离子方程式的配平

1、关于氧化还原反应方程式的配平【基础知识导引】1氧化还原反应与四种基本反应类型反应之间的关系是什么？2如何理解氧化性酸及酸的氧化性？【重点难点解析】重点讲解1氧化还原反应的基本概念：（1）还原剂：失电子，价态升高，具有还原性，被氧化，发生氧化反应（2）氧化剂：得电子，价态降低，具有氧化性，被还原，发生还原反应（ 3）氧化产物：被氧化后的产物，价态升高后的产物（4）还原产物：被还原后的产物，价态降低后的产物 2氧化还原反应中的关系：3氧化还原反应的表示方法： 双线桥：表示反应物转变为产物得失电子情况 4配平氧化还原反应方程式所依据的原理： 氧化还原反应过程中氧化剂获得的电子总是来源于还原剂所失去的

2、电子， 氧化剂得到的 电子总数和还原剂失去的电子总数是相等的， 表现为元素化合价升降的总数相等 氧化还原 反应的配平就是根据这一原理进行的5配平的一般步骤要求步骤：（ 1）标出有变价的元素反应前后的化合价 （2）用“双桥线”连接反应前后的元素并在桥上或桥下注明化合价升降数（3）找出化合价升降数之间的最小公倍数，再依据以上有关原则首先配平有关物质前 面的系数要求：（ 1）质量守恒：即反应前后各元素原子的种类和个数相等 （2）氧化剂和还原剂之间电子转移关系正确（ 3）电荷守恒：反应物总电荷数与生成物总电荷数相等，且电性相同 6常见的氧化还原反应方程式的配平（ 1）整体法的应用： A还原剂或氧化剂的

3、所有元素完全被氧化或完全被还原，可以看成一个整体，在配平 时按各元素的系数比考虑得失电子的总数如分析： H2C2O4中碳元素的平均价态为 +3 价，都被氧化到 +4价，可考虑整体法H 2C2O4中2C : 3 4 1 2 25 指 H 2C2O4 计量数为 52 指 KMnO 4 计量数为 2KMnO 4中Mn : 7 2 5用观察法配平其他化学计量数：2 KMnO4 5 H2C2O4 3H2SO41K2SO4 2 MnSO4 10CO2 8H 2O再如1 Na2S2O3 4Cl2 5 H2O NaHSO4HCl分析： Na2S2O3 中硫元素都由 +2价被氧化到 +6价，可考虑整体法， 氯气

4、中的氯元素都 由 0 价被还原到 -1 价，可考虑整体法Na2S2O3中2S: 2 6 4 2 8 1指 Na2S2O3计量数为 14 指 Cl 2计量数为 4Cl2中2Cl :0 1 1 2 2用观察法配平其他化学计量数：B还原剂或氧化剂的元素部分被氧化或部分被还原， 不能看成一个整体， 要分别考虑 如Cl2H 2O HCl HClO分析：氯气中的氯元素部分被还原，部分被氧化，分别考虑Cl2中 Cl :01(HCl ) 1Cl :0 1(HClO ) 1再如， 分析：氮气既是氧化产物又是还原产物， 考虑整体法1 指 HC1O计量数为 11 指 HC1计量数为 10 价是由 -3 价和 +5

5、价分别反应得来的，不能NH 4 中N : 3 0 35 指 NH 4 计量数为 53 指 NH 3 计量数为 3用 NH 4NO3 的计量数为 5，因为还有以原形式进入产物 HNO3 用观察法配平其他化学计量数：5NH4 NO34N2 2HNO3 9H2O（ 2）离子型氧化还原反应配平离子型氧化还原反应配平时， 遵循整体法配平的同时， 还可从两边的电荷守恒出发 如分析：Na2O2 中的氧元素都被还原为 -2 价，可用整体法3Cr 3 : 3 6 3Na2O2 中 2O : 1 2 1 2 232 指 Cr 3 计量数为 23 指 Na2O2 计量数为 3根据电荷守恒，用观察法配平其他化学计量数

