2022届高考化学一轮复习 专题四 氧化还原反应1检测

1、2022届高考化学一轮复习 专题四 氧化还原反应1检测2022届高考化学一轮复习 专题四 氧化还原反应1检测年级：姓名：- 8 -专题四 氧化还原反应考点1氧化还原反应中的基本概念1.2020浙江7月选考,10,2分反应mno2+4hcl(浓)mncl2+cl2+2h2o中,氧化产物与还原产物的物质的量之比是()a.12b.11c.21d.412.2019北京,10,6分下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是()物质(括号内为杂质)除杂试剂afecl2溶液(fecl3)fe粉bnacl溶液(mgcl2)naoh溶液、稀hclccl2(hcl)h2o、浓h2so4dno(no2)h

2、2o、无水cacl23.2016上海,13,3分o2f2可以发生反应:h2s+4o2f2sf6+2hf+4o2,下列说法正确的是()a.氧气是氧化产物b.o2f2既是氧化剂又是还原剂c.若生成4.48lhf,则转移0.8mol电子d.还原剂与氧化剂的物质的量之比为144.2016北京,10,6分k2cr2o7溶液中存在平衡:cr2(橙色)+h2o2cr(黄色)+2h+。用k2cr2o7溶液进行下列实验:结合实验,下列说法不正确的是()a.中溶液橙色加深,中溶液变黄b.中cr2被c2h5oh还原c.对比和可知k2cr2o7酸性溶液氧化性强d.若向中加入70%h2so4溶液至过量,溶液变为橙色考点

3、2氧化还原反应规律的应用5.(1)2017全国卷,28节选,4分砷(as)是第四周期a族元素,可以形成as2s3、as2o5、h3aso3、h3aso4等化合物,有着广泛的用途。工业上常将含砷废渣(主要成分为as2s3)制成浆状,通入o2氧化,生成h3aso4和单质硫。写出发生反应的化学方程式。该反应需要在加压下进行,原因是。(2)2017江苏,19(2),5分naclo溶液与ag反应的产物为agcl、naoh和o2,该反应的化学方程式为。hno3也能氧化ag,从反应产物的角度分析,以hno3代替naclo的缺点是。6.(1)2017北京,27(2)节选,2分用同位素示踪法研究发现笑气的产生与

4、no有关。在有氧条件下,15no与nh3以一定比例反应时,得到的笑气几乎都是15nno。将该反应的化学方程式补充完整:nno+h2o(2)2015天津,10(2),2分完成naclo3氧化fecl2的离子方程式:cl+fe2+cl-+fe3+。7.2016全国卷,28节选,12分naclo2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:回答下列问题:(1)naclo2中cl的化合价为。(2)写出“反应”步骤中生成clo2的化学方程式。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去mg2+和ca2+,要加入的试剂分别为、。“电解”中阴极反应的主要产物是。(4)“尾气吸

5、收”是吸收“电解”过程排出的少量clo2。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为,该反应中氧化产物是。拓展变式1.2018北京,9,6分下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是()abcd实验naoh溶液滴入feso4溶液中石蕊溶液滴入氯水中na2s溶液滴入agcl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀,随后变为红褐色溶液变红,随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体,随后变为红棕色2.(1)2017全国卷,27(1)改编feocr2o3+na2co3+nano3na2cro4+fe2o3+co2+nano2,反应配平后feocr2o3与nano3的化学计量数比为。(2)20

6、15安徽,27(2)改编请配平化学方程式:nabo2+sio2+na+h2nabh4+na2sio33.按要求回答问题:(1)推理书写型2019全国卷,26(2)改编9001 200 下,在回转炉中重晶石(baso4)被过量焦炭还原为可溶性硫化钡,该过程的化学方程式为。2019全国卷,26(1)改编写出硫酸“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应生成s的化学方程式:。2017全国卷,27(6)改编写出高温煅烧中由fepo4、li2co3、h2c2o4制备lifepo4的化学方程式:。2016全国卷,26(2),2分实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨(n2h4),反应的化学方程式为。(2)计算书写型

