2022届高考化学一轮复习 课时练38 原子结构与元素的性质鲁科版

1、2022届高考化学一轮复习 课时练38 原子结构与元素的性质鲁科版2022届高考化学一轮复习 课时练38 原子结构与元素的性质鲁科版年级：姓名：- 12 -原子结构与元素的性质基础巩固1.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题:(1)元素p为26号元素,请写出其基态原子的电子排布式:。(2)第三周期中电离能最大的元素是(填元素符号)。(3)第三周期8种元素的单质熔点高低的顺序如下图所示,其中电负性最大的是(填图中横坐标对应的序号)。(4)表中所列的某主族元素的电离能情况如下图所示,则该元素是(填元素符号)。2.(2020四川广安调研)第四周期有14种金属元

2、素,其中4种为主族元素,10种为过渡元素。(1)锰元素在周期表中的位置为;锰元素属于(填“s”“p”“d”“ds”或“f”)区元素。(2)基态铬原子的电子排布式为,与铬同周期的所有元素的基态原子中,最外层电子数与铬原子相同的有。(3)基态铁原子中,电子占据的最高能层的符号为,该能层具有的原子轨道数为,电子数为。(4)as、se、br元素的电负性由大到小的顺序为,第一电离能由大到小的顺序为。(5)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示:电离能/( kjmol-1)i1i2铜7461 958锌9061 733铜的第一电离能(i1)小于锌的第一电离能,而铜的第二电离能(i2)却大于锌的第二电

3、离能,其主要原因是。3.(1)c、n、o、al、si、cu是常见的六种元素。si位于元素周期表第周期族。n的基态原子核外电子排布式为;cu的基态原子最外层有个电子。用“”或“”或“”)si。与si同周期部分元素的电离能如图所示,其中a、b和c分别代表(填字母)。a.a为i1、b为i2、c为i3b.a为i2、b为i3、c为i1c.a为i3、b为i2、c为i1d.a为i1、b为i3、c为i2能力提升5.(2021湖北武汉部分重点中学联考)(1)a元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有8个电子,其元素符号为;其价电子排布图为。(2)b元素的负一价离子和c元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同

4、,b的元素符号为,c离子的结构示意图为。(3)d元素的正三价离子的3d能级为半充满,d的元素符号为,其基态原子的电子排布式为,其原子的结构示意图为。(4)e元素基态原子的m层全充满,n层没有成对电子且只有一个未成对电子,e的元素符号为,其基态原子的电子排布式为。(5)f元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+2,则n=;原子中能量最高的是电子,核外电子电子排布图为。6.根据下列五种短周期元素的电离能数据(单位:kjmol-1),回答下面各题。元素代号i1i2i3i4i5q800.62 427.13 659.725 025.832 826.7r495.84 5626 910.39 54313

5、354s577.51 816.72 744.811 57714 842t1 402.32 8564 578.17 475.09 444.9u2 080.73 952.36 1229 37112 177(1)在这五种元素中,最可能处于同一族的两种元素是(填元素符号),s元素最可能是区元素。(2)基态q元素原子的价电子排布式是。q和t同周期。化合物qt中t元素的化合价为;第一电离能介于q、t之间的同周期元素有种。(3)化合物rt3中化学键类型为,rt3的阴离子的立体构型为。(4)下列元素中,化学性质和物理性质最像u元素的是。a.硼b.铍c.锂d.氦e.碳7.下表是周期表的一部分,试回答下列问题。族

6、周期aaaaaaa0234(1)表中序号所代表的元素中,第一电离能最小的元素是(填元素符号,下同),电负性最大的元素是,单质化学性质最不活泼的是(填化学式)。(2)表中序号所代表元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是(填化学式,下同),碱性最强的是,呈两性的氢氧化物是。(3)表中a族元素中最不稳定的氢化物是(填化学式)。(4)为什么表中的第一电离能比大?。8.有a、b、c、d、e 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中a为非金属元素;a和e属同一族,它们的原子最外层电子排布为ns1;b和d也属于同一族,它们的原子最外层的p能级电子数均是s能级电子数的两倍。c原子最外层电子

