山东省滕州市滕州二中高三4月模拟考试化学试题及答案

1、滕州二中2015届高三4月模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 fe 56 cu 64第i卷 （选择题 共48分）一、（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是a绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染。b“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的so2所致。c铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈。d华商科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅。2有机物x、y、m的转化关系为，下列说法错误的

2、是ax可用新制的氢氧化铜检验 by有同分异构体cm含有两种碳氧共价键 dy可发生加成反应3下列说法不正确的是a胶状沉淀或颗粒太小的沉淀不宜用减压过滤，溶液有强酸性、强碱性或强氧化性时，应用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗b移液管吸取溶液后，应将其垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管c红外光谱仪、质谱仪、核磁共振仪可用于测定有机物结构，同位素示踪法可用于研究化学反应历程d为检验火柴头中是否存在氯元素，将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加agno3溶液、稀硝酸溶液。若出现白色沉淀，说明含氯元素。 4下列说法正确的是（ ）a同

3、主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越强ba族与a族元素间可形成共价化合物或离子化合物c元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价d全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键5下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）图1 图2 图3 图4a用图1装置制取并收集干燥纯净的nh3b用图2装置可以制备fe（oh）2c装置3收集并测量cu与浓硝酸反应产生的气体及体积d装置4可用于实验室制取乙酸乙酯6同温同压下，等体积的两个集气瓶分别充满c、n、o三种原子构成的co和n2，下列说法正确的是（ ）a质量相同，质子数不同， b质量和分子数都不相同c原子、质子和电子数都分别相同

4、，但中子数不同 d质量和分子数都相同7短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是（ ）a元素x与元素z的最高正化合价之和的数值等于8b离子y2和z 3的核外电子数和电子层数均相同c元素w的最高价氧化物对应的水化物的酸性比q的弱d元素x气态氢化物的稳定性大于元素y的气态氢化物的稳定性8设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）a1mol铜与足量的硫反应时失去的电子数为nab7.8g na2s和na2o2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 nac0.5 mol no2气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍然为0.5 nad1molfecl3和沸水完全反应

5、转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为na9在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）a强酸性溶液中：k、s2、clo、so42b含有0.1moll1 fe3的溶液中：k、mg2、i、no3c室温下，ph1的溶液中：na、fe3、no3、so42d加入al能放出h2的溶液中：na、k、co32、cu2+10下列有关电化学装置的说法正确的是（ ）a利用图a装置处理银器表面的黑斑ag2s，银器表面发生的反应为ag2s+2e-=2ag+s2-b图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出c图c中的x极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼d图d中若m是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极

6、保护法”使铁不被腐蚀11cl2是纺织工业中常用的漂白剂，na2s2o3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。 脱氯反应为s2o32cl2h2oso42clh（未配平）。下列对该反应的说法不正确的是（ ）a反应中硫元素发生了氧化反应 b脱氯反应后的溶液显酸性c根据该反应可判断还原性：s2o32cl d反应中每脱去1mol cl2会生成1 mol so4212下列实验事实所得出的相应结论正确的是（ ）实验事实将木炭和浓硫酸反应生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成该气体一定是co2燃烧的镁条放入二氧化碳中能继续燃烧还原性：mgc向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有so42某

7、无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定有nh4a b c d13下列关于元素及其化合物的说法正确的是（ ）afe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应bal、cl2均能和naoh溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同c在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入kno3固体，铜粉会溶解d金属单质na、mg、fe在一定条件下与水反应都生成h2和相应的碱14取少量mgo、al2o3、sio2、fe2o3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到固体x和滤液y。下列叙述正确的是（ ）a上述四种氧化物中，至少有三种是碱性氧化物b将固体x加入氢氟酸中，

8、x会溶解c滤液y中的阳离子只有mg2、al3、fe3三种d滤液y中加入过量氨水，所得沉淀为fe（oh）3和mg（oh）215利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池示意图。当电池工作时，有关说法正确的是（ ）a铝罐将逐渐被腐蚀b该电池驱动电动玩具时,石墨棒应与玩具电机的负极相连c石墨棒上发生的反应为：o24e2h2o= 4ohd该电池工作一段时间后石墨棒的质量会减轻16气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物

9、。则下列说法中正确的是（ ）待测气体部分电极反应产物no2nocl2hclcoco2h2sh2so4a上述气体检测时，敏感电极均作电池正极b检测cl2和no2体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同c检测h2s和co体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同d检测h2s时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为o2 + + 4e=2o2第卷 （非选择题 共52分）二、填空与简答题（本题包括5小题，共52分）17（10分）以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。（1）氨燃料电池使用的电解质溶液是2 moll1的koh溶液，电池反应为：4nh33o2 =2n

