非金属元素及化合物知识点总结教材

1、碳族元素基础知识点一、知识网络1. 碳及其化合物的知识网络2. 硅及其化合物的知识网络O2 （自燃 ）二、基础知识1.碳族元素 特征：最外层电子数为 4，既不容易失去电子，又不容易得到电子，易形成共价键。碳族元素形成的单质在同周期中硬度最大，熔沸点最高（如金刚石、晶体硅 ）。几种同素异形体：碳：金刚石、石墨、 C60、C70 等；硅：晶体硅，无定形硅2.碳 在常温下碳很稳定，只在高温下能发生反应，通常表现为还原性。 燃烧反应 与某些氧化物的反应： C CO2 高温 2CO ; C 2CuOCO22CuC H2O 高温 CO H 2 O（ CO、H2 的混合气体叫水煤气） ； 2C SiO 2

2、电炉 Si 2CO 与氧化性酸反应：C 2H2SO4（浓）CO2 2SO2 2H2O；C4HNO 3（浓）CO24NO22H2O3. CO：不溶于水，有毒 （CO 和血红蛋白结合，使血红蛋白无法和O2 结合，而使细胞缺氧引起中毒），但由于 CO 无色无味因此具有更大的危险性。 可燃性 还原性： CO+CuOCO2Cu，CO+H 2O（g）CO2+H2O4. CO2：直线型（ OC O）非极性分子，无色能溶于水，密度大于空气，可倾倒，易液化。固态 CO2 俗称干冰，能升华，常用于人工降雨。实验室制法： CaCO32HCl CaCl2CO2H2O。5. 碳酸盐 溶解性： Ca（HCO3）2CaCO

3、3；Na2CO3NaHCO 3。 热稳定性： Na2CO3CaCO3；碱金属正盐 碱金属酸式盐 : Na2CO3NaHCO 3。 相互转化：碳酸正盐 碳酸酸式盐 （除杂用 ）6. 硅 硅在地壳中只有化合态，没有游离态。其含量在地壳中居第二，仅次于氧，是构成矿物和岩石的主要成分。 晶体硅是灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体，是半导体，具有较高的硬度和熔点。 硅的化学性质不活泼，常温下，只能与氟气、氢氟酸及强碱溶液反应 : Si+2F 2 SiF4、Si+4HF SiF4+2H2、Si+2NaOH+H 2ONa2SiO3+2H2； 在加热条件下，能与氧气、氯气等少数非金属单质化合：Si O2SiO2

4、。7.SiO2 SiO2 为原子晶体，是一种坚硬难熔的固体，硬度、熔点都很高。 二氧化硅的化学性质很稳定，不能跟酸 （ 氢氟酸除外 ） 发生反应。由于它是一种酸性氧化物， 高温所以能跟碱性氧化物或强碱反应SiO 2+CaOCaSiO3SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O（碱溶液不能在使用磨口玻璃塞的试剂瓶中） 二氧化硅是一种特殊的酸性氧化物a酸性氧化物大都能直接跟水化合生成酸， 但二氧化硅却不能直接跟水化合， 它的对应水 化物 （硅酸 ）只能用相应的可溶性硅酸盐跟盐酸作用制得b酸性氧化物一般不跟酸作用，但二氧化硅却能跟氢氟酸起反应：SiO2+4HFSiF4+2H 2O（氢氟酸不能盛放在

5、玻璃容器中 ）。 光导纤维 石英、水晶8硅酸和硅胶 硅酸：硅酸酸性比碳酸还弱，由下列反应可证明：Na2SiO 3+CO 2+H 2OH2SiO3+Na2CO3 硅胶： 烘干的硅胶是一种多孔性物质， 具有良好的吸水性。 而且吸水后还能烘干重复使用， 所以在实验室中常把硅胶作为作为干燥剂。10. 硅酸盐 硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，其结构复杂，组成可用氧化物的形式表示。 例如：硅酸钠 Na2SiO3(Na2OSiO2)；镁橄榄石 Mg 2SiO4(2MgOSiO2)；高岭石Al 2(Si 2O 5)(OH) 4(A12O32SiO22H2O) 人造硅酸盐：主要有玻璃、水泥、各种陶瓷、砖瓦、耐火

