全部基础知识

1、姓名班级。一、实验基本要求和常用仪器介绍 用作少量试剂的反应容器。 玻璃棒的作用是： 、。 胶头滴管用于 ，用过后应该，以备再用；用于加热时应放置在石棉网上；烧杯用来加热时需垫上 。二、化学实验基本操作1药品的取用 注意安全：手不能 ，鼻子不要，不得用口 O 注意节约药品：应该严格按照 的用量取用药品。如果没有说明用量，一般按量取用：液体 ml，固体只需O实验剩余的药品 _ (“能”或“；不能”)放回原瓶，要放入 O(1 )固体药品的取用取用固体药品一般用 ，块状固体用 夹取，操作简称，粉末状固体也可以用 ，操作简称 O(2 )液体药品的取用将细口瓶里的液体倒入试管中时，1瓶塞放，手握试剂瓶时

2、，应使标签,瓶口应紧挨 ,取完液体后，应立即 O用量筒量取液体时，视线要与 保持水平。若仰视读数，则读数偏，若俯视读数,则读数偏O用胶头滴管滴加液体时，滴管 (“能”或“否”)插入容器内，取液后的滴管应保持橡胶乳头在 (填“上”或“下”),不要放或O2、托盘天平的使用(1) 称量时把称量物放在 _盘，把砝码放在 盘。砝码要用 夹取。先加质量的砝码，后加质量 的砝码，最后移动 O(2 )为防止称量化学药品时药品污染和损坏天平，使用时还应特别注意：称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张相同质量的 O称量固体等易潮解的药品时，药品必须放在 里称量。3、物质的加热(1) 酒精灯的使用方法 (“可

3、以”或“不可”)向燃着的酒精灯里添加酒精， (“可以”或“不 可”)酒精灯引燃另一盏酒精灯；用完酒精灯，熄灭酒精灯的方法是： O(2) 给物质加热酒精灯的灯焰分为 、三个部分，其中 部分温度最高，温度最低，因此，给物质加热时应用灯焰的 部分加热。用酒精灯给物质加热时，注意以下几点：给试管里的物质加热时，在集中加热之前，应先进行 O给试管里的液体加热时，液体的量不能超过试管容积的 ，加热时试管倾斜度，试管口不要对着 。4、 玻璃仪器洗涤干净的标准是：玻璃仪器内壁附着的水既不 ，也不、 。5、过滤和蒸发在过滤操作中，用到的玻璃仪器有三种： ，其中玻璃棒起什么作用？ 。在制作过滤器时和进行过滤操作时

4、，要注意一 “贴”、二“低”、三“靠”一 “贴”：即制作过滤器时， 要紧贴，中间不要留有气泡。二“低” ：d制作过滤器时， 要低于；进行过滤操作时， 要低于。三“靠”：进行过滤操作时倾倒液体的烧杯口要靠在 上；d玻璃棒的一端要轻靠在 ;d漏斗尖端要紧靠。如果过滤后的液体依然浑浊，可能原因有 、；应采取的措施是。在蒸发操作中，用到的仪器有 ，其中玻璃棒起什么作用？，直到时停止加热。第二单元空气 氧气一、空气的组成1. 测定空气中氧气的体积分数的实验：(1) 实验原理:,用燃烧的方法消耗容器中 ，使瓶内气压于外界大气压，烧杯中的水进入容器，进入的水的体积即是容器内原空气中的 的体积。(2) 可燃物

5、的选择：此实验最好选择 ，不用铁丝的理由是： ；不用木炭或硫粉的理由是： ，若一定要使用木炭粉或硫粉，则预先在瓶底留少量溶液，以吸收生成的 CO或SO;不用镁粉的理由(3) 实验现象：d i白磷燃烧，产生 ,d冷却后，打开止水夹。(4) 实验结论是：(5) 反思：O取用红磷的量应 ;为保证装置的气密性，可将点火的方法改用的方法，或用可自燃的 来代替红磷。O2若测定值低于1/5，可能的原因有：;2. 空气中含量最多的两种气体是（填化学式） 和，按体积分数计算，N2占 % ，Q占 %。其次，（填化学式） 、等这几种稀有气体占0.94%, 气体占0.03%，其他气体和杂质占 0.03%。3、 空气中

