永春县第一中学2017-2018学年高二化学下学期期初考试试题

1、学必求其心得，业必贵于专精永春一中高二年期初考试化学科试卷时间90分钟 试卷总分100分可能用到的相对原子质量:h-1 c-12 n14 o16 na-23 s32 cl35.5 co59 cu64 ag-108 au197一、 选择题（共22小题，每小题2分,共44分，每一小题有一个选项符合题意）1下列各项中表达正确的是()af的结构示意图：bco2的分子模型示意图为:cnacl的电子式为：dn2的结构式为：2下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）anaoh bso3 ccscl dsio23由下列各组中三种元素构成的化合物中,既有离子晶体又有分子晶体的是(）ah、n、o bna、s、o

2、ch、o、c dh、s、o4下面的排序不正确的是（ )a晶体熔点由低到高：f2cl2br2i2b熔点由高到低： namgalc硬度由大到小： 金刚石碳化硅晶体硅d晶格能由大到小： mgocaonaf nacl5下列说法不正确的是（）a离子晶体不一定都含有金属元素b离子晶体中除含离子键外，还可能含有其他化学键c金属元素与非金属元素构成的晶体不一定是离子晶体d熔化后能导电的晶体一定是离子晶体6已知cscl晶体的密度为gcm3，na为阿伏加德罗常数,相邻的两个cs的核间距为acm，如图所示，则cscl的相对分子质量可以表示为（)anaa3 b c d7下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关

3、系的是（）表述表述a在水中，nacl的溶解度比i2的溶解度大nacl晶体中c1与na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力b通常条件下，ch4分子比pbh4分子稳定性高pb的原子半径比c的大，pb与h之间的键能比c与h间的小c在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同dp4o10、c6h12o6溶于水后均不导电p4o10、c6h12o6均属于共价化合物8最近发现一种由m、n两种原子构成的气态团簇分子，如图所示。实心球表示n原子,空心球表示m原子,则它的化学式为（ ）a m4n4 b mn c m14n13 d m4n59下列说法正确的是（ ）ahclo是弱酸，所

4、以naclo是弱电解质b0.1moll1ch3cooh溶液的ph1，可知ch3cooh溶液中存在ch3cooh ch3coo+h+ c能导电的物质一定是电解质 d弱电解质的电离程度越大，导电能力越强10对于化学反应4nh3(g)+5o2（g)=4no（g)+6h2o(g）,下列反应速率关系中，正确的是（ ）a4v(o2)=5v(no） b5v（o2）=6v（h2o)c2v（nh3）=3v（h2o） d4v（nh3)=5v(o2)11反应4nh3（g）+5o2（g)4no（g)+6h2o（g)在2l的密闭容器中进行，1分钟后，nh3减少了0。12mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是（ ）a

5、no:0.001 moll1 bh2o：0.002 moll1cnh3：0。002 moll1 do2：0.001 moll112下列关于热化学反应的描述中正确的是（） ahcl和naoh反应的中和热h=57。3kjmol1,则h2so4和ca（oh）2 反应的中和热h=2（57.3）kjmol1 bco（g)的燃烧热是283。0 kjmol1，则2co（g）=2co（g）+o2（g）的h=2（+283.0)kjmol1c需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 13下列热化学方程式或叙述正确的是（）a1 mol液态肼在足量氧气中完

6、全燃烧生成水蒸气,放出642 kj的热量：n2h4（l)o2（g）=n2（g）2h2o（g） h642 kjmol1b12 g石墨转化为co时，放出110.5 kj的热量：2c（石墨，s）o2(g)=2co(g) h110。5 kjmol1c已知:h2(g）o2（g）=h2o(l) h286 kjmol1，则：2h2o（l）=2h2（g）o2（g） h572 kjmol1d已知n2（g)3h2(g）2nh3(g)h92。4 kjmol1，则在一定条件下向密闭容器中充入0。5 mol n2（g）和1。5 mol h2（g）充分反应放出46。2 kj的热量14下列叙述正确的是（ ） a在原电池的负