6、砖、水玻璃以及某些分子筛等。 硅酸钠，其水溶液俗称水玻璃，是一种矿物胶，可作粘合剂，防腐剂。11. 水泥、玻璃、陶瓷 普通水泥的主要成分是硅酸三钙( 3CaO SiO2)、硅酸二钙( 2CaO SiO2)和铝酸三钙 ( 3CaO Al 2O3)，水泥具有水硬性，水泥、沙子和碎石的混合物叫混凝土。 制玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英，主要反应是： SiO2+Na2CO3 高温 Na2SiO3+CO2、 高温SiO2+CaCO3 高温 CaSiO3+CO2，玻璃是无固定熔点的混合物。加入氧化钴后的玻璃呈蓝 色，加入氧化亚铜后的玻璃呈红色， 普通玻璃一般呈淡绿色， 这是因为原料中混有二价铁的缘 故

7、。 制造陶瓷的主要原料是黏土，黏土的主要成分：Al 2O32SiO22H2O。12. 无机非金属材料无机非金属材料包含除传统陶瓷外的各种性能优异的精细陶瓷：耐高温的二氧化锆 (ZrO 2)陶瓷、高熔点的氮化硅( Si3N4)和碳化硅( SiC)陶瓷；透明的氧化铝、砷化镓( GaAs)、硫 化锌( ZnS)、硒化锌( ZnSe)、氟化镁( MgF 2)、氟化钙( CaF2)等氧化物或非氧化物陶瓷； 生物陶瓷；超细微粉体粒子制造的纳米陶瓷等。氮族元素1氮和磷氮族元素 包括氮 ( 7N) 、磷、 (15P)、砷(33As)、锑(51Sb)、铋 (83Bi)五种元素氮气(1) 氮气的分子结构：氮分子

8、(N2)的电子式为，结构式为 NN由于 N2 分子中的NN 键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼(2) 氮气的化学性质： N2与 H 2化合生成 NH3 N2 +3H22NH3 N2与 O2化合生成 NO： N2 + O2 2NO(3) 氮气的用途： 合成氨，制硝酸； 代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化； 在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发； 保存粮食、水果等食品，以防止腐烂； 医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术； 利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能NO 、NO 2性质的比较 氮的氧化物一氧化氮 (NO)二氧化氮 (NO2)物理

9、性质为无色、不溶于水、有毒的气体为红棕色、 有刺激性气味、 有毒的 气体，易溶于水化学性质极易被空气中的 O2 氧化： 2NO + O2= 2NO2 NO 中的氮为 +2 价，处于中间价 态，既有氧化性又有还原性与 H2O 反应：3NO2 + H 2O 2HNO 3 + NO (工业制 HNO 3 原理在此反应中， NO2 同时作氧化剂和还原剂 )光化学烟雾 空气中的 NO 、NO 2污染物主要来自于石油产品和煤燃烧的产物、 汽车尾气以 及制硝酸工厂的废气 NO2 是造成光化学烟雾的主要因素(2) 单质磷的化学性质： 与 O2反应： 4P+5O22P2O5 磷在 C12 中燃烧： 2P+3C1

10、2(不足量 )2PCl3 2P+5Cl 2(足量 )2PCl5磷的同素异形体白磷与红磷 白磷 红磷2铵盐氨(1) 氨的物理性质： 氨是无色、有刺激性气味的气体，比空气轻； 氨易液化在常压下冷却或常温下加压， 气态氨转化为无色的液态氨， 同时放出大量热 液 态氨气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降； 氨气极易溶于水在常温、常压下， 1 体积水中能溶解约 700 体积的氨气 ( 因此，氨气可 进行喷泉实验 )； 氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用若不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入 新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛(2) 氨分子的结构： NH3 的电子式为 ，结构式为 ，氨分子的结构