7、数等于d原子最外层电子数的一半。请回答下列问题:(1)写出各元素的符号:a是,b是,c是,d是,e是。(2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)。写出该物质的一种主要用途:。(3)写出c元素基态原子的电子排布式:。(4)用电子排布图表示d元素原子的价电子排布为。(5)元素b与d的电负性的大小关系是b(填“大于”“小于”或“等于”,下同)d,c与e的第一电离能的大小关系是ce。拓展深化9.依据原子结构知识回答下列问题。(1)基态硅原子的电子排布式是;基态硫原子的价电子排布式是。(2)基态的铁原子有个未成对电子,基态fe2+的价电子排布图为。(3)cu、k、o、f四种元素中第一电离能最小的是

8、,电负性最大的是。(4)下列有关微粒性质的排列顺序错误的是。a.元素的电负性:pofb.元素的第一电离能:cnna+mg2+d.原子的未成对电子数:mnsicl(5)下列基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是(填序号,下同),违反能量最低原理的是,违反洪特规则的是,违反泡利原理的是。ca2+:1s22s22p63s23p6f-:1s22s23p6p:fe:1s22s22p63s23p63d64s2mg2+:1s22s22p6c:(6)下列硼原子轨道表示式表示的状态中,能量最低和最高的分别为、(填选项字母)。课时规范练38原子结构与元素的性质1.答案(1)1s22s22p63s23p63

9、d64s2(或ar3d64s2)(2)ne(3)2(4)al解析:(1)铁元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2(或ar3d64s2)。(2)同周期从左到右,元素的电负性逐渐增大。(3)第3周期8种元素分别为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩,其单质中钠、镁、铝形成金属晶体,熔点依次升高;硅形成原子晶体;磷、硫、氯、氩形成分子晶体,且常温下磷、硫为固体,氯气、氩为气体,8种元素的单质熔点最低的为氩,其次为氯气,第3周期8种元素中电负性最大的为氯。(4)由图可知,该元素的电离能i4远大于i3,故该元素为a族元素,结合题给表格可知该元素应为al。2.答案(1)第4周期b族

10、d(2)1s22s22p63s23p63d54s1或ar3d54s1k、cu(3)n162(4)brseasbrasse(5)cu失去一个电子变成电子排布式为ar3d10的cu+,能量较低,结构稳定,所以cu的第二电离能相对较大(或zn失去一个电子变成电子排布式为ar3d104s1的zn+,易再失去一个电子,所以zn的第二电离能相对较小;或铜原子失去一个电子后,核外电子排布式为ar3d10,而锌原子失去1个电子后的核外电子排布式变为ar3d104s1,铜达到了较稳定状态,所以cu的第二电离能相对较大)解析:(1)mn的原子序数为25,mn原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54

11、s2,位于第4周期b族,属于d区元素。(2)基态铬原子核外有24个电子,电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或ar3d54s1,第4周期最外层电子数为1的原子还有k、cu。(3)基态铁原子核外有4个电子层,电子占据的最高电子层为第四层,符号为n。该能层有s、p、d、f四个能级,原子轨道数为1+3+5+7=16。其价层电子排布式为3d64s2,故n层的电子数为2。(4)同周期元素从左到右(稀有气体除外)电负性逐渐增大,故电负性由大到小的顺序为brseas。同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势,但由于as的4p能级半充满,为稳定结构,其第一电离能大于se,故第一电离能由大到小的

12、顺序为brasse。(5)根据cu、zn失去一个电子后的结构,分析再失去一个电子的难易,从而比较cu、zn的第二电离能。3.答案(1)三a1s22s22p31si;同周期主族元素,原子序数越大(稀有气体除外),电负性越大,故电负性:nsisi键,故熔点:金刚石晶体硅;ch4和sih4都是分子晶体,且两者结构相似,sih4的相对分子质量大,故沸点:ch4b解析:(1)cuo中cu2+的价层电子排布为3d9,cu2o中cu+的价层电子排布为3d10,3d10为稳定结构,所以在高温时能生成cu2o。(2)若“sih”中共用电子对偏向氢原子,说明硅显正价,氢气与硒反应时单质硒是氧化剂,硒的氢化物中硒显

