高中化学鲁科版选修四试题：3.2.4《离子浓度大小的比较》随堂练习（教师版） Word版含解析

1、3.2.4离子浓度大小的比较随堂练习（教师版）1下列各组离子在溶液中能大量共存的是()aca2、hco、cl、kbal3、al(oh)4、hco、nacfe2、h、so、s2dfe3、scn、na、co来&源:#中教*网20.02 moll1的hcn溶液与0.02 moll1 nacn溶液等体积混合，已知混合溶液中cncnhohbhcncn0.04 moll1cnahcnohdcnhcn3下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是()a0.1 moll1 na2co3溶液：ohhhco2h2co3中国教%*育&出版网b0.1 moll1 nh4cl溶液：nhclc向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，

2、得到酸性的混合溶液：nach3coohohd向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到ph5的混合溶液：nanocl4在0.1 moll1的nahco3溶液中，下列关系正确的是()anahcohohbnahcoohhcnahhcooh2codnahhcoohco5在25时，将ph11的naoh溶液与ph3的ch3cooh溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()anach3cooch3coohbhc(ch3coo)ohcnach3cooohhdch3coonahoh6把0.02 moll1 ch3cooh溶液和0.01 moll1 naoh溶液以等体积混合，溶液呈酸性，混合溶液中粒子浓度关系正确的是()来源

3、:中国&*教育出版网#ach3coonabch3coohch3cooc2hch3cooch3coohdch3coohch3coo0.02 moll17下列各种情况下一定能大量共存的离子组为()aph7的溶液中：fe3、cl、na、nob水电离出的h1103 moll1的水溶液中：na、co、cl、kcph1的水溶液中：nh、cl、mg2、sodal3、hco、i、ca28.物质的量浓度相同的氨水、氯化铵、碳酸氢铵、硫酸氢铵、硫酸铵5种溶液中nh的大小顺序是_，溶液ph的大小顺序是_。9已知在0.1 moll1的nahso3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为nahsosoh2so3。(1)该溶液

4、中h_oh(填“”、“7，则na_a(填“”、“cn，所以hcnohh。中国%*教育出版网根据cn物料守恒有hcncn0.02 moll1。因为hoh，故溶液显碱性，nacn的水解程度大于hcn的电离程度，故cnhcn。3a在0.1 moll1 na2co3溶液中，存在如下平衡：coh2ohcooh，hcoh2oh2co3oh，h2ohoh，根据电荷守恒有：hnaohhco2co；根据物料守恒有：na2hco2co2h2co3，综合上述两式可得：ohhhco2h2co3。在0.1 moll1 nh4cl溶液中，nh发生水解，故nhoh，根据电荷守恒有nahch3coooh，则ch3coona，

5、因此溶液中的离子浓度关系为ch3coonahoh。硝酸钠与稀盐酸混合得到ph5的溶液，硝酸钠不发生水解，忽略水的电离，根据电荷守恒则有nano。4c在nahco3溶液中存在平衡hcohco，hcoh2oh2co3oh，h2ohoh，由于hco的水解程度大于电离程度，故溶液中hoh，nahco；由电荷守恒知c项正确，d项不正确。5dph11的naoh溶液中naohoh103 moll1，而ph3的ch3cooh溶液中h103 moll1，ch3cooh远远大于103 moll1。两者等体积混合后，形成ch3cooh与ch3coona混合液，且ch3cooh远大于ch3coona，溶液呈酸性，电荷

6、恒等关系为nahch3coooh，离子浓度大小顺序为ch3coonahoh。6a溶液混合后，二者反应，但ch3cooh过量，故为ch3coona和ch3cooh的混合体系。ch3cooh和ch3coo相互抑制，但以ch3cooh电离为主，溶液显酸性，即hoh，由电荷守恒nahch3coooh，则有ch3coona，ch3cooh电离程度大于ch3coo水解程度，b不正确；对于c项：由于存在hnaohch3coo的电荷守恒和2nach3cooch3cooh的物料守恒，联立两式可得：2hch3cooch3cooh2oh，所以c错；d项看似是物料守恒，但溶液的体积是原来的2倍，则ch3coohch3

7、coo0.01 moll1，d错误。7ca中由于fe33h2ofe(oh)33h，所以有fe3大量存在的溶液一定为酸性；b中因为由水电离出的h1103 moll1，此时溶液可能显酸性，co在酸性溶液中不能大量共存；c中因nhh2onh3h2oh，mg22h2omg(oh)22h均使溶液呈酸性，c符合题意；d中发生al33hco=al(oh)33co2的双水解反应。本题考查离子共存，看清楚题干中的条件。8解析本题可分3种情况讨论：(1)氨水电离产生nh、oh；(2)nh水解产生h及剩余nh；(3)nh水解受到影响，促进或抑制。在分析时要注意两点：氨水电离程度不是很大，nh水解程度也不是很大。另外

8、，nh4hso4溶液，h抑制nh水解，而nh4hco3中，hco比氨水更弱，hco水解呈碱性，会促进nh水解，但影响不是很大，(nh4)2so4溶液中，nh的浓度最大。所以，nh的浓度由大到小顺序为(nh4)2so4、nh4hso4、nh4cl、nh4hco3、nh3h2o，其中ph可根据nh水解程度及电离的情况得出ph由大到小的顺序是nh3h2o、nh4hco3、nh4cl、(nh4)2so4、nh4hso4。9(1)由已知条件hsohso，hsoh2oh2so3oh，知hso电离程度大于水解程度，故hoh(2)红色逐渐变浅直至变为无色hsooh=soh2o解析由溶液中离子浓度大小可判断na

9、hso3溶液显酸性(电离大于水解)，则hoh。当加入少量含有酚酞的naoh溶液后，ohhso=soh2o，则红色逐渐变浅，甚至褪去。中国&教育出#*版网10(1)小于(2)(3)a、d解析(1)据题意知，ha与naoh恰好完全反应，若ha为强酸，则溶液m的ph7；若ha为弱酸，则溶液m的ph7，故无ph7，即ha。(3)a项，若m呈中性，即hoh，因t25，则hoh1107 moll11107 moll12107 moll1，a正确；b项，若v1v2时，如果ha为强酸，则二者恰好反应，ph7，如果ha为弱酸，则ha过量，溶液显酸性，ph7，b错误；结合b项分析知c错误，同样结合b项分析知若m呈

10、碱性，必然为naoh过量，即v1一定小于v2。c29c91afe4ced1b6c8795ad9c91afe4ced1b6c8795ad91afe4ced1b6c8795ad9c91fe4ced1b6c8795ad29c91afedd1b6c87d1b6c8795ad9c91afe4ced1b6c8795ad91afe4ced1b6c8795ad9c91fe4ced1b6c8795ad29c91af95ad9c91afe4ced1b6c8795ad91afe4ced1b6c8795ad9d1b6c8795ad9c91afe4ced1b6c8795a1afe4ced1b6c8795ad91afe4

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