11、为三角锥形，N 原子位于锥顶，三个 H 原子位于锥底，键角 107 18，是极性分子(3) 氨的化学性质： 跟水反应氨气溶于水时 (氨气的水溶液叫氨水 )，大部分的 NH 3分子与 H2O 分子结合成NH 3 H2O(叫一水合氨 ) NH 3 H2O 为弱电解质，只能部分电离成 NH 4和OH ：NH3 + H2ONH3H2ONH4 + OHa氨水的性质：氨水具有弱碱性，使无色酚酞试液变为浅红色，使红色石蕊试液变为蓝色NH3H2O 不稳定，故加热氨水时有氨气逸出： NH4 + OHNH3+ H2Ob氨水的组成：氨水是混合物 (液氨是纯净物 )，其中含有 3 种分子 (NH 3、NH 3H2O、

12、H2O) 和 3 种离子 (NH 4和 OH 、极少量的 H)c氨水的保存方法：氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装氨水通常把 氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里 跟氯化氢气体的反应： NH3 + HCl NH 4C1说明 a蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时，产生白烟NH4C1 晶体小颗粒b氨气与挥发性酸 (浓盐酸、浓硝酸等 )相遇，因反应生成微小的铵盐晶体而冒白烟，这是检 验氨气的方法之c氨气与不挥发性酸 (如 H2SO4、H3PO4 等)反应时，无白烟生成 跟氧气反应： 4NH3 + 5O24NO + 6H 2O(4) 氨气的用途：是氮肥工业及制造

13、硝酸、铵盐、纯碱的原料；是有机合成工业如合成纤维、塑料、染料、尿素等的常用原料； 用作冰机中的致冷剂铵盐 受热分解固态铵盐受热都易分解根据组成铵盐的酸根阴离子对应的酸的性质的不同， a组成铵盐的酸根阴离子对应的酸是非氧化性的挥发性酸时，则加热时酸与氨气同时挥发，冷却时又重新化合生成铵盐。 例如：NH 4Cl(固)NH3+ HCl NH3 + HCl NH 4Cl又如： (NH 4)2CO32NH3+ H2O + CO2 NH 4HCO 3NH3+ H2O + CO2b组成铵盐的酸根阴离子对应的酸是难挥发性酸，加热时则只有氨气逸出，酸或酸式盐仍 残留在容器中如： (NH 4)2SO4NH 4HS

14、O 4 + NH3 (NH 4)3PO4H3PO4 + 3NH3 跟碱反应铵盐的通性固态铵盐 +强碱 (NaOH、KOH)无色有刺激性气味的气体 湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝色(2) 氮肥的存放和施用铵盐可用作氮肥由于铵盐受热易分解，因此在贮存时应密封包装并 存放在阴凉通风处；施用氮肥时应埋在土下并及时灌水，以保证肥效 氨气的实验室制法 (1) 反应原理：固态铵盐 如 NH 4Cl 、 (NH 4)2SO4等与消石灰混合共热：2NH 4Cl+Ca(OH) 2CaCl2 + 2NH3+ 2H2O(2)发生装置类型：固体 +固体气体型装置 (与制 O2相同 )(3) 干燥方法：常用碱石灰 (CaO

15、 和 NaOH 的混合物 )作干燥剂不能用浓 H2SO4、P2O5 等酸性 干燥剂和 CaCl2 干燥氨气，因为 CaCl 2能与氨气发生反应生成 CaCl28NH3(4) 收集方法：只能用向下排气法，并在收集氨气的试管口放一团棉花，以防止氨气与空气形 成对流而造成制得的氨气不纯(5) 验满方法；将湿润的红色石蕊试纸接近集气瓶口，若试纸变蓝色，则说明氨气已充满集 气瓶；将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近集气瓶口，有白烟产生，说明氨气已充满集气瓶注意 制氨气所用的铵盐不能用 NH4NO3、NH4HCO3、(NH 4)2CO3等代替，因为 NH 4NO3 在加热时易发生爆炸，而 NH 4HCO 3、 (NH

16、 4)2CO3 极易分解产生 CO 2气体使制得的 NH3 不纯 消石灰不能用 NaOH、KOH 等强碱代替，因为 NaOH、 KOH 具有吸湿性，易潮解 结块，不利于生成的氨气逸出，而且NaOH、 KOH 对玻璃有强烈的腐蚀作用 NH3 极易溶于水，制取和收集的容器必须干燥 实验室制取氨气的另一种常用方法：将生石灰或烧碱加入浓氨水中并加热有关反 应的化学方程式为：CaO + NH 3H2OCa(OH) 2 + NH 3加烧碱的作用是增大溶液中的 OH 浓度，促使 NH3H2O 转化为 NH 3，这种制氨气的 发生装置与实验室制 Cl2、 HCl 气体的装置相同难点 3硝酸硝酸(1) 物理性质

