2017年天津市十二重点中学联考高考化学二模试卷

1、2017年天津市十二重点中学联考高考化学二模试卷2017年天津市十二重点中学联考高考化学二模试卷 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017年天津市十二重点中学联考高考化学二模试卷）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为2017年天津市十二重点中学联考高考化学二模试卷的全部内容。第24页（共24页）2

2、017年天津市十二重点中学联考高考化学二模试卷一、选择题（本大题共6小题，每小题6分,共36分)1（6分）下列说法正确的是(）a推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室效应的排放b胶体和溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象csio2既能与氢氧化钠溶液反应又能与氢氟酸反应，sio2是两性氧化物d使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀2（6分）na表示阿伏伽德罗常数的值，n代表离子数目，下列说法正确的是(）a常温常压下,23gno2和n2o4混合气体中含o原子数为nab1mol/l al2（so4)3溶液中含so42个数为3na，含al3+个数小于2nac在标准状况下，将22。4l so3溶

3、于水配成1l溶液,所得溶液中含so42个数为nad将1mol 氯气通入到足量水中,则n（hclo）+n（cl）+n(clo）2na3（6分）下列说法正确的是（）abacl2溶液中通入足量的so2气体后，所得溶液中2c（ba2+）c（cl）b某溶液由水电离的c(h+）=110amol/l，若a7，则该溶液的ph一定为14ac物质的量浓度相等的h2s和nahs混合溶液：c（na+）2c（s2)+2c（hs)+2c（h2s)d常温下，若0.1mol/l nahy溶液的ph=4，则该溶液中粒子浓度关系为：c（na+）c（hy）c（h2y）c(y2)4（6分）下列图示实验正确的是（）a将海带灼烧灰化b铝

4、热反应c制取氢氧化亚铁d验证铁的吸氧腐蚀5(6分）下列说法正确的是（）a恒温恒压容器中，反应a（s)+2b（g）2c（g）达平衡后,再通入气体c,平衡不移动，气体b的浓度保持不变b恒温恒容容器中，通入一定量的n2o4,反应n2o42no2(g)达平衡后，再通入n2o4,平衡正向移动,再达平衡时n2o4的转化率增大c恒温下,向密闭容器中加入nh2coonh4固体，反应nh2coonh4（s)2nh3（g）+co2（g）达平衡后，缩小容器的容积，再达平衡时，co2的浓度不变d恒温恒容容器中，n2(g）+3h2（g）2nh3(g）达平恒后，改变条件使平衡正向移动,再达平衡时nh3的体积分数一定增大6

5、（6分）氯碱工业是一种高能耗产业，下图表示的是电解池与燃料电池相组合的一种节能新工艺图中电极末画出，只显示了相关物料的传输和转化关系下列有关该工艺流程的分析正确的是（）a甲装置为电解池，其左室为阴极室b甲乙两装置中使用的均为阳离子交换膜c乙装置为燃料电池，其左室反应为h22e2h+d图中三种naoh溶液的质量分数关系为b%c%a二、解答题（本题共64分）7(14分）x、y、z、r、m、n为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图一所示,用化学用用语答问题：（1）z在周期表中的位置 ；m的原子结构示意图 (2）比较r、n、m三种元素简单离子的半径由小到大的顺序 （3)化合物ryz

6、的电子式为 ，它能与双氧水在酸性条件下反应，生成两种无毒气体，其离子方程式为 （4）x和y两种元素可以组成一种4原子气体分子，它的空间构型为 ；已知常温下，1g 该物质完全燃烧放出akj热量写出表示该物质燃烧热的热化学方程式 （5）上图二转化关系中的a、b、c、d四种化合物均由上述六种元素中的若干种构成，其中b为气体若c的溶液呈酸性，则c溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ;若c的溶液呈碱性，则c可能是 (写出一种即可）8(18分）以有机物a为原料合成重要精细化工中间体tmba（）和抗癫痫药物的路线如下（部分反应条件和试剂略去）已知：rona+rxror+nax；rcho+rch2cho+h2o（

