吉林省吉林市江城中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题 理

1、吉林省吉林市江城中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题 理吉林省吉林市江城中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题 理年级：姓名：- 8 -吉林省吉林市江城中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题 理i 卷（选择题 共60分）一、选择题(1-10每小题2分 ，1120题每小题3分， 共50分)1下列各组的电极材料和电解质溶液，不能组成原电池的是()a铜片、石墨棒，稀硫酸b铜片、石墨棒，硝酸银溶液c锌片、铜片，稀盐酸d铜片、银片，fecl3溶液2下列说法正确的是()a金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程b合金都比纯金属易被腐蚀c将金属与外加直流电源的正极相连，而将负

2、极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀d镀锌铁比镀锡铁更不容易被腐蚀3判断强、弱电解质的标准是()a导电能力b溶解度c相对分子质量 d电离程度4人造卫星用到的一种高能电池银锌电池，其电极反应为：zn2oh2e=zn(oh)2，ag2oh2o2e=2ag2oh。根据反应式判断氧化银是()a负极被氧化b正极被氧化c负极被还原 d正极被还原5下列描述中，不符合生产实际的是()a电解熔融的氧化铝制取金属铝b电解法精炼粗铜，用粗铜作阴极c电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极d在镀件上电镀锌，用锌作阳极6100oc, 柠檬水溶液的ph是3，其中由水电离的c(h+)是()a1x10-9 moll1 b1x10

3、-11 moll1c1x10-7 moll1 d1x10-3 moll17下列物质中，导电性能最差的是()a熔融氢氧化钠 b氯化氢气体c石墨棒d氯化钾溶液8下列电离方程式书写正确的是()a nahco3=nahco32- b hf hfc h2so4 = 2hso42- d ch3coonh4 ch3coonh4+9下列电池属于二次电池的是()a.银锌纽扣电池b.铅蓄电池c. 氢氧燃料电池d.锌锰干电池10有一支25.00 ml酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在5.00ml 刻度处，把滴定管的溶液全部排出，则排出的溶液的体积是()a 小于20.00 mlb 大于20.00 mlc 20.00

4、 mld 25.00 ml11下列说法正确的是()a将水加热，kw增大，水的电离程度增大，溶液仍呈中性，ph=7b25 时，c(h)1.0x10-7 moll1的溶液一定呈中性c向水中加入少量盐酸溶液，溶液的c(h)增大，kw增大d25 时，向0.1 moll1醋酸溶液中加水稀释，电离平衡正向移动，电离平衡常数增大12锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是()a正极反应为zn2e=zn2b电池反应为zn2cu=zncu2c盐桥中的k移向cuso4溶液d在外电路中，电流从负极流向正极13在含有酚酞的0.5 moll1氨水中加入少量的nh4cl晶体，则溶液颜色()a变蓝色 b变浅c变深d不变1

5、4铅蓄电池的两极分别为pb、pbo2，电解质溶液为h2so4溶液，工作时的电池反应为：pb + pbo2+2h2so4 = 2pbso4+2h2o，下列结论正确的是()apb为正极，被氧化 b电池工作时，电解质溶液的ph不断减小cso42-向pbo2极移动 d电池工作时，电解质溶液的ph不断增大15在醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()a醋酸能与水以任意比互溶b10 ml 1 mol/l醋酸恰好跟10 ml 1 mol/l naoh溶液完全反应c1 mol/l醋酸溶液中c(h)约为1102 mol/l d醋酸的导电性比强酸溶液的导电性弱16 常温下，将0.1 mol/l的naoh溶液

6、，稀释1000倍，求稀释后naoh溶液的ph为()a10 b4c6 d1317向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是()ac(h)c(oh)乘积不变bc(oh)降低cc(h)降低d水电离出的c(h)降低18体积相同、ph相同的hcl溶液和ch3cooh溶液，与同浓度naoh溶液反应恰好中和时，两者消耗naoh的体积()a相同b中和ch3cooh，消耗的naoh的体积多c中和hcl，消耗的naoh的体积多d无法比较19有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c

