江苏省无锡市洛社高级中学等三校高三12月联考化学试题及答案

1、无锡市洛社高级中学等三校2014届高三12月联考化学试题第卷（选择题 共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。12012年世界环境日中国主题是：绿色消费，你行动了吗？下列做法不符合该主题的是a开发利用太阳能、生物质能等清洁能源b推广垃圾的分类回收，研发各种材料再生技术c减少对化石燃料的依赖，有效降低pm2.5对环境的污染d充分开发利用纯天然纤维，停止使用各种化学合成材料2. 下列有关化学用语表示正确的是 a甲酸甲酯的结构简式：ch2o bna+的结构示意图：c质子数为53、中子数为78的碘原子： dco2的电子式：3. 室温下，下列各组离子在

2、指定溶液中一定能大量共存的是a滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：na+、fe2+、cl、no3b水电离出的c(h+)1012mol/l的溶液中：k+、na+、so 4 2、alo2 c能与铝反应生成氢气的溶液中：mg2+、na+、cl、no3 d滴入kscn显血红色的溶液中：nh4+、mg2+、so42、cl4化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是a图表示压强对可逆反应2a(g) + 2b(g)3c(g) + d(s)的影响，乙的压强大b图表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化c图表示在1l1moll1febr2溶液中通入cl2时br的量的变化d图表示一定

3、浓度na2co3溶液中滴加盐酸，生成co2与滴加盐酸的物质的量的关系5. 下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是a氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏b二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气c氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃d铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸6下列物质的转化在给定条件下能实现的是 sio2na2sio3h2sio3fefe2o3fe2(so4)3baso4baco3bacl2alcl3alnaalo2a b c d7. 实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置图的叙述中正确的是a装置：常用于分离互不相溶的液体混合物b装置：可用于吸收no

4、2或hcl气体，并防止倒吸c装置：先从b口进气集满co2，再从a口进气，可收集nod装置：可用来证明碳的非金属性比硅强8. 用na表示阿伏加德罗数的值。下列叙述正确的是a25c时，ph=13的1.0l ba(oh)2溶液中含有的oh数目为0.2nab室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5nac0.1mol fe在0.1mol cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3nad标准状况下，22.4l乙醇中含有的氧原子数为1.0na9下列离子方程式正确的是 a. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：fes+2h+fe2+h2sb碘水中通入足量的so2：i2 +so2+2h2o=2i+so42

5、+4h+cnahso4溶液与ba(oh)2溶液反应至中性：h+so42ba2+oh=baso4h2od小苏打溶液中加足量ba(oh)2溶液：2hco3+ba2+2ohbaco3+2h2o+co3210下列有关说法正确的是a合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动b常温下，将ph =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小c100 ml ph3的ha和hb分别与足量的锌反应，ha放出的氢气多，说明ha酸性比hb弱d已知i2i，向盛有ki3溶液的试管中加入适量ccl4，振荡静置后ccl4层显紫色，说明ki3在ccl4中的溶解度比在水中的大不定项选择题：本题包括5小题，每小

6、题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11增塑剂dchp可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。邻苯二甲酸酐 dchp下列说法正确的是a邻苯二甲酸酐的二氯代物有3种b环己醇分子中所有的原子可能共平面cdchp能发生加成、取代、消去反应d1 mol dchp最多可与含2 mol naoh的溶液反应 12q、w、x、y、z是原子序数依次增大的短周期元素，x的焰色反应呈黄色。q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。w、z最外层电子数相同，

7、z的核电荷数是w的2倍。元素y的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是a原子半径的大小顺序：rx ry rw rq b元素q和z能形成qz2型的共价化合物cx、y的最高价氧化物的水化物之间不能反应 d工业上常用电解的方法制备x、y的单质13下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是 选项实验操作实验现象结 论a测定等浓度的na2co3和na2so3 溶液的ph前者ph比后者的大非金属性：scbso2通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色so2具有漂白性c溴乙烷与naoh溶液共热后，加hno3酸化的agno3溶液出现淡黄色沉淀溴乙烷发生了水解d向等浓度的kbr、ki混合液中滴加agno