6、的污染物主要是 、等有害气体及 。二、空气中各成分的性质和用途1. 氧气的化学性质 ，在点燃或加热的条件下能与许多物质发生反应，即使在常温下，许多物质也能与氧气发生 。氧气在化学反应中提供 ，具有性，是一种常用的剂。反应物反应条件反应现象化学方程式镁和氧气点燃铁和氧气点燃碳和氧气点燃磷和氧气点燃氢气和氧气点燃甲烷和氧气点燃硫 和 氧 气在空 气中点燃在氧 气中点燃氧气的主要用途包括两个方面：一、，比如医疗上用氧气，航空、深海作业携带氧气。二、，比如气焊、炼铁等。2. 氮气的化学性质 ，因此常将氮气充入 或作气，又因为空气中含有大量的氮气，因此氮气在工业上是用来制造 酸和肥的重要原料（提示：氮气

7、含有氮元素），还可利用液氮制造 ，进行冷冻，或使导体达到超导性能。3. 稀有气体是 、等气体的总称，化学性质具有 性，因此可作气。也可用于制作各种不同用途的 ，比如测电笔、霓虹灯等三、氧气的实验室制法1药品 实验室制取氧气的方法通常有以下三种（写出化学方程式）： 。 。 。工业制取氧气一般用 的方法。2、 仪器装置：固定试管时，试管的放置方式是 。氧气可用法收集，是因为 ，还可用 法收集，是因为。3、 选择发生装置时主要考虑 和选择气体收集装置时主要考虑气体的 和。4、 实验室制取氧气有以下操作步骤：O 1检查装置气密性 将导管移出水面 加热药品 往试管内装入药品 熄灭酒精灯 连接仪器 收集氧

8、气 固定装置。请排序。5、 实验室怎样验证一种气体是氧气： 。验证氧气已收集满的方法是： 。6、学生实验：氧气的制取和性质用高锰酸钾制取氧气时，需在试管口放一团 ，否则制得的氧气略显红色当加热药品后，要等到 时，才开始收集氧气。在氧气瓶中燃烧铁丝时，要在集气瓶底部留 或，这是为了 ,在氧气瓶中燃烧硫时，要在集气瓶底部留 ，是为了 。第三单元一、物质的组成和结构1、物质的组成和结构包括和微观两方面2、物质的宏观组成物质的简单分类（混合物：）单质厂单质）单质纯净物（）单质化合物： 氧化物：现有下列物质： 氢氧化钠 氮气硫酸蔗糖溶液 铁红磷氯酸钾二氧化锰氧气 生铁，其中（填 序号，下同）、属于混合物

9、的是 ;属于单质的是_;属于化合物的是_属于氧化物的是 ；属于酸的是_;属于碱的是_:属于盐的是_。KCIO、Ci2（OH）2CO不是氧化物，因为 。元素：元素是的总称。理解：有三种原子，；C、（左上角表示相对原子质量，左下角表示质子数）它们的同”）数不同,数相同，这三种原子属于（填“同”或“不粒属数相同,于（填“同”或“不同”）种元素。 相同，它们属于 （填“同”或“不同总之，决定元素种类的是原子的3、物质的微观结构数不同，因此，这两种微数不同，而数。构成物质的微粒有。比如，水由成，氧气由构成；铁由构成，氖气由构成，金刚石由构成，, , 这三类物质都是由原子直接构成的； 氯化钠由 禾廿构成。

10、（1）分子是。理解：物质的分子没变，则物质的化学性质 ，而物理性质可能 ,比如氧气变为液氧，物理性质 （填“改变”或“不变”），化学性质 （填“改变”或“不变”），因为液氧和氧气均由 构成；固体碘、碘蒸气、碘溶液、力口碘食盐这四种物质中，能使淀粉变蓝的是 ，因为构成这三种物质的相同，而不能使淀粉变蓝，因为这种物质中不含 ， 所以化学性质不同。分子的三个特点分是，用分子的观点解释下列现象：墙内开花墙外香 ； 50mL水跟50mL酒精混合体积小于100m ;用打气筒能将气体充进轮胎；氧气能压缩装进氧气瓶中 ， 热胀冷缩。(2) 原子是1、原子结构示意图：说出左图中各部分的含义：弧线表示 第二根弧线

11、上的“ 8 ”表示,(I I 表示。2、原子的构成：(1 )原子由居于原子中心的 与核外的 构成，而居于原子中心的又是由和构成。在分子、原子、原子核、质子、中子和核外电子这六种微观粒子中，不带电荷的是，带正电荷的是 ，带负电荷的是 在原子中，()数=()数=()数(2 )原子的质量主要集中在某原子的相对原子质量在数值上，)数=(上，因为核外电子的质量相对太小。)+ ()。/Z26 C碳12.01子数是是=(相对原子质量=()数+ ()数。左图表示的是元素，它属于 元素(种类)，它的质，它的相对原子质量是 ，由此我们知道它的中子数，化学变化的实质数关系密分子与原子的最根本的区另寸在于 是2、三类