10、26h2o。该电池负极的电极反应式为 ；每消耗1.7g nh3转移的电子数目为 。（2）用氨燃料电池电解cuso4溶液，如图所示，a、b均为铂电极，通电一段时间后，在a电极上有红色固体析出，则b电极上发生的电极反应式为 ；此时向所得溶液中加入8gcuo固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为 l。（3）纳米级氧化亚铜（cu2o）是一种重要光电材料。现用铜棒和石墨做电极，饱和食盐水做电解质制备纳米级氧化亚铜（cu2o），电解反应为2cu+h2ocu2o+h2。铜棒上发生的电极反应式为 。18（12分）a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其原子序数依次增大

11、。其中a元素原子核内只有1个质子；a与c，b与d分别同主族；b、d两元素原子序数之和是a、c两元素原子序数之和的2倍。请回答下列问题：（1）由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是 （填字母编号）。aa2b bdb2 ce2 dc2db3（2）d元素在元素周期表中的位置为 ；化合物cba中含有的化学键类型是 ；化合物c2b中两种离子的半径大小关系为 （填离子符号）。（3）实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的e2气体。实验中应选用的装置为 （按由左到右的连接顺序填写）；装置a中发生反应的离子方程式为 。19（12分）a、b、c、x均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去

12、）。试回答：（1）若x是强氧化性单质，则a不可能是_。as bn2 cna dmg eal（2）若x是金属单质，向c的水溶液中滴加agno3溶液，产生不溶于稀hno3的白色沉淀，则b的化学式为_；以下选项中的试剂可以检验c溶液中金属阳离子的是_（填字母编号）。anaoh溶液 bkscn溶液 c稀硫酸 d新制氯水与kscn溶液c溶液在贮存时应加入少量金属单质x，理由是（用必要的文字和离子方程式表示（3）若a、b、c为含有同种金属元素的无机化合物，x为强酸或强碱，a溶液与c溶液反应生成b。反应的离子方程式可能为 或 。20（8分）某化学兴趣小组利用废铁屑制取fecl36h2o晶体。主要操作流程如下

13、：请回答下列问题：（1）c烧杯中盛放的试剂是 。（2）a中的x极应该连接电源的 极，a中发生反应的离子方程式为 。（3）试剂瓶b中的溶液经过一系列操作得到fecl36h2o晶体，这一系列操作由下列操作组成（操作不重复），则依次进行的操作为 （填字母序号）a加热浓缩 b洗涤干燥 c过滤 d冷却结晶（4）该装置有无缺陷，若有，请指出来 若无，本空可不答。21（10分）碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。（1）以co2与nh3为原料可合成化肥尿素化学式为co（nh2）2。已知：2nh3（g）co2（g） = nh2co2nh4（s） h-159.5 kjmol1nh2co2nh4（s

14、） = co（nh2）2（s）h2o（g） h+116.5 kjmol1h2o（l） = h2o（g） h+44.0 kjmol1则反应2nh3（g）co2（g）= co（nh2）2（s）h2o（l）的h kjmol1（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和no，发生反应c（s）2no（g）n2（g）co2（g） hq kjmol1。在t1时，反应进行到同时间测得各物质的浓度如下； 30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，各物质浓度如表所。时间（min）浓度（mol/l）01020304050no1.000.580.400.400.480.48n

15、200.210.300.300.360.36co200.210.300.300.360.36010min内，no的平均反应速率v（no） ，t1时，该反应的平衡常数k ；30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，各物质浓度如表所示。根据上表中的数据判断改变的条件可能是 （填字母编号）。a加入一定量的活性炭 b通入一定量的no c适当缩小容器的体积d加入合适的催化剂 e升高温度30min后，如果将温度升高至t2，达到平衡时，容器中no、n2、co2的浓度之比为5:3:3，则 q 0（填“”或“”）。2015届山东省滕州市滕州二中高三4月模拟考试化学试题参考答案116选择题（每小题3分，共48分）1c 2d 3d 4b 5b 6c 7d 8a 9c 10a11d 12c 13c 14b 15a 16b17（10分，每空2分）（1）2nh36oh6e= n26h2o ， 0.3na（2）4oh4e= o22h2o， 1.12（3）2cu-2e-+h2o=cu2o+2h+18（12分）（1）b（2分）（2）第3周期a族（2分） 离子键、共价键（2分，少一个只给1分）o2、na+（各1分，顺序错不给分）（3）afeb（2分，顺序错不给分）mno24h+2cl-（浓） mn2+cl22h2o（2分）19（12分）（1）d e（2分，漏选错选均不得分）（2）fecl3（2分