7、r、r表示烃基或氢原子）(1）a的名称是 ；c能反生银镜反应，则c分子中含氧官能团的名称是 (2）和的反应类型分别是 、 （3)e的结构简式是 ,试剂a的分子式是 （4）cd的化学方程式 （5）d的同分异构体有多种，其中属于芳香族酯类化合物的共有 种(6）f与新制cu（oh）2悬浊液反生反应的化学方程式 （7）根据已有知识并结合相关信息，写出以ch3ch2oh为原料制备ch3ch2ch2ch2oh的合成路线流程图（无极试剂任选）合成路线流程图示例如下；ch3ch2brch3ch2ohch3cooch2ch3ch3ch2oh 9（18分）亚硫酸盐接触空气后很容易被氧化为硫酸盐而变质某化学兴趣小组

8、的同学设计了以下方法，测定某亚硫酸钠样品的纯度沉淀法：实验步骤:i取a g样品溶于水配成溶液，并加入足量某酸酸化ii再加入足量沉淀剂至沉淀完全iii过滤、洗涤、干燥、称得沉淀质量为b g分析上述实验步骤并回答下列问题：（1）步骤i中，所用酸应为 ，步骤ii中所用的沉淀剂为 （2）步骤iii中证明沉淀已洗净的操作为 （3）根据实验数据计算样品中含硫酸钠杂质的质量分数为 气体法:实验装置图如下：分析上图后回答下列问题：（4)实验开始时，首先要关闭弹簧夹c,再打开弹簧夹a和b，向装置内通入n2，通n2的作用是 ;待装置a中反应结束后，为使反应中生成的so2被装置c中的碱石灰完全吸收，还要进行的操作为

9、 (5）能否用浓盐酸替代75的硫酸溶液 （填“能或“否)；干燥管d的作用是 滴定法：反应流程为：分析上述流程图并回答下列问题；（6)i2标准液应装入 式滴定管中；滴定时应选用的指示剂为 （7）若末用i2标准液润洗滴定管，则会使测定结果 (填“偏高”、“偏度或“无影响）（8）若样品质量为w g，达到滴定终点时消耗0.0100 mol/l的i2标准液v ml，则样品中na2so3的纯度为 10（14分)工业生产会产生大量co2，增加了碳排放量人们一直努力将co2变废为宝途径一：将co2催化加氢可制取乙烯已知：2co2（g）+6h2（g）c2h4（g)+4h2o（g）h=152kj/mol（1）化学

10、键的键能如下表所示,则表中的x= 化学键 c=o hh c=c ch ho 键能/kj mol 803 436 x 414464（2）如图所示为在体积为2l的恒容容器中，投料为1 mol co2和3mol h2时，测得温度对co2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响请回答：计算250时该反应的化学平衡常数k= （列出计算式即可）下列说法正确的是 a平衡常数大小:mnb反应物活化分子百分数大小:mnc当压强、混合气体的密度或不变时均可视为化学反应已达到平衡状态d其他条件不变，若不使用催化剂,则250时co2的平衡转化率可能位于点m1（3）下列措施一定可以提高平衡体系中c2h4百分含量，又能加快反应

11、速率的是 a升高温度 b缩小体积，增大压强c增大h2的浓度 d将产物从反应体系中分离出来途径二：以稀硫酸为电解质，利用电解原理将co2转化为乙烯已知：该电解池的工作原理如图所示（4)m极上的电极反应式为 (5)已知铅蓄电池放电时发生的反应为：pbo2+pb+2h2so42pbso4+2h2o若铅蓄电池中消耗1mol h2so4,理论上能产生标准状况下c2h4 l(结果保留两位小数）（6）反应一段时间后,停止通电并撤掉交换膜使溶液充分混合此时和电解前相比，硫酸溶液的ph （选填“变大、“变小”或“不变”）2017年天津市十二重点中学联考高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题(本大题共6小题

12、,每小题6分，共36分）1（6分）下列说法正确的是（)a推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室效应的排放b胶体和溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象csio2既能与氢氧化钠溶液反应又能与氢氟酸反应,sio2是两性氧化物d使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀【解答】解：a、煤经液化能变为甲醇,燃烧仍生成二氧化碳，故不能减少二氧化碳的排放，故a错误；b、胶体和溶液的本质区别是分散质粒度大小不同，所以可以用丁达尔现象来区分,故b错误;c、sio2为酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，不能与强酸反应，与氢氟酸反应是由于氟化氢具有腐蚀性，所以sio2不是两性氧化物，故c错误；d、氯化钙是电解质，