12、元素原子结构的特点：元素的化学性质与原子的 切。(1) 稀有气体元素的原子最外电子层上有 个电子(氦是 个)，此类元素的原子结构被称为结构，在化学反应中 ( 填“难”或“易”)得失电子。因此，稀有气体单质化学性质比较。(2) 金属元素的原子最外层电子数一般 ，在化学反应中容易 电子而变成 离子，从而达到最外电子层 个电子的稳定结构。(3) 非金属元素的原子最外层电子数一般 ，在化学反应中容易 电子而变成离子，从而达到最外电子层 个电子的稳定结构。以下结构示意图表示原子或离子：属于原子的是，属于阳离子的是 ，其化学符号为,属于阴离子的是，其化学符号为具有相对稳定结构的是，在化学反应中容易失电子的

13、是 ，在化学反应中容易得电子的是元素种类相同的是 。化学性质相似的有, 。二、化学符号：元素符号、离子符号、化合价、化学式1元素符号熟记九年级上册P7327种元素符号元素符号表示的意义：有四种常见元素符号只有两个意义：表示该元素；表示一个原子。H 、0: 、,N 、Cl: 、,2三类元素符号能表示三个意义：表示该元素；表示一个原子；表示该元素组成的单质。 金属元素符号：比如， Fe： ,Mg： , 稀有气体元素符号：比如， He： ,Ne： ,(3) 某些固态非金属元素符号： 比如，p： ,2、离子符号 离子符号的读法，比如 SOT读作： ,熟记以下离子符号：氢离子铵根离子2个钾离子 钠离子银

14、离子,5个铜离子 钙离子镁离子钡离子锌离子,铝离子硫离子 4个氯离子 亚铁离子，氧离子,.氢氧根离子 硫酸根离子 。硝酸根离子碳酸根离子右图中能表示单质的是 能表示化合物的第四单元水、水资源1, 、水的净化方法有 、以及自来水厂投放 剂等，其中，能除去或减少水中不溶性杂质的是： ，能除去或减少水中可溶性杂质的是： ，能降低水的硬度的是： 。能杀菌消毒的是： 。净水效果最好是，若综合运用吸附沉淀、过滤、蒸馏这三项操作以达到最佳的净水效果，合理的先后顺序是： 、。2. 含有的水叫做硬水；不含或含少量 的水叫做软水。检验硬水和软水的方法是：滴加 后搅拌。浮渣多泡沫少则是 ，浮渣少泡沫多则是。生活中常

15、用软化硬水，实验室常用 软化硬水。二、水的组成1. 水的电解实验中可观察到的现象是：电极上产生 ，反应一段时间后，正极产生的气体体积与负极产生的气体体积之比约为 。极产生的气体可使带火星的木条复燃，极产生的气体具有 性，产生色火焰。2. 电解水的实验得出的结论是：水是由 元素和元素组成的。3. 电解时若正极收集到 50毫升气体，则负极收集到的气体体积是 亳升.经科学实验测定水由（ 填微粒名称）构成，每个水分子由构成。在电解水的反应过程中，发生了改变的微粒 是，没有发生改变的微粒是 和。电解水的化学方程式 三，氢气的性质和用途I、实验室用 和制取氢气，发生装置跟用 制取氧气的相同；氢气是一种 色

16、 气味的气体，密度比空气的 ，溶于水,用法和法收集氢气。实验室制取氢气的化学方程式2、 点燃不纯的氢气可能引起 ，因此，点燃氢气之前要 在空气中点燃纯净的氢气，产生 色火焰，罩在火焰上方的烧杯内壁出现，拿烧杯的手感到。氢气燃烧的化学方程为。3、化合价化合价的读法， O读作，标出水中氧元素的化合价 。4“ N。2 ”中的“ +4”读作。标出并熟记以下常见元素和原子团的化合价NH4 K Na Ag Cu Ca Mg ZnAl OH NO3 SO4 CO在稳定的化合物中元素化合价代数和为。在单质中，元素的化合价为标出以下物质中划横线的元素的化合价:CI2、HCk HClO HCIO、HCIO、KMn

