1-2-2周期和族的划分PPT优秀课件

1、【规律方法规律方法】直接书写电子排布直接书写电子排布 式若有困难，可先写出原子的原式若有困难，可先写出原子的原 子结构示意图，再据此写出电子子结构示意图，再据此写出电子 排布式，如排布式，如 请画出请画出 1、锂、锂、 氧、氧、 钠、氯、氩钠、氯、氩的轨道的轨道 表示式：表示式： 2、24铬、铬、 25锰、锰、 26铁、铁、 29铜、铜、 30锌锌的电子排布式：的电子排布式： 3、氖、钙、氖、钙、 33砷、砷、35溴、溴、86氡氡 的原子结构示意图：的原子结构示意图： 写出价电子排布式写出价电子排布式 基态原子的核外电子在原子轨道的排布顺序： 电子层电子层 能级组能级组 展示电子排布的周期表展

2、示电子排布的周期表 5 6 知识回顾：知识回顾：元素周期表的结构元素周期表的结构 周期周期 族族 短周期（第一短周期（第一.二二.三周期三周期、2.8.8） 长周期（第四长周期（第四.五五.六周期六周期、18.18.32） 不完全周期（第七周期，不完全周期（第七周期，26） 主族（主族（A A，7个纵行）个纵行） 副族（副族（ B B，7个纵行）个纵行） 族（族（8，9，10纵行）纵行） 零族零族 9 AA、AA族族 AA零族零族 BB族族 镧系和锕系镧系和锕系 n ns s1 1、n ns s2 2 n ns s2 2n np p1 1 6 6 ( (n n1)d1)d1 1 9 9n ns

3、 s2 2 （n n2 2）f f0 0 1414（ （n-1n-1）d d0 0 2 2ns ns2 2 元素周期表各区元素特点：元素周期表各区元素特点： 活泼金属活泼金属 多为非金属多为非金属 过渡元素过渡元素 过渡元素过渡元素 过渡元素过渡元素 各族核外电子排布特点：各族核外电子排布特点： 主族元素：主族元素： 主族元素原子的价电子全部排布主族元素原子的价电子全部排布 在最外层的在最外层的 或或 轨道上，并轨道上，并 且族的序数等于该元素原子且族的序数等于该元素原子 的的 。 nsnsnp 价电子数价电子数 过渡元素：过渡元素： 过渡元素原子的价电子排布过渡元素原子的价电子排布 为为 。

4、BBBB族元素原族元素原 子的价电子数目仍然与子的价电子数目仍然与 相同；相同； BB和和BB是根据是根据 轨道上有轨道上有_ 电子来划分的。电子来划分的。 稀有气体元素：稀有气体元素： 除氦外最外层电子排布为除氦外最外层电子排布为 ， 这种全充满结构是稀有气体元素原子具有这种全充满结构是稀有气体元素原子具有 特殊特殊 的内在原因。的内在原因。 (n1)d1 10ns12 一个还是两个一个还是两个 族序族序 数数 ns ns2np6 元素所在族的判断：元素所在族的判断： 主族元素：主族序数主族元素：主族序数=外围电子数外围电子数=最外最外 层电子数层电子数 副族元素：以外围（副族元素：以外围（

5、n-1）d+ns的电的电 子总数判断子总数判断 A、电子总数为、电子总数为37，BB B、电子总数为、电子总数为810， C、电子总数为、电子总数为1112，B和和B 规律规律：由元素的价电子结构判断由元素的价电子结构判断. 1.nsX n 周期周期 XA 族族 2.ns2npX n 周期周期 (2+X)A 族族 3.(n-1)dXnsY n 周期周期(X+Y)B 族族 (X+Y7) X+Y7时为时为n 周期周期VIII族族 4.(n-1)d10nsX n 周期周期XB 族族 特别提醒特别提醒 (1)主族元素的价电子只与最外层电主族元素的价电子只与最外层电 子有关，而过渡元素的价电子不仅子有关

6、，而过渡元素的价电子不仅 与最外层电子有关，还与次外层甚与最外层电子有关，还与次外层甚 至倒数第三层电子有关。至倒数第三层电子有关。 (2)主族元素原子的价电子主族元主族元素原子的价电子主族元 素的族序数最高化合价最外层素的族序数最高化合价最外层 电子数。电子数。 (3)过渡元素的价电子排布为过渡元素的价电子排布为 (n1)d1 10ns12， ， 价电子数纵列数价电子数纵列数(不一定是族序不一定是族序 数数)。 写出下列价电子结构所对应的周期写出下列价电子结构所对应的周期 表的位置表的位置 A. 4s24p5 B. 3d54s1 C. 4d105s2 D. 5s1 E. 3d74s2 F.