7、2016浙江,27(3)改编fe3s4能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518 gl-1),写出该反应的离子方程式:。2016全国卷,27(2)改编采用naclo2溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323 k时,向足量碱性naclo2溶液中通入含no的烟气,充分反应后溶液中离子浓度的分析结果如表所示。离子nncl-c/(moll-1)2.010-41.010-41.7510-4用离子方程式解释naclo2溶液显碱性的原因:。依据表中数据,写出naclo2溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式:。(3)信息书写型2015四川,8(4)改编cuso4溶液能用作p4中毒的

8、解毒剂,反应可生成磷酸与铜,该反应的化学方程式是。2017天津,7(3)改编cl2与焦炭(c)、tio2完全反应,生成一种还原性气体和ticl4,该反应的化学方程式为。2017江苏,18(1)改编 4550 时,向cucl悬浊液中持续通入空气得到cu2(oh)2cl23h2o,该反应的化学方程式为 。4. 2015新课标全国卷,27(1)节选,2分写出mg2b2o5h2o与硫酸反应的化学方程式:。答案专题四氧化还原反应1.bhcl中氯元素化合价升高,被氧化,氧化产物为cl2,mno2中锰元素化合价降低,被还原,还原产物为mncl2,故氧化产物与还原产物的物质的量之比是11 。2.bfe粉将溶液

9、中的fe3+转化为fe2+,涉及氧化还原反应,a项错误;mg2+与naoh溶液反应生成mg(oh)2沉淀,多余的naoh溶液用稀盐酸中和,两个反应均不涉及氧化还原反应,b项正确;cl2能溶于水并与水发生氧化还原反应,不能用水除去cl2中的hcl,c项错误;no2溶于水生成hno3和no,涉及氧化还原反应,d项错误。3.d分析所给反应可知,反应中硫元素的化合价升高,氧元素的化合价降低,所以氧气是还原产物,o2f2是氧化剂,故a、b项错误。未指明反应的温度和压强,无法判断转移电子数,c项错误。h2s是还原剂,o2f2是氧化剂,其物质的量之比为14,d项正确。4.d在平衡体系中加入酸,平衡逆向移动,

10、重铬酸根离子浓度增大,橙色加深,加入碱,平衡正向移动,溶液变黄,a项正确;中酸性重铬酸钾溶液氧化乙醇,本身被还原为绿色的cr3+,b项正确;是酸性条件,是碱性条件,k2cr2o7在酸性条件下能氧化乙醇,而在碱性条件下不能,说明其在酸性条件下氧化性强,c项正确;若向中加入70%h2so4溶液至过量,溶液为酸性,k2cr2o7可以氧化乙醇,溶液变为绿色,d项错误。5.(1)2as2s3+5o2+6h2o4h3aso4+6s(2分)增加反应物o2的浓度,提高as2s3的转化速率(2分)(2)4ag+4naclo+2h2o4agcl+4naoh+o2(3分)会释放出氮氧化物(或no、no2),造成环境

11、污染(2分)【解析】(1)根据得失电子守恒先确定as2s3与o2的化学计量数分别为2、5,再结合原子守恒得出h3aso4、s和h2o的化学计量数分别为4、6、6。(2)在溶液中,naclo与ag反应生成agcl、naoh和o2,根据得失电子守恒及原子守恒配平反应的化学方程式。hno3氧化ag时会产生氮氧化物,污染环境。6.(1)415no+4nh3+3o2415nno+6h2o(2分)(2)166h+163h2o(2分)【解析】(1)根据题意,有氧气参与反应,同时根据生成物为15nno和h2o,可推测出参加反应的15no与nh3的物质的量之比为11,结合得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式。(

12、2)根据元素化合价的升降总数相等可知,cl、fe2+的化学计量数分别为1和6,再结合原子守恒和电荷守恒配平为cl+6fe2+6h+cl-+6fe3+3h2o。7.(1)+3(1分)(2)2naclo3+so2+h2so42clo2+2nahso4(2分)(3)naoh溶液(2分)na2co3溶液(2分)cl(或naclo2)(2分)(4)21(2分)o2(1分)【解析】(1)根据化合物中各元素正负化合价代数和等于零,计算出naclo2中氯元素化合价为+3。(2)从流程图看出,反应物是氯酸钠、二氧化硫、硫酸,产物为硫酸氢钠、二氧化氯,根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式:2naclo3+so