17、O KMn(4 0、Cu4、化学式表示的意义：（a）表示某物质，比如 HQ表示（b） 表示某物质由哪些元素组成，比如H20表示： ，（c） 表示该物质的一个分子。比女口 HQ 表示： ，（d） 表示该物质的一个分子由多少个什么原子构成。比如HQ表示：。5、掌握以下物质的化学式5个氧分子氮气氢气氯气氦气，氖气二氧化碳，二氧化氮一氧化碳，五氧化二磷2个水分子双氧水氧化铜，氧化汞氧化镁，氧化亚铁二氧化锰四氧化三铁氧化铁，氧化铝氯酸钾，氯化钾高锰酸钾，锰酸钾硫酸锌，硫酸盐酸。（1） “加碘食盐”中加入了KlO3，为人体补充的是（填“碘元素”或“碘单质”）（2）碘酸钾的相对分子质量为，碘酸钾中钾、碘、氧

18、三种元素的质量比（3）碘酸钾中碘元素的质量分数是 （计算结果保留到0.1%）25.4mg，则进入人体的是碘元素是（4）若一个人一天从食盐中摄入的碘酸钾的质量为 多少mg （计算结果保留到 0.1 mg ）。第五单元化学方程式验证质量守恒定律的实验中，通过称量反应前后物质的质量总和，总结出质量守恒定律的内容。但有气体参加反应或有气体生成的情况下，应该在 容器中进行。质量比守恒定律的微观解释是：在化学反应前后 、都没有变化。化学方程式的意义：，。点燃化学方程式的读法：C + O 2 = C0212 : 16*2 : 12+16*2宏观物质角度宏观质量角度微观粒子角度。熟练掌握以下反应的化学方程式碳

19、和氧气燃烧（包括两种情况）点燃一氧化碳硫在氧气中燃烧氢气在空气中燃烧磷在空气中燃烧在空气中点燃镁带在氧气中点燃铝铂在氧气中点燃细铁丝在空气中加热铜点燃甲烷酒精燃烧 通电使水分解往双氧水中加入二氧化锰加热高锰酸钾加热氯酸钾与二氧化锰的混合物实验室制取氢气实验室制取二氧化碳加热氧化汞镁跟稀盐酸铁跟稀硫酸铝跟稀硫酸铁置换硫酸铜氢气还原氧化铜木炭还原氧化铜一氧化碳还原氧化铜高炉炼铁二氧化碳与木炭在高温下反应二氧化碳溶于水中碳酸分解二氧化碳通入澄清石灰水高温煅烧石灰石碳酸钠与稀盐酸反应碳酸氢钠与稀盐酸碳酸钠与澄清石灰水氢氧化钠跟硫酸铜 写出以下反应的化学方程式:1氢气在氯气中点燃：2、 氯气和水反应生成

20、氯化氢和次氯酸(HCIO):3、钠与水反应生成氢气和氢氧化钠：4、过氧化钠(NqQ)与水反应生成氢氧化钠和氧气：计算：1电解7.2g水，可生成 氢气和氧气各多少？2. 现有氯酸钾和二氧化锰的混合物 10g,加热使之完全反应，冷却称量，剩余固 体的质量为6.8g，问反应过程中生成氧气质量为多少？剩余固体中有哪些物质？各多少克？3. 往20g过氧化氢溶液中加入2g二氧化锰，充分反应后剩余物质重 18.8g,问反应生成了氧气多少克？反应前过氧化氢溶液中有多少克过氧化氢？第六单元碳与碳的化合物一、碳的单质1、 以单质形式存在的碳主要有 和 以及等。2、碳单质的物理性质和相应的用途：(1) 金刚石因为且

21、呈正八面体形状，因此可作装饰品一一一()(2) 金刚石具有 的性质，因此可用来裁玻璃。(3) 石墨可作铅笔芯是因为它具有 色且。(4) 石墨可用来制作干电池中的碳棒是因为它具有良好的 。(5) 石墨因为滑腻，可用来作 。(6) 木炭因为具有 性，可除去糖浆里过多的色素，活性炭因为具有 结构，具有 性，可用于防毒面具中过滤有毒空气。红墨水中加入木炭或活性炭，红墨水颜色变 ，因此，木炭和活性炭常用来净化 和。3、金刚石与石墨的 性质差异很大，其原因是 。4、关于Gs Go的正确理解:（1）C 60、Go和金刚石、石墨一样都是由 元素组成的（填“单质”或“化合物”或“混合物”），但这四种物质 （填“

