三大实验_酸碱中和滴定

1、 (1)强酸与强碱反应的离子方程式强酸与强碱反应的离子方程式H OH = =H2O， 完全反应时完全反应时c(H )V(酸 酸) 。 (2)酚酞变色的酚酞变色的PH范围是范围是 ，颜色变化是无，颜色变化是无 色、色、 和和 ；甲基橙变色的；甲基橙变色的pH范围是范围是 ， 颜色变化是颜色变化是 、橙色和、橙色和 。 c(OH )V(碱 碱) 810.0 粉红粉红红色红色3.14.4 红色红色黄色黄色 (3)等体积、等浓度的一元强酸与一元弱酸中和碱的等体积、等浓度的一元强酸与一元弱酸中和碱的 能力能力 。 (4)pH相等的强酸与弱酸后者浓度相等的强酸与弱酸后者浓度 ，等体积时中，等体积时中 和碱

2、的能力和碱的能力 。 相同相同 大大 强强 一、酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定 1概念概念 利用已知浓度的酸利用已知浓度的酸(或碱或碱)去滴定一定体积未知浓度的去滴定一定体积未知浓度的 碱碱(或酸或酸)，通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸，通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸(或碱或碱) 的的 ，从而推算出未知浓度的碱，从而推算出未知浓度的碱(或酸或酸)的的 的方法。的方法。 体积体积浓度浓度 4.实验的关键实验的关键: (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确判断中和反应是否恰好完全反应准确判断中和反应是否恰好完全反应 酸式滴定管酸式滴定管 碱式滴定管碱

3、式滴定管 锥形瓶锥形瓶 (2)滴定管的使用：滴定管的使用： 查漏：使用前先检查滴定查漏：使用前先检查滴定 管活塞管活塞 。 润洗：在加入反应液之前，润洗：在加入反应液之前， 洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗 遍。遍。 是否漏水是否漏水 23 注液：分别将试剂加入到相应滴定管中，使液面位注液：分别将试剂加入到相应滴定管中，使液面位 于滴定管于滴定管 处。处。 调液面：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定调液面：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定 管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面使其处于某管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面使其处于某 一刻度，准确

4、读取数值并记录。一刻度，准确读取数值并记录。 刻度刻度“0”以上以上23 mL 二、酸碱滴定曲线的绘制二、酸碱滴定曲线的绘制 1依据依据 在酸碱反应过程中，溶液的在酸碱反应过程中，溶液的pH会发生变化，对于强会发生变化，对于强 酸强碱的反应，开始时由于被中和的酸酸强碱的反应，开始时由于被中和的酸(或碱或碱)浓度较大，浓度较大， 加入少量的碱加入少量的碱(或酸或酸)对其对其pH的影响不大。当反应的影响不大。当反应 (pH7)时，很少量的碱时，很少量的碱(或酸或酸)就会引起溶就会引起溶 液液 ，酸、碱的浓度不同，酸、碱的浓度不同，pH突变范围突变范围 。 接近终点接近终点 pH突变突变 不同不同

5、2方法方法 酸碱滴定曲线是以酸碱混合过程中酸碱滴定曲线是以酸碱混合过程中 为横坐标，以为横坐标，以 为纵坐标绘出为纵坐标绘出 一条溶液一条溶液pH随酸随酸(或碱或碱)的滴加量而变化的曲线。的滴加量而变化的曲线。 例如：以例如：以0.100 0 molL 1NaOH溶液滴定 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL 1HCl溶液为例，其滴定曲线如图所示。 溶液为例，其滴定曲线如图所示。 滴加酸滴加酸(或碱或碱)的量的量溶液溶液pH 1酸碱中和反应的实质是酸碱中和反应的实质是H OH = =H2O，对于，对于“酸酸 碱恰好完全中和时碱恰好完全中和时”的理解正确的是的理解正确的是_。 分析

6、：分析：酸碱恰好完全中和指酸、碱反应后均无剩余，无论酸碱恰好完全中和指酸、碱反应后均无剩余，无论 酸、碱的强弱，酸所提供的酸、碱的强弱，酸所提供的H 与碱所提供的 与碱所提供的OH 总的物 总的物 质的量相等。质的量相等。 答案：答案：军军军军 2想一想，连一连。想一想，连一连。 分析：分析：酸式滴定管下端是玻璃活塞，盛放酸性溶液或氧酸式滴定管下端是玻璃活塞，盛放酸性溶液或氧 化性溶液，碱式滴定管下端是带有玻璃球的乳胶管，只化性溶液，碱式滴定管下端是带有玻璃球的乳胶管，只 能盛放碱性溶液。能盛放碱性溶液。 答案：答案：A(1)，B(2)(1)a，(1)d(2)b，(2)c 3下列仪器在使用时第

7、一步操作是什么，填在横线上。下列仪器在使用时第一步操作是什么，填在横线上。 (1)托盘天平托盘天平_； (2)容量瓶容量瓶_； (3)分液漏斗分液漏斗_； (4)滴定管滴定管_。 分析：分析：(1)托盘天平使用时先将游码归零，调节天平平衡；托盘天平使用时先将游码归零，调节天平平衡； (2)(3)(4)中容量瓶、分液漏斗、滴定管均含有玻璃塞或活中容量瓶、分液漏斗、滴定管均含有玻璃塞或活 塞，因此第一步操作为检查是否漏水。塞，因此第一步操作为检查是否漏水。 答案：答案：(1)游码归零，调节天平平衡游码归零，调节天平平衡 (2)检查是否漏水检查是否漏水 (3)检查是否漏水检查是否漏水 (4)检查是否

