启东市2018届高中化学 溶液的酸碱性与pH课后微练习 苏教版选修4

1、学必求其心得，业必贵于专精溶液的酸碱性与ph 班级_ 姓名_ 学号_ 1 下列溶液中c(oh）最小的是（ ） a向0。1mol/l氨水中加同体积水b向0.1mol/l koh溶液中加同体积水c向0。2mol/l氨水中加同体积0。1mol/l盐酸d向0。2mol/l koh溶液中加同体积的0.1mol/l盐酸2 1体积ph=2。5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的ph等于（ ） a9.0b9.5c10。5d11.03 某温度下,水的离子积常数kw1012。该温度下，将ph4的h2so4溶液与ph9的naoh溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的ph7，则稀硫酸与naoh溶液的体

2、积比为a110 b91 c101 d99214 下列溶液中,微粒浓度关系正确的是(）a含有nh4+、cl、h、oh的溶液中，其离子浓度一定是：c（cl）c(nh4+)，c(h)c（oh)bph6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c（na)c(ch3coo）c0。1 mol/l的na2s溶液中，c(oh)c(h)c(hs)2c(h2s）dph3的一元酸和ph11的一元碱等体积混合后的溶液中一定有c（oh)c（h）5 下列说法中正确的是（）a在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有cu2、k、h、cl、co32-、oh六种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是k、oh、co

3、32b常温下ph7的溶液中：fe3、mg2、so42、cl能大量共存c在含有hco3、so32-、s2、ch3coo四种阴离子的溶液中加入足量的bao2固体后，s2浓度变化最小d常温下水电离出的c（h）c（oh)1020的溶液中：na、clo、s2、nh4+能大量共存6 下列各项离子一定能大量共存的是(）a在含大量fe3的溶液中：nh4、na、cl、scnb在强碱性溶液中：na、k、alo2、co32c在c(h）1013moll1的溶液中:nh4、al3、so42、no3d在ph1的溶液中：k、fe2、cl、no37 甲溶液的ph3,乙溶液的ph4，甲溶液与乙溶液的c（oh)之比为（)a10：

4、1 b1:10 c2:1 d1:28 下列有关ph变化的判断中,正确的是( ） a加热盐酸溶液,溶液的ph减小 b随温度的升高，纯水的ph增大c新制氯水经光照一段时间后,ph减小dnaoh溶液久置于空气中,ph增大9 已知ph2的高碘酸（h5io6）溶液与ph12的naoh溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01 moll1的碘酸(hio3)溶液与ph12的naoh溶液等体积混合，所得混合液显中性.下列对高碘酸和碘酸的酸性强弱判断正确的是（）a高碘酸和碘酸都是强酸 b高碘酸和碘酸都是弱酸c高碘酸是弱酸，碘酸是强酸 d高碘酸是强酸，碘酸是弱酸10 已知某koh样品中含水7。62%, 含 k2c

5、o32。38， 含 koh 90。现将1.00 g样品加入46。00 ml 1。00 mol/l的盐酸中， 过量的酸用1.070 mol/l的koh中和。蒸发溶剂， 蒸发到无水时， 可得到的固体的质量为 （ ）a3.00g b3。43 g c4。50 g d无法计算参考答案：1 答案： c2 答案： c3 答案: b4 答案： c解析: 由电荷守恒，若c(cl）c(nh4+），则c(h)c（oh），a项错误；ph6,即c（h）c（oh），由电荷守恒c(na）c(oh)，错误.5 答案： a解析: 常温下ph7的溶液呈中性，fe3不能大量存在。bao2具有强氧化性,能与s2发生氧化还原反应；常温下水电离出的c(h）c（oh)1020的溶液可能呈酸性也可能呈碱性,题中离子不能大量共存.6 答案： b解析： 根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是离子共存的知识。7 答案： b解析： 甲溶液c(h)1.0103moll1，乙溶液c(h）1.0104moll1，甲、乙溶液中c(oh)之比为1：10.8 答案: c 解析： 9 答案： c10 答案： b解析： k2co3和koh与盐酸反应的产物都是kcl，盐酸过量，用1。070mol/lkoh溶液刚好中和，最后全部生成kcl，即蒸发得到