山东省泰安市2020-2021学年高二化学下学期期中模拟训练试题七

1、山东省泰安市2020-2021学年高二化学下学期期中模拟训练试题七山东省泰安市2020-2021学年高二化学下学期期中模拟训练试题七年级：姓名：8山东省泰安市2020-2021学年高二化学下学期期中模拟训练试题七一、单选题1物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。下列有关叙述中，正确的是 ()a乙酸乙酯中混有乙酸，可用饱和na2co3溶液洗涤，然后分液分离出乙酸乙酯b在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓硝酸，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质c除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入cl2，气液分离d乙醇中含乙酸杂质，加入碳酸钠溶液洗涤，分液2下列关于

2、丙烯（ch3ch=ch2）的说法错误的是（ ）a丙烯分子有8个键，1个键b丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化c丙烯分子存在非极性键d丙烯分子中3个碳原子在同一平面上3下列各对物质中，互为同系物的是ach3-ch=ch2与b与c甲苯和二甲苯dch2=chch=ch2和ch3ch2ch2cch4下列叙述中正确的是a在离子化合物中一定含有金属元素b在离子化合物中不可能存在非极性键c共价化合物中一定没有金属元素d共价化合物中可能既有极性键也有非极性键5以下有关杂化轨道的说法中正确的是asp3 杂化轨道中轨道数为 4，且 4 个杂化轨道能量相同b杂化轨道既可能形成键，也可能形成键c杂化轨道不能容纳孤电子

3、对dsp2杂化轨道最多可形成 2 个键6根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断pcl3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（ ）a直线形 sp杂化b三角形 sp2杂化c三角锥形 sp2杂化d三角锥形 sp3杂化7下列说法都不正确的是 、ch3ch=ch2和ch2=ch2的最简式相同、chch和c6h6含碳量相同、丁二烯和丁烯为同系物、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低、标准状况下，11.2l的戊烷所含的分子数为0.5 na （na为阿伏加德罗常数）、能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法a b c d 8对于a1型最密堆积的描述错误的是（ ）aa1型最密堆积晶体

4、的晶胞也叫面心立方晶胞b面心立方晶胞的每个顶点上和每个面的中心上都各有一个微粒c平均每个面心立方晶胞中有14个微粒da1型最密堆积可用符号“abcabc”表示9分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第 27 项应为12345678910c2h4c2h6c2h6oc2h4o2c3h6c3h8c3h8oc3h6o2c4h8c4h10ac7h16bc7h14o2cc8h18dc8h18o10下列化学用语表达正确的是a硝基苯的结构简式：bnh4cl的电子式：c的名称为3，3-二甲基戊烷d具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒一定是s211下列关于乙烯(ch2 =ch2)的说法不正确的是a乙烯分子

5、中2个碳原子都是sp2杂化b乙烯分子中存在非极性键c乙烯分子中4个h原子在同一平面上d乙烯分子具有手性异构12将1molch4与氯气发生取代反应，待反应完全后，测定四种有机物的物质的量相等，则产生hcl的物质的量是a0.5molb2 molc2.5 mold4mol13下面是从实验中测得的不同物质中氧氧键的键长和键能的数据：oo键o22-o2-o2o2+键长/1012 m149128121112键能/kjmol1xyz494w628其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导出键能的大小顺序为wzyx。则该规律是()a键长越长，键能越小b成键所用的电子数越多，键能越大c成键所用的电子数越少，

6、键能越大d成键时共用电子越偏移，键能越大14下列化学用语的表达不正确的是a二氧化碳的比例模型b硫原子的结构示意图c的原子核内有8个中子dnh4cl的电子式152018年1月26日，中国科技大学的教授们将水置于一个20 、足够强的电场中，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。则关于“暖冰”的判断正确的是a“暖冰”中存在离子键b“暖冰”中水分子的o-h键是非极性键c“暖冰”有良好的导电性和导热性d水凝固形成20 时的“暖冰”所发生的变化是物理变化16下列关于的说法正确的是a含有5种不同化学环境的氢b所有原子都可能在同一平面上c最多有5个碳原子在同一直线上d该物质与萘()互为同系物17下列物质属于酚类的是（