8、漏水检查是否漏水 4(2011海南高考海南高考)用用0.1026 molL 1的盐酸 的盐酸 滴定滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，未知浓度的氢氧化钠溶液， 滴定达终点时，滴定管中的液面如下图滴定达终点时，滴定管中的液面如下图 所示，正确的读数为所示，正确的读数为 () A22.30 mL B22.35 mL C23.65 mL D23.70 mL 分析：分析：滴定管是一种精确度较高的仪器，每一小格为滴定管是一种精确度较高的仪器，每一小格为0.10 mL，零刻度在上，刻度自上而下逐渐增大。读数时视线，零刻度在上，刻度自上而下逐渐增大。读数时视线 要与凹液面的最低点相切，故读数为要与凹

9、液面的最低点相切，故读数为22.35 mL。 答案：答案：B 5滴定终点是如何确定的？此时是否酸和碱恰好中和？滴定终点是如何确定的？此时是否酸和碱恰好中和？ 分析：分析：当最后一滴标准液恰好使指示剂的颜色发生明当最后一滴标准液恰好使指示剂的颜色发生明 显变化，且在半分钟内不褪色，即为滴定终点。显变化，且在半分钟内不褪色，即为滴定终点。 由于指示剂变色时的由于指示剂变色时的pH一般不等于酸碱恰好中和时的一般不等于酸碱恰好中和时的 pH，所以此时一般不是酸碱恰好中和的时刻，但在允，所以此时一般不是酸碱恰好中和的时刻，但在允 许的误差范围之内。许的误差范围之内。 1滴定前的准备工作滴定前的准备工作

10、(1)滴定管：滴定管： 查漏、洗涤、润洗、装液、调液面、读数。查漏、洗涤、润洗、装液、调液面、读数。 (2)锥形瓶：锥形瓶： 洗涤、装液、加指示剂。洗涤、装液、加指示剂。 2滴定滴定 以标准盐酸滴定以标准盐酸滴定NaOH溶液为例。溶液为例。 (1)用碱式滴定管量取一定体积的待测液于锥形瓶中，用碱式滴定管量取一定体积的待测液于锥形瓶中， 并滴入并滴入23滴酚酞溶液。把锥形瓶放在酸式滴定管下面并滴酚酞溶液。把锥形瓶放在酸式滴定管下面并 垫一张白纸，目的是容易观察颜色变化。垫一张白纸，目的是容易观察颜色变化。 (2)用左手控制活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注用左手控制活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注

11、 视锥形瓶内溶液颜色变化及滴定流速，当溶液变成无色视锥形瓶内溶液颜色变化及滴定流速，当溶液变成无色 且半分钟内不再恢复红色，记下刻度读数。且半分钟内不再恢复红色，记下刻度读数。 (3)计算：计算： 做做23次平行实验，取平均值求出结果。次平行实验，取平均值求出结果。 3实验的关键实验的关键 (1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。 因量筒是粗略量取一定体积液体的仪器，因此本实因量筒是粗略量取一定体积液体的仪器，因此本实 验不用量筒，而用滴定管。验不用量筒，而用滴定管。 滴定管是精密测量溶液体积的仪器，读数时需估读，滴定管是精密测量溶液体积的仪器，读数时需估

12、读， 记录数据时，记录到小数点后记录数据时，记录到小数点后2位。位。 (2)选取适当的指示剂，准确判断滴定终点。选取适当的指示剂，准确判断滴定终点。 选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊），选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊）， 指示剂的变色范围与恰好中和时的指示剂的变色范围与恰好中和时的pH值要尽量一致。值要尽量一致。 强酸强碱的相互滴定，强酸强碱的相互滴定，使用甲使用甲 基橙和酚酞都可以，但不能使用石蕊试液基橙和酚酞都可以，但不能使用石蕊试液(因变色范围太大且肉眼因变色范围太大且肉眼 不易明辨颜色变化不易明辨颜色变化)； 用量不能太多，常用用量不能太多，常用2

13、3滴，因为指示剂本身就是一种弱酸或滴，因为指示剂本身就是一种弱酸或 弱碱，能把加入的酸碱中和，所以加入的量太多会影响结果，加入弱碱，能把加入的酸碱中和，所以加入的量太多会影响结果，加入 太少现象不明显。太少现象不明显。 例例1(2012福州高二期末福州高二期末)某课外兴趣小组欲测定某某课外兴趣小组欲测定某 NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：溶液的浓度，其操作步骤如下： 将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再 注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液 面处于面处于“0”刻度以下的位置，

14、记下读数；将锥形瓶用蒸馏刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏 水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管次；从碱式滴定管 中放入中放入20.00 mL待测溶液到锥形瓶中。待测溶液到锥形瓶中。 将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗 23次后，向其中注入次后，向其中注入0.1000 molL 1标准盐酸，调节滴 标准盐酸，调节滴 定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的刻度以下的 位置，记下读数。位置，记下读数。 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定向锥形

15、瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定 至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得 所耗盐酸的体积为所耗盐酸的体积为V1 mL。 重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5 mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2 mL。 试回答下列问题：试回答下列问题： (1)锥形瓶中的溶液从锥形瓶中的溶液从_色变为色变为_色时，色时， 停止滴定。停止滴定。 (2)该小组在步骤该小组在步骤中的错误是中的错误是 _，由此造成的测，由此造成的测 定结果定结果_(偏高、偏低或无影响偏高、偏低

16、或无影响)。 (3)右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数 为为_ mL。 (4)根据下列数据：根据下列数据： 滴定滴定 次数次数 待测液待测液 体积体积(mL) 标准盐酸体积标准盐酸体积(mL) 滴定前读数滴定前读数(mL)滴定后读数滴定后读数(mL) 第一次第一次20.000.5025.40 第二次第二次20.004.0029.10 请计算待测烧碱溶液的浓度为请计算待测烧碱溶液的浓度为_ molL 1。 。 据据25.00 mL0.1000 molL 1 20.00 mLc(NaOH)， 解得：解得：c(NaOH)0.125 molL 1。 。

