镀液。(2)电解精炼铜:纯铜做阴极、粗铜做阳极、硫酸铜溶液做电解质溶液。 金属(以铁为例)电化学腐蚀与防护(1)吸氧腐蚀电极反应负极:fe2e=fe2;正极:o24
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