课题2溶解度知识点习题与答案

1、知识点 1 饱和溶液、不饱和溶液1、饱和溶液、不饱和溶液饱和溶液不饱和溶液定义在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种 溶质，当溶质 不能继续溶解 时，所得 到的溶液叫作该溶质在该温度下的饱和溶 液在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶 质，还能继续溶解 的溶液叫作该溶质的不 饱和溶液判断在温度和溶剂量不变的条件下，向其中加入少量溶质固体，不能继续溶解，说明该溶液是饱和溶液在温度和溶剂量不变的条件下，向其中加入少量溶质固体，能继续溶解，说明该溶液是不饱和溶液相互转化一般规律：降温、蒸发溶剂、加溶质 不饱和溶液饱和溶液升温、加溶剂牢记明确前提条件： 一定温度，一定量的溶剂 。因为改变溶剂量或温度，饱

2、和溶 液与不饱和溶液是可以相互转化的。明确“某种溶质”的饱和溶液或不饱和溶液。如 20，在 100 g 水中溶解了 36g 的 氯化钠，形成了氯化钠的饱和溶液，对氯化钠是饱和溶液，对于其他物质（如硝酸钾）不 一定是饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液不是固定不变的，一旦前提条件发生改变，则溶液的饱和或不 饱和状态也会发生改变。知识拓展少数固体物质 （如熟石灰） 在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而减小， 将熟石灰 由饱和溶液转化为不饱和溶液可采用降低温度的方法， 不饱和溶液变为饱和溶液应采用升高温度的方法2、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系在一定量的溶液里含溶质的量相对较多的是浓溶液，含溶质的

3、量相对较少的是稀溶液 饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓知识点 2 固体物质的溶解度定义在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量要素条件： 一定温度标准： 100g 溶剂状态： 达到饱和单位： 克(g)测定用实验的方法进行测定表示溶解度表和溶解度曲线与溶解性的关系溶解性分类易溶可溶微溶难溶溶 解 度 /g(20 )大于 101100.01 1小于 0.01注意绝对不溶的物质是没有的，习惯上把难溶叫作不溶知识拓展溶解性和溶解度的联系与区别（1）联系：溶解性和溶解度都是

4、物质的一种物理性质，不因溶质和溶剂的多少而改变，均与溶质和溶剂的性质有关，并受温度的影响（2）区别：溶解性只是说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，通常用难溶 （或不溶）、微溶、可溶、易溶等较粗略的概念表示；溶解度是衡量物质在某种溶 剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法，是一个精确值知识解读：一、对溶解度含义的理解：（1）20 时 NaCl 的溶液度为 36g 含义：在 20 时，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl 或在 20 时， NaCl 在 100 克水中达到饱 和状态时所溶解的质量为 36 克。（2）通过溶解度可得该温度下该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂和溶液的质

5、量比。假设某温度下， 某溶质的溶解度为 Sg，则溶质、溶剂和溶液之间的质量比为 S ：100 ：（ S+100 ）。m质S 100gm剂二、影响固体溶解度的因素：（1）部因素：溶质、溶剂的性质。 如 20 时， KNO 3 的溶解度为 31.6g ，食盐的溶解度为 36g， 造成溶解度不同的原因是两种溶质的性质不同。 20 时 KNO 3 在水中、汽油中的 溶解度相差很大，是由于溶剂的原因。（ 2 ）外部因素： 温度。 与溶剂量的多少没有关系，因为定义中已经规定了溶剂为100g ，所以固 物质的溶解度只随温度的变化而变化。三、固体物质溶解度的表示方法（1）列表法 （2）曲线法：用横坐标表示温度

6、，纵坐标表示溶解度，画出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种 曲线叫做溶解度曲线。（3）溶解度曲线的意义点：溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度， 两条曲线交叉点表示两种溶质在 同一温度下具有相同的溶解度，此时的溶液必然是饱和溶液，其饱和溶液中溶质质量分数也相 同。线：曲线表示物质的溶解度随温度的改变而变化的情况。 曲线变化幅度大， 说明溶解度受温度影响大； 曲线变化比较平坦，说明溶解度随温度变化小。面：在溶解度曲线下方的点， 表示该溶液是不饱和溶液。 曲线及曲线上面所表示的溶液为饱和溶 液。（4）溶解度曲线的变化规律A、大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线“坡度”比