17、 答案答案(1)红无红无(2)锥形瓶不能用待测液润洗偏锥形瓶不能用待测液润洗偏 高高(3)22.60(4)0.1250 滴定终点是根据指示剂的颜色变化来确定的，滴定滴定终点是根据指示剂的颜色变化来确定的，滴定 终点时酸和碱并不是恰好完全反应。比如用终点时酸和碱并不是恰好完全反应。比如用NaOH溶液滴溶液滴 定盐酸，当溶液呈浅红色时定盐酸，当溶液呈浅红色时NaOH溶液已过量，但在滴定溶液已过量，但在滴定 过程中过程中pH的变化有一个突变的过程，而指示剂的变色范的变化有一个突变的过程，而指示剂的变色范 围恰好在突变范围内，所以用指示剂指示的终点与恰好反围恰好在突变范围内，所以用指示剂指示的终点与恰

18、好反 应的点十分接近，误差很小。应的点十分接近，误差很小。 (以盐酸滴定以盐酸滴定NaOH溶液为例溶液为例) 步骤步骤操作操作V(标 标) c(待 待) 洗涤洗涤 酸式滴定管未用标准液润洗酸式滴定管未用标准液润洗偏大偏大偏高偏高 未用待测液洗涤碱式滴定管未用待测液洗涤碱式滴定管偏小偏小偏低偏低 用待测液洗涤锥形瓶用待测液洗涤锥形瓶偏大偏大偏高偏高 洗涤后的锥形瓶未干燥洗涤后的锥形瓶未干燥不变不变无影响无影响 步骤步骤操作操作V(标 标) c(待 待) 取液取液 放出碱液的滴定管开始有放出碱液的滴定管开始有 气泡，放出后气泡消失气泡，放出后气泡消失 偏小偏小偏低偏低 步骤步骤操作操作V(标 标)

19、 c(待 待) 滴定滴定 滴定管滴前有气泡，滴后无气泡滴定管滴前有气泡，滴后无气泡偏大偏大偏高偏高 滴定管滴前无气泡，滴后有气泡滴定管滴前无气泡，滴后有气泡偏小偏小偏低偏低 达终点后，滴定管尖嘴处悬一滴达终点后，滴定管尖嘴处悬一滴 标准液标准液 偏大偏大偏高偏高 待测液溅出锥形瓶外待测液溅出锥形瓶外1滴滴偏小偏小偏低偏低 步骤步骤操作操作V(标 标) c(待 待) 读数读数 滴定前仰视滴定管读数，滴滴定前仰视滴定管读数，滴 后平视后平视 偏小偏小偏低偏低 滴定前俯视滴定管读数，滴滴定前俯视滴定管读数，滴 后仰视后仰视 偏大偏大偏高偏高 2中和滴定误差分析的基本原则中和滴定误差分析的基本原则 (

20、1)凡有利于标准液体积增大的因素都会使测定结果凡有利于标准液体积增大的因素都会使测定结果 偏高，如滴定后仰视。反之，会使测定结果偏低，如滴定偏高，如滴定后仰视。反之，会使测定结果偏低，如滴定 后俯视。后俯视。 (2)凡有利于待测物质的物质的量增大的因素都会使凡有利于待测物质的物质的量增大的因素都会使 测定结果偏高，如用被滴定液润洗锥形瓶。反之，会使测测定结果偏高，如用被滴定液润洗锥形瓶。反之，会使测 定结果偏低，如摇动锥形瓶时有液体溅出。定结果偏低，如摇动锥形瓶时有液体溅出。 例例2下面是中和滴定过程中，容易引起误差的五个下面是中和滴定过程中，容易引起误差的五个 方面，根据题意，用方面，根据题

21、意，用“偏高偏高”“偏低偏低”或或“无影响无影响”填空。填空。 (1)仪器润洗：锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润仪器润洗：锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润 洗，使滴定结果洗，使滴定结果_。 (2)存在气泡：滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定存在气泡：滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定 终了有气泡，使滴定结果终了有气泡，使滴定结果_。 (3)读数操作：读数操作：滴定前平视滴定管刻度线，滴定终滴定前平视滴定管刻度线，滴定终 了俯视刻度线，使滴定结果了俯视刻度线，使滴定结果_。滴定前仰视滴定滴定前仰视滴定 管刻度线，滴定终了俯视刻度线，使滴定结果管刻度线，滴定终了俯视刻度线，使滴定结果_。 (4)指

22、示剂选择：指示剂选择：用盐酸滴定氨水，选用酚酞作指用盐酸滴定氨水，选用酚酞作指 示剂，使滴定结果示剂，使滴定结果_。用氢氧化钠溶液滴定醋用氢氧化钠溶液滴定醋 酸溶液，选用甲基橙作指示剂，则测定的醋酸浓度比实酸溶液，选用甲基橙作指示剂，则测定的醋酸浓度比实 际浓度际浓度_。 (5)存在杂质：存在杂质：用含用含NaCl杂质的杂质的NaOH配制成标准溶液配制成标准溶液 来滴定盐酸，则测定的盐酸浓度将来滴定盐酸，则测定的盐酸浓度将_； 用含用含Na2O杂质的杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，配制成标准溶液来滴定盐酸， 则测定的盐酸浓度则测定的盐酸浓度_；用含用含Na2CO3杂质的杂质的NaOH配