13、能与桥梁中的钢构成原电池，故d正确；故选d2（6分）na表示阿伏伽德罗常数的值，n代表离子数目，下列说法正确的是（）a常温常压下,23gno2和n2o4混合气体中含o原子数为nab1mol/l al2(so4）3溶液中含so42个数为3na,含al3+个数小于2nac在标准状况下，将22.4l so3溶于水配成1l溶液，所得溶液中含so42个数为nad将1mol 氯气通入到足量水中，则n（hclo）+n(cl）+n（clo）2na【解答】解:ano2和n2o4混合气体最简式no2,计算23gno2中氧原子数=2na=na，故a正确；b溶液体积不知不能确定1mol/l al2（so4）3溶液中含

14、so42个数，故b错误；c在标准状况下，so3为固体，不能用气体摩尔体积进行计算，故c错误；d将1molcl2通入到足量水中完全溶解，一部分cl2和水反应cl2+h2ohcl+hclo,所以1molcl2发生氧化还原反应的量一定小于1mol,有氯气分子存在,n（hclo）+n（cl）+n（clo）+2n（cl2）=2na，故d错误；故选a3（6分）下列说法正确的是（）abacl2溶液中通入足量的so2气体后，所得溶液中2c(ba2+）c(cl)b某溶液由水电离的c(h+）=110amol/l，若a7，则该溶液的ph一定为14ac物质的量浓度相等的h2s和nahs混合溶液：c（na+)2c（s2

15、）+2c(hs）+2c（h2s）d常温下，若0。1mol/l nahy溶液的ph=4，则该溶液中粒子浓度关系为:c（na+）c（hy）c（h2y）c（y2）【解答】解：abacl2溶液中通入足量的so2气体后，盐酸酸性大于亚硫酸，二氧化硫和氯化钡溶液不反应，所得溶液中2c(ba2+)c(cl）,故a正确；b当a7时，由水电离出的氢离子浓度小于107moll1，则该物质可能是酸或碱，溶液的ph可能为a或14a，故b错误；c物质的量浓度相等的h2s和nahs混合溶液中存在物料守恒，2c(na+）c（s2)+c（hs)+c（h2s），故c错误;d常温下，若0。1mol/l nahy溶液的ph=4，溶

16、液显酸性，hy电离程度大于hy离子水解，溶液中粒子浓度关系为：c(na+）c（hy）c（y2）c（h2y）,故d错误；故选a4(6分）下列图示实验正确的是（）a将海带灼烧灰化b铝热反应c制取氢氧化亚铁d验证铁的吸氧腐蚀【解答】解：a蒸发皿用于蒸发溶液，灼烧固体应在坩埚中进行,故a错误；b氧化铁和铝在高温下发生置换反应，图示装置能够发生铝热反应，故b正确；c实验装置无法将硫酸亚铁溶液转移到氢氧化钠溶液中,不能完成实验，故c错误；d氯化铵溶液呈酸性，应发生析氢腐蚀，如发生吸氧腐蚀，应在中性或碱性条件下，故d错误故选b5（6分）下列说法正确的是（）a恒温恒压容器中，反应a(s）+2b（g)2c（g)

17、达平衡后，再通入气体c，平衡不移动，气体b的浓度保持不变b恒温恒容容器中，通入一定量的n2o4，反应n2o42no2（g）达平衡后，再通入n2o4，平衡正向移动，再达平衡时n2o4的转化率增大c恒温下，向密闭容器中加入nh2coonh4固体，反应nh2coonh4(s）2nh3（g)+co2(g）达平衡后，缩小容器的容积，再达平衡时，co2的浓度不变d恒温恒容容器中，n2(g）+3h2（g)2nh3（g）达平恒后，改变条件使平衡正向移动，再达平衡时nh3的体积分数一定增大【解答】解：a通入气体c，生成物浓度增大,平衡逆向移动，因为恒压，可达到相同的平衡状态，气体b的浓度保持不变，故a错误;b再

18、通入n2o4,相当于增大压强,与原平衡相比较,平衡逆向移动，则再达平衡时n2o4的转化率减小,故b错误；c只有生成物有气体,温度不变，平衡常数不变，则浓度不变，故c正确；d如加入较多的反应物，平衡正向移动，生成物的体积分数可能减小，不一定增大，故d错误故选c6(6分）氯碱工业是一种高能耗产业，下图表示的是电解池与燃料电池相组合的一种节能新工艺图中电极末画出，只显示了相关物料的传输和转化关系下列有关该工艺流程的分析正确的是（）a甲装置为电解池，其左室为阴极室b甲乙两装置中使用的均为阳离子交换膜c乙装置为燃料电池，其左室反应为h22e2h+d图中三种naoh溶液的质量分数关系为bc%a%【解答】解