7、较“陡”，如硝酸钾 B 、少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“平”，如NaClC、极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如Ca（OH） 2（5）溶解度曲线的应用 可以判断某种物质在不同温度下的溶解度。 可以比较同一温度下，不同物质溶解度的大小。 判断溶液是否处于饱和状态 根据溶解度曲线可以确定怎样制得某温度时该物质的饱和溶液。 根据曲线的变化趋势，可设计混合物分离或提纯的方法，溶解度受温度影响小的物质，用蒸发溶剂的方法提纯；溶解度受温度影响大的物质，用冷却执饱和溶液的方法提纯。例：B（1）t3时 A 的溶解度为 80g（2）P 点的的含义

8、在该温度度时， A 和 C 的溶解度相同（3）N 点为 t3时 A 的不饱和溶液 ，可通过 加入 A 物质， 降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为 饱和（ 4 ）t1时 A、B 、C、溶解度由大到小的顺序 CBA（ 5 ）从 A 溶液中获取 A 晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。（ 6 ）从 B 的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体7）t2 时 A、B、C 的饱和溶液各 W 克，降温到 t 1会析出晶体的有 A 和 B 无晶体析出的有 C 所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACA=C ，故 A 正确；B、由于在 t2 时，只有 C的溶解度小于 ag，A和B 的溶解度都大于 a

9、g，因此取三种物质各 ag分 别放入 100g 水中充分溶解，只有 C 不会全部溶解，形成饱和溶液，故 B 正确；C、由于 A 和 B 的溶解度都随温度的升高而增大，但 A 的溶解度受温度的影响较大，而 C 的溶解度 随温度的升高而减小，因此将等质量的三种物质的饱和溶液分别由 t2 降温到 t1，A 溶液中析出 的晶体质量最大， C 溶液中不会有晶体析出，故 C 正确；D 、无论是什么溶液， 不可能通过增加溶剂的方法使不饱和溶液变成饱和溶液， 只能是溶液更不饱和， 故D 错误；【 9 】 B解： A、甲的溶解度随着温度的公布而改变，故甲物质的溶解度不一定为60g B、t时，甲、乙两物质的溶解度

10、相等C、甲的溶解度随着温度的升高而增大，故升高温度溶解度变大，不饱和的甲溶液仍为不饱和溶液D、乙物质的溶解度随温度的升高而减小【10】 D【11 】 降温加溶质（蒸发溶剂） 【12】 D 【13 】 A【14 】 AC解：A、根据溶解度曲线可知 20 时，NH4C1 的溶解度大于 36g ，所以18gNH4C1 溶于50g 水中 所得溶液为不饱和溶液，所以错误B、从图象可以很明显看出二者的溶解度都是随温度的升高而增大的，所以选项正确C、将20 时 NH4Cl 溶液降温到 0 ，溶液的溶质分数不一定减小， 当将 20 时NH4Cl 溶液为不 饱和溶液时，降温到 0时溶液如果仍为不饱和溶液，那么溶

11、质的质量分数将不变所以选项错误D 、由溶解度曲线可看出， t时二者的溶解度相等， 所以 NH4C1 饱和溶液和 NaCl 饱和溶液溶质质 量分数也相等，所以选项正确【15 】 150降低温度【16】120；bac；t2时，A、B 两物质的溶解度相同（其它答案正确也得分）【17】（1）30g ；（2）t1 时，甲乙两物质的溶解度相等；（ 3）不饱和、加水【18 】 B解：A、在温度为 t1 时，图中乙物质曲线处于甲物质曲线上方，说明此时甲物质的溶解度小于乙物 质本选项说确；B、曲线图显示，在温度为 t2 时两曲线相交于一点，说明此时甲、乙两物质的溶解度相等此时若 两物质的饱和溶液量相等所含溶质的

12、量也就相等，但本选项的说法中没有说明饱和溶液质量是相等 的，所以也就不能得出所含溶质质量相等的结论本选项的说法不正确；C、据图知：温度降低甲、乙两物质的溶解度都减小所以，随温度降低甲、乙两物质的饱和溶液都 会因溶质溶解能力减小而析出晶体本选项的说确；D、曲线图显示，甲物质溶解度爱温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响不大当甲物质中混有 少量乙物质时， 可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲， 冷却结晶时少量的乙物质仍溶解在溶液中没有 析出本选项说确【19】D 解：A、由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，从图中可以看出，只有在高于 t1 时，甲的 溶解度大于乙的溶解度，故 A 错误；B 、由图象

