高三化学第一次模拟考试一模试卷

1、2011届高三第一次模拟考试 化 学 试 卷 命题人：孙丽丽注意：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共7页，25道题。满分值：100分，考试时间：90分钟。考生只交第卷的答题卡和第卷的答题纸。参考相对原子质量：ba 137 s 32 o 16 cl 35.5第卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，110每题2分，1120每题3分）1、实验室进行nacl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精灯 固定铁圈位置 放上蒸发皿 加热搅拌 停止加热、余热蒸干，其中正确的操作顺序是（ ）a b c d2、某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是：用托盘天平称取1

2、1.7g食盐 用量筒量取5.26ml盐酸用广泛ph试纸测得溶液的ph是3.5用25ml碱式滴定管量出15.80ml的naoh溶液ab cd3、下列表示物质的化学用语正确的是 anh4h的电子式： b硝基苯的结构简式：c葡萄糖的实验式：ch2o d甲烷分子的比例模型：4、干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯，对环境有害。家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯，对人体无害。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是a它们都属于高分子化合物 b它们的分子中都不含氢原子c它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d它们都可由乙烯只发生加成反应得到5、“纳米材料”是粒子直径为1nm100nm的材料，纳米碳就

3、是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质：是溶液 是胶体 具有丁达尔效应 不能透过滤纸 静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是（ ）a b c d6、下列叙述正确的是（ ）a在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 b元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 c失电子难的原子，获得电子的能力一定强 d有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应7、下列两种气体的分子数一定相等的是 a等温、等体积的co和co2 b等体积、等密度的co和c2h4c等温、等压的n2和c2h4 d等压、等体积的no2和co28、以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）a b

4、 c d9、下列说法中正确的是 a同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 b在同一周期中，a族单质的熔点比a族的高 c酸性氧化物一定是非金属氧化物d同主族元素的气态氢化物，相对分子质量越大，沸点不一定越高10、下列实验中指定使用的仪器必须预先干燥的是 a、中和滴定盛装标准溶液的滴定管 b、配制一定物质的量浓度溶液使用的容量瓶 c、中和滴定中使用的锥形瓶 d、喷泉实验中盛装氨气的圆底烧瓶11、设阿伏加德罗常数的符号为na，标准状况下m g o2和n2的混合气体含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积（l）应是 a b c d12、在一定条件下，短周期元素r所形成的离子ro与r2

5、-可发生如下反应：ro+2r2+6h+=3r+3h2o，下列关于元素r的叙述中一定正确的是 （ ） ar原子的最外层上可能有4个电子 b ro中的r只能被还原 cr可能是碳元素 dhnro3的酸性比hclo4弱13、右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是a该试剂的物质的量浓度为9.2 moll1b该硫酸50 ml与足量的铜反应可得到标准状况下so2 0.46 molc配制200 ml 4.6 moll1的稀硫酸需取该硫酸50 mld该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%14、已知na为阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的一组是w.k.s.5

6、.u.c.o.m常温常压下，1 mol甲基(ch3)所含的电子数为10na由cu、zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若cu极生成0.2gh2，则电路通过电子0.2na在标准状况下，11.2 l no与11.2 l o2混合后气体分子数为0.75na常温常压下，16 g o3所含的原子数为na1 mol c10h22分子中共价键总数为31 na1 mol cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 na标准状况下，22.4 l水中含分子数为naa. b. c. d.15、下列各离子组在指定条件下一定能共存的是（ ）a常温条件下某无色溶液含有：ba2，fe3，no3，cl bph0的溶液中，na，fe2

7、，so42，clo c常温下，由水电离出来的c(h)=1012moll的溶液中：k，na，clo4，no3 d使甲基橙溶液变红的溶液中na，k，s2，i16、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）a石灰乳与na2co3溶液混合：ca2co32caco3b漂白粉溶液中通入适量的so2气体c a2+2clo+so2+h2o caso3+2hcloc向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳气体：co32+ h2o + co2 2hco3-dca（hco3）2与过量ca（oh）2溶液反应： ca2+hco3+ohcaco3+h2o17、下列做法存在安全隐患的是( ) 将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用

8、玻璃棒不断搅拌；实验室制取氯气结束时，先撤水中的导管后撤酒精灯；取用金属na或k时，剩余的药品要放回原瓶；夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有的门窗通风；干冰是干粉灭火器的常见成分，可用作镁、铝等金属的灭火；配制稀硫酸的实验失败后，应将其直接倒入下水道，再重新配制溶液。a b c d全部18、用右图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是a瓶中盛满水，从b口进气，用排水法收集no2 b瓶中盛适量浓硫酸，从a口进气来干燥nh3 c从b口进气，用排空气法收集co2 d瓶中装满水，a口连导管并伸入量筒中，从b口进气，用排水法测量生成h2的体积19、下列有关有机物的说法错误