19、：a、甲装置为电解池，其右室产生的氢氧化钠循环利用，所以是氢离子在阴极放电,所以右室为阴极室，而不是左室，故a错误;b、甲装置中阳离子不能自由通过交换膜，但钠离子可以自由通过；乙中左室氢气放电生成氢离子结合氢氧根离子生成水,而右室是氧气放电生成氢氧根离子，而左室的氢氧根离子的物质的量减小，则钠离子通过交换膜进入右室与产生的氢氧根离子结合成氢氧化钠，所以甲乙两装置中使用的均为阳离子交换膜,故b正确;c、乙装置为燃料电池，其左室反应为电极反应式为h22e+2oh=2h2o，而不是产生氢离子，故c错误；d、燃料电池中的离子膜只允许阳离子通过，而燃料电池中正极氧气得到电子产生oh，所以反应后氢氧化钠的

20、浓度升高，即a大于b，负极氢气失电子生成氢离子消耗氢氧根离子，所以c%a%，得到cab，故d错误;故选b二、解答题（本题共64分)7（14分）x、y、z、r、m、n为六种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图一所示,用化学用用语答问题：（1）z在周期表中的位置第二周期a族；m的原子结构示意图（2)比较r、n、m三种元素简单离子的半径由小到大的顺序na+o2s2（3）化合物ryz的电子式为,它能与双氧水在酸性条件下反应，生成两种无毒气体，其离子方程式为2cn+5h2o2+2h+n2+2co2+6h2o(4）x和y两种元素可以组成一种4原子气体分子，它的空间构型为直线型；已知常温下,

21、1g 该物质完全燃烧放出akj热量写出表示该物质燃烧热的热化学方程式c2h2(g)+o2（g）=2co2（g）+h2o（l）)h=26akj/mol(5）上图二转化关系中的a、b、c、d四种化合物均由上述六种元素中的若干种构成，其中b为气体若c的溶液呈酸性，则c溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（na+）c（hso3）c（h+）c（so32）c（oh）;若c的溶液呈碱性，则c可能是nahco3或nahs（写出一种即可)【解答】解:（1）由以上分析可知z为n元素,位于周期表第二周期a族，m为s元素，原子结构示意图为，故答案为:第二周期a族;；（2）na+、o2具有相同的核外电子排布,核电荷数越大离

22、子半径越小，则na+o2,比其它两种离子多一个电子层，s2离子半径最大，则应为na+o2s2，故答案为:na+o2s2；(3）化合物ryz为nacn，为离子化合物，含有cn，电子式为,它能与双氧水在酸性条件下反应,生成两种无毒气体，应生成二氧化碳和氮气，反应的离子方程式为2cn+5h2o2+2h+n2+2co2+6h2o,故答案为：；2cn+5h2o2+2h+n2+2co2+6h2o;（4)h和c两种元素可以组成一种4原子气体分子，应为c2h2，为直线型分子；已知常温下，1g 该物质完全燃烧放出akj热量,则1mol乙炔完全燃烧放出26akj的热量,该物质燃烧热的热化学方程式为c2h2（g）+

23、o2(g）=2co2(g）+h2o（l）h=26akj/mol,故答案为：直线型；c2h2(g）+o2（g）=2co2（g）+h2o（l)h=26akj/mol；（5）上图二转化关系中的a、b、c、d四种化合物均由上述六种元素中的若干种构成,其中b为气体，可能为二氧化碳、二氧化硫、硫化氢等，则a可为naoh,c、d为酸式盐和正盐的转化c为过量b反应生成，应为酸式盐,若c的溶液呈酸性，应为nahso3，呈酸性，说明hso3电离程度大于水解程度,因hso3部分电离和水解，则c（na+)c（hso3）c(h+)，溶液中存在hso3和水的电离，则c(h+）c(so32)，c（so32）略小于c（h+）