13、可知甲的溶解度随温度变化的更明显一些，图象更陡，故B 错误；C、由于不知两溶液是否饱和，故无法比较 t2 时，甲乙溶液的溶质质量分数的大小，故 C 错误；D、t1时，两物质的溶解度相等，通过图象可知该温度下两物质的溶解度都是40g，故 D 正确；【20 】小于 加入适量甲物质、降温或蒸发溶剂的方法， 饱和、等于【21】C 解：A、同一温度的饱和溶液，溶解度相同则溶质质量分数相等，该温度下两物质的溶解度相等，则 溶质质量分数相等，故此选项错误B、该温度下甲乙的溶解度全是 30g ，溶液 A 在第一次加入到 100g 水中时，含有未溶的溶质，再加 水则溶质又会溶解 30g ，溶质的质量分数不变，故

14、此选项错误C、该温度下的饱和溶液的溶质质量分数 = 100%= 40 100%=33.3% ，故此选项正确140故此答案正确D、因为乙物质的溶解度随温度升高而升高，所以降温不能使饱和变成不饱和溶液，故此选项错误 【22】B解：给饱和澄清石灰水加热 由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小， 所以溶液会由于有溶质析 出而变浑浊故 A 不合题意；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低故 B 的说法是错误的故 B 符合题意； 有溶质析出后的溶液仍然是饱和溶液故 C 不合题意； 由于溶液的溶解度减小，所以溶质的质量分数会变小故 D 不符合题意【23】A 气体来说溶解度影响因素主要有两方面，一是温度；二是压强

15、；气体的溶解度随温度的升高而降低， 随压强的增大而增大；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小；解： A、打开汽水瓶盖，瓶气压变小，会有大量气泡逸出，气体的溶解度随压强的减小而减小B、喝下汽水，气体的温度升高，二氧化碳的溶解度变小，是温度对溶解度的影响C、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，给饱和的澄清石灰水加热，溶液会由于有溶质析出而 变浑浊，是温度对溶解度的影响D、加热冷水使水的温度升高，气体的溶解度变小，在沸腾前气泡会冒出，是温度对溶解度的影响 【24】D【25 】 C【26】 D【27】B解：A 、氢氧化钠溶于水要放出热量而时烧杯中的液体温度升高， 故不能使氢氧化钙溶解， 故 A 错误

16、；B 、硝酸铵溶于水吸热使溶液的温度降低，所以氢氧化钙会继续溶解，故B 正确；C、浓硫酸溶于水后要放出热量，所以氢氧化钙不能继续溶解，故C 错误；D 、氧化钙和水反应要放出热量，所以氢氧化钙不能继续溶解，故D 错误【28 】 D解：溶液可以有颜色例如硫酸铜溶液是蓝色； 溶液具有均一性和稳定性； 溶液中溶剂不一定是水，可以是酒精、汽油等物质，例如碘酒中溶剂是酒精； 溶质在溶解的过程中，有的放出热量例如氢氧化钠，有的吸收热量例如硝酸铵； 在外界条件不变时，溶液是稳定的；两种液体混合时，不管量多少，只要有水，水就是溶剂；反应物接触面积大，反应速度就快，物质在溶液中能分散成很小的微粒接触面积大，反应速

17、度快； 食物里的养料含的微粒大，不能被人体直接吸收，所以经消化变成溶液才能被吸收； 溶质可以是固体、液体或气体；溶质在溶解时，向水中扩散过程中吸收热量，与水分子形成水合分子或水合离子的过程放出热量 【29】A解：气体的溶解度随温度的升高而降低， 随着压强的增大而增大， 使水中能较多地溶解二氧化碳气体， 需要增大二氧化碳气体的溶解度，可采用增大压强、降低温度的方法【30 】压强温度 低 高 大，压强越大二氧化碳溶解度越大 种树；【31】C 解：根据题目信息可知，析出晶体以后溶液就饱和了，比较两次蒸发可以发现，说明 20 克水和 5 克 晶体组成的溶液是饱和溶液，设物质的溶解度是 S得： S=25 克从第二次蒸发水可以看出，每蒸发 10 克水，就会析出晶体 2.5 克；但是第一次蒸发掉 10 克水， 就析出晶体 2 克，说明原来溶液不是饱和溶液，故 A 错误【32】【33】AD解： A、开始恒温蒸发没有析出晶体说明原溶液