23、配 制成标准溶液来滴定盐酸，则测定的盐酸浓度制成标准溶液来滴定盐酸，则测定的盐酸浓度_。 解析解析(1)锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗，锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗， 待测溶液溶质的物质的量增大，消耗标准溶液的体积增大，待测溶液溶质的物质的量增大，消耗标准溶液的体积增大， 结果偏大。结果偏大。 (2)体积数末读数初读数。体积数末读数初读数。 滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终了有气泡，读滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终了有气泡，读 取的体积数比实际消耗标准溶液的体积小，结果偏小。取的体积数比实际消耗标准溶液的体积小，结果偏小。 (3)仰视读数时，读取的体积数偏大，俯视读数时，读

24、取仰视读数时，读取的体积数偏大，俯视读数时，读取 的体积数偏小。的体积数偏小。 (4)用盐酸滴定氨水，选用酚酞作指示剂，由于酚酞变色用盐酸滴定氨水，选用酚酞作指示剂，由于酚酞变色 时，溶液呈碱性，盐酸不足，氨水有剩余，消耗盐酸的体积时，溶液呈碱性，盐酸不足，氨水有剩余，消耗盐酸的体积 数偏小，结果偏小。用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，选用甲数偏小，结果偏小。用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，选用甲 基橙作指示剂，由于甲基橙变色时溶液呈酸性，基橙作指示剂，由于甲基橙变色时溶液呈酸性，NaOH不足，不足， 醋酸有剩余，消耗的醋酸有剩余，消耗的NaOH体积数偏小，结果偏小。体积数偏小，结果偏小。 (5)用含用

25、含NaCl杂质的杂质的NaOH试剂配制成标准溶液来滴定试剂配制成标准溶液来滴定 盐酸，由于盐酸，由于NaCl不与盐酸反应，消耗的溶液体积增大，结不与盐酸反应，消耗的溶液体积增大，结 果偏大。用含果偏大。用含Na2O杂质的杂质的NaOH试剂配制成标准溶液来滴试剂配制成标准溶液来滴 定盐酸，根据中和定盐酸，根据中和1 mol HCl所需所需Na2O质量为质量为32克，中和克，中和1 mol HCl所需所需NaOH 40克，则中和相同量盐酸时，所需含克，则中和相同量盐酸时，所需含 Na2O的的NaOH的量比所需纯的量比所需纯NaOH小，结果偏小。用含小，结果偏小。用含 Na2CO3杂质的杂质的NaO

26、H配制成标准溶液来滴定盐酸，根据中配制成标准溶液来滴定盐酸，根据中 和和1 mol HCl时需时需Na2CO3 53克，则中和相同量盐酸时，所需克，则中和相同量盐酸时，所需 含碳酸钠的含碳酸钠的NaOH 的量多，前者消耗的体积大，结果偏大。的量多，前者消耗的体积大，结果偏大。 答案答案(1)偏高偏高(2)偏低偏低(3)偏低偏低偏低偏低(4)偏低偏低偏低偏低 (5)偏高偏低偏高偏高偏低偏高 (1) 滴定管、量筒的读数方法：液滴定管、量筒的读数方法：液 面、眼睛在两边，刻度在中间，三点面、眼睛在两边，刻度在中间，三点 (见如图见如图A、B、C)成一水平线。成一水平线。 (2)学会画图，读数误差可以

27、通过图示表明，滴定管学会画图，读数误差可以通过图示表明，滴定管 读数时，仰视读数，视线偏低，读数偏大；俯视读数，视读数时，仰视读数，视线偏低，读数偏大；俯视读数，视 线偏高，读数偏小。线偏高，读数偏小。 (3)因量筒的大小刻度与滴定管相反，故错误读数时因量筒的大小刻度与滴定管相反，故错误读数时 误差也正好相反。误差也正好相反。 (1)酸碱中和反应是严格按照中和反应方程式的计量酸碱中和反应是严格按照中和反应方程式的计量 数比进行的，实质为：数比进行的，实质为：H OH H2O。 (2)强酸弱碱的中和滴定，选择甲基橙作指示剂；强强酸弱碱的中和滴定，选择甲基橙作指示剂；强 碱弱酸的中和滴定，选择酚酞

28、作指示剂。碱弱酸的中和滴定，选择酚酞作指示剂。 (3)中和滴定的关键是准确测定酸、碱溶液的体积以中和滴定的关键是准确测定酸、碱溶液的体积以 及选用合适的指示剂。及选用合适的指示剂。 (4)中和滴定操作记忆口诀：左手塞，右手瓶，眼向中和滴定操作记忆口诀：左手塞，右手瓶，眼向 下，别上瞧，颜色变，等等看，半分钟，记数据。下，别上瞧，颜色变，等等看，半分钟，记数据。 学习目标学习目标 1 1、理解酸碱中和滴定的原理、理解酸碱中和滴定的原理 2 2、认识酸式滴定管、碱并记住、认识酸式滴定管、碱并记住 滴定管使用时的注意事项滴定管使用时的注意事项 3、学会选择指示剂学会选择指示剂 4 4、会依据中和滴定

29、原理进行酸、会依据中和滴定原理进行酸 碱滴实验的误差分析碱滴实验的误差分析 已知浓度的溶液已知浓度的溶液标准液标准液 未知浓度的溶液未知浓度的溶液待测液待测液 二、二、原理原理 酸酸H Hm mR R和碱和碱M(OH)M(OH)n n反应，当反应，当恰好恰好 完全反应完全反应时，酸提供的时，酸提供的H H+ +的物质的量的物质的量 等于碱提供的等于碱提供的OHOH 的物质的量，即： 的物质的量，即： H+ + OH- = H2O 2 2、试剂：待测溶液、标准溶液、试剂：待测溶液、标准溶液、 指示剂、蒸馏水、指示剂、蒸馏水、 仪器的使用仪器的使用 1.结构 2.刻度 3.操作 4.读数 三、滴定