8、3溶液先出现黄色沉淀ksp(agbr) ksp(agi)14. 一定温度下，4个容积均为1l的容器中，分别进行反应各容器中的c(s)都为足量：c(s)h2o(g) co(g)h2(g)；h131.3kjmol1在某时刻，测得有关物质的浓度(单位：moll1)及正、逆反应速率的关系如下表：容器编号ch2o(g)cco(g)ch2(g)v(正)、v(逆)关系0.060.600.10v(正)v(逆)0.121.200.20？0.160.500？0.120.30？v(正)v(逆)下列说法正确的是a. 在容器中，反应达到平衡时放出的热量为13.13kjb. 若将平衡时、中的物质混合于容积为1l的容器中，

9、则反应仍处于平衡状态c. 在容器中，v(正)v(逆)d. 在容器中，h2的浓度为0.50moll115常温下，向20.00 ml 0.1000 moll1 (nh4)2so4溶液中逐滴加入0.2000 moll1naoh时，溶液的ph与所加naoh溶液体积的关系如右下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是a点a所示溶液中：c(nh)c(so)c(h+)c(oh)b点b所示溶液中：c(nh)c(na)c(h)c(oh)c点c所示溶液中：c(so)+ c(h+) c(nh3h2o )+ c(oh)d点d所示溶液中：c(so)c(nh3h2o )c(oh)c(nh)第卷（非选择题 共80分）16（1

10、4分）氯化铜晶体（cucl2xh2o）是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等。用孔雀石主要含cu2 (oh)2co3，还含少量fe、si的化合物制备氯化铜晶体，方案如下：已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的ph：fe3+cu2+fe2+开始沉淀的ph2.75.48.1沉淀完全的ph3.76.99.6若溶液a含有的金属离子有cu2+、fe2+、fe3+，则试剂选用 （填字母）。acu bcl2 cnh3h2o dnaoh加入试剂的目的是调节ph至a，a的范围是 。由溶液c获得cucl2xh2o，包含4个基本实验操作，这4个基本实验操作依次是 、 、过滤和无水乙醇洗涤等操作，使用无水乙

11、醇代替水进行洗涤的主要原因是 。为了测定制得的氯化铜晶体（cucl2xh2o）中x值，有同学设计了如下两种实验方案：称取一定质量的晶体加热使其失去结晶水，称量所得无水cucl2的质量。该方案存在的问题是 。称取a g晶体、加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、加热沉淀至质量不再减轻为止，称量所得固体的质量为b g。则x （用含a、b的代数式表示）。17.（15分）已知： ch3ch=chch2ch3ch3coohch3ch2cooh rch=ch2rch2ch2br香豆素的核心结构是芳香内酯a，a经下列步骤转变为水杨酸。请回答下列问题：（1）下列有关a、b、c的叙述中不正确的是 ac中核磁共振氢谱

12、共有8种峰 ba、b、c均可发生加聚反应c1mol a最多能和5mol氢气发生加成反应 db能与浓溴水发生取代反应（2）b分子中有2个含氧官能团，分别为 和 （填官能团名称），bc的反应类型为 。（3）在上述转化过程中，反应步骤bc的目的是 。（4）化合物d有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。请写出其中一种的结构简式： 。（5）写出合成高分子化合物e的化学反应方程式： 。（6）写出以 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用），并注明反应条件。18（12分）以废铁屑为原料生产莫尔盐的主要流程如下：滤渣废铁屑10%na2co33 mol/

13、lh2so4溶液(nh4)2so4n2莫尔盐废液废液水碱洗结晶水洗反应1趁热过滤反应2（1）“反应i”中通入n2的作用是 。（2）为确定莫尔盐的化学式，设计以下实验：称取23.52 g新制莫尔盐，溶于水配制成100 ml溶液，将所得溶液分成两等份。一份加入足量ba(oh)2溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体13.98 g。另一份用0.2000 moll1 k2cr2o7酸性溶液滴定，当cr2o72恰好完全被还原为cr3+时，消耗k2cr2o7溶液的体积为25.0

