全国2021届高考化学考前冲刺达标练习卷十二

1、全国2021届高考化学考前冲刺达标练习卷十二全国2021届高考化学考前冲刺达标练习卷十二年级：姓名：2021届高考化学考前冲刺达标练习卷（12）1、化学与社会、生活密切相关。下列有关说法错误的是( )a“地沟油”经过加工处理后可用来制肥皂 b臭氧能杀菌消毒是利用其还原性使蛋白质变性c节日绚丽多彩的焰火利用了某些金属元素的焰色反应d我国目前正在推广的“煤改气”、“煤改电”有利于保护环境2、nh3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是( )a.nh4cl和nahco3都是常用的化肥b.nh4cl、hno3和na2co3受热时都易分解c.图中所涉及的盐类物质均可发生水

2、解反应d.nh3和no2在一定条件下可以发生氧化还原反应3、用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )a.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6nab.标准状况下，6g乙酸和丙醇的混合物中含有的分子数为0.1nac.标准状况下，铁丝在22.4l氰气中燃烧时转移的电子数为3nad.将10ml 0.1mol l1 fecl3溶液滴入沸水中，得到fe(oh)3胶粒的个数为0.001na4、下列关于有机物的说法正确的是（ ）a.糖类、油脂、蛋白质等高分子化合物都能水解b.2，2-二甲基丙院又叫新戊烷，其在三种戊烷中沸点最高c.在催化作用下，苯和溴水发生取代反应制得溴苯d.分

3、子式为且能与钠反应的有机物共有4种5、种从含价br-废水中提取br2的过程,包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤已知:br2ccl4正十二烷 密度/gcm-33.119 1.595 0.753 沸点/ 58.76 76.8 215217 下列说法正确的是( )a.用甲装置过滤时,需不断搅拌b.丙装置中用正十二烷而不用ccl4,是因为其密度小c.用乙装置将br-氧化为br2d.可用丁装置进行蒸馏,先收集正十二烷再收集br26、在25ml 0.1moll1某一元碱中，逐滴加入0.1个moll1醋酸，滴定曲线如图所示。则下列说法不正确的是( )a该碱溶液可以溶解al(oh)3ba点对应的体积值大

4、于25mlcc点时，c(ch3coo)c(na+)c(h+)c(oh)dd点时，c(ch3coo)+c(oh)=c(h+)+c(ch3cooh)7、下图为一种利用原电池原理设计测定o2含量的气体传感器示意图，rbag4i5是只能传导ag+的固体电解质。o2可以通过聚四氟乙烯膜与 反应生成al2o3和i2，通过电池电位计的变化可以测得o2的含量。下列说法正确的是（ ）a. 正极反应为：3o2+12e-+4al3+=2al2o3b. 传感器总反应为：3o2+4 +12ag=2al2o3+12agic. 外电路转移0.01mol电子，消耗o2的体积为0.56ld. 给传感器充电时，ag+向多孔石墨电

5、极移动8、过氧化钙(cao2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用cacl2在碱性条件下与h2o2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备cao2的实验方案和装置示意图（图一）如下：请回答下列问题：1.三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为_；2.支管b的作用是_；加入氨水的作用是_；3.步骤中洗涤cao28h2o的液体x的最佳选择是_；a无水乙醇b浓盐酸c水dcacl2溶液4.过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙_的性质；a可缓慢供氧b能吸收鱼苗呼出的co2气体c能潮解d可抑菌5.已知cao2在350

6、时能迅速分解，生成cao和o2。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中cao2的纯度(设杂质不分解产生气体)检查该装置气密性的方法是：_；使用分析天平准确称取0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到 33.60ml(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为_(保留4位有效数字)；9、已知褐锰矿的主要成分是 (可看成),还含有少量石英和氧化铝。某学习小组设计利用褐锰矿制取锂锰电池的正极材料锰酸锂（）流程如下：回答下列问题：1.研磨的目的是_。2.lioh的电子式：_。3.写出加入稀后，参与反应的离子方程式：_。4.取滤液 b 10. 00 ml 加入 20.00

7、 ml 0. 10 mol/l 足量酸性溶液，充分反应后，溶液呈紫色，调ph后，再用0.10 mol/l溶液进行滴定，生成两种沉淀，溶液紫色褪去达到终点消耗溶液32.00 ml,则滤液 b中=_。5.已知常温下氢氧化物的如表所示，调整溶液的ph=5以沉淀溶液中的、，此时溶液中_；ph不能过大的原因是_。化学式6.锰酸锂电池充电总反应为，则放电时的正极反应式为_,;若用甲醇燃料电池对其进行充电，石墨极增重14.0 g，甲醇的利用率为64.0%，则需要甲醇的质量为_。10、甲胺铅碘(ch3nh3pbi3)可用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，该物质可由甲胺(ch3nh2)、pbi2及hi为原料

8、来合成。请回答下列问题：1.制取甲胺的反应为ch3oh(g)+nh3(g)=ch3nh2(g)+h2o(g)，已知该反应中相关化学键的键能数据如下表所示：共价键c-oh-on-hc-n键能/（kjmol-1）351463393293则该反应的h=_kjmol12.工业上利用水煤气合成甲醇的反应为co(g)+2h2(g)ch3oh(g) h”或“p,中心原子的电负性越大,成键电子对离中心原子越近,成键电子对之间的排斥力越大,键角越大3.键和;直线形4.6;5.;解析:1.紫色对应的辐射波长在400nm左右,结合选项知a项正确。3.叠氮化钾()晶体是由和组成,从原子轨道重叠方式来看中含有的共价键类型有键和键,根据价层电子对互斥理论可知的空间构型为直线形。5.由题