13、2+h2so42clo2+2nahso4。(3)粗盐提纯中加入氢氧化钠溶液沉淀镁离子,加入碳酸钠溶液沉淀钙离子。电解过程中clo2在阴极放电得到cl,故阴极反应的主要产物为naclo2。(4)依题意,用含氢氧化钠的双氧水吸收尾气中的二氧化氯,发生反应:2clo2+h2o2+2oh-2cl+o2+2h2o,clo2作氧化剂,h2o2作还原剂,故氧化剂与还原剂的物质的量之比为21,氧化产物为o2。1.ca项,发生反应2naoh+feso4fe(oh)2+na2so4,生成白色沉淀fe(oh)2,fe(oh)2不稳定,迅速被空气中的氧气氧化为红褐色的fe(oh)3,4fe(oh)2+o2+2h2o4

14、fe(oh)3,后一过程发生了氧化还原反应,不符合题意;b项,氯水中含有hcl和hclo,溶液呈酸性,能使石蕊溶液变红,次氯酸具有强氧化性,能将红色物质氧化,溶液红色褪去,该过程发生了氧化还原反应,不符合题意;c项,发生了沉淀的转化na2s+2agclag2s+2nacl,此过程中不涉及氧化还原反应,符合题意;d项,发生反应3cu+8hno3(稀)3cu(no3)2+2no+4h2o,生成无色气体no,no与空气中的氧气发生反应2no+o22no2,这两个反应都是氧化还原反应,不符合题意。2.(1)27(2)124212【解析】(1)1molfeocr2o3参与反应共失去7mol电子,而1mo

15、lnano3参与反应得到2mol电子,根据得失电子守恒,二者的化学计量数比为27。(2)依据氧化还原方程式配平的一般步骤配平该反应方程式为nabo2+2sio2+4na+2h2nabh4+2na2sio3。3.(1)baso4+4cbas+4comno2+mns+2h2so42mnso4+s+2h2o2fepo4+li2co3+h2c2o42lifepo4+3co2+h2o2nh3+naclon2h4+nacl+h2o(2分)(2)fe3s4+6h+3h2s+3fe2+scl+h2ohclo2+oh-7cl+12no+12oh-8n+4n+7cl-+6h2o(3)p4+10cuso4+16h2

16、o10cu+4h3po4+10h2so42cl2+tio2+2cticl4+2co4cucl+o2+8h2o2cu2(oh)2cl23h2o【解析】(1)在回转炉中baso4与过量焦炭反应生成可溶性bas和co,化学方程式为baso4+4cbas+4co。“溶浸”中mno2与mns在酸性条件下发生氧化还原反应生成mnso4、s和h2o,根据得失电子守恒、原子守恒可配平该反应。h2c2o4中碳元素为+3价,高温煅烧过程中铁元素的化合价降低,碳元素的化合价升高,有co2生成,则化学方程式为2fepo4+li2co3+h2c2o42lifepo4+3co2+h2o。反应中naclo和nh3分别作氧化

17、剂和还原剂,根据得失电子守恒和原子守恒配平反应的化学方程式为2nh3+naclon2h4+nacl+h2o。(2)根据标况下气体的密度为1.518gl-1,可知 fe3s4与稀硫酸反应生成的气体的摩尔质量为34gmol-1,故该气体为h2s,则反应的离子方程式为fe3s4+6h+3h2s+3fe2+s。naclo2属于强碱弱酸盐,naclo2溶液呈碱性的原因是弱酸根离子cl水解:cl+h2ohclo2+oh-。由表中数据可算出n、n和cl-的物质的量之比为847,naclo2溶液脱硝过程中,no转化为n、n,书写离子方程式时运用得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒,得到12no+7cl+12oh-8n+4n+6h2o+7cl-。(3)由题给信息可知cuso4与p4反应生成h3po4和cu,cuso4cu,化合价共降低2,p44h3po4,化合价共升高20,根据化合价升降总数相等、原子守恒可得10cuso4+p4+16h2o10cu+4h3po4+10h2so4。2cl2ticl4,化合价共降低4,cco,化合价共升高2,根据化合价升降总数相等、原