9、的是a淀粉、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物 b异丁烷的二氯取代物共有3种c将铜丝在酒精灯上灼烧至黑后，立即伸入到无水乙醇中，铜丝可恢复原来的红色d甲烷、苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应20、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14cuso4+5fes2+12h2o7cu2s+5feso4+ 12h2so4。下列说法正确的是 （ ）acuso4是氧化剂，fes2既是氧化剂又是还原剂b当生成7mol cu2s时，其转移电子14molc产物中的so42-全部是氧化产物d该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为145第卷（非选择题，共50分）21、（7分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有h

10、+、nh4+、mg2+、ba2+、al3+、i-、no3-、co、so、alo，取该溶液进行以下实验：（1）取ph试纸检验，溶液呈酸性，可以排除 的存在。（2）取出部分溶液，加入少量ccl4及数滴新制氯水，经振荡后ccl4呈紫红色，可以排除 存在。（3）另取出部分溶液逐渐加入naoh溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除 的存在。（4）取出部分上述碱性溶液加na2co3溶液后，有白色沉淀生成，则又可以排除 的存在。（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是 ，还不能确定是否存在的离子是 。22、（15分）化学是一门以实验为基础的自然科学，正确搭配、选择

11、、识别各种实验装置，是基本的化学素养之一。（1）对下列仪器：a、容量瓶 b、蒸馏烧瓶 c、滴定管 d、量筒 e、烧杯 f、蒸发皿g、分液漏斗使用时必须检查是否漏水的有 （填序号）使用时可以直接加热的仪器有 （填序号）（2）现需要90ml3mol/l的盐酸，可是实验室里只有36.5%（d1.19）的浓盐酸。请你根据实际情况配制：配制时，需量取36.5%的浓盐酸_ml。在整个的配制过程中，用到的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_ _。下列操作对配好的溶液浓度有何影响（填偏高，偏低，无影响）：定容时，如果眼睛仰视刻线，配制的溶液的浓度将_ 配制溶液时，容量瓶中原有少量蒸馏水 配制溶液操作

12、中，转移溶解的溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤 用固体naoh配制其溶液时，溶解后立即将溶液转移至容量瓶并定容 若将配好的稀盐酸逐滴加入到纯碱溶液中，反应的离子方程式依次为： ； （3）下图各种尾气吸收装置中，适合于吸收hcl气体的有_h2occl4ea b c d23、（12分）2010年8月甘肃舟曲发生特大泥石流灾害，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了各种消毒剂、漂白剂等。（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由kclo3在h2so4存在下与na2so3 反应制得。请写出反应的离子方程式： 。（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为

13、na2co33h2o2，它具有na2co3和h2o2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是 。amno2 bkmno4溶液 c稀盐酸 dna2so3溶液（3）漂白剂亚氯酸钠（naclo2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：hclo2 clo2 h clh2o(未配平)。当1 mol hclo2发生分解反应时，转移的电子数目为 。（4）有fe2、no3、fe3、nh4、h和h2o六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中还原剂为 ，氧化剂为 ，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。（5）如果将9.6

14、010-4mol ao4-离子在溶液中还原成较低价态，需用0.100 moll-1h2o2溶液24.0ml，试通过计算确定a元素的最终价态为 。24、（10分）（1）a和b单质的燃烧热都较大，可用作燃料。已知a和b为短周期元素，它们的第一至第四电离能如下表所示。电离能(kj/mol)i1i2i3i4a93218211539021771b7381451773310540c60ka的元素符号为 ，推断b元素的核外电子排布式: 。a与cl形成的分子的空间构型为 。（2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，c60可用作储氢材料。 科学家把c60和k掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质

15、在低温时是一种超导体，其晶胞如右图所示，该物质的k原子和c60分子的个数比为 。继c60后，科学家又合成了si60、n60。请判断c、si、n原子的电负性由大到小的顺序是 ；请解释如下现象：熔点：si60n60c60；破坏分子需要的能量：n60c60si60。其原因是： 。si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则si60分子中键的数目为 。25、（6分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量ba(oh)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混

16、合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。另一份加入含0.001mol kmno4的酸性溶液，mno4恰好完全被还原为mn2。请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式 。（不需计算过程）2011届高三第一次模拟考试高三化学参考答案选择（1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）：1b， 2a， 3c， 4b，5b， 6b， 7b， 8d， 9d，10d11a，12d，13c，14c，15c， 16d，17a，18d，19a，20a，21、（共7分，除注明外

17、，每空1分，出现错选，不得分，）（1）co alo （2）no （3）mg2+ al3+ （4） so （5）h+、i-、ba2+（2分）； nh4+。22、（共15分）（1)acg （2分） f （1分）， (2) 25.2ml (2分)、100ml容量瓶（缺少100ml不得分，2分） 偏低、无影响、偏低、偏高（各1分）co32 +h+ hco3- hco3-+h+ co2+h2o (各1分)（3）bde（2分，对两个1分）23、(共12分)（1）2clo3+so32 +2h+ 2clo2+so42+h2o (2分) （2）d (2分) （3）0.86.021023 (2分) （4）fe2+ no3- 81 (1、1、2分) （5）+2价 （2分）24（共