河北省邯郸市高三第一次模拟考试化学试题及答案

1、邯郸市2014年高三第一次模拟考试 理科综合能力测试 （化学） 2014.3本试卷分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）。第i卷1至5页，第ii卷6至16页，共300分。考生注意：1答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2第i卷每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。第ii卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。3考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。以下数据可供解题时参考相对原子质

2、量（原子量）：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 si-28 s-32 cl-35.5 k-39 ca-40 fe-56 cu-64 ag-108第i卷（选择题 共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。7下列关于物质的使用合理的是a味精的主要成分为蛋白质，烧菜时可加入适量b使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射c为了防止龋齿，人人都要使用含氟牙膏d误食重金属盐而引起的中毒的急救方法是服用大量的豆浆或牛奶8设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2nab25时，1 l ph=12的na2co3

3、溶液中含有na+的数目为0.02nac12 g石墨和c60的混合物中质子总数为6na个d常温常压下，22.4l乙烯中ch键数为4na9已知某有机物c6h12o2能发生水解反应生成a和b，b能氧化成c。若a、c都能发生银镜反应，则c6h12o2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）a3种 b4种 c5种 d6种10元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（136号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是a、对应简单离子半径依次减小 b的氯化物的熔点比的氯化物熔点低c元素处于常见周期表第四周期第viiib族 d分别与、均可形成既含极性键又含非极性键

4、的化合物11利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是a图1所示装置可制取氨气b图2所示装置可分离ch3ch2oh和ch3cooc2h5混合液c图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化d图4所示装置可说明浓h2so4具有脱水性、强氧化性，so2具有漂白性、还原性12常温下，ph11的氨水和ph1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是a氨水的浓度等于盐酸的浓度b原氨水中有1%的含氮微粒为nh4c氨水中水电离出的c(h)是盐酸中水电离出的c(h)的100倍d混合溶液中c(nh4)+c(nh3h2o)+c(nh3)=5104moll-113. 用n

5、a2so3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如右图所示，则下列有关说法中不正确的是ax为直流电源的负极，y为直流电源的正极b阳极区ph增大c图中的bad该过程中的产品主要为h2so4和h2第ii卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题（共129分）26（15分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二”五期间，将二氧化硫(so2)排放量减少8%，氮氧化物(nox)排放量减少10%。目前，消除大气

6、污染有多种方法。（1）用ch4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：ch4(g)+4no2(g) =4no(g) + co2(g) +2h2o(g) h= -574 kjmol1ch4(g) +4no(g) =2n2(g) + co2(g) + 2h2o(g) h= -1160 kjmol1h2o(g) = h2o(l) h= -44.0 kjmol1写出ch4(g)与no2(g)反应生成n2 (g)、co2 (g)和h2o(1)的热化学方程式 。（2）利用fe2+、fe3+的催化作用，常温下可将so2转化为so42-，从而实现对so2的治理。已知含so2的废气通入含fe2+、fe3+

7、的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4fe2+ + o2+ 4h+ = 4fe3+ + 2h2o，则另一反应的离子方程式为 。（3）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：c(s)+2no(g)n2 (g)+co2 (g) 。某研究小组向密闭的真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）加入no和足量的活性炭，恒温(t1)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： 浓度/moll1时间/minnon2co201.0000100.580.210.21200.400.300.30300.400.300.30400.320.340.17500.320.340.1710min20mi

8、n以v(co2) 表示的平均反应速率为 。根据表中数据，计算t1时该反应的平衡常数为 （保留两位小数）。一定温度下，随着no的起始浓度增大，则no的平衡转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”） 。下列各项能作为判断该反应达到平衡的是 （填序号字母）。 a容器内压强保持不变 b2v正(no) = v逆(n2) c容器内co2的体积分数不变 d混合气体的密度保持不变30min末改变某一条件，过一段时间反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。请在右图中画出30min至40min 的变化曲线。27.（14分）为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70cu、25al、4

9、fe及少量au、pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：（1）第步cu与混酸反应的离子方程式为_。得到滤渣1的主要成分为_。（2）第步中加入h2o2的作用是_，使用h2o2的优点是_；调溶液ph的目的是_。（3）简述第步由滤液2得到cuso45h2o的方法是_ 。（4）由滤渣2制取al2(so4)318h2o ，设计了以下三种方案：上述三种方案中，_方案不可行，原因是_； 从原子利用率角度考虑，_方案更合理。（5）用滴定法测定cuso45h2o含量。取a g试样配成100 ml溶液，每次取20.00 ml，消除干扰离子后，用c moll-1 edta（h2y2）标准溶液滴

10、定至终点，平均消耗edta溶液b ml。滴定反应如下：cu2+ + h2y2 cuy2 + 2h+。写出计算cuso45h2o质量分数的表达式 _ 。28.（14分）如图1所示是实验室中制取气体的一种简易装置。（1）请简述检验它的气密性的方法 。（2）利用如图1所示装置制取气体时，可适用的反应条件和反应物状态为_。某同学设计如图2所示装置，用粗铁粒与16.9%稀硝酸反应制取no气体并探究产物中铁的价态。请回答有关问题。（3）已知16.9%稀硝酸的密度为1.10gcm-3，则其物质的量浓度为_（计算结果保留两位小数）。若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500ml，所需的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、

