配制一定物质的量浓度的溶液

1、配制一定物质的量浓度的溶液教学设计教学目的：知识目标1、使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。2、进一步学会容量瓶的使用。 能力目标：培养学生以事实为依据，分析解决实际问题的能力。 态度目标：1、培养学生实事求是的精神。2、培养学生精诚合作的态度。教学重难点：1、一定物质的量浓度溶液的配制方法。2、误差分析教学方法：对比教学法，演示实验法，多媒体教学仪器药品：药匙 滤容量瓶（150 毫升） 烧杯（100毫升） 玻璃棒 胶头滴管 纸 托盘天平NaCl（固体） 蒸馏水教学过程：一、 复习提问 ： 如何配制 100g质量分数为 5%的 NaCl溶液 计算溶质的质量和量取水的体积。用天平称量

2、5gNaCl。用量筒量取 95mL水。 在烧杯中溶解（把水的密度近似看作 1g/cm3）。提问 如何配制一定物质的量浓度的溶液 复习思考 物质的量浓度计算公式是：CB = nB / V二、一定物质的量浓度溶液的配制在实验室用 NaCl 固体配制 L NaCl 溶液 n（NaCl）=c（NaCl） V（NaCl）=L= m（NaCl）=n（NaCl） M（NaCl）=mol= 学生活动 计算氯化钠质量，熟悉演示实验 3-1 讲解 配制一定物质的量浓度的溶液步骤? 计算： NaCl 的质量? 称量：（复习天平的使用）? 溶解：在烧杯中用 100 毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量 瓶

3、中溶解，为什么）? 转移：移入 250mL容量瓶。（需要使用到什么仪器）? 洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒两至三次。（思考：为什么）? 定容：加水到接近刻度 1-2 厘米时，改用胶头滴管加水到刻度。（为什么）? 摇匀、贮存：存放于试剂瓶。（溶液能否保持在容量瓶中） 演示实验 学生选择实验所需仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）容量瓶的介绍：1、构造：磨口、细颈、底平。2、特点： （1）容量瓶上注明温度和容量；（2）容量瓶上只有刻线而无刻度。3、使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液4、注意事项：（ 1）瓶塞不漏液；（ 2）不可装热或

4、冷的液体；（ 3）不许存放液 体或进行化学反应。使用托盘天平应注意哪些操作要点（1）使用前应调整天平的零点； （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸；（ 3）称量时遵循左物右码； （4）用镊子夹取砝码应从大到小顺序； （5）称量完毕应将砝码回盒，游码归零。问题探究（诱思） 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差 提示:根据计算公式 CB = nB / V,能够引起 nB 和 V 增大或减小的操作 都会引起溶液浓度的误差。 学生活动 学生分组讨论归纳总结三、讨论与思考1、为什么要将烧杯中的溶液冷却至室温后再转入容量瓶 2、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒为何要将洗涤后的溶液要注入容量

5、瓶中3、为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合4、为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度四、误差分析及讨论1、下列操作对实验结果有何影响（偏高、偏低、无影响）（1）称量时， NaCl 固体与砝码的位置颠倒。 （2）天平的砝码生锈。（3）溶质溶解后没有恢复至室温就转移。（4）未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。 学生活动 学生举手抢答2、视线误差分析? 俯视（视线偏高） 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响： 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度（ ）； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线， 使溶液的物质的量浓度 （ ）。五、小结：容量瓶的使用六忌? 一忌用容量瓶进行溶解（为什么）? 二忌

6、直接往容量瓶倒液（为什么）? 三忌加水超过刻度线（为什么）? 四忌读数仰视或俯视（为什么）? 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（为什么）? 六忌标准液存放于容量瓶（为什么）课后思考1、如何用物质的量浓度为 L的浓硫酸配制浓度 L的稀硫酸 500mL。 C（浓溶液） V（浓溶液 ）=C（稀溶液 ） V（稀溶液 ）2、如何用 CuSO4 5H2O配制 100mL1mol/LCuSO4溶液。教学反思：1. 在学生讨论实验方案和实验过程中， 我们如能敏锐地抓住学生暴露的问题， 从 学生暴露的问题入手， 以讨论的形式和同学一起分析， 解决了实验方案设计， 也 解决了实验中的误差分析和实验注意事项。 与以往对这些问题教师进行集中讲授 相比，学生更加容易理解，更容易