22、是”或“不是”）同一种物质。 石墨的化学式为 ，相对分子质量为 。C6、Go的相对分子质量分别是、。_C60、Go与金刚石不同的是：微观构成上，金刚石由原子构成，而Go、Go由构成。三、碳单质的化学性质：不同的碳单质化学性质 （填“相同”或“不同”）（1）常温下碳单质的化学性质比较 。人们把木头插进土壤前要先将木头的一端烧焦，目的是（2）可燃性，因此木炭可作。（3）还原性；用木炭还原氧化铜并将生成的气体导入澄清石灰水可观察到的现象是 ,。碳因为具有还原性，在工业上可用来 。物质的决定物质的用途，物质的用途体现物质的性质。二、二氧化碳1、二氧化碳的物理性质二氧化碳通常状况下是一种 色 气味的气体

23、；二氧化碳的密度比空气的 二氧化碳（ 填“不”或“易”）溶于水；二氧化碳固体俗称 ，升华时要吸收。2、二氧化碳的化学性质 检验一种气体是二氧化碳的方法是 ，反应方程式是, 瓶二氧化碳是否集满的方法是：将放在集气瓶瓶口。能用这种方法给二氧化碳验满是因为二氧化碳具有的化学性质。 二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，石蕊试液变成 色，是因为二氧化碳能与水反应生成,（石蕊试液遇变红），反应的化学方程式为 。加热红色的试液，试液又变成 色，是因为 。 二氧化碳通入澄清石灰水，反应的化学方程式为 。3、二氧化碳的用途和空气中存在二氧化碳的意义 二氧化碳可用来 灭火，利用了二氧化碳 的物理性质和的化学性质。 固体

24、二氧化碳叫做干冰，干冰可用作 剂，比如 二氧化碳可用来制汽水，是因为二氧化碳 石灰浆与空气中的二氧化碳反应变成坚硬的 （填化学式）。 二氧化碳是绿色植物 的原料，可做气体肥料。 空气中二氧化碳含量过高会导致 ，但二氧化碳不属于空气污染物。4、二氧化碳的实验室制法 实验室制取二氧化碳的药品是 或（）和 。实验室制取二氧化碳的反应方程式是 。反应时发生装置选择型，收集方法是 ，因为二氧化碳。 比较二氧化碳、氧气、氢气的实验室制法所需药品反应的化学方程式气体发生装置气体收集装置验满C2( )型（）法（）法( )型( )型H2( )型(无)CC( )型5. 工业上用煅烧 的方法来制取二氧化碳气体，反应

25、的化学方程式是 。二、一氧化碳的性质1、 CC是一种色气味的气体，溶于水。2、 一氧化碳的化学性质与 （一种黑色固体单质）相似，都具有 性和性。一氧化碳很容易与血红蛋白结合，使之不能与氧结合，所以一氧化碳还具有性；冬天在室内的煤炉上放一壶水 （填“能”或“不能”）否防止煤气中毒。 点燃或加热之前要;纯净的一氧化碳在空气中燃烧产生 色火焰，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，可观察到 ,反应的化学方程式为。 用一氧化碳还原氧化铜的实验现象是 。反应的化学方程式 。 有毒性，因为一氧化碳与血液中的 结合能力很强。 在进行CC还原氧化铜的实验时，处理尾气的方法是 ，处理尾气的目的是，收集一氧化

26、碳可用 法而不可用法，是因为且密度与空气的密度很接 近。第七单元燃烧和灭火、燃烧和灭火1、燃烧的条件是,灭火的原理就是破坏燃烧的条件，具体说来有以下三种 2, 三大化石燃料都是 物。煤燃烧时产生大量的 ，造成温室效应，产生等污染空气，其中 造成酸雨。为了减少酸雨的产生，可以使用技术；为了使煤得到综合利用，将煤隔绝空气加热，可以得到煤气等物质。利用石油中各成分的沸点不同进行分馏可以得到沥青、石蜡等产物，这属于变化。天然气：主要成份为 。燃烧的化学方程为： 。3，种物质燃烧产生了二氧化碳和水，由此可知这种物质中含有和元素。第八单元金属和金属材料一、金属材料： 金属材料包括 禾廿。1、金属的物理性质

