启东市2018届高中化学 探究盐溶液的酸碱性课后微练习 苏教版必修1

1、学必求其心得，业必贵于专精探究盐溶液的酸碱性班级_ 姓名_ 学号_ 1 将0.1 mol下列物质置于1 l水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是（ ）a kcl b na2co3 c mg（oh)2 d mgso42 下表中，陈述i、ii均正确，且两者间有因果关系的是选项陈述i陈述iia。碳酸钠可用于治疗胃酸过多碳酸钠可与盐酸反应b。金属镁失火能用二氧化碳灭火二氧化碳不支持燃烧c.明矾可用于净水明矾水溶液呈酸性d.过氧化钠可用作航天员的供氧剂na2o2能与co2或水反应生成氧气3 25 时，浓度均为0.2 mol/l的nahco3和na2co3溶液中,下列判断不正确的是（ ）a均存在电离平衡和

2、水解平衡b存在的粒子种类相同 cc（oh-）前者大于后者d分别加入naoh固体，恢复到原温度c（co32）均增大4 用实验确定某酸ha是弱电解质.两同学的方案是： 甲：称取一定质量的ha配制0.1 mol/l的溶液100 ml；用ph试纸测出该溶液的ph值,即可证明ha是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的ha溶液、盐酸，分别配制ph1的两种酸溶液各100 ml；分别取这两种溶液各10 ml，加水稀释为100 ml;各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明ha是弱电解质。(1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_。（2）甲方案中，说明ha是弱电解质的

3、理由是测得溶液的ph_7（选填、)乙方案中,说明ha是弱电解质的现象是_。（多选扣分）a装hcl溶液的试管中放出h2的速率快；b装ha溶液的试管中放出h2的速率快；c两个试管中产生气体速率一样快.（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处_（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取）,作简明扼要表述。5 常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）a稀释ph=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低bph均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同c等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的ph大d分别中和ph与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多6 下列事

4、实不能说明亚硝酸是弱电解质的是（)anano2溶液的ph大于7 b向hno2溶液中加入nano2固体，溶液的ph变大 c常温下0.1mol/lhno2溶液的ph为2。1 d用hno2溶液作导电试验,灯泡很暗7 室温下，向一定量1 mol/l氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量。请分析上述实验过程，回答下列问题：（1）实验过程中水的电离程度变化趋势是先_后_（填“变大”、“变小”或“不变）。(2）实验过程中，当溶液ph恰好等于7时，此时溶液中主要溶质的化学式是_,溶液中离子浓度的大小顺序是_。8 若ph=3的酸溶液和ph=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能（ ） a生成

5、一种强酸弱碱盐 b弱酸溶液和强碱溶液c强酸与弱碱溶液反应d一元强酸溶液与一元强碱溶液反应9 在一定温度下，有a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(h)由大到小的顺序是 。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和naoh的能力由大到小的顺序是 .(3）若三者c（h)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是 .（4）当三者c(h）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 。（5）当三者c(h)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的h2（相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为 ，反应所需时间的长短关系

6、是 。(6)将c(h)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(h+)由大到小的顺序是 。10 相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液:ch3coonanahso4naclnh4cl,按ph由大到小的顺序排列，正确的是（)ab.cd.参考答案：1 答案： b2 答案: d3 答案: c解析： a项，两种溶液中均存在着水的电离平衡，nahco3溶液中还存在：hco3-=h+co32-及hco3-+h2o=h2co3+oh-,na2co3溶液中还存在有co32+h2o=hco3+oh-,故a正确。b项，两种溶液中均存在na+、co32、hco3、h2co3、oh-、h+、h2o，b正确。c项,浓

7、度相同时,co32-水解程度大于hco3-，故na2co3溶液中c(oh-)更大,故c错。d项，nahco3溶液中加入naoh固体：hco3+oh-=h2o+co32-，c(co32-)增大，na2co3溶液中加入naoh,导致co32的水解平衡向左移动，c（co32-)增大，故d正确。 4 答案： (1）100ml容量瓶（2） b（3)配制ph=1的ha溶液难以实现不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同（4）配制naa溶液，测其ph值7即证明ha是弱电解质解析: 根据题中所给出的信息，本题重点考察的是用实验确定某酸ha是弱电解质。5 答案： c6 答案： d7 答案: (1）变大变小（2)

8、nh4cl和nh3h2oc（nh4+)c(cl)c（h）c(oh）解析： (1）因为酸碱抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离,所以向氨水中加入盐酸时,二者反应生成nh4cl，nh4+h2onh3h2oh，从而促进水的电离，当hcl过量时，h又抑制水的电离。（2)若氨水和盐酸恰好反应时，溶质为nh4cl，因其水解溶液呈酸性，今溶液ph7，说明氨水稍过量，所以溶质为nh4cl和nh3h2o，据电荷守恒结合盐类水解微弱的特点得出：c(nh4+）c（cl）c（h）c（oh).8 答案： b9 答案： （1）bac（2）bac（3)cab(或ca2b）(4)cab(5)abcabc(6）cab10 答案： b解析: 四种溶液可分成三组：nahso4电离显酸性,ph