7、） abcd18下列物质中， 只含有共价键的是anh4cl bh2o ckcl dnaoh19有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（ ）a在nacl晶体（图甲）中，距na+最近的cl-围成正八面体b该气态团簇分子（图乙）的分子式为ef或fec在co2晶体（图丙）中，一个co2分子周围有12个co2分子紧邻d在碘晶体（图丁）中，存在的作用力有非极性键和范德华力20下列变化过程中，只破坏共价键的是a冰变水bna2so4熔融呈液态chcl溶于水得盐酸dnh4cl溶于水二、填空题21下列各组物质：o2和o3 h2、d2、t2 和 ch3ch2ch2ch3和乙烷和丁烷请用序号回答下列问题：互为同

8、系物的是_，互为同分异构体的是_，互为同位素的是_，互为同素异形体的是_。22乙醇汽油作为汽车的燃料，它是由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇，与汽油按一定比例混配形成的。乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，可以有效降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物的排放，是目前世界上可再生能源的发展重点。完成下列填空：乙醇的结构简式为_。乙烯可以作_的催熟剂。三氧化铬酒驾原理是遇乙醇转化为绿色的硫酸铬。该过程中乙醇发生_反应(选填“氧化”或“还原”)。写出推广使用乙醇汽油的好处：_。三、计算题23(1)ni与al形成的一种合金可用于铸造飞机发动机叶片，其晶胞结构如图所示，该合金的化学式为_(2)的熔点为1238

9、，密度为，其晶胞结构如图所示该晶体的类型为_，ga与as以_键结合设ga和as的摩尔质量分别为和，原子半径分别为和，阿伏加德罗常数的值为，则gaas晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_(列出含、m2、r1、r2、和的计算式)(3)自然界中有丰富的钛矿资源，如图表示的是钡钛矿晶体的晶胞结构，经x射线衍射分析，该晶胞为正方体，晶胞参数为apm写出钡钛矿晶体的化学式：_，其密度是_(设阿伏加德罗常数的值为)(4)磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层如图是磷化硼晶体的晶胞，b原子的杂化轨道类型是_立方相氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体的高，其原因是_已知磷化硼的晶胞参数，请列式

10、计算该晶体的密度_(用含的代数式表示即可，不需要计算出结果)晶胞中硼原子和磷原子最近的核间距d为_pm四、有机推断题24某物质只含c、h、o三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。(1)该物质的结构简式为_。(2)该物质中含有两种官能团，其名称分别为_、_。(3)下列物质中，与该物质互为同分异构体的是_(填序号，下同)，互为同系物的是_。a.ch3ch=chcooh b.ch2=chcooch3c.ch3ch2ch=chcooh d.ch3ch(ch3)cooh参考答案1a【详解】a.乙酸乙酯不溶于饱和na2co3溶液，乙酸的酸性比碳酸

11、强，能与na2co3反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，故a正确；b.浓硝酸可以使蛋白质变性，变性为不可逆过程，最终得不到纯净的蛋白质，故b错误；c.光照条件下乙烷可以和cl2反应，最终得不到乙烷，故c错误；d.乙醇与水互溶，混合液不会分层，该方法无法分离出乙醇，故d错误；故选a。【点睛】注意掌握化学实验基本操作方法，明确常见元素及其化合物性质为解答关键。2b【详解】a丙烯中含有6个ch单键，1个cc单键和1个碳碳双键，因为双键是由1个键和1个键构成，a选项正确；b丙烯中的2个不饱和碳原子是sp2杂化，甲基碳原子才是sp3杂化，b选项错误；c丙烯分子中的c原子和c原子之间形

12、成非极性键，c选项正确；d由于甲基是和不饱和碳原子直接相连的，而碳碳双键是平面型结构，所以丙烯分子中3个碳原子在同一平面上，d选项正确；答案选b。3c【详解】结构相似，组成上相差1个或者若干个ch2的化合物互称为同系物。a结构不相似，ch3-ch=ch2为烯烃，含有碳碳双键，为环烷烃，不是同系物，不符合题题意；b两种有机物分别为苯酚和苯甲醇，苯酚中，羟基直接与苯环相连，而苯甲醇中，羟基与苯环的侧链相连，不是同系物，不符合题意；c甲苯的结构简式为，二甲苯中邻二甲苯的结构简式为，结构相似，分子式分别为c7h8和c8h10，相差1个ch2，为同系物，符合题意；dch2=chch=ch2和ch3ch2