17、：纯硝酸是无色、易挥发 (沸点为 83) 、有刺激性气味的液体打开盛浓硝酸的 试剂瓶盖，有白雾产生 (与盐酸相同 ) 质量分数为 98以上的浓硝酸通常叫做发烟硝酸(2) 化学性质：不稳定性 HNO 3见光或受热分解， HNO 3越浓，越易分解硝酸分解出 NO 2溶于其中而使 硝酸呈黄色有关反应的化学方程式为： 4HNO32H2O + 4NO 2 +O2强氧化性：稀 HNO 3、浓 HNO 3，都具有极强的氧化性 HNO 3浓度越大，氧化性越强金属 + HNO 3(浓) 硝酸盐 + NO2 + H2O金属 + HNO 3(稀) 硝酸盐 + NO + H2O3Cu + 8HNO 3(稀) 3Cu(

18、NO 3)2 + 2NO + 4H2O 该反应较缓慢，反应后溶液显蓝色，反应产生的无色气体遇到空气后变为红棕色(无色的NO 被空气氧化为红棕色的 NO 2)。实验室通常用此反应制取 NO 气体Cu + 4HNO 3(浓) Cu(NO 3)2 + 2NO2+ 2H2O 该反应较剧烈， 反应过程中有红棕色气体产生 此外，随着反应的进行， 硝酸的浓度渐渐变稀， 反应产生的气体是 NO2、NO 等的混合气体b常温下，浓 HNO 3 能将金属 Fe、A1 钝化，使 Fe、A1 的表面氧化生成一薄层致密的氧化膜 因 此，可用铁或铝制容器盛放浓硝酸c浓 HNO 3与浓盐酸按体积比 13 配制而成的混合液叫王

19、水 王水溶解金属的能力更强， 能 溶解金属 Pt、Au d能把许多非金属单质 (如 C、S、P 等)氧化成最高价含氧酸或最高价非金属氧化物例如：C + 4HNO 3（浓） CO2+ 4NO 2 + 2H2Oe能氧化某些具有还原性的物质，如H2S、SO2、Na2SO3、 HI、HBr 、Fe2等应注意的是，NO 3无氧化性，而当 NO3在酸性溶液中时，则具有强氧化性氧族元素知识归纳一、硫及其化合物转化关系图1与氧气有关的反应（1）有氧气参加的反应方程式 与绝大多数金属单质作用4Na+O2=2Na2O 与绝大多数非金属单质作用 与非还原性化合物作用2NO+O2=2NO24FeS 2+11O22Fe

20、2O2+8SO2 与有机物作用 在空气中易被氧化而变质的物质a. 氢硫酸或可溶性硫化物： 2H2S+O2=2S+2H 2Ob. 亚硫酸及其可溶性盐 2H2SO3+O2=2H2SO4， 2Na2SO4+O2=2Na2SO4c. 亚铁盐、氢氧化亚铁 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3d. 苯酚e. 氢碘酸及其可溶性碘化物 4HI+O 2=2H2O+2I 2 吸氧腐蚀 (如：铁生锈) 2+ 负极： 2Fe4e=2Fe2+正极： O2+4e+2H 2O=4OH Fe2+2OH =Fe(OH) 22Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O4Fe(OH) 2+O 2+2H 2O=4Fe(OH

21、) 3( 2)生成氧气的反应方程式2氧气和臭氧的比较物质名称臭氧氧气物理性质通常状态气态气态气味有刺激性臭味无味熔点/约 251约 218沸点/约 112约 183颜色气态呈浅蓝色，液态呈深蓝色，固态呈紫黑色气态无色，液态呈浅蓝色，固态仍呈浅蓝色2.1431.42949430.8主要化学性质氧化性极强，可氧化 Ag、Hg 等氧化性强，但难氧化 Ag、 Hg等主要用途漂白、消毒；地球上生物的天然保供给呼吸，支持燃烧护伞；刺激中枢神经，加速血液循环自然存在90%存在于距地面 15km 50km的大 气平流层中主要存在于空气中，空气中 O2 占的体积分数约为20%相互转化3硫元素的化学反应1）硫单质