7、极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应b用惰性电极电解na2so4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2c用惰性电极电解饱和nacl溶液,若有1 mol电子转移，则生成1mol naohd镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀15lial/fes电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为：2li+fes+2e=li2s+fe有关该电池的下列说法中，正确的是（ ） alial在电池中作为负极材料，该材料中li的化合价为+1价b该电池的电池反应式为：2li+fes=li2s+fec负极的电极反应式为al3e=al3+d充电时,阴极发生的电极反应式为:li2s+fe2e=2li+

8、fes16关于下图所示各装置的叙述中，正确的是（ ）a装置是原电池，总反应是：cu+2fe3+=cu2+2fe2+b装置中,铁做负极，电极反应式为：fe3+e=fe2+c装置通电一段时间后石墨电极附近溶液红褐色加深d若用装置精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜，电解质溶液为cuso4溶液17甲醇空气燃料电池（dmfc）是一种高效能、轻污染的车载电池,其工作原理如图下列有关叙述正确的是（ ) ah+从正极区通过交换膜移向负极区 b负极的电极反应式为：ch3oh（l）+h2o（l）6e=co2（g）+6h+ cd导出的是co2 d图中b、c分别是o2、甲醇18一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有

9、关该电池的说法正确的是（ ）a反应ch4h2o3h2co,每消耗1molch转移12mol 电子b电极a上h2参与的电极反应为：h22oh2e=2h2oc电池工作时，co32向电极b移动 d电极b上发生的电极反应为：o22co24e=2co3219有一种锂电池，用金属锂和石墨做电极材料,电解质溶液是由四氯铝锂（lialcl4）溶解在亚硫 酰氯(clscl）中而形成的，电池总反应方程式为：8li+3socl26licl+li2so3+2s,下列叙述中正确的是( ） a电解质溶液中混入水，对电池反应无影响b金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极c电池工作过程中，亚硫酰氯（socl2）被还原为li2s

10、o3d电池工作过程中,金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4:120普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生ca（oh)2, 溶液呈碱性根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间此法的原理如图所示，反应的总方程式为:2cu+ag2ocu2o+2ag,下列有关说法正确的是（)a装置中电流方向由cu经导线到ag2ob测量原理示意图中，ag2o为负极c负极的电极反应式为：2cu+2oh2ecu2o+h2od电池工作时,oh向正极移动21“zebra”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔ni/nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（ ）a

11、电池反应中有nacl生成b电池的总反应是金属钠还原三价铝离子c正极反应为：nicl2+2e=ni+2cld钠离子通过钠离子导体在两电极间移动22发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一。汽车上坡或加速时,电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗.混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以m表示)为负极，碱液（主要为koh)电解液。镍氢电池充放电原理如右图，其总反应式为：h2+2niooh 2ni(oh)2。下列有关混合动力车的判断正确的是（ ） a在上坡或加速时，乙电极周围溶液的ph将减小 b在上坡或加速时,溶

12、液中的k+向甲电极迁移 c在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为：2 h2o+2e h2+2oh d在刹车和下坡时，乙电极增重二、解答题（5小题，共56分）23（12分)（1）已知反应a放出热量q1kj，焓变为h1,反应b放出热量q1kj，焓变为h2,若q1q2,则h1 h2 。（2）反应a+3b=2c+2d在四种不同情况下的反应速率分别为：v（a）=0.15mol/（ls） v（b)=0。6mol/（ls)v（c）=0.4mol/(ls) v（d）=0.45mol（ls）该反应进行快慢的顺序为_(3)已知：ch4、co、h2的燃烧热分别为890kjmol1、283kjmol1、285.8kjm

13、ol1,计算下列反应的反应热。co2(g)+ch4(g）2co（g）+ 2h2(g）hkjmol1。（4）对燃煤产生的尾气进行回收处理，有助于空气质量的改善，还能变废为宝，尾气处理过程中涉及到的主要反应如下：2co（g)+so2(g）=s（g）+2co2(g）h=十8.0 kjmol12h2 （g）+so2(g）=s（g)2h2o(g)h=90。4 kjmol12co(g）+o2 (g） =2co2 （g） h= -566.0 kjmol12h2 (g)+o2 （g） =2h2o（g）h =483。6 kjmol1s（g)与o2(g）反应生成so2(g)的热化学方程式为.（5）蓄电池是一种可以