6、：322Cr 3 3Na2O2 4OH2CrO42 6Na 2H 2O难点突破1缺项配平：一般先确定氧化剂、 还原剂、氧化产物、 还原产物的化学计量数， 在通过比较反应物与生成物，确定缺项（一般为H 2O 、 H 、 OH ），最后观察法配平将 NaBiO 3 固体加入3MnSO4 的混合溶液里，加热后溶液显紫色（Bi3 无色），反应的离子方程式如下：试 完成并配平方程式分析：溶液显紫色说明由 MnO 4 生成， H 与 NaBiO 3 的氧元素生成 H 2O ，所以右边NaBiO 3 中 Bi : 5 3 25 指 NaBiO 3 计量数为 5缺项为 MnO4 和 H 2O Mn 2 : 2

7、 7 52指 Mn2 计量数为 2根据电荷守恒，用观察法配平其他化学计量数：5 NaBiO3 2Mn2 14 H 5Na 5Bi3 2 MnO47 H2O2零价配平：复杂的化合物中的化合价无法标出， 且仅靠观察法也无法配平， 此时可把不知 (或难知) 化合价的物质看成一个电中性的整体， 假设其中所有的元素都为 0 价，在根据化合价升降配 平方程式， 不影响配平结果 但需要注意的是： 按零价法分析的价态升降根据与该反应实际 的价态升降不符，零价法只是配平的一种方法和技巧1Fe3CHNO3Fe( NO3) 3 13NO2CO2H2O分析：设 Fe3C 中各元素均为 0 价1 指 Fe3C 计量数为

8、13指 NO2计量数为113HNO3中 N : 54(NO2) 1有观察法配平其他化学计量数：1Fe3C 22 HNO33 Fe(NO3)3 13 NO21CO211H2O3均价配平：适用于有机氧化还原方程式的配平根据氢元素为 +1 价，氧元素为 -2 价，确定碳元素 的平均价态，在通过适当方法配平分析： C2H 4O中2C : 1 0 1 2 2KMnO 4中Mn : 72 55 指C2H4O计量数为 52指 KMnO 4计量数为 2用观察法配平其他化学计量数：【难题巧解点拨】例 1 配平 Cu HNO3 Cu(NO3)2 NO H 2O解析： Cu :02(Cu2 ) 23指 Cu计量数为

9、 3N : 52(NO) 32指 NO计量数为 2用观察法配平其他化学计量数：答案： 3Cu 8HNO33Cu(NO3)2 2 NO 4H2O点悟： N : 5 2(NO) 3 2指 NO计量数为 2，不是 HNO3 的计量数为 2HNO3 的作用是氧化性和酸性两部分例2 字母配平：解析： An的 A元素都被还原， 考虑整体法 法An中nA: 0y y n nyBx 中:Bx : x 0(Bm) x m mx； Bm中的 B 元素都是被氧化而来， 考虑整体mx指 An 计量数为 mxny 指 Bm 计量数为 nyxymx An B ny Bmmnx A用观察法配平其他化学计量数：答案： 点悟：

10、不管是已知物质的氧化还原反应，还是未知物的氧化还原反应(字母配平) ，应 用好整体法，根据氧化还原反应的电子得失守恒的原理，就能处理好各种氧化还原配平22例3 单质 X和Y相互反应生成 X2 ，Y2 ，现有下列叙述： X被氧化 X是氧化剂 X具有氧化性 Y2 是还原产物 Y具有氧化性 X 2 具有氧化性 Y的氧化性比 X 2 氧化 性强，其中正确的是( )ABCD解析：由题可知 X失电子被氧化， Y 得到电子被还原正确，同时需注意，有些问 题事实上是等同的，如答案： B 点悟：氧化还原反应中对立概念多，平时的学习与复习必须夯实【拓展延伸探究】例 1 配平解析： 该反应中有机物参与了氧化还原反应

