江西省余江一中高三12月第四次模拟考试化学试卷及答案

1、余江一中2014届高三12月第四次模考化学试卷可能用到的相对原子质量：h1 o16al27s32 fe56 cu64 ba137一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.据报道，科学家最近发现了一种新的粒子，这种粒子是由3个1 h原子核和2个电子构成。下列关于这种粒子的说法中，正确的是（ ）a它是氢的一种新同位素 b这种新元素的核电荷数是3c它是h2的一种新同素异形体 d它比一个普通氢分子多个氢核2. 下列说法或表示方法正确的是()a测定hcl和naoh的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、naoh的起始温度和反应结束后稳定的温度b3

2、1g红磷变成31g白磷要吸收能量，说明白磷比红磷更稳定c在101 kpa时，已知氢气的燃烧热为285.8kj/mol，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h-571.6 kj/mold2a (l) + b (l) = 2c (l) h1 2a (g) + b (g) = 2c (l) h2则h1h23.短周期元素x、y、z、w 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13，x 的原子半径比y 的小，x 与w 同主族，z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 （ ）a由x与y组成的化合物的沸点总低于由x与z组成的化合物的沸点b元素z、w 的简单离子的电子层

3、结构不同c元素y 的简单气态氢化物的热稳定性比z 的强d只含x、y、z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物4. 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是( )a含等物质的量的alo2、oh、co32的溶液中，逐滴加入盐酸：alo2、oh、co32b含等物质的量的febr2、fel2的溶液中，缓慢通入氯气：i、br、fe2c含等物质的量的ba(oh)2、koh的溶液中，缓慢通入co2：koh、ba(oh)2、k2co3、baco3d含等物质的量的fe3、cu2、h的溶液中加入锌粉：fe3、cu2、h、fe25.在预防甲型h1n1流感

4、疫情时，防疫部门使用了含氯类消毒剂，其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的45倍，下列有关氯胺（nh2cl）的说法一定不正确的是（ ）a氯胺水解产物为nh2oh（羟氨）和hcl b氯胺的消毒原理与漂白粉相似c氯胺中氯的化合价为1 d氯胺的电子式为 6.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小无关的是（ ）f2、cl2、br2、i2的熔点、沸点逐渐升高 hf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱金刚石、碳化硅、晶体硅熔点逐渐降低 naf、nacl、nabr、nai的熔点依次降低a. 仅 b. c. d. 7.硫的卤化物（s2x2）是广泛用于橡胶工业的硫

5、化剂，s2c12分子结构如图所示。遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2s2c12+2h2oso2+3s+4hcl。下列说法中错误的是（ ）a.稳定性s2c12s2br2b.反应中，生成1molso2，转移电子为3molc.分子中同时含有极性键和非极性键且各原子都满足8电子稳定结构d.因为scl键能比sbr键能大，s2c12沸点比s2br2高8.已知fe3o4 可表示成（feo fe2o3），水热法制备fe3o4纳米颗粒的总反应为：3fe2+ +2s2o32-+o2+4oh-= fe3o4 +s4o62-+2h2o 下列说法不正确的是（ ）ao2是氧化剂，s2o32-、fe2+

6、 是还原剂 b当有1 mol fe3o4 生成时共转移的电子为4molc若有3mol fe2+ 参加反应，则被fe2+还原的o2为1mold若有2mol fe2+ 被氧化，则被fe2+还原的o2为0.5mol9.取一定质量的均匀固体混合物cu、cu2o和 cuo，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500ml稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下no气体4.48l，则所用硝酸的物质的量浓度为 （ ） a3.2mol/l b2.8mol/l c1.8mol/l d缺数据无法计算10.将由naoh、bacl2、al2（so4）3三种固

7、体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合溶液中滴加1moll-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断不正确的是（ ）aab段发生反应的离子方程式为：ba2+so42-=baso4be点对应横坐标稀硫酸的体积为70 mlcd点表示的沉淀的化学式为al(oh)3、baso4de点沉淀比a点沉淀质量大2.33g11. 已知某碳纳米管为单、双键交替共轭结构，电子传输效果很好，可用作导电材料。现有1根由180个碳原子构成的碳纳米管，若要将这根c180的碳纳米管完全氢化形成c180h180，则放出的热量约为（已知1mol碳碳双键氢化时约放热120kj）（ ）a. 1.

8、791020 kjb. 3.591020 kj c. 1.08104 kjd. 2.16104 kj12.一定温度下，在2l密闭容器中发生下列反应：4no2(g)+o2(g)2n2o5(g)；已知该反应的平衡常数：，且体系中（单位：mol）随时间变化如下表：时间(s)050010001500t12013.9610.0810.08t220abc下列说法一定正确的是（ ）a正反应为吸热反应 b如果t2b=c，且a=10+0.5bc如果t2t1，那么b10.0813.向一定量的naoh溶液中逐滴加入alcl3溶液，生成沉淀al(oh）3的量随alcl3加入量的变化关系如图所示。分析下列离子组在对应的

9、溶液中一定能大量共存的是（ ）a. a点对应的溶液中：na、fe3、so42 、no3b. b点对应的溶液中：na、s2、so42 、clc. c点对应的溶液中：ag、ca2、no3、nad. d点对应的溶液中：k、nh4+、i、hco314. 在密闭容器中进行下列反应m(g)n(g) r(g)2 l，如图所示r%是r的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是 ( )a正反应放热，l为气体b正反应吸热，l为固体或纯液体c正反应吸热，l为气体d正反应放热，l为固体或纯液体15. 可逆反应a(g)+3b(g)2c(g) h=qkj/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加