14、0 ml。 在上述实验过程中，确定ba(oh)2溶液已经足量的方法是 。 另一份用0.2000 moll1 k2cr2o7酸性溶液滴定时发生反应的离子方程式为 。 通过计算确定莫尔盐的化学式 。（写出计算过程）19(15分)盐泥是氯碱工业中的废渣，主要含有镁、铁、铝、钙等的硅酸盐和碳酸盐。实验室以盐泥为原料制取mgso47h2o的流程如下：加naclo,ph=56煮沸，趁热过滤滤液煮沸过滤水，调成泥浆h2so4 调ph=1229g盐泥滤液产品 已知：() kspmg(oh)26.0 () fe2+、fe3+、al3+开始沉淀到完全沉淀的ph范围依次为：7.19.6、2.03.7、3.14.7(

15、) 三种化合物的溶解度（s）随温度变化曲线如图7。回答下列问题：（1）在盐泥中加h2so4溶液控制ph为12以及第一次煮沸的目的是：。（2）若溶液中mg2+的浓度为6 mol/l，溶液ph才可能产生mg(oh)2沉淀。 图7（3）第二次过滤需要趁热进行，主要原因是。所得滤渣的主要成分是 。（4）从滤液中获得mgso47h2o晶体的实验操作步骤为：向滤液中加入，过滤，得沉淀，蒸发浓缩，降温结晶，过滤、洗涤得产品。（5）若获得的mgso47h2o质量为24.6 g，则该盐泥中含镁以mg(oh)2计的百分含量约 （mgso47h2o式量为246）20（12分）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是

16、一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。（1）工业生产甲醇的方法是：co(g)+2h2(g) ch3oh(g) h = 90.8kj/mol。已知：2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h = 571.6kj/mol；2co(g)+o2(g)=2co2(g) h = 566.0kj/mol计算2ch3oh（g）+3o2(g)=2co2(g)+4h2o(l) h = 。若在恒温恒容的容器内进行反应co(g)+2h2(g) ch3oh(g)，下列表示该反应达到平衡状态的标志有 （填字母序号）。a容器中混合气体的密度不变化 bco百分含量保持不变c容器中混合气体的压强不变化 d有1个hh键

17、生成的同时有 3个ch键生成（2）制甲醇所需要的h2，可用下列反应制取：h2o(g)+co(g) h2(g)+ co2(g) h0，某温度下该反应的平衡常数k = 1。若起始时c(co)=1moll-1，c(h2o)=2moll1，试回答下列问题：该温度下，反应进行一阶段时间后，测得h2的浓度为0.5moll-1，则此时该反应v(正) v(逆)（填“”、“”或“”）；若反应温度不变，达到平衡后，h2o的转化率为 。（3）某实验小组设计了如右图所示的甲醇燃料电池装置。该电池工作时，oh 向 极移动（填“a”或“b”）；工作一段时间后，测得溶液的ph减小，该电池负极反应的离子方程式为 。21.(12分)下面是用拜耳法从铝士矿(主要成分为al2o3,还含有sio2、fe2o3等杂质)中提取al2o3并生产无水alcl3的基本流程:(1) 在反应中,sio2会完全形成矿渣(化学式为3na2o3al2o35sio25h2o)进入赤泥,则溶出液的溶质主要是 ;铝土矿的品位常用铝硅比(a/s,即矿石中al2o3与sio2的质量比)来衡量。某种铝土矿的a/s=10.2,则加入足量naoh溶液后铝的理论溶出率为 ;通常要求铝土矿的a/s10时才使用拜耳法,a/s过低时不用该法的主要原因是 。(2) 向反应的溶出液中加入少量晶种引发反应,析出白色沉淀,