11、， 它的配平同样也可使用化合价升降法或电 子转移法 但是有机物参与的氧化还原反应又有自身的特殊性， 即有机物加氢或去氧均属还 原反应，而加氧或去氢均属氧化反应，故它的配平也可从得失原子数相等进行分析有机物中碳元素的化合价（用氢氧标碳法即H+1价、 O-2 价，再确定 C的化合价）及其变化C2H5OH中2C : 24 6 2 12KMnO 4中Mn : 7 2 55 指C2H5OH 计量数为 55C5H5OH 12 KMnO4H 2SO4CO2K2SO412指 KMnO 4计量数为 12MnSO4 H 2O用观察法配平其他化学计量数：10CO2 6 K 2SO4答案： 5C5H5OH 12 KM

12、nO4 18H 2SO412 MnSO4 33 H 2O点悟： 高考对氧化还原方程式的配平要求并不太高，所以平时不要搞得太复杂， 能做到灵活运用就行另外，有机氧化还原反应还可从得氧去氧，加氢去氢进行理解与配平，即： 得一个 O原子，化合价即升高 2，失一个 O原子，化合价即降 2；加一个 H原于，化合价即 降 1，去一个 H 原子，化合价即升高 1例 2在 KI 和 H 2 SO4的混合溶液中加入 H 2O2的水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程表示如下： H 2O2 2KI H 2SO4I2 K2SO4 2H2O H 2O 2 I 22HIO回答下列问题：（ 1）双氧水在反应中的作用是

13、 （填正确选项的标号）A氧化剂B 还原剂C既是氧化剂又是还原剂D 不是还原剂也不是氧化剂（ 2）有人认为：上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为对吗？ ，其理由是 （ 3 ） 上 述 反 应 说 明 H 2O2 ， I 2 ， HIO 氧 化 性 从 强 到 弱 的 顺 序 是解析： （1）HIO 中 I 的化合价降低，被还原， H 2O2中 O化合价升高，被氧化，是还原 剂，选 B（ 2） H2O2 I 22HIO 这两方程式中 I 2是的反应物，是的产物，两方程式叠加可得2H 2O2O22H 2O ，所以 I 2 是过氧化氢分解的催化剂（3） H2O2 ， I 2，HIO氧化性

14、从强到弱的顺序：可知氧化性H2O2 I2，可知氧化剂 HIO的氧化性 还原剂 H2O2 的氧化性，综上： HIO H 2O2 I2答案：（ 1）B（2）对从方程式可知I 2 在反应中没有消耗（质量和化学性质都不变），在 I 2的存在下，过氧化氢分解速度加快 （ 3） HIOH 2O2 I2点悟：比较氧化性或还原性强弱的方法有两种：直接比较和间接比较（1）直接判断氧化性的强弱：氧化剂（2）间接判断氧化性的强弱：氧化剂 当直接判断与判断的结果发生矛盾时，还原剂；还原性的强弱：还原剂 氧化剂 氧化产物；还原性的强弱：还原剂 还原产物间接判断服从直接判断 如从间接判断； 氧化性 H 2O2 HIO ，

15、 从 直 接 判 断 ： 氧 化 性 HIO H2O2 ， 服从 直 接判 断 ： 氧化 性HIO H2O2 例 3 KClO 3 和浓盐酸在一定温度下反应生成黄绿色的易燃物二氧化氯其变化可表 述为：（ 1）完成该化学方程式并配平（未知物化学式和化学计量数填在划线上）（ 2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填写编号，多选倒扣）只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性（3）产生 0.1mol Cl 2 ，则转移的电子的物质的量为 mol （4） ClO 2具有很强的氧化性因此，常被用做消毒剂，其消毒的效果（用单位质量 得到的电子表示）是使用 Cl2 消毒效果的 倍解析：原氯元素的价态为 K