10、入1 mol a和3 mol b，在一定条件下达到平衡时放出热量为q1kj；在相同的条件下，向乙容器中加入2 mol c达到平衡后吸收热量为q2 kj；已知q1=3q2。下列叙述不正确的是（ ）a甲中a的转化率为75 bq1+q2=q c达到平衡后，再向乙中加入0.25 mol a、0.75 mol b、1.5 mol c，平衡向正向移动d乙中的热化学方程式为2c（g） a（g）+3b（g） h= q2 kj/mol16. 被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。总反应的化学方程式为：zn2mno

11、2h2ozn(oh)2mn2o3，下列说法错误的是（ ）a电池工作时，锌失去电子b外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 gc电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极d电池正极的电极反应式为：2mno2h2o2e mn2o32oh二、非选择题17. (1)用甲烷制氢是一种廉价的制氢方法。有关的热化学方程式如下:ch4(g)+1/2o2(g) co(g)+2h2(g)；h= 36kj/mol ch4(g)+h2o(g) co(g)+3h2(g)；h= +216kj/mol下列说法正确的是 _a2h2o(l)=2h2(g)+o2(g) h=+504kj/molb当反应中(ch4

12、)正=(co)正时，表明该反应达平衡状态c其它条件不变时，增大体系压强，反应中甲烷的转化率均增大d为维持恒定温度（不考虑热量损失），某反应器中同时发生反应与时，消耗甲烷的物质的量之比为61某温度下，在100l反应器中充入甲烷和水蒸汽的物质的量分别为100mol和300mol时，假定只发生反应ch4(g)+h2o(g) co(g)+3h2(g)。当甲烷的转化率为0.5时，此时平衡常数为 _(2)发蓝液是由nano3、nano2及naoh配成的，在加热条件下，通过三步反应使铁表面生成一层致密的fe3o4：3fe+nano2+5naoh3na2feo2+h2o+nh3；8fe+3nano3+5nao

13、h+2h2o4na2fe2o4+3nh3；以及第三步生成四氧化三铁。请补充第三步反应的方程式并配平： _18. 含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型h1n1流感。(1)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为na2co33h2o2，它具有na2co3和h2o2的双重性质。h2o2有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如nacn)，经以下反应实现：nacnh2o2h2o=anh3，则生成物a的化学式_某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：o2、mno、h2o、mn2、h2o2、h。已知该反应中h2o2只发生了如下过程：h2o2 o2。写出该反应

14、的离子方程式：_。(2)某天然碱的化学式可表示为:ana2co3bnahco32h2o，取m g天然碱溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1 mol/l的盐酸，标准状况下产生的co2的体积与所加盐酸体积之间的关系某同学作出了如图所示的a和b曲线，试回答下列问题：_曲线正确，天然碱的化学式为_，加盐酸后产生co2气体体积(标准状况)的最大值为 _ml。(3) 常温下用氧缺位铁酸锌znfe2oy可以消除nox污染，使nox转变为n2，同时znfe2oy转变为znfe2o4。若2 mol znfe2oy与足量no2可生成0.5 mol n2，则y_。19、（10分） 700时，向容积为2l的密闭容器中

15、充入一定量的co和h2o,发生反应：co(g)h2o(g) co2h2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）：反应时间/minn(co)/moln(h2o)/ mol01.200.60t10.80t20.20依据题意回答下列问题：（1）反应在t1min内的平均速率为v(h2) moll1min1（2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molco和1.20 molh2o，到达平衡时，n(co2) mol。（3）保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molh2o，与原平衡相比，达到新平衡时co转化率 （填“增大”或“减小”或“不变” 下同），h2o的体积分数 （4）温

16、度升至800，该反应平衡常数为0.64，则正反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。20（8分）已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。步骤一：电解精制：请回答以下问题：电解时，阴极上的电极反应式为 ；步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：（1）阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式： 。残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取

17、的一些信息：序号反应平衡常数1au + 6hno3（浓）= au(no3)3 + 3no2+ 3h2o1从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比13的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因： （2）滤液含量的测定： 以下是该小组探究滤液的一个实验流程：则100ml滤液中fe2+的浓度为 moll-121.铬铁矿的主要成分可表示为feocr2o3，还含有mgo、al2o3、fe2o3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（k2cr2o7）的流程图：铬铁矿o2 固体x固体yk2cr2o7晶体焙烧浸取操作中和操作操作碳酸钠水醋酸kclph=78废液处理co2酸化醋酸ph

18、5已知：4feocr2o3+ 8na2co3+ 7o28na2cro4 + 2 fe2o3 + 8co2；na2co3 + al2o32naalo2 + co2； cr2o72+ h2o2cro42 + 2h+ 根据题意回答下列问题：(1)固体x中主要含有_（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的ph是否等于4.5，应该使用_（填写仪器或试剂名称）。 (2)酸化步骤用醋酸调节溶液ph5，其目的是_。物质溶解度/(g/100g水)0c40c80ckcl2840.151.3nacl35.736.438k2cr2o74.726.373na2cr2o7163215376(3)操作有多步组成，获得k2cr2o7晶体的操作依次是：加入kcl固体、蒸发浓缩、 、过滤、_、干燥。(4)右表是相关物质的溶解度数据，操作发生反应的化学方程式是：na2cr2o7+2kcl k2cr2o7+2nacl。该反应在溶液中能发生的理由是_。(5)副产品y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量_（填写试剂）、溶解、过滤、再_（填写试剂）、灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g 。计算样品中氢氧化铝的质量分数为_（用含m、n的