24、，则c(so32）c（oh），则溶液中离子浓度大小为：c(na+）c（hso3）c(h+）c（so32）c（oh），故答案为：c（na+）c（hso3）c（h+）c（so32）c（oh）；若c的溶液呈碱性，则c可能是水解呈碱性的酸式盐，可为nahco3或nahs，故答案为:nahco3或nahs8（18分)以有机物a为原料合成重要精细化工中间体tmba(）和抗癫痫药物的路线如下（部分反应条件和试剂略去）已知：rona+rxror+nax;rcho+rch2cho+h2o（r、r表示烃基或氢原子）（1）a的名称是苯酚；c能反生银镜反应，则c分子中含氧官能团的名称是羟基、醛基(2）和的反应类型分别

25、是加成反应、氧化反应(3)e的结构简式是，试剂a的分子式是c2h4o（4）cd的化学方程式+2br2+2hbr（5）d的同分异构体有多种,其中属于芳香族酯类化合物的共有6种（6）f与新制cu（oh）2悬浊液反生反应的化学方程式(7）根据已有知识并结合相关信息,写出以ch3ch2oh为原料制备ch3ch2ch2ch2oh的合成路线流程图(无极试剂任选)合成路线流程图示例如下;ch3ch2brch3ch2ohch3cooch2ch3ch3ch2oh【解答】解：a的分子式为c6h6o，而能与hcho反应生成b,由b的结构可知a为;b的分子式为c7h8o2，生成的c的分子式为c7h6o2，则反应为羟基

26、氧化为醛基，则c的结构简式为：，c与溴发生酚羟基邻位取代生成d为，由信息i中的反应可知，d与甲醇钠反应生成e为由h的结构可知g为，逆推可知f为，结合信息ii可知，tmba与ch2cho在碱性条件下生成f，（1)由上述分析可知，a为,名称为苯酚,c的结构简式为:c分子中含氧官能团的名称是:羟基、醛基，故答案为：苯酚；羟基、醛基;（2）反应的反应物为苯酚和甲醛，生成物为b，对比结构可知反应为加成反应;反应为醇羟基氧化为醛基，故答案为:加成反应；氧化反应；(3）由上述分析可知，e的结构简式为试剂a的分子式是c2h4o，故答案为:；c2h4o；（4)cd的化学方程式为+2br2+2hbr，故答案为：+

27、2br2+2hbr；（5）d为，属于芳香族酯类化合物一定含有ooch，2个br原子相邻时,ooch有2种位置，2个br原子相间时,ooch有3种位置,2个br原子相对时，ooch有1种位置，故共有2+3+1=6种，故答案为：6;(6）f为,与新制cu(oh）2悬浊液发生反应的化学方程式是，故答案为：；(7）ch3ch2oh为原料制备ch3ch2ch2ch2oh，先将乙醇催化氧化生成乙醛，然后让乙醛发生信息中的反应生成ch3ch=chcho，与氢气加成生成ch3ch2ch2ch2oh,所以合成流程为，故答案为：9(18分）亚硫酸盐接触空气后很容易被氧化为硫酸盐而变质某化学兴趣小组的同学设计了以下

28、方法，测定某亚硫酸钠样品的纯度沉淀法：实验步骤：i取a g样品溶于水配成溶液，并加入足量某酸酸化ii再加入足量沉淀剂至沉淀完全iii过滤、洗涤、干燥、称得沉淀质量为b g分析上述实验步骤并回答下列问题:（1)步骤i中，所用酸应为盐酸,步骤ii中所用的沉淀剂为bacl2溶液（2）步骤iii中证明沉淀已洗净的操作为取少量最后一次洗涤液于试管中,加入agno3溶液，若无沉淀生成证明洗涤干净（3）根据实验数据计算样品中含硫酸钠杂质的质量分数为100气体法：实验装置图如下:分析上图后回答下列问题：（4）实验开始时，首先要关闭弹簧夹c,再打开弹簧夹a和b,向装置内通入n2，通n2的作用是排除装置内空气,房

29、子空气中氧气、二氧化碳干扰实验;待装置a中反应结束后,为使反应中生成的so2被装置c中的碱石灰完全吸收，还要进行的操作为再次通入氮气(5）能否用浓盐酸替代75%的硫酸溶液否（填“能或“否”)；干燥管d的作用是防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置c滴定法：反应流程为:分析上述流程图并回答下列问题；（6）i2标准液应装入酸式滴定管中；滴定时应选用的指示剂为淀粉溶液(7）若末用i2标准液润洗滴定管，则会使测定结果偏高（填“偏高”、“偏度或“无影响）（8）若样品质量为w g，达到滴定终点时消耗0.0100 mol/l的i2标准液v ml，则样品中na2so3的纯度为%【解答】解：亚硫酸盐接触空气后很容易

