襄阳五中、钟祥一中、夷陵中学高三三校五月联考化学试题及答案

1、湖北省襄阳五中、钟祥一中、夷陵中学2014届高三三校五月联考理综化学试题考试时间：2014年5月18日 上午9:0011：30 试卷满分：300分本试卷分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分，满分300分，考试用时150分钟以下数据可供解题时参考：可能用到的原子量： h-1，c-12，o-16，cl-35.5，cr-52，fe-56第i卷（选择题 共21小题，每小题6分，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法正确的是a金属钠具有强还原性，可用

2、与ticl4溶液反应制取金属tib 表示一种吸水性高分子树脂c用于现代建筑的钢筋混凝土不属于复合材料d山东东营广饶县一男子收到网购物品后，因吸入氟乙酸甲酯中毒身亡，氟乙酸甲酯的结构 简式为fch2cooch3，能与h2发生加成反应，也能被lialh4还原8设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a常温下，0.05 moll1fe2(so4)3溶液中含fe3+数目小于0.1 nab30g甲醛中含电子对数为4nac12 g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数是0.5nad室温下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数小于0.1 na9在c6h10o2的所有同分异构体中，能与na2co3溶

3、液反应产生co2气体的且能使溴的四氯化碳溶液褪色的有(不考虑顺反等立体异构)a8种 b13种 c17种 d21种10下列有关说法正确的是a4cuo(s)=2cu2o(s)+o2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应h0b向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液ph升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性c室温下k(hcn) ch3cooh，物质的量浓度相等的naf与ch3cook溶液中： c(na+) - c(f-) c(k+) - c(ch3coo-)cch3cook溶液中加入少量nano3固体后的碱性溶液一定有： c(k+) + c(h+) = c(ch3coo-) + c(oh-)dnahso3溶液中一定

4、有：c(na+) c(hso3-) c(so32-)c(h2so3)12有机物的结构简式如下图：则此有机物可发生的反应类型有：取代 加成 消去 酯化 水解 氧化 中和a bc d13还原沉淀法是处理含铬(含cr2o72和cro42)工业废水的常用方法，过程如下：己知转化过程中反应为：2cro42(aq)+2h+(aq) cr2o72(aq)+h2o(1)。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/l，cro42有10/11转化为cr2o72。下列说法不正确的是a若用绿矾(feso47h2o)(m=278)作还原剂，处理1l废水，至少需要917.4gb溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状

5、态c常温下转换反应的平衡常数k=11014，则转化后所得溶液的ph=6d常温下kspcr(oh)3=11032，要使处理后废水中c(cr3+)降至1105mol/l，应调溶液的ph=5加x酸浸26（14 分）卤块的主要成分是mgcl2，此外还含fe3+、fe2+和mn2+等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如下图： 已知：fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为fe3+，生成fe(oh)3沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质，请根据表1表2提供的资料，填写空白： 表1 生成氢氧化物沉淀的ph 表2 化学试剂价格表试剂价格（元/吨）漂液（含naclo，25.2%）450双

6、氧水（含h2o2 ,30%）2400烧碱（含98% naoh）2100纯碱（含99.5% na2co3）600物质开始沉淀沉淀完全fe（oh）32.73.7fe（oh）27.69.6mn（oh）28.39.8mg（oh）29.611.1（1）在步骤中加入的试剂x，最佳的选择是 ，原因是 。写出加入x发生反应的离子方程式 。选择 （试剂）来检验fe2+是否完全氧化为fe3+（2）在步骤中控制ph=9.8，其目的是 。（3）试剂z应该是 。（4）在步骤中发生反应的化学方程式是 。（5）若在实验室中完成步骤，则沉淀物必需在仪器a中灼烧。a应放置于仪器b上灼烧，灼烧完毕后应用仪器c取下仪器a置于仪器d

7、上冷却。则b、c、d分别是 、 、 。27(15分)(一) 尿素又称碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素。其反应分为如下两步：第一步：2nh3(l)co2(g) h2ncoonh4(氨基甲酸铵) (l) h1= 330.0 kjmol1第二步：h2ncoonh4(l) h2o(l)h2nconh2(l) h2= + 226.3 kjmol1某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 m3 密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示： 已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第

8、步反应决定。反应进行到10 min时测得co2的物质的量如上图所示，则用co2表示的第一步反应的速率v(co2) mol/(lmin)。当反应在一定条件下达到平衡，若在恒温、恒容下再充入一定量气体he，则co(nh2)2(l)的质量_(填“增加”、“减小”或“不变”)。 (二)氨是制备尿素的原料，nh3、n2h4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。 氨气溶于水得到氨水，在25下，将amol/l的氨水与bmol/l的硫酸以32体积比混合反应后溶液呈中性。用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数为_。(三)氢气是合成氨的原料。“氢能”将是未来最理想的新能源。(1)在25,101kpa条件下

9、，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kj热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 。(2)氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中c(s)+ h2o(g)co(g)+h2(g)，在850时平衡常数k=1。若向1升的恒定密闭真空容器中同时加入x mol c和6.0mol h2o。当加热到850反应达到平衡的标志有_ 。a容器内的压强不变b消耗水蒸气的物质的量与生成co的物质的量相等c混合气的密度不变d单位时间有n个h-o键断裂的同时有n个h-h键断裂x应满足的条件是 。(四)co2是合成尿素的原料，但水泥厂生产时却排放出大量的co2。华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时co2