27、r（ 1）状态：常温下一般为 态（汞为态）。（2）色泽：大多数呈 色（铜为色，金为色），叫 有光泽（3）有良好的性、性、性3、金属之最：填化学式:地壳中含量最多的金属元素；:人体中含量最多的金属元素:目前世界年产量最多的金属；:导电、导热性最好的金属:硬度最高的金属；:熔点最高的金属:熔点最低的金属；4、合金：由一种金属跟金属（ 或非金属）一起熔合而成的具有 特性的 （填“混合物”或“纯净物”）。:一般说来，合金的熔点比各成分 ，硬度比各成分 ，抗腐蚀性能更。铁合金包括 和，比含碳量低，机械性能更 应用范围更。注：钛和钛合金：被认为是 21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因

28、此可用来制造等。二、金属的化学性质和常见金属活动性顺序（用元素符号表示）1、金属与氧气反应反应物反应条件反应现象反应的化学方程式（或生成物主要成 份）镁带和空气点燃剧烈燃烧，发出（ ）生成（）放出大量的热。铁丝和氧气点燃剧烈燃烧，（），生成（），放出大量的热。铁钉和 潮湿空气银白色的铁钉变成色生成物主要成份：铝和氧气点燃火星四射，发出耀眼的白光，生 成白色固体。2、金属与酸反应反应物化学方程式反应现象镁和稀盐酸（）,放出大量的热。镁和稀硫酸锌和稀盐酸锌和稀硫酸铁和稀盐酸（ ） ， 溶液逐渐变成色铁和稀硫酸铜和稀盐酸或稀硫 酸3、金属与的溶液反应反应物反应的化学方程式反应现象 （析出物颜色、溶液

29、颜色变化）铝片插入硫酸铜溶 液铁丝插入硫酸铜溶 液铜丝插入硝酸银溶 液铜丝插入硝酸汞溶 液锌片插入硫酸铝溶 液o4、金属活动性顺序表：(1) 由强到弱：金属的位置越靠前，它的活动性就越(2) Cu Hg Ag Pt Au 不能置换氢：位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的，生成氢气。溶液中置换(3) 以强置弱：位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的出来。 金属与氧气反应的难易程度反映了应，说明该金属的化学活动性越 _ 是。铝的化学性质比较活泼，但铝制品却具有很好的抗腐蚀性能，原因是： 金属与酸反应时，我们可根据以下两个方面来判断金属的活动性强弱：(一) (二) 以置 _ (1 )以下各组金

30、属与盐之间能发生反应的请写出化学方程式,O铁和硫酸锌02铜和硝酸银03铁和硫酸铜，金属越难与氧气反。“真金不怕火炼”这句话的真正含义(2 )要证明铁、铜、银这三种金属的活动性顺序，若选择的试剂是一种盐和两种金属，则两种金属是： 和，一种盐是： ;若选择两种盐和一种金属，则两种盐是和。*思考：铜和氯化银能发生置换反应吗？为什么？ 三、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼(1 )原理：在 条件下，利用焦炭与氧气反应生成的 把铁从铁矿石里 还原出来。主要的化学方程式为：。现象：。注意处理尾气。(2) 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是 )、赤铁矿(主要成分是 )含杂质的计算

31、：1某钢铁厂每天需消耗 5000t含Fe2Q 80%勺赤铁矿石，该厂理论上每天可以生产含Fe98%勺生铁多少？2、冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含 FaO 90%勺磁铁矿石多少?3、铁的锈蚀(1 )铁生锈的条件是：铁与 、接触(铁锈的主要成分：Fe2C3 HO(铜生铜绿的条件：铜与 、接触。铜绿的化学式：Ci2(OH)2CC)(2) 防止铁制品生锈的措施： 保持铁制品表面的 ; 表面涂保护膜：如涂 、刷、等 制成，如不锈钢铁锈结构，因此铁锈不能阻止铁的进一步氧化，铁制品就会被全部锈蚀，铁锈应及时清除。保护金属资源的途径 ，, 。第九单元溶液一、溶液1、溶液的定义和特征溶液的定义：叫做溶液

32、。溶液质量 =+ 。溶液的特征：01性，即溶液中各部分的性质和浓度完全相同； 性，即在、时，溶质不会从溶液中分离出来；溶液- 1定是 物。2、溶液的组成练习：请写出以下溶液中的溶质和溶剂的化学式溶液蔗糖水氯化钙溶液稀盐酸食醋碘酒澄清石灰水锌与稀硫酸完全反应后的溶液溶质溶剂溶质：当不同物质形成溶液时， 的物质叫做溶质。作为溶质的物质可以是和，也可以是;当固体或气体溶解于液体时，通常把固体或气休看作 ，把液体看作 ，若两种液体互相溶液，一般把 看作溶质，把看作溶剂；当有水存在时，不管水的多少，一般都把水看作。溶剂：当不同物质形成溶液时， 的物质叫做溶剂。物质溶解过程有吸热或者放热现象，溶于水放热使