30、管三、滴定管 的构造特点的构造特点 应读到小数 点后几位？ 两位 注意注意 (1)、酸式滴定管酸式滴定管可盛装酸液可盛装酸液 、氧化性的物质（如：高锰酸钾溶液、溴水、氧化性的物质（如：高锰酸钾溶液、溴水 等）不能盛装碱液（等）不能盛装碱液（粘结活塞粘结活塞）。）。 (2)、碱式滴定管碱式滴定管只可盛装碱液，不能盛装只可盛装碱液，不能盛装 酸液、氧化性的物质（如：高锰酸钾溶液、酸液、氧化性的物质（如：高锰酸钾溶液、 溴水等）溴水等） （氢氟酸除外）（氢氟酸除外） 滴定管的构造滴定管的构造 上端上端标有：标有： 、 、 ； 温度温度0刻度 刻度 容积容积 200c25.00mL 50.00mL 全

31、部盛满溶液时，体积全部盛满溶液时，体积 所标容积。所标容积。 大于大于 下端下端 滴定管的最小刻度为滴定管的最小刻度为 ,允许估计允许估计 至至 ，因此读数的精确度为，因此读数的精确度为 mL。 0.1mL 0.01 0.01 2、滴定管的刻度特点和读数方法滴定管的刻度特点和读数方法 0刻度处刻度处 25.00mL 刻度处刻度处 0刻度在刻度在上方上方 精密度：精密度：0.01mL，所以读数时要，所以读数时要 读到小数点后两位。读到小数点后两位。 实际滴出的溶液体积实际滴出的溶液体积 =滴定后滴定后的读数的读数- -滴定前滴定前的读数的读数 25 mL酸式滴定管酸式滴定管 滴定管与量筒区别滴定

32、管与量筒区别 量取液体常用仪器：量筒、滴定管量取液体常用仪器：量筒、滴定管 v量筒量筒：粗量仪，：粗量仪，10mL量筒最小分刻度量筒最小分刻度 为为 ,读数精确到读数精确到 ，无，无“0”刻刻 度度 v滴定管滴定管 标有温度、容积、标有温度、容积、“0”刻度在最高点刻度在最高点 常用规格：常用规格：25mL、50mL 最小分刻度：最小分刻度： ，读数精确到，读数精确到 , 0.1mL 0.1mL 0.1mL0.01mL 装液 V(NaOH) l)c(HCl)V(HC c(NaOH) 左手左手 右手右手 视线与凹液视线与凹液 面水平相切面水平相切 滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢 眼睛注视瓶内颜

33、色变化眼睛注视瓶内颜色变化 半分钟颜色不变半分钟颜色不变 滴滴 定定 管管 保保 持持 垂垂 直直 平视：凹液面俯视仰视 读数 视线视线与凹液面最低点相切与凹液面最低点相切 或在同一水平或在同一水平线线上上 仪器的使用仪器的使用 您读得准吗？您读得准吗？ 答案：答案： 25.60mL 2、滴定管和锥形瓶的洗涤（、滴定管和锥形瓶的洗涤（2次）次） 洗洗涤剂涤剂 自来水自来水 蒸蒸馏馏水水 标标准液准液润润洗洗 （23次）次） 锥锥形瓶不能用待形瓶不能用待测测液液润润洗洗 指示剂的选择指示剂的选择 指示剂的颜色变化要灵敏，变色范围最好接指示剂的颜色变化要灵敏，变色范围最好接 近滴定终点。近滴定终点

34、。即：碱滴定酸宜用酚酞作指示即：碱滴定酸宜用酚酞作指示 剂，酸滴定碱宜用甲基橙作指示剂（滴定过剂，酸滴定碱宜用甲基橙作指示剂（滴定过 程中一般不能用石蕊作指示剂，为什么？程中一般不能用石蕊作指示剂，为什么？)。 注意：注意：1、指示剂用量不能过多，因指示剂本、指示剂用量不能过多，因指示剂本 身也具有弱酸性或弱碱性，会使滴定中耗标身也具有弱酸性或弱碱性，会使滴定中耗标 准液量增大或减小，造成滴定误差。准液量增大或减小，造成滴定误差。 2、考虑酸碱恰好完全反应时生成的盐的性质。、考虑酸碱恰好完全反应时生成的盐的性质。 若生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，用甲基橙；若生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，用甲基橙；

35、 若生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，用酚酞。若生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，用酚酞。 通常指示剂的变色范围尽量与滴定终点的溶液酸碱性一致，在通常指示剂的变色范围尽量与滴定终点的溶液酸碱性一致，在 强酸强碱的滴定时可以用强酸强碱的滴定时可以用_或或_；强碱滴定弱酸，；强碱滴定弱酸， 最终生成的是强碱弱酸盐，滴定终点时溶液呈最终生成的是强碱弱酸盐，滴定终点时溶液呈_，选择，选择 _做指示剂；而强酸滴定弱碱时，则选做指示剂；而强酸滴定弱碱时，则选_做指示剂。做指示剂。 酚酞酚酞甲基橙甲基橙 碱性碱性 酚酞酚酞甲基橙甲基橙 甲基橙 3.1 4.4 酸性 中间色 碱性 红色 橙色 5.0 8.0 8.2 10