10、零排放，其基本原理如图所示： (1)上述生产过程的能量转化方式是 。(2)上述电解反应在温度小于900时进行碳酸钙先分解为cao和co2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为 ，阴极的电极反应式为 。28（14分）襄阳五中某化学兴趣学习小组设计实验探究金属m与浓硫酸反应的气体产物。提出假设 假设1：气体产物只有so2； 假设2：_。实验设计为了探究金属m与浓硫酸反应产物，设计如图实验装置：一定量的浓硫酸与金属m反应。 (1) 检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在h装置后面连上一根导管，然后 ，则证明装置的气密性良好。(2)若b瓶里品红溶液褪色，e、f和g中都无明显现象。反

11、应后硫酸盐中金属显2价。写a中发生反应的化学方程式： ；(3)若假设2正确，则可观察到：f管中 ；g干燥管里 。 实验反思 为了进一步探究金属m成分和气体组分，进行如下实验：称取11.2g金属m放入装置a中，加入一定量的浓硫酸，反应结束后，b瓶里品红溶液褪色，金属没有剩余，拆下g并称重，g增重0.9g。(4)为了观察溶液颜色，实验完毕后，需要稀释烧瓶里溶液。稀释烧瓶里溶液的操作方法： 。(5)将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加kscn溶液，溶液变红色；向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去。如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等，则气体成分及物质的量为 。试写出烧瓶里发生反应的总

12、化学方程式 。选修3物质结构与性质37水是地球表面上普遍存在的化合物，我们可以用我们学习的物质结构与性质的有关知识去认识它。（1）水的组成元素为氢和氧。氧的基态原子的价电子排布图为_，氧的第一电离能在同周期元素中由大到小排第_位。（2）根据杂化轨道理论，水分子中的氧原子采取的杂化形式是_；根据价层电子对互斥理论，水分子的vsepr模型名称为_；根据等电子体原理，写出水合氢离子的一个等电子体(写结构式)_。（3）水分子可以形成许多水合物。水分子可以作配体和铜离子形成水合铜离子cu(h2o)42+，1mol水合铜离子中含有键数目为_。图1是水合盐酸晶体h5o2+cl-中h5o2+离子的结构。 在该

13、离子中，存在的作用力有_。a配位键 b极性键 c非极性键 d离子键 e金属键 f氢键 g范德华力 h键 i键（4）韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。请从结构上解释生成暖冰的原因_。（5）最新研究发现，水能凝结成13种类型的结晶体，除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性质：有在-30才凝固的超低温冰，它的坚硬程度可和钢相媲美，能抵挡炮弹轰击；有在180高温下依然不变的热冰；还有的冰密度比水大，号称重冰。图2为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸。 该冰中的每个水分子有_个氢键；冰融化后，在液态水中，水分子之间仍保留有大量氢键将水分子联系在一

14、起，分子间除了无规则的分布及冰结构碎片以外，一般认为还会有大量呈动态平衡的、不完整的多面体的连接方式。右图的五角十二面体是冰熔化形成的理想多面体结构。假设图3中的冰熔化后的液态水全部形成右图的五角十二面体，且该多面体之间无氢键，则该冰熔化过程中氢键被破坏的百分比为_。如果不考虑晶体和键的类型，哪一物质的空间连接方式与这种冰连接类似?_；已知oho距离为295pm，列式计算此种冰晶体的密度 g/cm3。(已知2952=8.70104，2953=2.57107，=1.41，=1.73) 选修5有机化学基础38.( 15分)高分子化合物g是作为锂电池中 li+ 迁移的介质，合成g的流程如下：已知：

15、（1）d的官能团名称是 。（2）ab的反应类型是 。（3）c的结构简式是 。（4）de反应条件是 。（5）g的结构简式是 。（6）已知： mn的化学方程式是 。（7）d的同分异构体中，写出有顺反异构的结构简式 注意：两个羟基连在同一个碳上，羟基连在双键的碳上的结构不稳定都不予考虑。 不考虑过氧键和环状结构 顺反结构均写出化学参考答案答案：bcdabca26（14分）（1）漂液，漂液比h2o2的价格低得多。 （2分） 2fe2+ clo2h+ = 2fe3+ cl h2o （2分）k3fe(cn)6溶液（2分）（2）使除mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀，以便过滤除去。（2分）（3

16、）纯碱 （2分）（4）mgco3 h 2o mg（oh）2+ co2 （2分，产物写成碱式碳酸镁也算正确）（5）泥三角、坩埚钳、石棉网 （2分，对两个得1分） 27(15分) (一) 二 (1分)； 1.5104 （2分） 不变(1分)(二) mol/l (3分)(三)(1) h2(g)+1/2o2(g)=h2o(l) h=-285.8kj/mol（2分）(2) a、c（2分） x2（1分）(四）(1)太阳能和电能转化为化学能（1分）(2) 2co324e=2co2+o2（1分）； 3co2+4e=c+2co32（1分）28（14分）假设2：气体产物有so2 和h2（2分）(1) 将导气管插入盛有水的水槽中，微热烧瓶，若导气管冒气泡，停止加热有一段水柱上升；（2分）(2) m2h2so4(浓) mso4 so22h2o （2分）(3)黑色粉末变成红色；（1分）白色粉末变为蓝色（1分）(4) 先将烧瓶中混合溶液冷却，再将混合液慢慢加入盛水的烧杯里，并不断搅拌（2分）(5) so2：0.20mol ；h2：0.05mol（2分）4fe9h2so4(浓) 2fes