试验七混合碱含量的测定

1、实验七 混合碱含量的测定、实验目的：1、掌握双指示剂法测定 NaOH和 Na2CO3 含量的原理。2、了解混合指示剂的使用及其优点。二、试剂：1、1molL-1HCl标准溶液；3、酚酞指示剂， 0.1%甲基橙指示剂，甲酚红和百里酚蓝混合指示剂。三、步骤：浓烧碱中常常会引入 Na2CO3，欲测定该混合碱试样中 NaOH与 Na2CO3 的 含量，可用此法。1、吸取 5mL浓碱液于 250mL的容量瓶中，用新制蒸馏水稀释至刻度，摇 匀。2、吸取上述稀碱液 25.00mL于锥形瓶中，加酚酞指示剂 2 滴，用0.1mol L-1HCl 标准溶液滴定至红色刚好消失，记录所耗 HCl的体积 V1。3、在上

2、面的三角锥形瓶中再加 1滴甲基橙，继续用 HCl 标准溶液滴至黄 色橙色。记录此次耗用 HCl 的体积 V2。平行三次，求平均值。四、测定数据及计算结果：-1NaOH(gL )= (V1-V2)CHClMNaOH/ (525/250 )Na2CO(3-1gL-1)=2CHClV2M(1/2Na2CO3)/525/250 )样品号123V 浓碱液（ mL）酚 酞HCl 初读数（mL）HCl 终读数（mL）V 1（ HCl）（mL）酞 指示 剂 NaOH（gL ）NaOH平均值 （g L ）相对平均偏差（ %）甲 基 橙 指 示 剂HCl 初读数（mL）HCl 终读数（mL）V2 （HCl）（mL

3、） Na2CO（3 g L ） Na2CO（3 g L ）平均值相对平均偏差（ %）混合碱的分析 双指示剂法一、实验目的1、熟练滴定操作和滴定终点的判断；2. 掌握定量转移操作的基本要点；3. 掌握混合碱分析的测定原理、方法和计算、实验原理 混合碱是 Na2CO3 与 NaOH 或 Na2CO3 与 NaHCO3 的混合物，可采用双指示 剂法进行分析，测定各组分的含量。在混合碱的试液中加入酚酞指示剂，用 HCl 标准溶液滴定至溶液呈微红色。此 时试液中所含 NaOH 完全被中和， Na2CO3 也被滴定成 NaHCO3 ，反应如下：NaOH + HCl = NaCl + H2ONa2CO3 +

4、 HCl = NaCl + NaHCO3设滴定体积 V1mL 。再加入甲基橙指示剂， 继续用 HCl 标准溶液滴定至溶液由黄 色变为橙色即为终点。此时 NaHCO3 被中和成 H2CO3 ，反应为：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 设此时消耗 HCl 标准溶液的体积 V2mL 。根据 V1 和 V2 可以判断出混合碱的组 成。设试液的体积为 VmL 。当 V1V2 时，试液为 NaOH 和 Na2CO3 的混合物， NaOH 和 Na2CO3 的含量 （以质量浓度 g?L-1 表示）可由下式计算：当 V1V2 时，试液为 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物，

5、 NaOH 和 Na2CO3 的含 量（以质量浓度 g?L-1 表示）可由下式计算：三、实验仪器与试剂仪器：酸式滴定管， 250mL 容量瓶， 250mL 锥形瓶。试剂：已标定好的 0.10mol/L 盐酸标准溶液，甲基橙 1g/L 水溶液；酚酞 1g/L 乙醇溶液，混合碱液。四、实验步骤1、混合碱液的稀释准确吸取混合碱液 25.00mL 于 250mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀2、混合碱液的测定用 25mL 的移液管移取 25mL 混合碱稀释液三份于 250mL 锥形瓶中，加 2 3 滴酚酞，以 0.10mol/LHCl 标准溶液滴定至红色变为无色为第一终点，记下 HCl 标准溶液体积 V1，再加入 2滴甲基橙，继续用 HCl 标准溶液滴定至溶液由黄