11、烧杯、 。（4）实验开始时，先打开止水夹a、关闭止水夹b时，a装置的干燥管中观察到的现象是 。b装置烧杯中液体的作用是_。当a装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用c装置收集no气体。（5）现有仪器和药品：试管和胶头滴管，0.1moll-1kscn溶液、0.2moll-1酸性kmno4溶液、0.1moll-1ki溶液、氯水等。请你设计一个简单实验，探究a装置烧杯里完全反应后含铁可能的价态，填写下列实验报告： 实验步骤操作现象与结论第一步取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴kscn溶液。第二步若溶液紫色褪去，则说明含有fe2+；若无明显变化，则说明不含fe2+。（二）选考题：共4

12、5分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2b铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本学科选考题的首题进行评分。36【化学一化学与技术】（15分）硅在地壳中的含量较高，硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：（1）陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料，其中生产普通玻璃的主要原料有 。（2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600-

13、1800除生成粗硅外，也可以生产碳化硅，则在电弧炉内可能发生的反应的化学方程式为 。在流化床反应的产物中，sihcl3大约占85%，还有sicl4、sih2cl2、sih3cl等，粗硅生成sihcl3的化学反应方程式 。（3）有关物质的沸点数据如下表，提纯sihcl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 ；sihcl3极易水解，其完全水解的产物为 。物质sisicl4sihcl3sih2cl2sih3clhclsih4沸点/235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9（4）还原炉中发生的化学反应为： 。（5）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是 。37【化学一物质结构

14、与性质】（15分）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。（1）卤族元素位于周期表的_区；溴的价电子排布式为_。（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(hf)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是_。（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_。氟氯溴碘铍第一电离能（kj/mol）1681125111401008900（4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为h5io6（）和hio4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：h5io6_hio4。（填“”、“”或“”）（5）碘在水中的溶解度虽然

15、小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应i-+i2=i3-。与ki3类似的，还有csicl2等。已知csicl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_式发生。acsicl2=cscl+icl bcsicl2=csi+cl2（6）已知clo2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。clo2-中心氯原子的杂化轨道类型为_，写出一个clo2-的等电子体_。（7）已知caf2晶体（见右图）的密度为 gcm-3，na为阿伏加德罗常数，最近相邻的两个ca2+的核间距为a cm，则caf2的相对分子质量可以表示为_。38.【化学一有机化学基础】（15分）ptt是近

16、几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：其中a、b、c均为链状化合物，a能发生银镜反应，c中不含甲基，1mol c可与足量钠反应生成224 l h2（标准状况）。请回答下列问题：（1）a中所含官能团的名称为 ，b的结构简式为 。（2）由物质c与d反应生成ptt的化学方程式为 ，反应类型为 。（3）分子式为c4h6o与a互为同系物的同分异构体有 种。（4）请写出以ch2=chch3为主要原料（无机试剂任用）制备ch3ch(oh)cooh的合成路线流程图（须注明反应条件）。已知：（合成路线常用的表示方式为：ab目

17、标产物）高三一模化学答案 2014.37d 8c 9b 10d 11b 12d 13b 26.（15分）(1) ch4(g)+2no2(g) = n2(g) + co2(g) +2h2o(l) h= -955 kjmol1（2分） (2) 2fe3+ + so2+ 2h2o = 2fe2+ so42- + 4h+ (2分)(3) 0.009 moll1min1（2分） k=0.56（2分） 不变（2分） c、d（2分） 减小 co2 的浓度（1分）（2分）作图要点：起点在30min时v逆(co 2)的一半左右终点不超过30min时v逆(co 2) 以上两点对，中间是否提前出现平衡皆可给2分。2

18、7. （14分）（1）cu + 4h+ + 2no3- cu2+ + 2no2+ 2h2o或3cu + 8h+ + 2 no3-3cu2+ + 2no+ 4h2o（2分）；au、pt（1分）（2）将fe2+氧化为fe3+（1分） 不引入杂质，对环境无污染（1分）；使fe3+、al3+沉淀除去（2分）（3）加热滤液2，经过蒸发、冷却、结晶、过滤 ，最终制得硫酸铜晶体（2分）（4）甲，所得产品中含有较多fe2(so4)3杂质；乙 （各1分，共3分）（5） 100% （2分）28.（14分） （1）关闭止水夹，从左管处加水，使u形管两端形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好（没有关闭止水夹不得分）（2分）（2）不溶于水的块状固体，不需要加热（2分）（3）2.95moll-1（2分，没单位不得分） 500ml容量瓶、胶头滴管（2分，各1分，其中500ml容量瓶只答容量瓶不给分）（4）铁粒逐渐溶解，有气泡产生，干燥管上方出现红棕色气体（2分，只要答出红棕色气体即给2分） 吸收二氧化氮（2分）（5）若溶液呈血红色，则说明含fe3+ ，若不显血红色，证明没有fe3+（1分）取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴酸性kmno4溶液（1分）36（15分）（1）石英砂、纯碱和石灰石（2分）（2）sio2 + 2csi + 2co（2分）、sio2 + 3csic +