30、被氧化为硫酸盐而变质，测定某亚硫酸钠样品的纯度，取a g样品溶于水配成溶液，并加入足量盐酸酸化，除去亚硫酸钠，再加入足量沉淀剂氯化钡溶液至沉淀完全，把硫酸根离子全部沉淀，过滤、洗涤、干燥、称的沉淀质量为b g为硫酸钡沉淀，(1）分析可知步骤i中所用酸为盐酸，沉淀剂为氯化钡溶液,故答案为：盐酸;bacl2溶液；（2）沉淀已洗净的检验方法是去上层清液检验是否含有氯离子，取少量最后一次洗涤液于试管中，加入agno3溶液，若无沉淀生成证明洗涤干净，故答案为：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入agno3溶液，若无沉淀生成证明洗涤干净；（3）b g为硫酸钡沉淀物质的量n=mol，结合元素守恒计算硫酸钠杂质

31、的质量分数=100=100,故答案为：100%；气体法：如图实验装置（4）装置中浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体通过装置b中浓硫酸干燥通入干燥管吸收，装置d是防止空气中二氧化碳、水蒸气进入,开始时用氮气排净装置内空气，防止干扰气体吸收质量测定,反应完后再通入氮气，实验开始时，首先要关闭弹簧夹c，再打开弹簧夹a和b,向装置内通入n2,通n2的作用是排除装置内空气,房子空气中氧气、二氧化碳干扰实验，待装置a中反应结束后，为使反应中生成的so2被装置c中的碱石灰完全吸收，还要进行的操作为:再次通入氮气，故答案为：排除装置内空气,房子空气中氧气、二氧化碳干扰实验；再次通入氮气;（5）浓盐酸易挥发生

32、成二氧化硫含氯化氢气体，不能用浓盐酸替代75的硫酸溶液，干燥管d的作用是防止空气中二氧化碳、水蒸气进入干扰测定二氧化硫气体质量，故答案为：否;防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置c；滴定法：（6）碘标准液能腐蚀橡胶，不能用碱式滴定管,而用酸式滴定管，亚硫酸盐或是亚硫酸氢盐与碘单质反应：hso3+i2+h2o=so42+2i+3h+碘遇淀粉变蓝色，用碘标准溶液滴定亚硫酸盐或是亚硫酸氢盐,可以使用淀粉溶液作指示剂，当蓝色消失时,反应恰好发生,即达到终点时的现象为:溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色，故答案为:酸;淀粉溶液；（7）未用标准液润洗滴定管会造成v（标准）偏大，根据c（待测）=分析，会造成

33、c（待测）偏高，故答案为：偏高；(8）反应的离子方程式为h2o+so32+i2=so42+2h+2i， so2so32i2， 1mol 1mol n 0.01000moll1v103l=v105mol n=v105mol，样品中含na2so3的纯度=100%=%,故答案为:%10（14分)工业生产会产生大量co2，增加了碳排放量人们一直努力将co2变废为宝途径一：将co2催化加氢可制取乙烯已知：2co2（g)+6h2(g）c2h4（g）+4h2o（g）h=152kj/mol（1）化学键的键能如下表所示，则表中的x=612 化学键 c=o hh c=c ch ho 键能/kj mol 803 4

34、36 x 414464（2)如图所示为在体积为2l的恒容容器中，投料为1 mol co2和3mol h2时，测得温度对co2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响请回答：计算250时该反应的化学平衡常数k=(列出计算式即可）下列说法正确的是aa平衡常数大小：mnb反应物活化分子百分数大小：mnc当压强、混合气体的密度或不变时均可视为化学反应已达到平衡状态d其他条件不变,若不使用催化剂，则250时co2的平衡转化率可能位于点m1（3）下列措施一定可以提高平衡体系中c2h4百分含量，又能加快反应速率的是ba升高温度 b缩小体积，增大压强c增大h2的浓度 d将产物从反应体系中分离出来途径二：以稀硫酸为电解质,利用电解原理将co2转化为乙烯已知：该电解池的工作原理如图所示(4)m极上的电极反应式为2co2+12h+12e=ch2=ch2+4h2o（5）已知铅蓄电池放电时发生的反应为：pbo2+pb+2h2so42pbso4+2h2o若铅蓄电池中消耗