33、溶液温度升高的物质如 溶于水吸热使溶液温度降低的物质如 ;而溶于水吸热约等于放热，溶液温度基本不变。乳化： 等都具有乳化作用。二、饱和溶液与不饱和溶液1、饱和溶液与不饱和溶液的定义 叫做饱和溶液； 叫做不饱和溶液。2、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化(对于大多数固体物质而言)(1) 不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 、。(2) 饱和溶液转化为不饱和溶液操作起来简便易行的方法有 、。3、溶液的饱和、不饱和与溶液“浓”、“稀”的关系(1 )饱和溶液 浓，不饱和溶液 稀，浓溶液 饱和，稀溶液不饱和。(2) 在相同温度时，同一种溶质溶解在同一种溶剂里，饱和溶液比不饱和溶液。三、溶解性和溶解度1、固体溶解度

34、的定义：溶解度表示 。固体的溶解度是一个质量，所以单位是 。固体物质的溶解性大小决定于 的性质、的性质以及 这三个因素。练习：分别指出以下关于溶解度的描述的错误之处1. 20C时，36.8克氯化钠溶于水中达到饱和，则20C时，氯化钠的溶解度为 36.8克。2. 80C时，10克硝酸钾全部溶解于 10克水中，则80C时，硝酸钾的溶解度为 10克。 3将4克硝酸钾加入到1克水中，恰好全部溶解，则硝酸钾的溶解度为4克。3. 固体物质溶解度与温度的关系有的物质的溶解度随温度的升高而增大，并且受温度的影响大，如;有的物质的溶解度受温度的影响小，如 。有的物质的溶解度随温度的升高而减少，如 。练习：要从硝

35、酸钾的饱和溶液中析出硝酸钾晶体，最好采用 的方法；要从氯化钠的饱和溶液中析出氯化钠晶体，最好采用 的方法；要从硝酸钾与氯化钠的混合物中分离提纯硝酸钾，应采用 的方法。如果采用改变温度的方法使不饱和石灰水变为饱和石灰水，应温度。对照化学书P36硝酸钾的溶解度表，请回答：现在50C时，将31.6克硝酸钾溶解于100克水中，冷却到40C时,（填能或不能）变成饱和溶液，你认为要冷却到才能达到饱和。4、气体物质的溶解度请说明气体溶解度与温度、压强的关系：以买可乐打开瓶盖到喝下去打嗝为例：（1 ）气体的溶解度随温度的升高而 （ 2）气体的溶解度随气压的增大而 。四、结晶1、结晶是将溶质的晶体从 中分离出来

36、的一种方法。结晶的具体措施有 和。这两种，若要从 A物质的溶液中析出 A的晶体，适合用上述第种方法，因为A物质的溶解度的特点是 ，若要从B物质的溶液中析出 B 的晶体，适合用第 种方法，则说明B物质的溶解度的特点若A中混有少量B,要提纯A,最好采用的方法。若要从过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气后的黑色浑浊液体中分离得到二氧化锰，合适的方法是。 在t3C时，配制A、B C三种物质的饱和溶液，都降温至t1C,析出晶体最多的是;析出晶体较少的是 ;无晶体析出的是 ，且此溶液将变为溶液。五、配制一定溶质质量分数的溶液1、所需仪器有:2、实验步骤：(3) (4) 。3、配制的溶液质量分数偏大的原因有 。配制

37、的溶液质量分数偏小的原因有 , 。五、溶液的浓度：溶质的质量分数=。溶液稀释前后， 不变。浓溶液的质量*浓溶液中溶质质量分数 =稀溶液的质量*稀溶液中溶质质量分数=（浓溶液的质量+加水的质量）*稀溶液中溶质质量分数某温度下蒸干35g KCl溶液，得到KCl的质量为7g,求该溶液中溶质的质量分数。配制50g质量分数为10%的NaCI溶液，需要NaCI和H?0的质量各是多少?把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要加水的质量是多少?100g某硫酸恰好与13gZn完全反应，该硫酸中溶质质量分数是多少?6.5gZn与93.7g稀硫酸恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。5