14、反复充电、放电的装置，有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：nio2+fe+2h2o fe(oh)2 +ni（oh）2用该蓄电池进行电解m(no3）x溶液时：若此时蓄电池工作一段时间消耗0。36 g水：电解m（no3)x溶液时，某一极增至m g，金属m的相对原子质量的计算式为_。（用m、x表示)此蓄电池电解含有0.01 mol cuso4和0。01 mol nacl的混合溶液100 ml，阳极产生气体的体积_l（标准状况）（6）为提高甲醇燃料的利用率,科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了y2o3的zro2晶体，在高温下它能传导o2。若以该电

15、池为电源，用石墨作电极电解100 ml含有以下离子的溶液：离子cu2hclsoc/moll11441电解一段时间后,当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），阳极上收集到氧气的物质的量为_mol.24（12分）利用lioh和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料.lioh可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。（1）利用如图装置电解制备lioh,两电极区电解液分别为lioh和licl溶液.b极区电解液为 溶液（填化学式），阳极电极反应式为 ，电解过程中li+向 电极迁移（填“a”或“b）。(2）利用钴渣含co（oh）3、fe(oh）3等制备钴氧化

16、物的工艺流程如下：co(oh)3溶解还原反应的离子方程式为_，铁渣中铁元素的化合价为_，在空气中煅烧coc2o4生成钴氧化物和co2,测得充分煅烧后固体质量为2。41g，co2的体积为1。344l（标准状况),则钴氧化物的化学式为_.25(13分)如图是一个化学过程的示意图：请回答：(1）图中甲池是 装置，其中oh移向 极(填“ch3oh”或“o2”）。（2）写出通入ch3oh电极的电极反应式： 。（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液,附近变红的电极为 极(填“a”或“b），并写出此电极的电极反应式： 。（4)乙池中反应的离子方程式为 。(5）当乙池中b（ag）极的质量增加5.40 g时

17、，乙池的c（h+)是 （若此时乙池中溶液的体积为500 ml）；此时丙池某电极析出1。60 g某金属，则丙中的某盐溶液可能是 (填序号）。amgso4 bcuso4 cnacl dagno326(10分）前四周期元素a、b、c、d、e原子序数依次增大，a是周期表所有原子中原子半径最小的，b有三个能级，且各个能级上电子数相等,d与c同周期，且c中未成对电子是该周期中最多的；d基态原子的2p电子是2s电子的2倍；e有4个电子层，且与a最外层电子数相同，其他各层均排满。（1）写出e2+的基态核外电子排布式 .（2）a和c可以形成18电子的分子，该分子中c原子的杂化方式为 。（3）c与d形成的酸根离子

18、cd3cd3的空间构型为 （用文字描述).写出一种与cd3互为等电子体的分子的化学式 .(4)ca3的沸点比ba4的沸点高的原因是 。（5）e2+与c的常见氢化物形成配位数为4的配合物离子，1mol该离子中含键数目为 。(6）e晶胞结构如右图所示,该晶体中每个e原子周围距离最近的e原子数目为 .27（9分）一水硫酸四氨合铜(）(化学式为cu(nh3）4so4h2o）是一种重要的染料及农药中间体.某学习小组以孔雀石（主要成分为cu2（oh）2co3，含少量fe2o3和sio2杂质）为原料制备该物质的流程如下：请回答：（1）沉淀a的晶体中最小环上的原子个数为 ，气体c分子中键和键的个数比为 。(2）溶液d的溶质阴离子的空间构型为 ，其中心原子的杂化轨道类型为 。（3）mgo的熔点高于cuo的原因为 。（4）画出一水硫酸四氨合铜（）中配离子（cu(nh3)42)的配位键 。（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构.在晶胞中,au原子位于顶点,cu原子位于面心,则该合金中au原子与cu原子个数之比为 ,若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为gcm3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为na）。永春一中高二年期初考试化学科答案（2018.03）一、选择题1-5 a b a b d 6-10 a b c b a 1115 a b c c b 16-20