7、的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()ad c a bbd b a ccd a b c db a d c20下表是常温下某些一元弱酸的平衡常数：弱酸h2co3ch3coohhfhno2电离常数k1=4.4x10-71.8x10-56.8x10-46.4x10-6则0.01 moll1的下列物质的溶液中，c(h)最小的是()ahno2 bch3coohchf d h2co3ii卷（非选择题 共50分）二、填空题(共36分)21(10分)(1)25 oc时，0.05 mol/l h2so4溶液的c(h) ,ph_， 0.01 mol/l naoh溶液的c(h) ,ph_

8、；(2)水的电离平衡曲线如图所示。若以a点表示25 oc时水电离平衡时的离子的浓度，当温度升高至100 oc时，水的电离平衡状态到b点，则此时水的离子积从_增加到_，造成水的离子积增大的原因是_。22(12分)依据氧化还原反应：fe(s)cu2(aq)=fe2(aq)cu(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极x的材料是_。 (2)铜电极为电池的_极，发生的电极反应为_；x电极上发生的电极反应为_。(3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。23(14分)某同学设计一个燃料电池(如下图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中x为阳离子交换膜。fec氢气氧气ba根

9、据要求回答相关问题：(1)通入氢气的电极为_(填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为_。(2)石墨电极为_(填“阳极”或“阴极”)，反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，_(填“铁极”或“石墨极”)区的溶液先变红。电解的总化学反应方程式为_。(3) 如图丙所示用惰性电极电解100 ml 0.5 moll1cuso4溶液，b电极上的电极反应式为_，若b电极产生56 ml(标准状况)气体，则所得溶液的ph_(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入_(填字母)。acuo bcu(oh)2ccuco3 dcu2(oh)2co3三、实验题(共14分)24(14分) 为测定

10、某品牌洗厕精的酸(盐酸)含量，某学生欲用已知物质的量浓度的naoh溶液来测定该洗厕精(盐酸)的物质的量浓度时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：(1)碱式滴定管的使用方法，正确步骤的先后顺序为_(填字母)。a用naoh溶液润洗仪器并加入naoh溶液b放出naoh溶液进行滴定c调节起始读数d查漏，再水洗23遍(2)用标准的naoh溶液滴定待测的盐酸时，左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手摇动锥形瓶，眼睛应注视_。(3) 排除碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_(填图编号)，轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。(4)滴定达到终点的标志是_。(5)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测盐酸的

11、体积 / ml0.100mol/l naoh 溶液的体积/ ml滴定前刻度滴定后刻度第一次25.002.0028.15第二次25.001.5027.75第三次25.000.2026.55请选用其中合理的数据计算三次滴定用去naoh的体积的平均值为_；该洗厕精中酸(盐酸)的物质的量浓度：c(hcl)_。(6)分析下列操作对所测洗厕精的酸(盐酸)的浓度的影响：a若取待测液时，开始仰视读数，后俯视读数，则_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；b若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则_ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。吉林江城中学2020-2021学年度上学期期中考试高二化学（理科）试

12、卷i 卷（选择题 共60分）一、选择题(1-10每小题2分 ，1120题每小题3分， 共50分)15 a d d d b610 a b c b b1115 b c b d c1620 a c b c dii卷（非选择题 共50分）二、填空题(共36分)21(10分)(1) 0.1 mol/l ， _1_ （每空1分） 1x10-12 mol/l ， _12_ （每空1分） (2) _1x10-14_增加到_1x10-12_， （每空2分）温度升高，水的电离程度增大，kw增大_ （每空2分）22(12分) （每空2分） (1) 铁电极 (2) _正_ , cu2+ 2e- = cu , _ fe - 2e- = fe2(3) _铁_电极流向_铜_电极 23(14分) (1)_负极_， _h2_- 2e-+ 2oh- = 2 h2o _。（每空2分）(2) _阳极_（1分）， _铁极_（1分）。2nacl + 2h2o 2naoh + h2 + cl2(3) _ 4oh- - 4e- = o2 + 2