36、.0 红色 紫色 蓝色 粉红色无色 红色 黄色 常用指示剂的变色范围 石 蕊 酚 酞 甲基橙甲基橙 3.1 4.4 8.2 10.0 2.常用酸碱指示剂常用酸碱指示剂 的变色范围的变色范围 酚酚 酞酞 红红 橙橙 黄黄 无色无色 粉红粉红 红红 4.4 6.2 甲基红甲基红 强酸于强碱恰好完全反应强酸于强碱恰好完全反应 pH=7 红红 橙橙 黄黄 常用指示剂没有在常用指示剂没有在PH值等于值等于7时变色的时变色的 pH 12 10 8 6 4 2 10203040 突变范突变范 围围 V(NaOH)mL 酸碱中和滴定曲线酸碱中和滴定曲线 如果酸碱指示剂的颜色在如果酸碱指示剂的颜色在pHpH突变

37、范突变范 围围内发生明显的改变，误差大吗内发生明显的改变，误差大吗? ? 酚酚 酞酞 甲基甲基 橙橙 滴定终点滴定终点 用指示剂来判断终点的酸碱中和滴定用指示剂来判断终点的酸碱中和滴定 是一个非常精确的定量实验。是一个非常精确的定量实验。 5.0 8.0 甲基橙甲基橙 石石 蕊蕊 酚酚 酞酞 3.1 4.4 酸色酸色 碱色碱色 红色红色 橙色橙色 8.2 10.0 红色红色 紫色紫色 蓝色蓝色 浅红色浅红色无色无色红色红色 黄色黄色 酸碱中和滴定指示剂的选择原则：酸碱中和滴定指示剂的选择原则： 指示剂的变色范围一般不大于指示剂的变色范围一般不大于2 2个个pHpH单位。单位。 变色变色明显明显

38、，便于观察，用量一般，便于观察，用量一般2 23 3滴。滴。 指示剂的变色范围一般要在指示剂的变色范围一般要在突跃范围突跃范围内。内。 2.酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱（定性测定）酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱（定性测定） 种类种类 对应溶液对应溶液 的的 颜颜 色色 变色范围变色范围 甲基橙溶液甲基橙溶液橙色橙色红红3.1橙橙4.4黄黄 酚酞溶液酚酞溶液无色无色无无8浅红浅红10红红 石蕊溶液石蕊溶液紫色紫色红红5 紫紫 8蓝蓝 1.原则：原则： 1）终点时，指示剂的）终点时，指示剂的颜色变化明显颜色变化明显 2）变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏）变色范围越窄越好，对

39、溶液的酸碱性变化较灵敏 二、指示剂的选择：二、指示剂的选择： （1）甲基橙和酚酞的变色范围较小：）甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.4- 3.1=1.3 10-8.2=1.8 对溶液的酸碱性变化较灵对溶液的酸碱性变化较灵 敏，敏，故一般不用石蕊作指示剂。故一般不用石蕊作指示剂。 （2）溶液使指示剂改变颜色，发生的化学变化。）溶液使指示剂改变颜色，发生的化学变化。 指示剂滴加太多将消耗一部分酸碱溶液，所以不指示剂滴加太多将消耗一部分酸碱溶液，所以不 能加的太多能加的太多（一般为（一般为12滴）滴） 。 滴定曲线滴定曲线 0.1mol/LNaOH滴定滴定20.00mL 0.1mol/LHCl过程中过

40、程中pH变化变化 0.1mol/LHCl滴定滴定20.00mL 0.1mol/LNaOH过程过程pH变化变化 酚酞： 甲基橙： 浅红 橙色 无色8 10 红 红 3.1 4.4黄 强酸滴入强碱：强酸滴入强碱： 甲基橙由甲基橙由黄黄 橙橙 酚酞由酚酞由红红 无色无色 强碱滴入强酸：强碱滴入强酸： 甲基橙由甲基橙由红红 橙橙 酚酞由无色酚酞由无色 粉红粉红 （3）滴定终点判断）滴定终点判断 （4 4）指示剂用）指示剂用2-32-3滴（因它本身是弱酸或弱碱。滴（因它本身是弱酸或弱碱。 用量过多，消耗更多酸或碱）用量过多，消耗更多酸或碱） 滴最后一滴刚好使指示剂颜色突变滴最后一滴刚好使指示剂颜色突变

41、且半分钟内不恢复原色且半分钟内不恢复原色 4.3 9.7 突跃突跃 （一（一 滴）滴） 7 8.2 10.0 酚酞酚酞 3.1 4.4 甲基橙甲基橙 pH 加入盐酸的体积加入盐酸的体积 3.指示剂的选择指示剂的选择 6.2 甲基红甲基红 结论结论:由一滴由一滴 酸引起的误酸引起的误 差很小，可差很小，可 忽略不计忽略不计,在在 进行中和滴进行中和滴 定时可在一定时可在一 滴引起的滴引起的PH 突变范围选突变范围选 择变色的指择变色的指 示剂。示剂。 （1）强酸强碱间的滴定：）强酸强碱间的滴定： （2）强酸滴定弱碱）强酸滴定弱碱 两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，酸性选用两者正好完全反应，生成强

42、酸弱碱盐，酸性选用 甲基橙甲基橙作指示剂作指示剂 （3）强碱滴定弱酸）强碱滴定弱酸 3. 酸碱中和滴定中指示剂的选择：酸碱中和滴定中指示剂的选择： 两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，碱性选用两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，碱性选用 酚酞酚酞作指示剂作指示剂 酚酞溶液、甲基橙酚酞溶液、甲基橙 碱滴酸，用酚酞作指示剂，滴定终点的颜色碱滴酸，用酚酞作指示剂，滴定终点的颜色 变化是有变化是有 色变为色变为 色；色； 酸滴碱，用甲基橙作指示剂，滴定终点的颜酸滴碱，用甲基橙作指示剂，滴定终点的颜 色变化是有色变化是有 色变为色变为 色；色； 练练 一一 练练 2、指示剂的用量不能太多，常用指示剂的用量不