22、的反应S+Hg=HgSS+2Ag=Ag2S3S+6KOH=22KS+K2SO3+3H2O S+6HNO3（ 浓 ）=H2SO4+6NO2+2H2O（ 2） H2S的反应 H2SH2+S H2S+X2=2HX+S（ X2是指卤素单质，即 Cl2，Br2，I 2） H2S+Pb（Ac） 2=PbS+2HAc H2S+CuSO4=CuS+H2SO4 FeS+2HCl=FeCl2+H2S（ H2S的实验室制法）SO2+Na2O2=Na2SO4 SO2+2NaOH=N2aSO3+H2O（ 3） SO2的反应 SO2+2H2 S=3S +2H2O SO2+Na2 O=Na2SO3 Na2SO3+SO2+H

23、2O=2NaHS3O 2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX Na 2SO3+X2+H2O=Na2SO4+2HX（X2=Cl 2,Br 2,I 2）2FeCl 3+SO2+2H2O=2FeCl2+2HCl+H2SO4SO2+NH3 H2O=NH4HSO3Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O2Na2SO3+O2=2Na2SO4（ 亚硫酸易被氧化而变质 ）（4）浓 H2SO4 有关反应（稀 H2SO4具有酸的通性）4硫化物的溶解性硫化物溶解性反应举例Na2S、K2S、(NH4)

24、 2S溶于水，又溶于酸(NH4) 2S+2HCl=2NH4Cl+H2SBaS、CaS、 MgS、 Al 2S3遇水分解Al 2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2SZnS（白）、FeS（黑）不溶于水，但溶于酸ZnSO4+Na2S=ZnS+Na2SO4ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2SAg2S、HgS、 CuS、PbS（HgS为红色，其他均为 黑色）不溶于水，也不溶于酸CuSO4+H2S=CuS +H2SO4 2AgNO3+Na2S=Ag2S +2NaNO35工业制硫酸的十个“三（1）三原料 （ 黄铁矿或硫、空气、水 ）（2）三阶段 硫铁矿煅烧 SO2的制备和 SO2 的净化和氧化 SO

25、3的吸收和 H2SO4的（3）三方程SO3+H2O H2SO4（4）三条件（SO2转化为 SO3需1个大气压、 400 500、 V2O5作催化剂 ）（5）三设备沸腾炉、接触室、吸收塔（6）三杂质 （ 矿尘、砷、硒的化合物、水蒸气 ）（7）三净化 （ 除尘、洗涤、干燥 ）（8）三原理 （ 热交换、逆流、增大接触面 ）（9）三注意（粉碎硫铁矿、用 98.3 的浓 H2SO4吸收 SO3、SO2的回收与利用 ）（10）三关系 （FeS22H2SO4，SH2SO4， SO2H2SO4）10浓 H2SO4 的吸水性与脱水性有何不同（1） 浓硫酸能够强烈地吸水而形成一系列稳定的水化物，如H2SO4H2O

26、、 H2SO42H2O和H2SO44H2O等。例如，浓 H2SO4可以吸收空气里的水分。因而，浓 H2SO4 可用作某些气体的干燥 剂。吸水性是指浓硫酸吸收直接的H2O，这 H2O 可以是游离水或晶体中的结晶水或某反应生成的水（2）浓硫酸也能夺取纸张、 木材、衣服、皮肤等有机物中的氢原子和氧原子 （ 按水的组成比 ） ， 使它们炭化。但并不是都游离出碳，例如浓硫酸使甲酸（HCOOH脱） 水以后生成的是一氧化碳。脱水性指浓硫酸吸收非现成的 H2O，而在指把有机物中 H、 O原子按个数 21 脱走11浓 H2SO4 能干燥的气体（1） 选择干燥剂时应掌握的原则：一是干燥剂本身应具有吸水性，二是干燥