13、ch2cch，结构不同，官能团分别为碳碳双键和碳碳三键，不符合题意；本题答案选c。【点睛】在同系物中，结构相似指的是官能团的种类和数目相同，它们应该属于同类物质。4d【解析】【详解】a. 离子化合物中不一定含有金属元素，例如氯化铵等，故a错误；b.离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，如naoh中含有极性键，na2o2中含有非极性键，故b错误；b. 共价化合物中也可能含有金属元素，例如氯化铝，故c错误；d. 共价化合物如过氧化氢，既有极性键也有非极性键，所以d选项是正确的。故答案选d。5a【详解】a. 杂化前后轨道数目不变，杂化后轨道能量相同，因此sp3杂化轨道中轨道数为4，且4个

14、杂化轨道能量相同，故a正确；b. 杂化轨道只能形成键，键是未参与杂化的p轨道形成的，故b错误；c. 杂化轨道可以容纳孤电子对，比如氨气，故c错误；d. sp2杂化，轨道数目有3个，因此最多可形成3个键，故d错误。综上所述，答案为a。6d【详解】pcl3分子中p原子的价层电子对个数=3+(5-31)=4，且含有一个孤电子对，则该分子中中心原子采用sp3杂化，分子构型为三角锥形，故答案为d。【点睛】abm型杂化类型的判断：中心原子电子对计算公式：价电子对数n=(中心原子的价电子数+配位原子的价电子数m电荷数)；注意：当上述公式中电荷数为正值时取“-”，电荷数为负值时取“+”；当配位原子为氧原子或硫

15、原子时，成键电子数为零；根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化。7d【分析】【详解】ch3-ch=ch2和ch2=ch2的最简式的是ch2，二者的最简式相同，故正确；chch和c6h6的最简式的是ch，所以二者的含碳量相同，故正确；丁二烯和丁烯中碳碳双键的数目不同，二者不是同系物，故错误；正戊烷、异戊烷、新戊烷分子中含有的碳原子数目，含有的支链逐渐增多，则它们的沸点逐渐变低，故正确；标准状况下，戊烷的状态不是气体，题中条件无法计算11.2l的戊烷的物质的量，故错误；能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是质谱法，而核磁共振谱法

16、可确定有机物中h的种类，故错误；根据以上分析，错误的有：，故选d。8c【详解】aa1型最密堆积晶体的晶胞中微粒位于晶胞的每个顶点和面心，所以也叫面心立方晶胞，a正确；b面心立方晶胞的每个顶点上和每个面的中心上都各有一个微粒，b正确；c根据均摊法，平均每个面心立方晶胞中有=4个微粒，c错误；d面心立方晶胞在三维空间里以密置层采取abcabc堆积，d正确；故答案为c。9d【详解】根据表中的化学式规律采用分组分类法推出：每4个化学式为一组，依次是烯烃、烷烃、饱和一元醇或醚等、饱和一元羧酸或酯等；把表中化学式分为4循环，27=46+3，即第27项应在第7组第三位的饱和一元醇，相邻组碳原子数相差1，该组

17、中碳原子数为2+(7-1)1=8，故第27项则为c8h18o；答案选d。10c【详解】a硝基中的氮原子应直接与苯环上的碳相连接，硝基苯正确的结构简式为：，故a错误；b氯化铵为离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及原子的最外层电子，氯化铵正确的电子式为：，故b错误；c为烷烃，最长碳链含有5个c，主链为戊烷，在3号c含有两个甲基，有机物的名称为：3，3-二甲基戍烷，故c正确；d含有16个质子、16个中子和18个电子的微粒可能为过氧根离子：，不一定为硫离子，故d错误；故答案为c。11d【详解】a.乙烯分子中2个碳原子的价层电子对数为3，所以碳碳双键两端的碳原子采用sp2杂化，故a正确；b.

18、同种非金属元素之间存在非极性共价键，不同非金属元素之间存在极性共价键，所以分子存在非极性键，故b正确；c.乙烯分子的空间结构为平面形结构，所以4个h原子在同一平面上，故c正确；d.具有手性异构，分子中至少存在1个连接4个不同原子或基团的碳原子，故乙烯分子不具有手性异构，故d错误。故选d。12c【解析】【详解】四种有机物的物质的量相等，即分别都是0.25mol，则消耗氯气的物质的量分别是0.25mol0.25mol20.25mol30.25mol42.5mol，答案选c。13a【详解】a、根据表中数据以及键能大小的顺序是wzyx，可知键长越长，键能越小，故a正确；b、o2和o2+成键所用电子数均

