高中化学 第三册 第八章 走进精彩纷呈的金属世界 8.1 应用广泛的金属材料——钢铁（2）学案

1、学必求其心得，业必贵于专精8.1应用广泛的金属材料钢铁（二)本课知识要点1铁原子的结构铁元素位于周期表中的第_周期，第_族。铁原子的结构示意图是_。2铁的物理性质纯净的铁片是_色,易导热、导电，铁粉是_色。3铁的化学性质（1）与非金属反应与s的反应：_，现象:_；与o2的反应：_，现象：_;与cl2的反应：_,现象：_；(2)与水的反应高温下铁与水_反应;高温时,与水蒸气发生反应的化学方程式为_。(3）与酸反应与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸等)反应，显_价;离子方程式为_.与强氧化性酸（浓硫酸、硝酸)反应，显_价;常温下，铁与浓硫酸、浓硝酸_.加热时才反应:铁与浓硫酸反应的方程式为_。铁与浓硝酸反

2、应的方程式为_.铁与稀硝酸反应的方程式为_.（4）与某些盐的反应与cucl2的反应方程式为_;与hgcl2的反应方程式为_。小结：铁是活泼的金属单质，在化学反应中主要体现的是_（选填“氧化性”或“还原性），遇强氧化剂生成_价化合物，遇弱氧化剂生成_价化合物.练习1金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属是 ( ）a铜 b铁 c铝 d钛2下列关于金属的叙述中正确的是 （ ）a所有的金属都是固态的 b金属具有导电性、导热性和延展性 c活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应 d金属元素在自然界中都是以化合态存在的3.在较强的酸性溶液中有fe2+存在，则

3、下列离子中能与其大量共存的是 ( )a。no3- b。s2 ccl- dco32-4.将cu片放入0。1摩尔/升的氯化铁溶液中,反应一定时间后取出cu片,溶液中铁离子的浓度与亚铁离子的浓度之比为2:3,则cu2+与fe3+的物质的量之比为 （ )a。3：2 b.3:5 c。4：3 d。3：45.v ml fe2（so4）3溶液中含有a克so42-，取出溶液v/2 ml,用水稀释成2v ml,则稀释后的溶液中的fe3+摩尔浓度是 （ ）a.125a/36v b。250a/36v c. 250a/48v d。 125a/72v6。10.两种金属粉末混合物14克,投入足量的稀硫酸中，产生1克氢气，则

4、金属的混合物不可能是 ( ）feznalmgabcd7。下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时, 铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关系, 其中正确的是 ( )8.在相同体积的ki、fecl2、febr2的溶液里, 分别通入足量的氯气并且发生完全充分反应, 若它们耗用cl2的质量相同, 则ki、fecl2、febr2三种溶液的物质的量浓度比-( )a632b133c331d1239.室温时，向体积各为1l， 0.01mol/l的盐酸中加入0。02mol以下金属m，反应完毕后再加入0。01mol金属n.则两次加入的全过程,放出气体最多的是 （ )abcd第一次加入mknaznmg第二次加入nalmg

5、alna10.鉴定某溶液是fecl3的方法是：_11。如何除去杂质,提纯下列各物质混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式（1)fecl2中含少量fecl3杂质(2)fecl3中含少量fecl2杂质(3）feso4中含少量cuso4杂质12.将氧化铁粉末投入200ml的稀硫酸中，待氧化铁完全溶解后，再加入适量铁粉，反应完全后共放出3.36升氢气(标准状态),此时溶液中不再有fe和fe3+.已知加入的铁粉和氧化铁共19。2克，问?(1) 氧化铁和铁粉各多少克?(2) 稀硫酸的物质的量浓度是多少?答案:本课知识要点1四；viii2银白；黑3（1）fe+sfes；停止加热后反应物持续保持红热,冷却后为黑色固体3fe+2o2fe3o4；剧烈燃烧,火星四溅，黑色固体2fe+3cl22fecl3；褐色的烟（2）不;3fe+4h2o（g）fe3o4+4h2；（3）+2；fe+2h+fe2+h2；+3；发生钝化； 2fe+6h2so4(浓）fe2(so4）3+3so2+6h2o fe+6hno3(浓)fe(no3）3+3no2+3h2o fe+4hno3（稀）fe(no3）2+no+2h2o(4)cucl2+fefecl2+cu;hgcl2+fefecl2+hg；还原性；+3；+2练习1. a 2。b 3。c 4。d 5. d 6. a 7。b 8. c 9. a 10.加kscn