16、ClO 3的+5价和 HC1的-1 价，现为 KC1的-1 价、 ClO2的+4 价、 Cl2的 0 价从归中规律可知产物的 KC1的-1 价必为 HC1的酸性体现，其未参与氧化 还原反应KClO3 ClO 2的变化中 Cl : 5 4 1 2指 KClO 3计量数为 21指 Cl 2计量数为 1HCl Cl 2中的中 2Cl : 1 0 1 2 2ClO2 和Cl2 消毒后的还原产物是 Cl ，由以下关系使它们得电子数相等，即得它们的 倍数关系Cl2 Cl 2e71g1g2molymol y 2 / 71molClO 2消毒的效果是 Cl2的 x y=2.63 倍答案：略点悟： 归中规律是指

17、同一元素的不同价态的物质之间发生氧化还原反应时，该元素价态变化为“高价 +低价中间价” 【命题趋势分析】1常见的氧化剂和还原剂氧化剂还原剂单质O2 Cl 2 Br2Na Fe Zn化合物氧化物MnO 2 CO2CO SO2盐FeCl3 KMnO 4FeSO4 Na2 SO3含氧酸HC1OH 2SO3无氧酸HC1HC1 H 2S2氧化性还原反应的基本规律：（1）“以强制弱”的氧化还原反应规律在氧化还原反应中， 强氧化剂 +强还原剂 =弱氧化剂（氧化产物） +弱还原剂（还原产物） 即 氧化剂的氧化性比氧化产物的强还原剂的还原性比还原产物强（ 2）歧化反应规律 发生在同一物质分子内，同一价态的同一元

18、素之间的氧化还原反应叫做歧化反应， 也称为自身的氧化还原， 其反应规律是： 所得产物中该元素一部分价态升高， 一部分价态降低即：中间价高价 +低价例如 Cl2 H 2OHCl HClO（3）归中反应规律： 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态变化为“高价+低价中间价”（ 4）价态互不换位原则 同种元素的相邻价态的物质之间，一般不发生氧化还原反应，如SO2和浓 H 2SO4，Fe2 和 Fe3 等【同步达纲练习】1盐酸与氯气均可以和铁反应， 从产物中比较可得出氯气比盐酸强的性质是 （ ） A氧化性B 还原性 C 酸性 D 金属性2下列叙述中正确的是（）A元素的单质可由氧化成还

19、原含该元素的化合物来制得 B失电子越多的还原剂，其还原性就越强C阳离子只能得电子被还原，作氧化剂 D含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性3羟氨（ NH 2OH ）是一种还原剂将 25.00mL 0.049mol/L 的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应，生成的Fe2 又恰好被 24.50mL 0.020mol/L 的酸性 KMnO 4 溶液 所氧化在上述反应中，羟氨的氧化产物为（ ）A NO2BNOCN2OD N24在 3BrF3 5H2OHBrO 3 9HF O2 Br2的反应中，共有 5mol 水被氧化时，则被水还原的 BrF3 有（）A 2molB3molC 5/3molD10/

20、3mol53.2g Cu 与 30mL 3mol / LHNO 3溶液充分反应，还原产物有 NO2和 NO，若反应后溶液中 H 为 amol ，此时溶液中所含 NO3 为（ ）A a/2molB2amolC 0.1mol D （ a+0.1 ） mol6在 11P 15CuSO4 24H2O5Cu3P 6H3PO4 15 H 2SO4 的反应中，21molCu 2 能氧化的 P 原子的物质的量是（ ）A 2/5molB 11/5molC 1/5molD 1/3mol7反应： NO O2 NO2 H 2OHNO 3 （未配平），是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有 1/3 被 NO还原时，此次反应中各物质化学计量数之比为（）A4，9，24，14， 28B 1，1，1，1， 2C8，9，12，10， 20D任意比均可8 在 实 验 室 中 ， 可 以 通 过 2NO O22NO2 及NO2 2H 2I NO I2 H2O 制碘，在这个反应中催化剂是（）A O2B NOC H D I9配平：（1） P4HNO3H 2O H3PO4NO（2） Mn2S2O82H 2O SO42MnO4参考答案【同步达纲练习】1A（点拨：从与铁反应所得的产物中铁的价态比较氧化性强弱，氯气氧化铁到+3 价，氧化性更强）2A（点