山东省聊城市阳谷实验中学九年级化学第三节认识原子(第二课时)教案

1、山东省聊城市阳谷实验中学九年级化学 第三节 认识原子（第二课时）教案 教学目标了解原子中的电子教学重点教学重点：原子中的电子的作用教学难点教学重点：培养量变引起质变的辩证唯物主义观点教 学 过 程教 学 活 动各抒己见前情回顾：什么叫原子?原子是怎样构成的?探究之旅:旅途一 原子中的电子分层排布原子中的电子虽小，但它们是不断地围绕原子核高速运动的，它们是如何绕原子核高速运动的?阅读教材p45第一自然段1.电子的能量的高低与离原子核的远近有什么关系?2.什么是电子的分层排布？旅途二 原子结构示意图281+11用原子结构示意图能简明表示核外电子的排布情况。右图是钠原子的结构示意图。阅读教材p45第

2、二自然段。说出示意图中各部分的含义。思考1.核外电子分层绕原子核运动的轨迹是怎样？p47“多识一点”电子云。2.电子的作用有哪些？（决定原子的体积大小和化学性质）2月球土壤中含有大量氦3原子，它可能成为未来核能的重要原料。氦3原子核内有2个质子和1个中子。氦3原子结构示意图是 ( )3关于下列粒子的结构示意图的说法不正确的是 ( ) a它们均为稀有气体 b它们的核外电子排布相同 c. 它们都有相对稳定结构 d它们核外都有2个电子层旅途三 离子化学反应的实质是原子重新组合的过程，原子是怎样重新组合的呢？以氯化钠的形成过程为例解释：1.原子中的最外层电子都有形成稳定结构的趋势（稳定结构指最外层电子

3、数通过得失电子达到8个电子或2个。）2.钠原子是金属原子，它是易得电子还是易失电子？氯原子是非金属原子，它是易得电子还是易失电子？氦、氖、氩等是稀有气体，它们是易得电子还是易失电子？3.离子也是构成物质的一种基本粒子。实战训练营1下面是四种粒子的结构示意图，请用序号填空： (1)电子层排布相同的是_。 (2)属于同种元素的是_。 (3)表示阳离子的是_。 (4)属于非金属元素原子的是_。驿站小结构成物质的基本粒子分子、原子、离子有何异同？它们之间有什么关系？种类关系 微粒分子待添加的隐藏文字内容1原子离子不同点相同点都是构成物质的微粒，都很小、不停运动、微粒间有间隔旅途四 元素周期表构成万物的

4、一百多种元素，它们的原子核内的质子数是连续的自然数；其核外电子排布和原子的性质也有规律性。苏联科学家门捷列夫据此规律把这些元素排列起来，即元素周期表。元素周期表中每种元素都有一个编号，大小等于该元素原子的核内质子数，称为原子序数。元素周期表共有7个横行，18个纵行。每一横行叫一个周期，每一个纵行叫一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。实战训练营1原子和分子的根本区别在于 （ ）（a）体积大小不同 （b）质量不同（c）分子能独立存在，原子不能 （d）在化学反应中分子可分，原子不可分2下列粒子结构示意图中，表示最容易失去电子的粒子是 ( ) 3图中四种粒子结构示意图，请用对应的序号填写： +828(1)属于同种元素的粒子是_；(2)具有相对稳定结构的粒子是_。4某粒子的结构示意图为 ， 下列说法中不正确的是( ) a该元素