43、能太多，常用2323滴。滴。 指示剂用量不能过多，因指示剂本身也具有弱酸性或弱碱性，会使滴定中耗标准液指示剂用量不能过多，因指示剂本身也具有弱酸性或弱碱性，会使滴定中耗标准液 量增大或减小，造成滴定误差。量增大或减小，造成滴定误差。 3、滴定终点的判断标准：最后一滴恰滴定终点的判断标准：最后一滴恰 好使指示剂颜色发生明显的改变且半好使指示剂颜色发生明显的改变且半 分钟内不变色即认为已达滴定终点分钟内不变色即认为已达滴定终点。 三、实验步骤：三、实验步骤： 1.查漏查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵 活；活； 2.洗涤洗涤：用水洗净后，各

44、用少量待装液润洗滴定管：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管23 次；次； 3.装液装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴 定管中，使液面高于刻度定管中，使液面高于刻度2-3cm 4.赶气泡赶气泡：酸式滴定管：快速放液酸式滴定管：快速放液 碱式滴定管：橡皮管向上翘起碱式滴定管：橡皮管向上翘起 5.调液调液： 调节滴定管中液面高度，并记下读数，记做。调节滴定管中液面高度，并记下读数，记做。 6.取液取液： （1）从碱式滴定管中放出）从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中氢氧化钠溶液于锥形瓶中 （2）滴入）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶

45、置于酸式滴定管下方，并滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并 在瓶底衬一张白纸。在瓶底衬一张白纸。 7.滴定滴定：左手：左手_，右手，右手 _ 眼睛眼睛_ 控制酸式滴定管活塞控制酸式滴定管活塞 拿住锥形瓶瓶颈，拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动， 要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。 9.计算计算：整理数据进行计算。：整理数据进行计算。 8.记录记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无 色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用色时，停止滴定，准确记下盐酸

46、读数，并准确求得滴定用 去的盐酸体积。重复去的盐酸体积。重复23次。次。 当有一组数据误差较大时，要舍弃当有一组数据误差较大时，要舍弃 突变范围突变范围 20.02mL 19.98mL 用用0.1mol/LNaOH0.1mol/LNaOH溶液滴定溶液滴定20ml 0.1mol/LHCl20ml 0.1mol/LHCl 溶溶 液液 的的 pH V(NaOH)/ml 酸式碱式莫混用，读数视线要水平；酸式碱式莫混用，读数视线要水平； 充满尖嘴不留气，液面不要高于零，充满尖嘴不留气，液面不要高于零， 莫忘滴加指示剂，开始读数要记清；莫忘滴加指示剂，开始读数要记清； 左手慢慢旋活塞，右手摇动锥形瓶；左手

47、慢慢旋活塞，右手摇动锥形瓶； 两眼紧盯待测液，颜色突变立即停；两眼紧盯待测液，颜色突变立即停； 记下刻度来计算，中和滴定准成功。记下刻度来计算，中和滴定准成功。 中和滴定的记忆口诀中和滴定的记忆口诀 例题：用例题：用标准盐酸标准盐酸滴定未知浓度的滴定未知浓度的氢氧氢氧 化钠溶液化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下（氢氧化钠放于锥形瓶中）下 列操作（其它操作均正确），对氢氧化列操作（其它操作均正确），对氢氧化 钠溶液浓度有什么影响？钠溶液浓度有什么影响？ 2、中和滴定误差分析方法： 因变量分析法 )( )( )( )(标 待 标 待V V c kc 中和滴定的计算结果为： 结论：c(待)与V(标)

48、成正比； V(标)偏大， 结果； V(标)偏小，结果； 偏大偏小 分析基本思路：分析错误操作对V(标)读数 的影响 一、酸式滴定管一、酸式滴定管 1.未用标准液未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管润洗酸式滴定管 （ ） 2.滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水 珠珠 （ ） 3.滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ） 4.滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ ） 5.滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ） 偏高偏高 偏高偏高 偏高偏高 偏高偏

49、高 偏低偏低 俯视图俯视图 仰视图仰视图 酸碱中和滴定酸碱中和滴定 正确正确 视线视线 仰视仰视 视线视线 正确正确 读数读数 仰视仰视 读数读数 读数偏大读数偏大 正确正确 视线视线 俯视俯视 视线视线 正确正确 读数读数 俯视俯视 读数读数 读数偏小读数偏小 0 滴定前仰视，滴定后俯视。滴定前仰视，滴定后俯视。 分析：分析：V标偏小，导致标偏小，导致C测测偏偏 小。小。 滴定前滴定前 滴定后滴定后 读读 出出 值值 实实 际际 值值 滴定前俯视，滴定后仰视。滴定前俯视，滴定后仰视。 分析：分析：V标偏大，导致标偏大，导致C测测偏大。偏大。 滴定前滴定前 滴定后滴定后 实实 际际 值值 读读

50、 出出 值值 中和滴定操作误差分析中和滴定操作误差分析 1、锥形瓶含有少量蒸馏水、锥形瓶含有少量蒸馏水 5、滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心、滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心 将溶液溅出将溶液溅出 3、锥形瓶用待测液润洗、锥形瓶用待测液润洗 4、滴定结束，滴定管尖端挂一滴液体未、滴定结束，滴定管尖端挂一滴液体未 滴下滴下 2、滴定管未用标准液润洗、滴定管未用标准液润洗 无影响无影响 偏大偏大 偏大偏大 偏小偏小 偏大偏大 练习练习：1 1、用标准、用标准盐酸盐酸滴定待测滴定待测烧碱烧碱，下列错误操作将对，下列错误操作将对V V（酸）和（酸）和C C（碱）有何影（碱）有何影 响？（偏大、偏小和无