13、负价,所以电负性为sesi;在第3周期元素中,钠原子失去1个电子后,就已经达到稳定结构,所以钠的第二电离能较大;镁原子最外层为2个电子,失去2个电子后为稳定结构,所以镁的第二电离能较小;铝原子最外层有3个电子,失去2个电子后还未达稳定结构,而铝的金属性比镁弱,所以第二电离能比镁略高;硅原子最外层的3p轨道有2个电子,全部失去后,留下的3s轨道上有2个电子,相对较稳定,所以硅的第二电离能比铝要低;磷、硫非金属性逐渐增强,第二电离能也增大,由于硫失去1个电子后,3p轨道上是3个电子,是较稳定结构,所以硫的第二电离能要高于氯;综上分析,a代表第二电离能i2、b代表第三电离能i3、c代表第一电离能i1

14、。5.答案(1)p(2)cl(3)fe1s22s22p63s23p63d64s2(或ar3d64s2)(4)cu1s22s22p63s23p63d104s1(或ar3d104s1)(5)22p6.答案(1)b和alp(2)2s22p1-3价3(3)离子键、共价键直线形(4)d解析:q元素的i4i3,说明q元素的原子最外层有3个电子,q处于a族;r元素的i2i1,r元素的原子最外层有1个电子,r处于a族;s元素的i4i3,s元素的原子最外层有3个电子,s处于a族;t、u元素的i1i5没有突变,t、u的最外层电子至少有5个。(1)根据上述分析,这五种元素中,最可能处于同一族的两种元素是q和s,q和

15、s都处于a族,q的i1大于s的i1,q为硼元素,s为铝元素。最可能处于同一族的两种元素是b和al。基态铝原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1,最后一个电子填入3p能级,al是p区元素。(2)q为硼元素,b原子核外有5个电子,基态硼原子核外电子排布式为1s22s22p1,基态硼原子的价电子排布式为2s22p1。q的化合价为+3价,根据化合物中元素的正负化合价代数和为0,qt中t元素的化合价为-3价。q属于第2周期,q和t同周期,t也属于第2周期,则t为氮元素,第一电离能介于b和n之间的有be、c、o,共3种元素。(3)r为a族元素,r原子核外电子数大于5,r为钠元素;t为氮元素,

16、则rt3为nan3,其中含有离子键和共价键。nan3中阴离子为n3-,n3-与co2互为等电子体,co2为直线形,则n3-也为直线形。(4)u的最外层电子至少有5个,u不可能是aa族元素,u的第一电离能较大,u可能是0族元素,化学性质和物理性质最像u元素的是氦,d项正确。7.答案(1)kfar(2)hclo4kohal(oh)3(3)hbr(4)镁的价电子排布式为3s2,处于全充满状态,是相对稳定结构解析:由元素在周期表中的位置可知,是n、是f、是na、是mg、是al、是si、是s、是cl、是ar、是k、是ca、是br。(1)同周期自左向右第一电离能呈增大趋势,同主族自上而下第一电离能减小,故

17、第一电离能最小的是k;同周期主族元素自左向右电负性增大,同主族自上而下电负性减小,故电负性最大的是f;最不活泼的单质是ar。(2)f没有正化合价,没有含氧酸,除f外cl元素的非金属性最强,hclo4的酸性最强;k元素金属性最强,故koh的碱性最强;al(oh)3是两性氢氧化物。(3)表中a族元素中非金属性fclbr,根据元素周期律可知,故最不稳定的氢化物是hbr。(4)镁的价电子排布式为3s2,处于全满状态,是相对稳定的结构,第一电离能高于同周期相邻元素。8.答案(1)hoalsk(2)kal(so4)212h2o作为净水剂(3)1s22s22p63s23p1(4)(5)大于大于解析:a、b、

18、c、d、e5种元素核电荷数都小于20,a、e属同一族且最外层电子排布式为ns1,故a、e为a族元素,而a为非金属元素,则a为氢元素;b、d为同一族其原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,故其原子最外层电子排布式为ns2np4,则b、d为a族元素,b的核电荷数小于d,则b为氧元素,d为硫元素,e为钾元素;c原子最外层电子数为硫原子最外层电子数的一半,则c为铝元素。同主族元素自上而下电负性、第一电离能逐渐减小,故b(氧)的电负性大于d(硫)的,e(钾)的第一电离能小于钠的,钠的第一电离能小于c(铝)的,即第一电离能alk。9.答案(1)1s22s22p63s23p23s23p4(2)4(3)kf(4)b(5)(6)bd解析:(1)硅元素