38、、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是C、 D、常见的酸、碱、盐一、常见的氧化物、酸、碱、盐的化学式1、金属、非金属、金属氧化物、非金属氧化物 五种金属氧化物： 五种非金属氧化物：其中三种能与碱反应：四种常见的酸： 常见的碱常温下呈液态的碱：一种微溶于水的碱：三种易溶于水的碱：常见的盐：a、 盐酸盐（即含CI的盐）中一种不溶于水也不溶于酸的白色固体：,b、硫酸盐（即含 SQ2的盐）中一种不溶于水也不溶于酸的白色固体： C 含 （一种酸根离子）的盐全都易溶于水，比如；d、碳酸盐（即含 CQ2的盐）：两种不溶于水却溶于酸的白色固体： 。二、常见的酸、碱、盐酸在溶液

39、中会解离出 。盐酸（1）盐酸是 气体的水溶液，盐酸是 色的。溶质是 ，溶剂是水。（2）浓盐酸在空气中会产生 ，产生这种现象的原因是浓盐酸有强）性，挥发出 （）气体，与空气中的（）结合成盐酸小液滴，形成酸雾。浓盐酸露置在空气中质量将 ，溶质质量分数变 。胃酸中含有 ,盐酸用来除铁锈的方程式是 。硫酸（1）浓硫酸能使有机物发生 而变黑，这是因为浓硫酸具有 性，（此性质是性质）（2）浓硫酸具有 性，（此性质是 性质），因此可作某些气体干燥剂，不能用浓硫酸干燥的是气体是，因为此气体的水溶液呈碱性。浓硫酸露置在空气中质量将变，溶质质量分数会变。稀释浓硫酸的操作是，稀释时大量热量，而且不能颠倒，否则发生危

40、险。碱在溶液中会解离出 。氢氧化钠（1）氢氧化钠是 色固体，溶于水，因此氢氧化钠固体露置在空气会发生，在称量氢氧化钠固体时，氢氧化钠固体必须放在 。也因为氢氧化钠具有这个性质，氢氧化钠可以干燥某些气体，比如以下气体中出 Q、2、CQ CQ HCI、SQ、SQ、CH4、NH, 能用氢氧钠固体干燥，不能用氢氧钠固体干燥。（2）可以用水鉴别食盐固体和氢氧化钠固体的理由（3）氢氧化钠具有强 性，因此，使用氢氧化钠时，应注意的问题是：，氢氧化钠也因此而具有三个俗名： ,（4）氢氧化钠固体必须密封保存是因为露置在空气中会发生 并与反应而变质。氢氧化钙（1）工业上制取氢氧化钙的化学反应是：，此反应的现是。（

41、2）氢氧化钙是 色粉末，溶于水。它的溶解性的特点是。（3）氢氧化钙俗名、。（4）氢氧化钙的水溶液俗称 ，可用来鉴定 气体。（5）氢氧化钙的用途： 因为它有 的作用，因此，可用它和胆矶一起配制农药（此农药名为波乐多液） 因为它能与空气中的二氧化碳发生反应生成坚硬的 ，因此可用于建筑。 农业上可用来改良土壤。工业上用来处理废水。 工业上可用熟石灰来制取的另一种碱是 ，制取的反应化学方程式中和反应的定义是 ，其实质是，在四大基本反应类型中，中和反应属于反应。盐在溶液中会解离出 。食盐（1）食盐是色晶体，溶于水，其溶解性的特点（2） 汗渍中的白色晶体主要是 。（3） 食盐的用途：Na+与Cl的生理作用

42、（略）；医疗上用来配制 ;农业上用盐水 ;工业上用来制取含 Na或含Cl的物质，比如 等；生活中用来调味、腌制 ；若公路上积雪太厚，可用盐。碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙碳酸钠（1）碳酸钠是 色的 （状态），溶于水。（2） 碳酸钠俗名或。（3）碳酸钠的化学性质： 碳酸钠的水溶液呈 性，其pH ,能使石蕊变 色，使无色酚酞变色。 碳酸钠能与 反应生成二氧化碳气体，比如：。 碳酸钠能与 （填一种碱）反应生成沉淀，此反应在工业上用来制取烧碱：（写出化学方程式。碳酸氢钠（1）碳酸氢钠俗名 ，其水溶液呈 性，其 pH。（2）碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式为：。（3） 用途：在食品制作中，是 的成分之一；医疗上可用来治疗。碳酸钙（1）天然存在的 、的主要成分是碳酸钙。碳酸钙 溶于水。（2）实验室用上述两种天然矿物与 反应可制取二氧化碳，反应的化学方程式为。若某物质与 反应生成