51、影响）响？（偏大、偏小和无影响） （1 1）、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定）、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定 。 （2 2）、振荡时液体飞溅出来）、振荡时液体飞溅出来 。 （3 3）、开始读标准酸时用仰视）、开始读标准酸时用仰视 。 （4 4）、终点读标准酸时用俯视）、终点读标准酸时用俯视 。 （5 5）、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥）、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 。 偏大偏大 偏小偏小 偏小偏小 偏小偏小 无影响无影响 2 2、有一支、有一支25ml25ml的算式滴定管，其中盛有的算式滴定管，其中盛有 溶液，

52、液面恰好在溶液，液面恰好在5ml5ml刻度线处，把管中刻度线处，把管中 的液面全部排出盛接在量筒中，量筒内溶的液面全部排出盛接在量筒中，量筒内溶 液的体积是（液的体积是（ ） A A、 等于等于20ml B20ml B、大于、大于20ml 20ml C C 、小于、小于20ml D20ml D、 5ml 5ml B B 3 3、用、用0 01mol/LNaOH1mol/LNaOH溶液滴溶液滴0 01mol/L1mol/L 盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了 1 1滴滴NaOHNaOH溶液（一滴溶液的体积约为溶液（一滴溶液的体积约为 0 005ml)05ml)，

53、继续加水至，继续加水至50ml50ml，所得溶液，所得溶液 的的pH( )pH( ) A A、4 B4 B、7 72 C C、10 D10 D、11113 A A 二、锥形瓶二、锥形瓶 6.锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化 钠润洗钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装次，将润洗液倒掉，再装NaOH 溶液（溶液（ ） 7.锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液溶液 （ ） 8.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液 溅出一部分。（溅出一部分。（ ） 9.指示剂滴加过多（指示剂滴加过多（

54、） 偏高偏高 无影响无影响 偏低偏低 偏低偏低 三、碱式滴定管三、碱式滴定管 10.碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 （ ） 11.取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定 管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满 溶液（溶液（ ） 偏低偏低 偏低偏低 四、含杂质四、含杂质 12.在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一 定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化 钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（ ） 13

55、.同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸 钠，结果如何（钠，结果如何（ ） 偏低偏低 偏低偏低 可能情况可能情况 操作及读数操作及读数结果结果 1 1、仪器、仪器 的洗涤的洗涤 或润洗或润洗 未用标准液洗涤滴定管未用标准液洗涤滴定管 未用待测液洗涤移液管或相未用待测液洗涤移液管或相 应滴定管应滴定管 用待测液洗涤锥形瓶用待测液洗涤锥形瓶 洗涤后锥形瓶未干燥洗涤后锥形瓶未干燥 2 2、气泡、气泡 及其处及其处 理理 滴定前有气泡，滴定后无气滴定前有气泡，滴定后无气 泡泡 滴定前无气泡，滴定后有气滴定前无气泡，滴定后有气 泡泡 偏高 偏低 偏高 无影响 偏高 偏低

56、 3、会引起误差的主要操作及产生的误差： 可能情况可能情况 操作及读数操作及读数结果结果 3 3、读数、读数 不正确不正确 滴定前仰视滴定管读数，滴滴定前仰视滴定管读数，滴 定后平视定后平视 滴定前平视，滴定后仰视滴定前平视，滴定后仰视 滴定前仰视，滴定后俯视滴定前仰视，滴定后俯视 滴定前俯视，滴定后仰视滴定前俯视，滴定后仰视 滴定后，滴定管尖嘴处挂一滴定后，滴定管尖嘴处挂一 滴标准液滴标准液 4 4、滴定、滴定 时溅落时溅落 液体液体 标准液滴在锥形瓶外一滴标准液滴在锥形瓶外一滴 待测液溅出锥形瓶外一滴待测液溅出锥形瓶外一滴 偏低 偏高 偏低 偏高 偏高 偏高 偏低 例例1、下列所述仪器、下

57、列所述仪器“0”刻度位置正确的是刻度位置正确的是 （ ） A在量筒的上端在量筒的上端 B在滴定管上端在滴定管上端 C容量瓶上端容量瓶上端 B 练练1：量取：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器溶液可选用仪器 （ ） A50mL量筒，量筒，B100mL量筒量筒 C50mL酸式滴定管酸式滴定管 ， D50mL碱式滴定管碱式滴定管 C 练练2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00 处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（ ） A、 等于等于30 B、等于、等于20 C、大于、大于30 D、小于、小于30 C 练练5 5

58、：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作 将对将对V V（酸）和（酸）和C C（碱）有何影响？（偏大、偏（碱）有何影响？（偏大、偏 小和无影响）小和无影响） A A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排 除就开始滴定除就开始滴定 ， B B、振荡时液体飞溅出来、振荡时液体飞溅出来 ， C C、开始读标准酸时用仰视、开始读标准酸时用仰视 ， D D、终点读标准酸时用俯视、终点读标准酸时用俯视 ， E E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水 洗净后没有干燥洗净后没有干燥 。 偏大偏大

59、偏小偏小 偏小偏小 偏小偏小 无影响无影响 常见具体分析如下：常见具体分析如下： (1)(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准 液润洗。液润洗。 (2) (2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消 失。失。 (3)(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。滴定前，用待测液润洗锥形瓶。 (4)(4)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯 视。视。 (5)(5)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液 溅出。溅出。 (6)(6)滴定后，滴

60、定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶 中。中。 偏高偏高 偏高偏高 偏高偏高 偏高偏高 偏低偏低 偏低偏低 (7)(7)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。 (8)(8)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。 (9)(9)滴定过程中，滴定管漏液。滴定过程中，滴定管漏液。 (10)(10)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下 滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。 (11)(11)过早估计滴定终点。过早估计滴定终点。 (12