7、6s26p6 G. 1s2 用电子排布式表示用电子排布式表示Al、Cr(原子序数为原子序数为 24)、Fe(原子序数为原子序数为26)、As(原子序数原子序数 为为33)等元素原子的电子排布，并由此等元素原子的电子排布，并由此 判断它们属于哪一周期哪一族。判断它们属于哪一周期哪一族。 Al：_。 Cr：_。 Fe：_。 As：_。 1s22s22p63s23p1第第3周期第周期第A族族 Ar3d54s1 第第4周期第周期第B族族 Ar3d64s2 第第4周期第周期第族族 Ar3d104s24p3第第4周期第周期第A族族 1下列元素是主族元素还是副族下列元素是主族元素还是副族 元素？第几周期？第

8、几族？元素？第几周期？第几族？ （1）1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 （2）Ar3d10 4s1 2由下列元素在周期表中的位置，由下列元素在周期表中的位置， 给出其原子的价电子层构型给出其原子的价电子层构型 （1）第四周期第）第四周期第B族族 （2）第六周期第）第六周期第A族族 练习练习 第三周期第第三周期第A族族 第四周期第第四周期第B族族 3d54s1 6s2 3.3.已知某元素的原子序数是已知某元素的原子序数是2525，写，写 出该元素原子的电子排布式，并指出该元素原子的电子排布式，并指 出该元素的名称、符号以及所属的出该元素的名称、符号以及所属的 周期和族。周期和族。 Ar3d

9、54s21s22s22p63s23p63d54s2 锰锰 Mn 第四周期第第四周期第B族族 4.已知某元素在周期表中位于第五周已知某元素在周期表中位于第五周 期、期、A族。试写出该元素的基态族。试写出该元素的基态 原子的电子排布式、元素名称、符原子的电子排布式、元素名称、符 号和原子序数。号和原子序数。 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p4 Kr4d105s25p4碲碲 Te 52 知识复习知识复习： 请同学们回忆一下：我们学过的元素重要性质请同学们回忆一下：我们学过的元素重要性质 有哪些？它们各有怎样的递变规律？有哪些？它们各有怎样的递变规律？ 同一周期从左

10、到右失电子能力逐渐减弱；同一周期从左到右失电子能力逐渐减弱； 同一主族从上到下失电子能力逐渐增强。同一主族从上到下失电子能力逐渐增强。 同一周期从左到右得电子能力逐渐增强；同一周期从左到右得电子能力逐渐增强； 同一主族从上到下得电子能力逐渐减弱。同一主族从上到下得电子能力逐渐减弱。 同周期：从同周期：从1变到变到7，同主族：相同，同主族：相同 同一周期从左到右原子半径逐渐减小；同一周期从左到右原子半径逐渐减小； 同一主族从上到下原子半径逐渐增大。同一主族从上到下原子半径逐渐增大。 22 下列各组微粒按半径逐渐增大，下列各组微粒按半径逐渐增大， 还原性逐渐增强的顺序排列的还原性逐渐增强的顺序排列

11、的 是（是（ ） A、 Na、K、Rb B、 F、Cl、Br C、 Mg2+、Al3+、Zn2+ D、 Cl-、Br-、I- AD 按原子半径由大到小排列顺序正确按原子半径由大到小排列顺序正确 的是的是() AMg、B、Si BSi、Mg、B CMg、Si、B DB、Si、Mg C 练习：练习： 下列微粒半径依次增大的是下列微粒半径依次增大的是 () A Na 、 、Mg2 、 、Al3 、 、F B同一周期的元素随着原子序数同一周期的元素随着原子序数 的递增的递增 C同一主族元素随着原子序数的同一主族元素随着原子序数的 递增递增 DP、S、S2 、 、Cl C 下列微粒半径大小比较正确的是下列微粒半径大小比较正确的是 ANa Mg2Al3ClNaAl3 CNaMgAlSi DCsRbKNa B 已知已知118号元素的离子号元素的离子aW3 、 、 bX