19、为4个，但键能不同，分别为：494kj/mol、628kj/mol，键能与成键所用的电子数无关，故b错误；c、o2和o2+成键所用电子数均为4个，但键能不同，分别为：494kj/mol、628kj/mol，键能与成键所用的电子数无关，故c错误；d、这些微粒都是由相同的原子组成，电子对无偏移，且电子对偏移程度与键能无关，而是与原子吸引电子能力的相对大小有关，故d错误；答案选a。14a【详解】a二氧化碳分子为直线型结构，三个原子在同一条直线上，a不正确；b硫原子的核电荷数为16，核外电子数为16，结构示意图为，b正确；c的原子核内含中子的个数为14-6=8，c正确；dnh4cl由nh4+和cl-构

20、成，电子式为，d正确；故选a。【点睛】简单阳离子的电子式就是它的离子符号，若阳离子由原子团构成，则书写电子式时，必须加 及带电荷。15d【解析】a. 水属于共价化合物，所以“暖冰”中只存在共价键，a不正确；b. “暖冰”中水分子的oh键是不同原子间的共价键，是极性键，b不正确；c. “暖冰”属于分子晶体，晶体中没有自由移动的离子，没有导电性和导热性，c不正确；d. 水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化只是水由液态变为固态，没有生成新物质，所以是物理变化，d正确。16c【分析】该有机物的结构为，据此可以看出，该有机物中最多有5个碳原子在同一条直线上，所有的碳原子（11个）都可能在同一平面上，而

21、-ch3上的氢原子最多只有1个在此平面上。【详解】a根据有机物的结构简式可知，该有机物中有6种不同化学环境的氢原子，故a错误；b有机物中含有甲基，甲基为四面体构型，则所有原子不可能在同一平面上，故b错误；c根据分析可知，该有机物中最多有5个碳原子在同一直线上，故c正确；d该有机物与萘的结构不相似，二者不互为同系物，故d错误。故选：c。17d【分析】羟基和苯环直接相连的化合物是酚，据此解答。【详解】是醇类，是酚类，是酚类，是醇类，是酚类，符合，答案选d。18b【解析】a、氯化铵是铵盐，含有离子键和共价键，a错误；b、水是共价化合物，含有共价键，b正确；c、氯化钾是离子化合物，含有离子键，c错误；

22、d、氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，d错误，答案选b。点睛：掌握离子键和共价键的形成条件是解答的关键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。19b【详解】a在nacl晶体中，距na+最近的cl-有6个，分别位于na+的上、下、左、右、前、后，围成正八面体，a正确；b乙是一个分子，不是晶胞，所以分子式为e4f4或f4e4，b错误；c没有氢键的分子晶体都是分子密堆积结构，所以1个co2分子周围有12个co2分子紧邻，c正确；d碘晶体中，有i2分子内部的碘原子间的非极性共价键，还有碘分子间的范德华力，d正确；故选b。【点睛】本题易错选项b，注意题目说

23、法，不要凭经验，把乙当做晶胞。20c【解析】冰是分子晶体，熔化为水时破坏氢键、分子间作用力，a错误；na2so4属于离子化合物，熔融时电离破坏离子键，b错误；hcl中含有共价键，溶于水发生电离，破坏，c正确；nh4cl溶于水破坏了离子键和共价键，d错误；正确选项：c。21 【解析】【详解】o2和o3是o元素的不同性质的单质，二者互为同素异形体；h2、d2、t2是h元素的三种同位素原子形成的氢气分子，属于同一物质；和是c元素的两种不同原子，二者互为同位素；ch3ch2ch2ch3和分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体；乙烷和丁烷分子结构相似，在分子组成上相差2个ch2原子团，互为同系物。故互

24、为同系物的是，互为同分异构体的是，互为同位素的是，互为同素异形体的是。22ch3ch2oh或c2h5oh 水果 氧化 节约石油资源，减少汽车尾气对空气的污染 【分析】根据乙醇的结构、性质及乙醇汽油的作用解答。【详解】乙醇属于有机物中的醇类，官能团为羟基，乙醇分子可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被oh原子团取代而形成，分子式为c2h6o，结构简式为ch3ch2oh或c2h5oh，答案为：ch3ch2oh或c2h5oh；乙烯是植物生长的调节剂，可作水果的催熟剂，答案为：水果；三氧化铬的化学式为cro3，cr元素的化合价为+6，硫酸铬的化学式为cr2(so4)3，cr元素的化合价为+3，三氧化铬遇乙醇转化为绿色的硫酸铬，cr元素化合价降低发生还原反应，乙醇发生氧化反应，答