27、剂与被干燥气 体（主要成分 ） 之间不能发生化学反应 （ 氧化还原反应、复分解反应、络合反应、化合反应（2） 浓 H2SO4 具有酸性，因而不能用来干燥碱性气体氨气（NH3）（3）浓 H2SO4又具有强氧化性，所以不能用来干燥强还原性的气体，例如H2S、HI、 HBr（4）可用浓 H2SO4干燥的气体有 H2、 O2、 CO2、CO、 SO2、 N2、 CH4、 C2H4、 HCl、 Cl 2等（5） 干燥用仪器为洗气瓶卤族元素卤族元素包括氟（ F）、氯（ Cl）、溴（ Br ）、碘（ I）、砹（ At）等，它们最外层电子数都是 7个电子，是元素周期表中的第 A 元素。1、氯（ 1）物理性质：

28、 氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气味，常温下能溶于水 （ 12），比空气重，易液化，有剧毒。（2）化学性质： 氯气（ Cl2）是双原子分子， 原子的最外层有七个电子， 是典型的非金属元素， 单质是强氧化剂。与金属反应2Na + Cl2 = 2NaCl （反应剧烈，产生大量白烟）2Fe + 3Cl 2=2FeCl 3（反应剧烈，产生大量棕褐色烟，溶于水成黄色溶液）Cu + Cl 2 =CuCl 2（反应剧烈，产生大量棕色的烟，溶于水成蓝色或绿色溶液） 氯气能与绝大数金属都能发生反应，表明氯气是一种活泼的非金属单质。 与非金属的反应H2 +Cl2 =点=燃= 2HCl （纯净的氢气在氯气中安静的燃

29、烧，苍白色火焰，瓶口处有白雾产生） 光照 点燃H2 + Cl2 =2HCl (发生爆炸)2P + 3Cl2=2PCl 3(液态)PCl3 + Cl2 =PCl 5(固态)磷在氯气中剧烈燃烧，产生大量的烟、雾。雾是PCl3，烟是 PCl5。氯气能有很多非金属单质反应，如S、C、Si 等。 与碱反应Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO + H 2O2Cl2 + 2Ca(OH) 2 = CaCl2 + Ca(ClO) 2 +2H2O将氯气通入 Ca(OH) 2溶液中制备漂白粉，漂白粉的主要成份是CaCl2、 Ca(ClO) 2，其有效成份是 Ca(ClO) 2。工作原理： Ca(ClO

30、) 2 + H 2O +CO2 =CaCO 3 + 2HClO与碱溶液反应体现了氯气什么性质？与某些还原性物质反应：Cl2 + 2FeCl 2=2FeCl 3 有机反应Cl2 +SO2 + 2H2O=2HCl +H 2SO4CH4 + Cl2 CH3Cl + HClCH3Cl + Cl 2 CH2Cl2 + HClCH 2Cl 2+ Cl2 CHCl 3 + HClCHCl3 + Cl2 CCl4 + HCl氯气与甲烷的取代反应， 如有 最多？1mol Cl 2与 4mol CH 4反应，产物有哪些物质？何种物质含量Cl2 + CH 2=CH 2 CH 2Cl-CH 2Cl (加成反应) 取代

31、反应是两种物质反应生成两种物质而加成反应是两种物质反应生成一种物质。上述两 反应的鉴别方法可加入硝酸酸化的硝酸银溶液。如是取代反应则有白色沉淀生成。与水反应Cl2 + H2OHCl +HClO (HClO 为一元弱酸，弱电解质 HClOH+ +ClO )分子： H2O、Cl2、HClO 离子： H+、Cl、 OH 、 ClO 2、次氯酸的性质( HClO ) 仅存在溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味。 酸性：次氯酸是弱酸，弱电解质。具有酸的通性。A 、显色反应；B、与活泼金属反应置换出氢气；C、与碱反应生成盐和水；D 、与部分金属氧化物的反应，生成盐与水；E、与某些盐的反应。 氧化性Ca(ClO) 2 + 4HCl(浓)=CaCl 2 + Cl2+ 2H2O 漂白性 因为次氯酸具有强的氧化性，能氧化有色物质生成无色物质，所以次氯酸具有漂白性。